Reacciones de Transferencia de Electrones

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES
CONCEPTO DE OXIDACIN-REDUCCIN
Oxidacin-reduccin: proceso en el que se producen
transferencias o intercambios de electrones de unas
sustancias a otras: una sustancia cede electrones y otra
los capta
Si la sustancia gana electrones Si la sustancia pierde electrones,
,se reduce; el proceso que
se oxida; el proceso que tiene
tiene lugar se llama reduccin lugar se llama oxidacin
Ambos procesos son simultneos. Son reacciones redox

Proceso global:+
Semirreaccin de
oxidacin:
Semirreaccin de
reduccin:
2+
+2
+2
DEFINICIONES
Oxidante: especie capaz de oxidar a otra y captar
electrones, reducindose
Reductor: especie capaz de reducir a otra y perder
electrones, oxidndose
OXIDANTE
gana e
Reductor
Se oxida
2+
2+
se
reduce
(aq) +
REDUCTOR
pierde e
se oxida
(s)
Oxidante
Se reduce
Nmero de oxidacin: carga elctrica formal que se le

asigna a un tomo en un compuesto ( electrones que un
tomo pierde o gana al formar un in)
REGLAS PARA ASIGNAR EL NMERO DE

OXIDACIN
1. El nmero de oxidacin de los elementos en su estado natural, ya

sean tomos individuales o molculas, es siempre 0.
2- El nmero de oxidacin del oxgeno en todos sus compuestos es -2,

excepto en los perxidos que es -1
3.El nmero de oxidacin del hidrgeno en todos sus

compuestos es +1, excepto en los hidruros metlicos que es -1
+
4. En cualquier compuesto el nmero de oxidacin de los

metales es siempre positivo. El de los metales alcalinos es +1
y el de los alcalinotrreos +2.
+
5. La suma de los nmeros de oxidacin de los tomos de un

compuesto neutro es 0 y la de un ion es la carga de dicho ion.
+
++
AJUSTE DE REACCIONES REDOX. MTODO

DEL IN-ELECTRN
1- Escribir la reaccin qumica sin ajustar
2- Obtener la ecuacin inica sin ajustar:

- especies inicas: en sus iones ( cidos, bases, sales)
-especies covalentes: se dejan como estn ( elementos, xidos, hidrocarburos, agua)
3- Identificar tomos que se oxidan y se reducen
4-Escribir semirreacciones inicas de oxidacin y reduccin sin ajustar
5- Ajustar:
1-tomos que se oxidan o reducen
2-oxgenos: en medio cido con H2O
en medio bsico con OH
+
3-hidrgenos: en medio cido con H
en medio bsico con H2O
- 4- cargas elctricas: se aaden electrones en le miembro con exceso de carga positiva
6- Se equilibran los electrones
7- Se escribe la reaccin inica ajustada .Se simplifican las especies que se encuentren a
ambos lados
8- Se escribe la reaccin molecular
Ajustar la reaccin
+++ O
Se
reduce
Ecuacin inica:
0
+5 -2
+5 -2
+4 -2
+ N +O
Se oxida
Semirreaccin de oxidacin: 2
Semirreaccin de reduccin:
Ajustamos( en medio cido) los O con
-
2+
6 2O 2
10(
+2
+ 12
Sumamos y obtenemos:
2+6 2O
+ 10
10
+8
Ecuacin molecular:
+
O y los H con
+ 10e+ 1e- N
+
+
+ 20
Simplificando:
2
+ 10 N
2O)
+ 10e- 2
+4
+12
+10e- + 10 N
+ 10 2O
2O
http://www.educaplus.org/play-86-Reacciones-redox.html
ESTEQUIOMETRA DE LAS REACCIONES

REDOX. VALORACIONES REDOX
En el punto de equivalencia de una valoracin redox , las
cantidades relativas de las sustancias que han reaccionado
guardan la misma relacin que los coeficientes
estequiomtricos
de estas sustancias
en la reaccin ajustada.
En los ejercicios de
estequiometra, primero
se ajusta la reaccin
redox y luego se realizan
los clculos estequiomtricos
APLICACIONES TECNOLGICAS DE LOS

PROCESOS REDOX.ELECTROQUMICA
Pilas: dispositivos que permiten obtener una corriente elctrica a partir de
un proceso redox que se da de forma espontnea.
energa qumica
energa elctrica
Cubas electrolticas: dispositivos en los que la corriente elctrica

es capaz de producir una reaccin redox que , en ausencia de sta,
no tendra lugar.
El fenmeno que se produce es la electrolisis
energa elctrica
energa qumica
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/le
ntiscal/1-CDQuimicaTIC/FlashQ/Redox/01celulagalvanica-daniell.swf
PILAS GALVNICAS. LA PILA DANIELL

-,
Los electrolitos
( cido, sal o
base)estn
en contacto a travs electrodo
del
puente salino.
En cada cubeta se
introduce un
electrodo
en el que se
producen
las reacciones de
oxidacin y
reduccin.
Los electrodos se
unen
por el hilo conductor,
por donde se
Electrolito
mueven
electron
es
los e creando una

diferencia de
potencial
que indica el
voltmetro
y que genera una
corriente elctrica
electrodo
Electrolito oxidante
Reduccin.
Polo positivo de la pila
PILA DANIELL
Fuerza electromotriz de la pila: diferencia de potencial que
se establece entre los electrodos de una pila galvnica
Notacin de una pila:
Zn
( s)
nodo
2+
Zn
(aq)
iones en
contacto
puent
e
con el nodo salin
o
Cu
2+
(aq)
Cu(s)
E = +1,10 V
pila
iones en contacto
fem de
ctodo
con el
ctodo
la pila
POTENCIAL ESTNDAR DE REDUCCIN

=
E pila= potencial de una pila cuando la concentracin

0
de todos los iones implicados es 1M , a 25 C y 1 atm
de presin
El electrodo de referencia es, por convenio el electrodo de
hidrgeno, a cuyo potencial de electrodo se le asigna el
valor 0
Potencial de reduccin: potencial de electrodo que
indica la tendencia a que se produzca una reduccin en l.
0 n+
E M /M
PODER OXIDANTE Y PODER REDUCTOR

PODER OXIDANTE POTENCIAL ESTNDAR DE REDUCCIN
PODER REDUCTOR
POTENCIAL ESTNDAR DE REDUCCIN
AGENTE OXIDANTE
FUERTE / AGENTE
REDUCTOR
CONJUGADO DBIL
AGENTE OXIDANTE
DBIL / AGENTE
REDUCTOR
CONJUGADO FUERTE
ELECTROLISIS
- Una diferencia de potencial generado por una fuente externa
produce una reaccin redox no espontnea
- La corriente circula en
sentido contrario a
los electrones.
- Para que se produzca
electrolisis, la diferencia
de potencial que se
aplica debe ser
Igual o mayor que la fem
de la pila que funcionara
en sentido contrario
+
oxidaci
n
reduccin
CLCULOS EN PROCESOS ELECTROLTICOS

z+
En la reaccin M (aq) + z e
M (s) si circulan n
e
moles de electrones por la cuba electroltica, los moles de

metal M que se depositan son:
=
= .
Q , carga
elctrica( C)
I, intensidad de
ne, moles de electrones
Q, carga( C)
F, constante de
Faraday =
4
-1
9,65.10 C mol
corriente ( A)
T, tiempo (s)
Combinando las tres
expresiones:
.
9,65.104.

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REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE

Ambos procesos son simultneos. Son reacciones redox

Nmero de oxidacin: carga elctrica formal que se le

REGLAS PARA ASIGNAR EL NMERO DE

1. El nmero de oxidacin de los elementos en su estado natural, ya

2- El nmero de oxidacin del oxgeno en todos sus compuestos es -2,

3.El nmero de oxidacin del hidrgeno en todos sus

4. En cualquier compuesto el nmero de oxidacin de los

5. La suma de los nmeros de oxidacin de los tomos de un

AJUSTE DE REACCIONES REDOX. MTODO

1- Escribir la reaccin qumica sin ajustar

2- Obtener la ecuacin inica sin ajustar:

3- Identificar tomos que se oxidan y se reducen

4-Escribir semirreacciones inicas de oxidacin y reduccin sin ajustar

6- Se equilibran los electrones

8- Se escribe la reaccin molecular

ESTEQUIOMETRA DE LAS REACCIONES

APLICACIONES TECNOLGICAS DE LOS

Cubas electrolticas: dispositivos en los que la corriente elctrica

PILAS GALVNICAS. LA PILA DANIELL

los e creando una

POTENCIAL ESTNDAR DE REDUCCIN

E pila= potencial de una pila cuando la concentracin

PODER OXIDANTE Y PODER REDUCTOR

POTENCIAL ESTNDAR DE REDUCCIN

CLCULOS EN PROCESOS ELECTROLTICOS

moles de electrones por la cuba electroltica, los moles de

ne, moles de electrones

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