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    Taller 4. Leyes de Los Gases Ideales

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    Enilda Isabel Oviedo López
    Este documento presenta 8 ejercicios de aplicación de las leyes de los gases ideales. Los ejercicios involucran cálculos de volumen, presión y temperatura de gases en diferentes condiciones. El último ejercicio determina que la reacción de cloro molecular y fluor molecular forma trifluoruro de cloro como producto gaseoso.

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    Este documento presenta 8 ejercicios de aplicación de las leyes de los gases ideales. Los ejercicios involucran cálculos de volumen, presión y temperatura de gases en diferentes condiciones. El último ejercicio determina que la reacción de cloro molecular y fluor molecular forma trifluoruro de cloro como producto gaseoso.

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    Taller 4. Leyes de los gases ideales

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    Fundación Universitaria Colombo Internacional

    Tecnología en Sistemas de Gestión de Calidad


    Química General
    Estudiantes: Enilda Isabel Oviedo López
    Bleidis Ortega Esthi
    Delanys Ramos Polanco
    Prof. Samir Meramo Hurtado
    Taller 4. Leyes de los gases ideales

    Realice los siguientes ejercicios:


    1. Un gas que ocupa un volumen de 725ml a una presion de 0.970 atm se deja expandir a
    temperatura constante hasta alcanzar una presion de 0.541 atm ¿Cuál es su volumen
    final?

    Respuesta:

    V1 =725 ml
    V2 = ?
    P1 = 0.970 atm
    P2 = 0.541 atm
    P1*V1 = P2*V2 V2 = (P1.*V1) / P2

    V2 = (0.970 atm * 725 ml) / 0.541 atm = 1299.9 ml

    2. Una muestra de gas amoniaco ejerce una presion de 5.3 atm a 46ºC. ¿Cuál es la presion
    cuano el volumen del gas se reduce a una decima parte (0.10) de su valor inicial a la
    misma temperatura?

    Respuesta:

    P1 =5.3 atm
    P2 = ?
    T = Constante
    V2 = 0.10 * V1
    P1*V1 = P2*V2
    (5.3 atm * V1) = P2 (0.10 * V1)
    P2 = 5.3 atm / 0.10 = 53 atm
    3. El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presion del gas en
    mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante).

    Respuesta:

    P1 =1.00 atm
    P2 = ?
    V1 = 5.80 L
    V2 = 9.65 L
    P1*V2 = P2*V2 P2 = (P1.*V1) / V2
    P2 = (1.00 atm * 5.80 L) / 9.65 L = 0.601036269 atm
    1atm =760mmHg
    (0.601036269 atm * 760mmHg) / 1atm = 456.78mmHg
    P2 = 456.78mmHg

    4. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presion es de 1.2 atm.
    a. ¿Qué volumen ocuparia a 6.6 atm?

    Respuesta:

    P1 = 1.2 atm
    P2 = 6.6 atm
    V1 = 3.8 L
    V2 = ?
    P1*V1 = P2*V2 V2 = (P1.*V1) / P2
    V2 = (3.8 L * 1.2 atm) /6.6 atm = 0.690 L

    b. ¿Cual es la presion requerida para comprimirlo a 0.075L? (La temperatura se


    mantiene constante).

    Respuesta:
    P1 =1.2 atm
    P2 = ?
    V1 = 3.8 L
    V2 = 0.075 L
    P1*V1 = P2*V2 P2 = (P1.*V1) / V2
    P2 = (1.2 atm * 3.8 L) / 0.075 L = 60.8 atm
    5. Un volumen de 36.4 L de gas metano se calienta de 25 a 88ºC a presion constante.¿Cual
    es el volumen final del gas?

    Respuesta:

    ºK= ºC + 273
    T1 = 25ºC + 273 = 298ºK
    T2 = 88ºC + 273 =361ºK

    T1 = 298 ºK
    T2 = 361 ºK
    V1 = 36.4 L
    V2 = ?
    V1 / T1 = V2 / T2 V2 = (V1 *T2 ) / T1
    V2 = (36.4 L * 361ºK) / 298ºK = 44.095 L

    6. En condiciones de presion constante, una muestra de gas hidrogeno con un volumen


    inicial de 9.6 L a 88ºC se enfria hasta que su volumen final es de 3.4 L ¿Cuál es su
    temperatura final?

    Respuesta:

    ºK= ºC + 273
    T2 = 88ºC + 273 =361ºK

    T1 = 361 ºK
    T2 = ?
    V1 = 9.6 L
    V2 = 3.4 L
    V1 / T1 = V2 / T2 T2 = (V2 *T1 ) / T1
    T2 = (3.4 L * 361ºK) / 9.6 L = 127.854 ºK

    7. El amoniaco se quema en oxigeno gaseoso formando oxidoo nitrico (NO) y vapor de


    agua. ¿Cuántos volumenes de NO se obtienen de un volumen de amoniaco a la misma
    temperatura y presion?

    Respuesta:

    NH3 = Amoniaco
    O2 = Oxigeno
    NO = Oxido nitrico
    H2O = Vapor de agua
    NH3 + O2 NO + H2O
    Si tengo un volumen de amoniaco se debera producir un volumen de oxido nitrico

    4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O


    Si tengo 4 volumenes de amoniaco se deberan producir 4 volumenes de oxido nitrico
    Esto se debe a que es una reaccion de uno a uno, donde los coeficientes estequiometricos
    son constantes.

    8. El cloro y el fluor moleculares se combinan para formar un producto gaseoso. En las


    mismas condiciones de presion y temperatura se encuentra que un volumen de CL 2
    reacciona con tres volumenes de F2 para obtener dos volumenes del producto. ¿Cuál es la
    formula del producto?

    Respuesta:

    CI2 + F2 2CIF3
    El producto formado es el Trifluoruro de cloro

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