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Determinacion Del Naoh y Na2co3
Determinacion Del Naoh y Na2co3
Determinacion Del Naoh y Na2co3
PRÁCTICA DE LABORATORIO
TÍTULO:
DETERMINACION DEL NaOH y 𝑵𝒂𝟐 𝑪𝑶𝟑 EN UNA MEZCLA
POR:
Vega Benites Ana Cecilia
Reyes Santos Miguel
Salas Zegarra Diego
Puitiza Altamirano Omar
Huacho –Perú
2019
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I. OBJETIVOS:
I. FUNDAMENTO TEÓRICO:
MÉTODO DE WARDER:
La técnica aplicada es conocida como método de Warder, el cual es una forma
indirecta para determinar carbonatos y bicarbonatos en la misma disolución.
Para lograr este objetivo se utilizan dos indicadores, uno para el rango ácido y
otro en el rango alcalino, estos pueden ser anaranjado de metilo (AM) y
fenolftaleína (FF). Al valorar la muestra con una solución valorada de ácido
clorhídrico, en presencia de fenolftaleína, el cambio de color del indicador
manifiesta que se ha neutralizado la mitad del carbonato, formando como
producto de la reacción bicarbonato
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-SOLUCIÓN: Mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra
sustancia en mayor proporción.
II. REACCIONES:
NaOH → NaCl + H2 O (R1)
Na2 CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 (R2)
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2 O (R3)
IV. PROCEDIMIENTO:
SOLUCIÓN B:
1. Preparamos respectivamente una solución B y la reservamos
2. Realizamos los cálculos para la preparación de 𝐻𝐶𝑙 , con una
normalidad de 0.25 N a un volumen de 500 ml.
𝐃𝐀𝐓𝐎𝐒: 𝐠=%𝐱𝐕𝐱𝛒
N = 0.25N g = 0.37 x 1.19g/ml x 1ml
ρ = 1.19 g/ml
% = 37% g = 0.4403
3
𝐠𝐬𝐭𝐨
𝐍𝟐 = ̅̅̅̅̅
𝐏𝐌 𝐍𝟏 𝐱 𝐕𝟏 = 𝐍𝟐 𝐱 𝐕𝟐
𝛉
𝐱 𝐯(𝐋)
0.25N x 500ml = 12.06N x V2
0.4403g
N2 = 36.5g/mol V2 = 10.36ml
1
x (0.001L)
N2 = 12.06N
Ácido
Clorhídrico
HCl 0.1 N
250 ml
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5. En 3 Erlenmeyer, colocamos 20 ml de la solución B.
SOLUCIÓN B
Observamos que de
forma instantaea
nuestra solución se
FENOLFTALEÍNA torna color pardo.
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8. Colocamos nuestra bureta con la solución de HCl. Al soporte
universal.
Nuestra
solución tiende
a virar de pardo
a transparente.
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VOLUMEN GASTADO
CON FENOLTALEINA
1º ERLENMEYER 38 ml
2º ERLENMEYER 43 ml
3º ERLENMEYER 49 ml
PROMEDIO 43.3 ml
ANARANJADO
DE METILO
La solución vira a
un color naranja.
La solución vira de
naranja a rosado
grosella.
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VOLUMEN GASTADO CON
ANARANJADO DE METILO
1° ERLENMEYER 6 ml
2° ERLENMEYER 12 ml
3° ERLENMEYER 10 ml
PROMEDIO 9.3 ml
V. CÁLCULOS:
gNaOH = VN x g. meq NaOH
40
gNaOH = 26.33ml x 0.1 x
1000
gNaOH = 0.1053
0.1053
%NaOH = 𝑥 100
1.000
%NaOH = 10.53%
gNa2 CO3 = VN x g. meq NaCO3
160
gNa2 CO3 = 26.33ml x 0.1 x
1000
gNa2 CO3 = 0.4213
0.4213
%Na2 CO3 = 𝑥 100
1.000
%Na2 CO3 = 42.13%
gNaHCO3 = VN x g. meq NaHCO3
84.01
gNaHCO3 = 11.50ml x 0.1 x
1000
gNaHCO3 = 0.0966
0.0966
%NaHCO3 = 𝑥 100
1.000
%NaHCO3 = 9.66%
SOLUCIÓN A:
8
1. Preparamos una solucion A.
2. Colocamos en cada erlenmeyer 20ml de la solución A.
SOLUCIÓN A
9
5. Agregamos 2 a 3 gotas de fenolftaleína a cada Erlenmeyer con nuestra
solución A.
La solución
vira a rosado
FENOLFTALEÍNA grosella.
La solución
final vira del
grosella al
transparente.
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VOLUMEN DE HCl
GASTADO CON
FENOLTALEINA
1º ERLENMEYER 8 ml
2º ERLENMEYER 7 ml
3º ERLENMEYER 8.8 ml
PROMEDIO 7.93 ml
ANARANJAD
O DE METILO
La solución
vira a naranja
La solución
vira de naranja
a pardo.
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9. Anotamos el volumen gastado.
VOLUMEN GASTADO:
1º Erlenmeyer 13.2 ml
2º Erlenmeyer 16 ml
3º Erlenmeyer 16 ml
PROMEDIO 15.06 ml
VI. PROBLEMAS:
1. Se disuelve en agua una muestra de carbonato de sodio puro
que pesa 0.3542 g y se titula con una solución de ácido
clorhídrico. Para alcanzar el punto de vire del anaranjado de
metilo se gastaron 30.23 ml, la reacción es:
𝑵𝒂𝟐 𝑪𝑶𝟑 + 𝟐𝑯𝑪𝒍 → 𝟐𝑵𝒂𝑪𝒍 + 𝑯𝟐 𝑶 + 𝑪𝑶𝟐
Calcular la normalidad del ácido.
𝑔𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = 0.3542𝑔
𝑉 = 30.23𝑚𝑙
𝑔(𝑥) = 𝑉𝑥𝑁𝑚𝑒𝑞 − 𝑔𝑁𝑎2𝐶𝑂3
99
0.3592𝑔 = 30.23𝑥𝑁𝑥105.
2000
𝑁 = 0.2242𝑔
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3. Calcule el número de gramos de carbonato de sodio puro
que requieren para preparar 250 ml de una reacción de
0.150N. el carbonato de sodio se va a titular con HCl de
acuerdo a la ecuación:
𝐂𝐎−𝟐 +
𝟑 + 𝟐𝐇 → 𝐇𝟐 𝐂𝐎𝟑
105.99
Peso equivalente: = 53.00 𝑔/𝐸𝑞.
2
Entonces:
𝐸𝑞 𝑔
𝑔𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 = 0.250𝐿 𝑥 0.150 𝑥 53.00
𝐿 𝐸𝑞
𝑔𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 = 1.99𝑔
VII. CONCLUSIONES:
VIII. RECOMENDACIONES:
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de los cambios que suceden.
IX. BIBLIOGRAFÍA:
http://quimicamariacciencias.blogspot.com/2015/03/practica-3-
valoracion-acido-base.html
http://quimicamariacciencias.blogspot.com/2015/03/practica-
3-valoracion-acido-base.html
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