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    TP4 Volumetria Acidobase

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    Este documento presenta 14 problemas de química analítica relacionados con la volumetría ácido-base. Los problemas cubren temas como el cálculo de pH, la preparación de soluciones amortiguadoras, la determinación de la concentración de ácidos y bases mediante titulaciones, y el cálculo de la composición porcentual de muestras. Las respuestas proporcionadas ofrecen los detalles necesarios para resolver cada problema.

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    Universidad Nacional de La Patagonia San Juan Bosco

    QUÍMICA ANALÍTICA Guía de Problemas Nº 4

    VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE

    1. ¿Cuáles son el pH y la concentración de iones de hidroxilo de una solución que es 0,001M


    en HCl? (ionización efectiva 100%).
    Rta: pH = 3; [OH-] = 1x10-11

    2. ¿Cuál es el pH de una solución acuosa que tiene 14.0% en peso de HCl y una densidad de
    1.054g/ml?
    Rta: pH = -0.607

    3. Cuál es el pH de una solución que:


    a) se prepara disolviendo 9.20g de ácido láctico (90.08g/mol) y 11.15g de lactato de sodio
    (112.06g/mol) en agua y diluyendo a 1.00L.
    b) es 0.0550M en ácido acético y 0.0110M en acetato de sodio.
    Rtas: a) 3.85; b) 4.06

    4. ¿Qué peso de formiato de sodio debe añadirse a 400ml de ácido fórmico 1.00M para
    formar una solución amortiguadora que tenga un pH de 3.50?
    Rta: 15.5g de formiato de sodio

    5. Proponga un intervalo de pesos de muestra para el estándar primario indicado si se desea


    gastar entre 35 y 45ml de titulante:
    a) HClO4 0.150M titulado frente a Na2CO3 (CO2 como producto)
    b) NaOH 0.20M titulado frente a ácido benzoico
    Rtas: a) 0.28 a 0.36g Na2CO3; b) 0.85 a 1.1g ac. benzoico

    6. Una solución de NaOH se valora con biftalato de potasio (C8H4O4HK) como patrón
    primario. Se disuelven 0.8632g del mismo y se titulan hasta el punto final de la
    fenolftaleína. La titulación consume 38.64ml de base. Calcular la Molaridad de la solución
    de NaOH.
    Rta: 0.109M

    7. El ingrediente activo del antabuse, un medicamento usado para el tratamiento del


    alcoholismo crónico, es el disulfuro de tetraetiluramo (296,54 g/mol). El azufre contenido en
    una muestra de 0,4329 g de antabuse se oxido a SO2 que se absorbió en H2O2 formando
    H2SO4 el ácido se valoró con 22,13 ml de base fuerte 0,03736 M. Calcule el % de principio
    activo en la muestra.
    Rta: 14,16%
    ;

    8. Una muestra de 0,1247 que contiene neoetramina C16H21ON4(285,37g/mol) un


    antihistamínico; fue analizada por el método Kjeldhal. El amoniaco que se produjo se
    recogió en H3BO3; el H2BO3- producido se valoró con 26,13 ml de HCl 0,01477 M. Calcule
    el % de neoetramina en la muestra.
    Rta : 22,31%

    9. Una muestra de 0.4755g que contenía (NH4)2C2O4 y materiales inertes, se disolvió en agua
    y se alcalinizó con KOH, con lo cuál el NH4+ se convirtió a NH3. El amoníaco liberado se

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    Universidad Nacional de La Patagonia San Juan Bosco
    QUÍMICA ANALÍTICA Guía de Problemas Nº 4

    destiló sobre 50.00ml exactos de H2SO4 0.05035M. El exceso de H2SO4 se tituló por
    retroceso con 11.13ml de NaOH 0.1214M.
    Calcular:
    a) % de N (14.007 g/mol)
    b) % de (NH4)2C2O4 (124.10 g/mol) en la muestra
    Rtas: a) 10.85%; b) 48.07%

    10. Una muestra de 50.00ml de vino blanco de mesa necesitó 21.48ml de NaOH 0.03776M
    para obtener el punto final con fenolftaleína. Expresar la acidez del vino en gramos de
    ácido tartárico (H2C4O6; 150.09g/mol) por 100ml. (Suponer que se titulan los dos protones
    del ácido).
    Rta: 0.1217g ác. tartárico/100ml

    11. Una muestra de 0.4793g de patrón primario Na2CO3 se trató con 40.00ml de ácido
    perclórico diluido. La solución se hirvió para eliminar el CO2, enseguida, el exceso de
    HClO4 se tituló por retroceso con 8.70ml de NaOH diluido. En un experimento paralelo se
    estableció que 27.43ml de HClO4 neutralizaron una alícuota de 25.00ml de NaOH. Calcular
    las molaridades del HClO4 y del NaOH.
    Rta: HClO4 0.2970M y NaOH 0.3259M

    12. Una muestra vegetal se deja en digestión con H2SO4 concentrado hasta ebullición en
    presencia de un catalizador que asegura que todo el nitrógeno pasa a amonio. Una vez
    finalizado el ataque se alcaliniza la solución y se destila recogiéndose el amoniaco sobre
    10,00 ml de HCl 0,02140 M. El exceso de ácido se valora con NaOH requiriéndose 3,26 ml
    de álcali 0,198 M. Calcular el contenido proteico de la muestra, sabiendo que la proteína
    vegetal contiene 16,2% de nitrógeno.
    Rta : 12,96 mg de proteína.

    13. Se burbujeó una muestra de 3.00L de aire urbano en una solución que contenía 50.0 mL
    de Ba(OH)2 0.0116M, con lo cual el CO2 precipitó como BaCO3. El exceso de base se tituló
    por retroceso hasta el punto final con fenoftaleína, lo que consumió 23.6 mL de HCl
    0.0108M. Calcular la ppm de CO2 en el aire. (densidad del CO2 1.98 g/L).
    Rta: 3.35 x 103 ppm CO2

    14. Una alícuota de 50ml de NaOH 0.1000M se titula con HCl0.1000M. Calcular el pH de la
    solución después de la adición de 0.00; 10.00; 25.00; 40.00; 45.00; 49.00; 50.00; 51.00;
    55.00 y 60ml de ácido. Elaborar la curva de titulación con los datos.

    Rta: 13.00; 12.82; 12.52; 12.05; 11.72; 11.00; 7.00; 3.00; 2.32; 2.26

    Bibliografía:

    Análisis Químico Cuantitativo Tercera Edición (sexta edición original).


    Fundamentos de Química Analítica Skoog; West; Holler; Crouch .Octava Edición.

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