Apunte Teórico Sobre - Los Efectos Del Calor en La Materia
Apunte Teórico Sobre - Los Efectos Del Calor en La Materia
Apunte Teórico Sobre - Los Efectos Del Calor en La Materia
Los diferentes materiales en el planeta tierra permanente intercambian calor, es decir transfieren energía calórica entre
ellos, siempre desde el cuerpo más caliente al más frío, lo que provoca cambios en la temperatura de los mismos. Más
adelante anualizaremos con más rigor científico la relación entre el calor y la temperatura.
Vamos a estudiar la incidencia del calor solamente en los estados sólido, líquido y gaseoso ya que se pueden
El modelo cinético molecular se basa en la Teoría Cinética Molecular propuesto por Robert Boyle para explicar la
discontinuidad de la materia y el comportamiento de los gases frente a los cambios de presión y la temperatura.
Dicho modelo permite explicar que sucede en la materia a nivel molecular cuando esta absorbe o cede calor. Tiene en
cuenta lo siguiente parámetros:
Todos los componentes del modelo se estudian en función temperatura (calor) y la presión. Por ahora solamente te ten
en cuenta, algo que ya sabes de la experiencia de la vida diaria, que la temperatura tiene una relación directa con el calor.
¿Qué sucede con los parámetros del modelo si aumentamos la temperatura en los siguientes simuladores del
comportamiento molecular de los 3 estados de la materia?
Desliza el cursor para aumentar o disminuir la temperatura, que indirectamente es una medida del calor. Observa como
varían cada elemento que tiene en cuenta el modelo cinético - molecular.
VER ANIMACIÓN
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A - Al aumentar la temperatura, es decir, es decir el material absorbe calor (energía Calórica) se produce:
B - Al disminuir la temperatura, es decir, el material perder o ceder calor (energía Calórica) al medio se producirá:
Resumiendo:
A. Cambios progresivos: Se dan cuando el sistema material absorbe energía calórica del medio que lo rodea.
B. Cambios regresivos: Se dan cuando el sistema material cede energía calórica al medio que lo rodea.
En base a esta clasificación se dan los diferentes pasajes de estado de la materia como se muestra en la siguiente imagen:
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Lo mismo ocurre en la dilatación de un material:
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Este cambio de estado es común en nuestra vida diaria. Por ejemplo,
cuando se evaporan los charcos de agua después que llueve, cuando
esperamos el hervor del agua para comer unas ricas pastas.
Este cambio de estado en donde al cederle calor al líquido, aumenta su
energía cinética, de esa forma, se adquieren una enorme movilidad
molecular, permite el pasaje al estado gaseoso.
A este cambio de estado se lo denomina “Ebullición” y a la temperatura
que se produce “Punto de Ebullición”. Para el caso del agua Líquida que
pasa a agua gaseosa o vapor de agua la temperatura de ebullición es de
100ºC a la presión de 1 atmósfera.
Es importante destacar que mientras se produce el cambio de estado Líquido al gaseoso la temperatura de ebullición no
varía mientras haya líquido sin evaporar, es decir, hay un equilibrio entre el calor ganado por el gas y perdido por el
líquido, manteniéndose constante, se lo denomina “Calor latente de Ebullición”.
Hay determinados materiales que al absorber calor de una fuente energética o simplemente del medio ambiente, sus
moléculas adquieren suficiente energía cinética (movimiento) para pasar directamente al estado gaseoso. A este cambio
de estado se lo denomina “Sublimación”. Por lo tanto la temperatura en que se produce dicho cambio se llama “Punto
de sublimación” y al calor puesto en juego “Calor latente de sublimación”
Un ejemplo práctico es el caso de la naftalina, que comúnmente se usa como anti-polillas para la ropa. La misma sublima
a temperatura ambiente, lo que hace que se sienta el olor característico de la naftalina.
Aquí dejo dos videos donde se pone en evidencia, mediante una experiencia, la sublimación de la naftalina.
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Haz clic para ver el video Haz clic para ver el video
A. Pasaje del estado gaseoso a líquido.
Se puede dar de 2 formas diferentes, por:
Condensación: Se da a temperatura
ambiente, se produce cuando un gas al encontrar un medio más frío, con menor
temperatura, ceder calor, disminuye su energía cinética, se estrechan los espacio
intermoleculares, y de esa forma pasa al estado líquido. Un ejemplo sería los vidrios
que se empañan en invierno.
Licuación: Se produce cuando un gas es
sometido a altas presiones y muy bajas temperaturas. Estas dos situaciones provocan
que los espacios intermoleculares disminuyan, lo que hace que haya un mayor número
de choques entre las moléculas, que se traduce en un aumento de la temperatura.
Como ejemplo, este cambio de estado se observa en el caso de la garrafa de gas
envasado, el nitrógeno líquido, los aerosoles, etc. En los aerosoles, al agitarlos con
mucha energía, se siente el aumento de temperatura por los choques.
Líquido Temperatura de
congelación
(º C)
Agua 0
Aceite de oliva -6
Mercurio - 40
Recipiente A Recipiente B
A)
B)
C)
D)
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12. Si lavas tu ropa y la tiendes al sol, luego de unas horas estará seca porque el agua:
A) solidificó.
B) se evaporó.
C) desapareció.
D) fundió.
13. Observa la siguiente figura. En ella se muestra cómo se hierve el agua en un
recipiente y se coloca un vidrio frío sobre él.