Formacion de Los Enlaces

Como se forman los enlaces
Los enlaces químicos se forman

ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables
como por ejemplo la de los gases noves.
Los átomos electro positivos ceden electrones hasta completar su configuración más estable, con
la que, quedan con un defecto de carga negativa los elementos electronegativos por su parte
captura electrones y quedan con un exceso de carga negativa. Las entidades así formadas se
llaman iones: cationes si la carga es positiva (+) y aniones si la carga es negativa (-) entre ambas
partículas cargadas puede establecerse un enlace iónico formándose una sola.
En otras ocasiones dos átomos comparten pares de electrones y quedan enlazadas formando una
molécula de manera que la configuración de la nube electrónica que ahora rodea a los núcleos
resulta más estable. Los electrones compartidos pueden proceder de ambos átomos lo que se
conoce como enlace covalente, típicos en los materiales de origen biológico, o de uno solo de
ellos, en cuyo caso se dice que el enlace es covalente coordinado, muy habitual en los elementos
de transición.
Enlaces que son y cómo se dan
Dependiendo de la configuración electrónica de los átomos y de su afinidad por los electrones,

tenemos diferentes tipos de enlaces:
Enlace iónico: los electrones de un átomo se transfieren a otro átomo.
Enlace covalente: los electrones entre átomos se comparten.

Enlaces químicos iónicos: un enlace iónico se formas cuando hay transferencia de electrones entre
un metal y un no metal
Enlaces químicos covalentes: se establece entre dos átomos cuando estos comparten electrones.
Los electrones no se encuentran fijos, se mueven entre los dos átomos dependiendo de la
electronegatividad de cada átomo. Esto es de la atracción por electrones que tienen dos átomos.
Enlace covalente polar. Cuando sustancias con diferente capacidad para atraer forman un enlace
covalente, se dice que estos son polares. En la formación de un enlace covalente polar, el átomo
con mayor electronegatividad queda con una carga eléctrica parcial negativa y el átomo con
menor electronegatividad queda con una carga parcial positiva.
Enlace covalente no polar: cuando sustancia con similar capacidad para atraer electrones forman
un enlace, se dice que este no es polar pues los electrones están compartidos de forma igualitaria
entre os átomos.
La unión entre carbonos en la molécula de etanol C 2H6 es no polar, pues entre los dos carbonos la
atracción por electrones es igual.
Enlace covalente simple: un enlace covalente simple se produce cuando solo un par de electrones
son compartidos. Se representa como una línea entre dos átomos, por ejemplo. La molécula de
oxígeno.
Enlace covalente doble: el enlacé covalente doble, este tipo de enlace covalente, son cuatro
electrones compartidos entre átomos. Se representan por dos líneas paralelas entre los dos
átomos. Esta unión es más fuerte que el enlace covalente simple.
Enlace covalente triple:
Un triple enlace significa que está compartiendo seis electrones entre dos átomos, se representa
por tres líneas paralelas entre los elementos
Enlaces químicos
Electronegatividad: la capacidad e un átomo de atraer electrones de valencia.
Electrones de valencia: los electrones que pueden formar el enlacé, son electrones de valencia.
Estos son los electrones que se encuentran en la capa más exterior de energía de un átomo.
Fuera que mantiene unida a los átomos mediante la interacción de los electrones de uno y otro
elemento correspondiente a la última capa (capa de valencia).
Enl
ace metálico:
 Metales.
 Del mismo tipo (elemento).
 Mar de electrones.
 Cumplir la regla del octeto.
METÁLICO: conducen la electricidad el calor, tienen brillo, son translucidos pueden ser
magnéticos, son sólidos en excepción del Hg(a temperatura ambiente) maleables y dúctiles, se
oxidan (maquinales y dúctiles).
NO METALES: malos conductores de calor y la electricidad capaces y translucidos, frágiles, no

maleables, no metales, no dúctiles, pero pueden ser óxidos no son maquinables, pueden ser
ácidos a parecen en las tres fases de la materia.
METALOIDES: aquel elemento que tiene pro. Física de un metal y propiedades químicas de un no
metal(a excepción del carbono C6).
IÓNICO (METAL Y UN NO METAL):
 Pierde e- (catión) carga positiva.

 Gana e (anión) carga negativamente
 Electronegatividad: capacidad para atraer e- a la última capa (capa de valencia) ya así
cumplir la regla del octeto.
 Entre más cerca de los gases nobles, mayor es la E.N. y de abajo hacia arriba se forma una
atracción electronegativa
NaCl
Na = {1s2 2s2 2p6 3s1 11p+ 11e-
 Metal
 Pierde e-
 Catión
 E.P
Cl17={1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 No metal
 Gana e
 Anión
 E.N. Na+ Cl- NaCl
8 electrones estabilidad electroquímica cumplen regla del octeto
Al13 = { 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
 Metal
 Catión
 pierde e-
 E.P. 1s2 2s2 2p
8 e-
O8 ={1s2 2s2 2p6
 No metal
 Anión
 Gana e-
 E.N.
Al13 = { 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
O8 ={1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p
8 e- Al2O3
 Al13 = { 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
 O8 ={1s2 2s2 2p6
 Al13 = { 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
 O8 ={1s2 2s2 2p6
 Al13 = { 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
P15={1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [Ne]10 3s23p3
 No metal
 Gana e-
 Anión
 Electronegativo 3s2 3p6
8e-
Ca20 [Ar]8 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
 Metal
 Pierde e-
 Catión
 Electropositivo
Ca20 [Ar]8 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
P15={1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [Ne]10 3s23p3
Ca20 [Ar]8 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

CA3O2 3Ca2+ 2p3-
Li3 1s2 2s2
 Metal
 CATION
 PIERDE e-
 E.P.
S16 [Ne]10 3s2 3p4
 No metal
 Anion
 Gana e-
 E.N.
Li2S
LI 1s2 2s1
LI 1s2 2s1
O8 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p5
li 1s2 2s1
1s2 2s2 2p6

8e-
Enlace covalente:
 No metal y no metal
 Compartición de electrones
 Ambos son electronegativos
 Polar (misma EN o muy cercana)polar(distinta EN)
 nube energética
Características de moléculas con enlaces covalenes
 Bajas temperaturas de fusión y ebullición
 Son blandos en estado solido en condiciones normales (25°)
 Son aislantes de la corriente eléctrica y color
Pueden ser:
 Solidos
 Liquidos
 Gaseosos

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Dependiendo de la configuración electrónica de los átomos y de su afinidad por los electrones,

Enlace iónico: los electrones de un átomo se transfieren a otro átomo.

Enlace covalente: los electrones entre átomos se comparten.

Enlace covalente triple:

NO METALES: malos conductores de calor y la electricidad capaces y translucidos, frágiles, no

IÓNICO (METAL Y UN NO METAL):

 Pierde e- (catión) carga positiva.

Cl17={1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

8 electrones estabilidad electroquímica cumplen regla del octeto

Al13 = { 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Al13 = { 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

O8 ={1s2 2s2 2p6

P15={1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [Ne]10 3s23p3

Ca20 [Ar]8 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

P15={1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [Ne]10 3s23p3

Ca20 [Ar]8 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Li3 1s2 2s2

S16 [Ne]10 3s2 3p4

O8 1s2 2s2 2p4

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p6

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