Antologiaquimica 2

QUMICA II
INTRODUCCIN GENERAL
Los mayores inventos son aquellas interrogantes que tienden a

incrementar el poder del hombre sobre la materia (Benjamn Franklin).
Alguna vez te has preguntado por qu el hielo se funde y el agua se evapora?
Por qu las hojas cambian de color en el otoo? y Por qu el fierro se corroe
cuando se deja en la lluvia? Cmo se forma la lluvia cida? y Por qu es tan
peligrosa para nuestro ambiente? Cmo es que una batera genera electricidad?
y Por qu al conservar fros los alimentos se retarda su descomposicin?
La qumica proporciona respuestas a estas preguntas y a muchas otras
semejantes. Esta ciencia forma parte de nuestra vida, en muchas de nuestras
actividades diarias, desde encender un cerillo hasta tpicos tan trascendentales
como la sobrevivencia de nuestro planeta.
Sin embargo la qumica tiene una imagen negativa. La gente desconfa de ella, por
considerarla una ciencia compleja e incomprensible, debido a que existe una
tradicin de aprenderla de memoria en lugar de comprenderla.
Para la mayora de las personas no es conocida la relacin que existe entre la
qumica y el hecho de trasladarse de un lugar a otro de la ciudad en que vive, o de
disponer de alimentos, de vestirse o de recuperar la salud cuando se ha perdido,
de escuchar msica del grupo que admira, de distraerse cmodamente sentado en
una sala cinematogrfica.
El conocimiento de la qumica proporciona al hombre una gran responsabilidad all
poder de transformar la materia.
Esta antologa te introduce a los hechos y a las teoras qumicas, no como un final
en s mismas sino como una forma de ayudarle a comprender el mundo que
te rodea.
QUMICA II
QUIMICA II
Propsitos de la asignatura.
El alumno analizar y resolver problemas relacionados con los procesos de
transformacin de la materia y reconocer los fundamentos de la qumica del
carbono, incorporando los avances cientficos y tecnolgicos de esta ciencia en el
siglo XXI
QUMICA II
PROGRAMA DE QMICA II
Materia y
energa
Qumica del
carbono
Estequiometra
Soluciones
Nomenclatura y
mecanismos de
reacciones orgnicas
Balanceo de
reacciones
Nomenclatura de
familias orgnicas
pocentual
Concentracin
Haluros
Molaridad
Molalidad
Alcoholes
Normalidad
Aldehdos
Cetonas
Ac. Carboxlicos
Teoras cido- base
teres
Aminas
Concentracin
pH y pOH
Amidas
Neutralizacin
y titulacin
Nomenclatura de
hidrocarburos
acclicos
Nomenclatura de
hidrocarburos
Nomenclatura de
cclicos
hidrocarburosde
Nomenclatura
hidrocarburos
QUMICA II
GENERALIDADES
La Qumica estudia todo lo que hay en el universo, donde la materia y la energa son
manifestaciones de una misma cosa por la cual la materia se puede convertir en
energa y la energa en materia, pero afortunadamente la naturaleza est hecha de tal
manera que de una rosa no se tenga una explosin atmica que puede acabar con
nuestros sueos de obtener la perfeccin.
Cualquier cambio fsico o qumico implica manifestacin de energa.
En la vida cotidiana podemos adquirir y emitir energa de diferentes formas,
por ejemplo: al asolearnos absorbemos la luz solar; al caminar; los automviles
en movimiento; las aves al volar. Todo esto tiene algo en comn, ese algo que
nos hace capaces de ejecutar un trabajo, es la energa.
Energa proviene de dos races griegas
En = dentro ;
Ergos
= trabajo
Interrelacin de la materia y la energa

En 1905 Albert Einsten estableci que la materia y la energa no eran separadas,
sino, manifestaciones de un mismo origen y por lo tanto, la materia se poda
transformar en energa establecindose, la ley de la conservacin de la materia y
la energa:
En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenmenos
fsicos y con fenmenos qumicos.
En los fenmenos qumicos, las sustancias sufren cambios o se transforman,
reaccionando entre s y originando una sustancia con caractersticas distintas, casi
siempre con manifestacin de energa, llamados, compuestos.
Independientemente del compuesto formado, al reaccionar las sustancias que los
constituyen se deben aplicar las siguientes leyes:
Ley de Lavoisier o de la conservacin de la masa: Dice que en una reaccin
qumica, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la
suma de las masas de los productos de la reaccin ( la materia ni se crea ni
se destruye, slo se transforma).
10
QUMICA II
Ley de Proust o de las proporciones constantes: Seala que para formar un

determinado compuesto, dos o ms elementos qumicos se unen siempre en la
misma proporcin ponderal. Por ejemplo: el tomo de oxgeno siempre requiere 2
tomos de hidrgeno para formar una molcula deagua.
Pero sabes una cosa no te quiebres la cabeza al estudiar reacciones qumicas,
observa la comunidad en donde vives y notars que hay casamientos, divorcios,
que a alguien le volaron la novia o novio o hubo intercambio entre parejas; de
esta forma tambin en la qumica se llevan a cabo las reacciones.
Hablando en serio ahora s. Toda reaccin qumica es el paso de reactivos a
productos, se tiene que representar mediante una ecuacin qumica que nos
indican las cantidades en que los reactivos se requieren para formar un
determinado producto al igual que una ecuacin matemtica y para esta
representacin se requiere de la siguiente simbologa:
R
P
Reactivos
Productos
Posiblemente la primera reaccin qumica que el hombre aprovech para destruir
a su enemigo fue el fuego. La misma reaccin de oxidacin que logr dominar
para tener luz y calor, para cocinar alimentos y fabricar utensilios, en fin, para
hacer su vida ms placentera, fue usada para dar muerte a sus congneres y
quemar sus habitaciones y cosechas.
Con la fabricacin de productos qumicos se satisfacen muchas necesidades del
hombre. Al conocer de qu est formada la materia y saber en qu se puede
transformar, sin duda alguna, contribuye a ser ms confortable nuestra vida.
Algunos productos tales como la gasolina, las pinturas, los alimentos, los
recipientes de plstico, vidrio, fierro, papel etc., son algunos ejemplos de
productos que se obtienen por procesos qumicos.
Mediante el proceso para la obtencin de cualquier producto, tenemos la
necesidad de evitar los desperdicios, pues los costos son muy altos y as se evitan
prdidas econmicas.
La formacin de nuevos compuestos a travs de reacciones qumicas en algunas
ocasiones han sido utilizadas de manera incorrecta ya que en nuestra sociedad
actual, el avance tecnolgico es enorme, y en la obtencin de satisfactores se ha
buscado, generalmente, el mximo beneficio con el menor costo y esfuerzo. La
acumulacin de industrias, automviles y otras fuentes contaminantes han
cumplido con aumentar la produccin de bienes, pero a un costo social enorme, ya
que han originado la contaminacin del ambiente que es incompatible con la salud
humana y la sobre vivencia del ecosistema en que vivimos.
11
QUMICA II
Te invitamos ha que a partir de esta asignatura t estudiante del SAETA colabores

a cambiar el mundo que te rodea y que luches por conservar nuestros
ecosistemas.
A continuacin realiza las siguientes actividades:
1. Elabora un listado de las manifestaciones de energa que se presenten en tu
hogar diferentes a la de los ejemplos.
2. Elabora un listado de las manifestaciones de energa que se presenten a tu
alrededor.
3. En media hoja de papel bond realiza una representacin por medio de recortes
de peridicos o revistas de la manifestacin de energa que ms llamo tu
atencin de los puntos 1 y 2
4. Durante tu asesora expondrs tus lminas a los integrantes de tu equipo.
5. Realizaras una investigacin bibliografica y contestaras las preguntas de la
actividad de aprendizaje de tu gua didctica que se presentan ms adelante.
6. Comentars con los integrantes de tu equipo tus respuestas y juntos integraran
una exposicin para darla a conocer al resto del grupo, dicha exposicin debe
contener los principales conceptos tratados en las actividades de aprendizaje.
7. Para la exposicin que realizaran pueden utilizar cuadros sinpticos o recortes
tipo collage etc.
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE.
1. Define el concepto de energa.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
2. Escribe la clasificacin de la energa?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
3. Define con tus propias palabras la Ley de la Conservacin de la Materia y
Energa.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
12
QUMICA II
4. En los siguientes procesos energticos, indica el tipo de energa que se tena al

inicio y la que se tiene al final de la reaccin.
EJEMPLO
INICIO
FINAL
Colisin de dos automviles
_________________
___________
Incendio forestal
_________________
____________
Tormenta tropical
_________________
____________
Proyeccin de una pelcula
_________________
____________
Desgaste de una suela
_________________
____________
I. Subraya la respuesta correcta.

1.
Es aquello que hace capaz a un cuerpo de realizar un trabajo:

a) Materia
b) Energa
c) Propiedades
2. La luz, el calor y la electricidad son ejemplos de:

a) Formas de materia
b) Formas de energa
c) Formas de cuerpos.
3. Es la energa que tiene un cuerpo por la posicin que ocupa:

a) Energa calorfica
b) Energa cintica
c) Energa potencial
4. Es la energa que tiene un cuerpo debido al movimiento interno de sus
componentes:
a) Energa calorfica
b) Energa cintica
c) Energa potencial
5. Es la energa debido al flujo de electrones a travs de un conductor:
a) Energa qumica
b) Energa elctrica
c) Energa calorfica
6. Cientfico que predijo que la materia se podra transformar en energa y la
energa
en materia :
a) Jhon Dalton
b) Ernest Rutherford
c) Albert Einsten
7. Esta ley dice La materia y la energa no se crean ni se destruyen, solo se
transforman:
a) Ley de la materia
b) Ley de la energa
c) Ley de la materia y
energa
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QUMICA II
8. Es la energa que tiene un cuerpo debido a su estructura molecular:

a) Energa elctrica
b) Energa qumica
c) Energa nuclear.
14
QUMICA II
A continuacin nos adentraremos en el interesante mundo de la estequiometra.

Te invitamos a que juntos veamos de qu se trata.
ESTEQUIOMETRIA
Qu palabra tan rara! Pero, Sabes que
a t , sin saberlo, la crisis te ha
convertido en un excelente practicante de la estequiometra?. Y a continuacin lo
comprobaras realizando las siguientes actividades..
1. Cuando realices tus compras de la semana y sabiendo que el litro de leche
rinde 4 vasos, en base a los miembros de tu familia Cuntos litros de
leche tendrs que comprar para que alcancen a tomarse un vaso cada uno.
2. Un kilo de tortillas contiene aproximadamente 20 piezas Cuntos kilos
tendrs que comprar para alimentar 58 personas que invitaras a tu prximo
festejo de cumpleaos si les dieras 3 tortillas, 4 o 5 a cada invitado.
3. Con un kilo de carne comen aproximadamente 4 personas, que porcin en
gramos tendras que darles a cada uno para que coman 6.
4. Escribe tus respuestas y razonamientos para comentarlos durante la
asesora con los integrantes de tu equipo.
5. Representa grficamente tus respuestas ya sea con nmeros, literales,
dibujos etc., y plasmalas en una cartulina para exponerlas ante el grupo.
6. Ahora lee el contenido de tu antologa sobre el tema y compara las
actividades realizadas con la definicin de estequiometra.
La Estequiometra: Es la rama de la qumica que se encarga de estudiar las
relaciones cuantitativas o las cantidades de masa de las substancias que
participan en una reaccin. El trmino estequiometra se deriva de dos vocablos
griegos: Estequios que significa elementos o substancias y Metra que significa
medida de substancias.
Investiga en internet, encarta o cualquier libro de qumica inorgnica informacin
sobre estequiometra y elabora un ensayo a doble espacio con la letra arial 14
cuyos ttulos deben ir centrados y con negritas y entrgalo a tu facilitador.
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QUMICA II
Para poder realizar clculos estequimetricos es necesario primeramente saber

balancear una ecuacin qumica por esta razn te invitamos a que aprendas
realizando las actividades que se te indican.
BALANCEO DE ECUACIONES
Sabes por qu estamos en crisis?
Porque no hemos reconocido que todo debe estar en equilibrio ya sea lo
econmico, ecolgico. No se debe gastar ms de lo que se gana, no se deben
talar ms rboles que los que nacen y se desarrollan; todo debe equilibrarse o
balancearse.
Por eso te invitamos a que aprendamos este tema y desarrolles las siguientes
actividades:
1. De los productos qumicos que usas comnmente en tu casa, observa y lee
detenidamente las instrucciones de empleo, precauciones a tomar y
formula de elaboracin, y antalas en una hoja.
2. Posteriormente analiza la composicin qumica del compuesto y escribe por
separado los elementos atmicos que crees intervinieron para formar el
producto final.
3. Coloca signos de ms para separar los productos que se unieron a tu
criterio y signo de igual para separarlos del producto final.
4. Elabora un cuadro donde representes los que ms comnmente usas y los
separes de los menos usados especificando su peligrosidad.
5. El material que elaboraste lo pondrs a consideracin con los integrantes
de tu equipo y determinaras similitudes y diferencias encontradas en el
desarrollo de todas las actividades con la de tus compaeros.
6. Lee detenidamente la informacin que sobre este tema te proporciona tu
antologa y puedas desarrollar las actividades de aprendizaje y
autoevaluacin que se incluyen al final.
En todas las reacciones qumicas podemos observar un principio fundamental:
La conservacin de la masa.
Las reacciones qumicas se representan a travs de una ecuacin a la que
llamamos ecuacin qumica. Por lo general, las partes que componen a esta
ecuacin son:
Los reactivos y los productos. En algunas ocasiones se sealan tambin las
condiciones de reaccin, tales como la temperatura, la presin, catalizadores,
etc.
NaCl
+ AgNO3
Reactivos
NaNO3 + AgCl
productos
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QUMICA II
Por lo general, las ecuaciones qumicas deben satisfacer las tres condiciones
siguientes:
a) Representar hechos experimentales.
b) La carga elctrica neta de la reaccin debe ser la misma en ambos lados de
la ecuacin
c). Debe existir el mismo nmero de tomos en ambos lados de la ecuacin.
Estos tres puntos los podemos ilustrar con la siguiente ecuacin qumica y la
explicacin posterior:
+2 - 2
+6 -2
+2 +6 -2
BaO
+ SO3
BaSO4
a) Es un hecho experimental, ya que se trata de la obtencin de sulfato de
bario a partir de xido de bario y anhdrido sulfrico.
b) La carga elctrica neta en ambos lados de la ecuacin es la misma; esto se
puede demostrar anotando a cada elemento la carga elctrica que
corresponde, y posteriormente, calculando la carga neta para reactantes y
productos.
c) En ambos lados de la ecuacin est presente el mismo nmero de tomos
Reactivo
Productos
Ba
S
O
Ba
S
O
1
1
4
1
1
4
Si en ambos lados de la ecuacin estn presentes el mismo nmero de tomos y

carga, se puede decir que la ecuacin est balanceada y, por lo tanto, cumple con
la ley de la conservacin de la masa.
Actividades a realizar:
1. Acude a tu tienda ms cercana y escoge diversos productos, pesalos y
anota su peso en tu cuaderno.
2. Enseguida escoge a tu criterio y basndote en los pesos que anotaste de
cada producto los que al unirlos pesaran:
a)
b)
c)
d)
e)
1.800 Kg
2.5 Kg
3.450 Kg.
.700Kg.
2.780 Kg.
17
QUMICA II
3. Para lograr los pesos tienes la libertad de realizar las combinaciones que
gustes, modificar sus presentaciones originales y las cantidades pueden
variar.
4. Describe detalladamente los tipos de combinaciones que tuviste que
realizar, y que tan fcil o difcil fue para presentarlo a tus compaeros
durante la asesora
5. Ahora lee detenidamente el contenido de tu antologa sobre balanceos
quimicos.
Entre los mtodos de balanceo ms comunes se encuentran
tanteo, xido-reduccin, algebraico y ion-electrn.
los siguientes:
Balanceo Por Tanteo: Consiste en comparar los reactivos y productos hasta

igualarlos, colocando coeficientes (nmeros) en las frmulas. Es un mtodo
sencillo utilizado para equilibrar reacciones simples.
Las reglas para el balanceo por tanteo son las siguientes:
1.
2.
3.
4.
No podemos cambiar las frmulas ya establecidas.

Los coeficientes se deben colocar antes de cada frmula
Todo coeficiente multiplica a los subndices.
Est prohibido colocar coeficientes en medio de las frmulas.
Sugerencias:
a) Balancear primeramente todos los elementos diferentes al hidrgeno y al
oxgeno.
b) A continuacin los tomos de hidrgeno.
c) Por ltimo, se procede a balancear los tomos de oxgeno.
Ejemplo:
H2
+
Hidrgeno
O2
Oxgeno
Zn
+
O2
Zinc
Oxgeno
xido de Zinc
H2O
Agua
2H2 +
hidrgeno
ZnO
2 Zn +
xido de zinc
18
O2
Oxigeno
2 H 2O
Agua
O2
Zinc
2 ZnO
Oxgeno
QUMICA II
Siguiendo el ejemplo anterior intenta balancear las siguientes ecuaciones

qumicas:
Balancea:
1) N2 +
O2
2) N2 + O2
3) Al2O3 + H2O
4) Pb(OH)4
5) KCl + O2
6) C + Fe2O3
7) I2O3 + CO
8) Al + Cr2O3
9) C4H10 + O2
10) Al + Ag NO3
NO
N 2O
Al (OH)3
PbO2 + H2O
KClO3
Fe + CO2
I2 + CO2
Al2 O3 + Cr
CO2 + H2
Al (NO3)3 + Ag.
Veremos ahora si eres capaz de balacear ecuaciones ms complicadas adelante:

1. H2 + O2
H2O
2. Fe2O3 +
CO
Fe
3. NH3
O2
4. Al
+ Cr2O3
+
NO
CO2
+
H 2O
Al2O3 + Cr
5. SO2 +
O2
SO3
6. Fe
+
7. ZnO +
O2
C
Fe2O3
Zn + CO 2
8. C
+
9. C6H12O6
Fe2O3
+ O2
10. 3. Cl2
Fe + CO2
CO2 + H2O
NaOH
NaClO
NaCl
H 2O
Balanceo por xido Reduccin: Nuestra sociedad parece funcionar con las
llamadas celdas elctricas que encontramos en las calculadoras, automviles,
juguetes, termostatos, radios, televisores y en muchas cosas ms. Las prendas
se blanquean, las fotografas se revelan en soluciones, etc. Todo lo anterior se
lleva a cabo a travs de reacciones qumicas que implican transferencias de
electrones entre las sustancias que participan en este proceso al que se le conoce
con el nombre de Oxidacin-Reduccin
Realiza alas siguientes actividades para entender mejor este tema:
19
QUMICA II
Si el dlar en el mercado cambiario esta a $11.55 y tu compras 100 a 11.45

responde:
Ganaste o perdiste?_______________________
Cunto ganaste o perdiste?_________________
Si en cambio tu compraste el da de ayer 100 dlares $11.60 y el da de hoy esta
en el banco a la compra a $11.55 contesta:
Ganaste o perdiste?_______________________
Cunto ganaste o perdiste?_________________
El balanceo de ecuaciones por el mtodo xido-reduccin est basado en el
nmero de electrones perdidos o ganados en una reaccin qumica, las cuales
debern ser iguales en nmero.
Se proporcionan algunas definiciones importantes:
Oxidacin: prdida de electrones
aumento del nmero de oxidacin
Reduccin: ganancia de electrones
disminucin del nmero de oxidacin.
Oxidacin
7- 6- 5- 4- 3- 2- 1 0 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+
Reduccin
Nmero de oxidacin. Es un nmero convencional que expresa la carga positiva o
negativa asignada a cada tomo o ion en un compuesto, de acuerdo con las
siguientes reglas:
El nmero de oxidacin de una sustancia simple es cero (Na, Ca, Cl 2, Sr).
El nmero de oxidacin del H es +1, excepto en los hidruros metlicos que es
de -1
El nmero de oxidacin del O es -2, excepto en los perxidos, que tienen una
carga aparente de -1
La suma de cargas elctricas en un compuesto es igual a cero.
El procedimiento general para balancear una ecuacin por el mtodo oxidacin y
reduccin es el siguiente:
20
QUMICA II
1. Determinar el nmero de oxidacin de los elementos que intervienen en la

reaccin.
Ejemplo:
Cu0 + H+1N+5 O-32
(+1) + (+5) + (-6)
Cu+2 (N+5 O3-2 )2

(+2 ) + (+10 ) + (-12)
+6 6 =0
+ N+2 O-2 +
(+2) + (2) =0
H2+1 O-2
( +2) + (2) =0
+12 - 12 = 0
2. Identificar a los elementos que cambian su nmero de oxidacin en la

reaccin.
Cu0 Cu+2 se oxida 2 e-
-6
-5 -4 -3 -2
N+2
-1
0 +1 +2 +3 +4 +5 +6
N+5 se reduce + 3 e-
3. Se establecen las semireacciones de oxidacin y reduccin.

Cu0 - 2e
N+5 + 3e
Cu+2 ( se oxida )
N+3 ( se reduce)
4. Se iguala el nmero de electrones perdidos con el nmero de electrones

ganados y viceversa.
3 ( Cu0 - 2e
2 ( N+5 + 3e
Cu+2)
N+3 )
3 Cu0 - 6e
2 N+5 +6e
3 Cu+2
2 N+3
5. Escribir los coeficientes obtenidos por oxidacin y reduccin en la ecuacin

inicial
3Cu + 2H+1N+5 O3-2
3 Cu (NO3)2 + 2NO+ H2O
a) Colocar un tres donde el cobre tiene nmero de oxidacin igual a cero.

b) Colocar un dos donde el nitrgeno tiene nmero de oxidacin igual a
ms cinco.
c) Colocar un tres donde el cobre tiene nmero de oxidacin igual a ms
dos.
d) Colocar un dos donde el nitrgeno tiene nmero de oxidacin igual a
ms dos.
21
QUMICA II
6. Completar el balanceo por tanteo siguiendo con los elementos diferentes

del hidrgeno, seguir con el hidrgeno y comprobar con el oxgeno.
3Cu + 8 HNO3
3 Cu (NO3)2 + 2N O+ 4H2O
Utilizando los pasos anteriores, encuentra los nmeros de oxidacin de las

siguientes ecuaciones y determina cul se oxida y cul se reduce.
1) KCl +
2) Ca +
3) Al +
4) SO2 +
5) Fe +
6) ZnO +
7) C +
8) Li +
9) I2O5 +
10) N2O5
O2
H3PO4
Cr2O3
O2
O2
C
Fe2O3
N2
CO
KClO3
Ca3 (PO4)2 + PO + H2O
Al2O3 + Cr
SO3
Fe2O3
Zn + CO2
Fe + CO2
Li3N
I2 + CO2
NO2 + O2
Ahora balance con todos los pasos las siguientes ecuaciones:

1) I2O5 + CO
2) Al + Cr2O3
3) C + Fe2O3
4) KCl + O2
5) Ca + O2
6)K2Cr2O7 + KI + HCl
7)KClO3
9) H2SO4 + KMnO4 + KCl
I2 + CO2
Al2O3 + Cr
Fe + CO2
KClO3
CaO
KCl + CrCl3 + I2 + H2O
KCl +
O2
K2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2
ACTIVIDADES DE AUTOAPRENDIZAJE
a) -.Balancea por el mtodo de redox las ecuaciones siguientes:
22
QUMICA II
1) H N O3 + Fe
==> Fe ( N O3 ) 2 + N O + H2 O
2) Asigna los nmeros de oxidacin a cada elemento:

H N O3 + Fe
==> Fe ( N O3 ) 2 + N O + H2 O
3)Qu elementos se oxida y cul se reduce?

reduce
X
======>
gana _#X____ e Y
oxida
======>
pierde _#Y___ e-
4) intercambia los electrones que se ganan con los que se pierden.

# Y
# X
reduce
======>
oxida
======>
gana _____ epierde ____ e-
5) el nmero de electrones que se pierden y se ganan, se anotan como

coeficientes en la ecuacin en los compuestos que contienen a los elementos que
sufrieron cambios.
_#__ H N O3 + #___ Fe
==> #__ Fe ( N O3 ) 2 +# __ # N O + #__ H2 O
6) Continuar con el balanceo con el mtodo de tanteo, sin alterar los coeficientes
ya encontrados.
_#__ H N O3 + #___ Fe
==> #__ Fe ( N O3 ) 2 +# __ # N O + #__ H2 O
7) Comprobar la cantidad de tomos en los reactantes y en los productos de esta

reaccin.
b) -.Balancea por el mtodo de redox las ecuaciones siguientes:

6)K2Cr2O7 + KI + HCl
KCl + CrCl3 + I2 + H2O

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QUMICA II
2) Asigna los nmeros de oxidacin a cada elemento:

K2 Cr2 O7 + K I + H Cl ==> K Cl + Cr Cl3 + I2 + H2 O
3)Qu elementos se oxida(Y) y cul se reduce (X)?
reduce
X
======>
gana _#X____ e Y
oxida
======>
pierde _#Y___ e-
4) intercambia los electrones que se ganan con los que se pierden.

# Y
# X
reduce
======>
oxida
======>
gana _____ epierde ____ e-
5) el nmero de electrones que se pierden y se ganan, se anotan como

coeficientes en la ecuacin en los compuestos que contienen a los elementos que
sufrieron cambios.
#__K2 Cr2 O7 + #__ K I + #__H Cl ==> #___ K Cl + #__Cr Cl3 +#__I2 +#__ H2 O
6) Continuar con el balanceo con el mtodo de tanteo, sin alterar los coeficientes
ya encontrados.
#__K2 Cr2 O7 + #__ K I + #__H Cl ==> #___ K Cl + #__Cr Cl3 +#__I2 +#__ H2 O
7) Comprobar la cantidad de tomos en los reactantes y en los productos de esta
reaccin.
Por medio de este balanceo tendrs la oportunidad de poner en prctica algunos
temas que aprendiste el semestre anterior en la signatura de matemticas suerte.
Balanceo Algebraico: consiste en establecer una serie de ecuaciones a partir de
cada sustancia que participa en la reaccin que se va a balancear.
Balancea la siguiente ecuacin:
24
QUMICA II
Fe + O2
Fe2O3
Se procede de acuerdo con las siguientes etapas:
A cada sustancia se le asigna una letra, que corresponde al coeficiente

desconocido:
a Fe + b O2
c Fe2O3
La ecuacin para el Fe queda de la siguiente manera:
a = 2c
Con estos coeficientes, se calculan las nuevas ecuaciones. Por ejemplo
para el oxgeno sera:
2b = 3c
Se da un valor arbitrario a una de la literales, por ejemplo a = 10
Si a = 10; sustituyendo en la ecuacin dos quedara:
a = 2c
10 = 2c
10/2 = c
c=5
Si c = 5; sustituyendo en la ecuacin uno quedara:

2b = 3c
2b = 3(5)
2b = 15
b = 15
En la ecuacin qumica original se sustituyen las letras por los valores

obtenidos; quedando:
10Fe + 15O2
5Fe2O3
Para obtener coeficientes enteros multiplicamos ambos miembros de la ecuacin

por dos y sacamos quinta. Finalmente queda:
4 Fe + 3 O2
Contina ahora resolviendo las siguiente
2 Fe2O3
Balancea las ecuaciones por el mtodo algebraico:

1) MnO2 + HCl
MnCl2 + Cl2 + H2O
2) N2 + H2
NH3
3) C8H18 + O2
CO2 + H2O
4) Al2O3 + H2O
Al (OH)3
25
QUMICA II
5) I2O5 + CO
I2 + CO2
Como compararas las actividades realizadas al inicio de este tema con lo que
acabas de aprender.
Descrbelo en una hoja hecha en computadora para que la presentes al grupo en
el momento de tu asesora.
Resuelve estos problemas a partir de la informacin que se te da:
Problema 1
Los hijos de Luis tienen, cada uno, una paloma.
A su vez, cada hijo de Juan tiene una cotorra.
Al hacer intercambio de mascotas entre ellos, cada dos hijos de Luis se
quedan con una cotorra, y cada hijo de Juan con una paloma, aunque un
nmero par de palomas sale volando y escapa.
Es verdad que Luis tiene el doble de hijos que Juan?
Es verdad que Luis tiene, por lo menos, cuatro hijos?
Problema 2
Varios cazadores, con un perro y un rifle cada uno, son asaltados por unos
bandidos
Cada bandido obtiene 3 perros y tres rifles
Los cazadores, para protegerse, regresan a casa en parejas.
Cul es el nmero mnimo de cazadores y bandidos que pudo intervenir
en esta historia?
Si puedes resolver estos problemas, entonces sabes balancear reacciones

qumicas, pues estn diseados a partir de las siguientes reacciones no
balanceadas:
NaCN + CuSO4
NaOH
+ Al
Cu(CN)2 + Na2SO4
H2
+ Na3AlO3
Preguntas
Quin hace el papel del aluminio en la segunda adivinanza?
Y el del cianuro (CN), en la primera?
Puedes escribir ambas adivinanzas con tus propios smbolos, como se tratara
de una reaccin qumica?
En efecto, el balanceo de reacciones tiene una estructura matemtica idntica a la
de una adivinanza. No es nada fuera de este mundo!
26
QUMICA II
PARA SABER MAS

Los procesos de oxidacin-reduccin y la lluvia cida
El dixido de azufre, el xido de nitrgeno y dixido de nitrgeno, productos de
desecho de las actividades humanas, se liberan en la atmsfera donde se
convierten en dos materiales fuertemente corrosivos: cido sulfrico (H 2SO4) y
cido ntrico (HNO3). Despus, estos cidos se disuelven en el agua atmosfrica o
en los cristales de hielo y regresan a la tierra como precipitacin cida. En la
superficie de la tierra la lluvia cida puede daar las plantas y la vida animal,
favorece la corrosin de equipos de acero y erosiona los edificios y las obras de
mampostera.
Pero, cmo se transforma el dixido de azufre, el xido de nitrgeno y el dixido
de nitrgeno en cido sulfrico y cido ntrico? Un clculo rpido de los nmeros
de oxidacin indica que el responsable debe ser un proceso de oxidacinreduccin , puesto que el azufre y el nitrgeno tienen diferentes nmeros de
oxidacin en los gases de desecho y en los cidos que resultan.
Si bien el proceso qumico es algo complejo y todava no est bien aclarado, los
cientficos creen que estos procesos de oxidacin se ven favorecidos por
especies reactivas presentes en la atmsfera que se conocen como radicales. Los
radicales son fragmentos de molculas que no tienen octetos de electrones
estables alrededor de cada tomo. Ms bien, un tomo posee un electrn sin
compartir, el cual hace a la especie inestable y muy reactiva. Los radicales
reaccionan con molculas estables en un intento por ganar un electrn adicional y
llenar sus octetos. Uno de los radicales ms importantes que se hallan presentes
en la atmsfera es el radical hidroxilo, OH -. (Precaucin: observe que stos son
radicales hidroxilo, no iones hidrxido, OH-.) Los radicales hidroxilo se forman en
la tropsfera en pequeas concentraciones mediante el siguiente proceso:
O3(g) + luz ultravioleta
O(g) + O2(g)
..
O(g) + H2O(g)
2. OH(g)
Se cree que el hidroxilo y otros radicales favorecen la oxidacin del dixido de
azufre y los xidos de nitrgeno (NO y NO2) a cido ntrico.
Una vez que se lleva a cabo esta conversin en la atmsfera, todo lo que queda
son materiales cidos que de alguna manera regresan a la tierra. Los agentes
acidificantes pueden regresar a la tierra como depositacin seca (gotitas) o
27
QUMICA II
pueden disolverse en la humedad atmosfrica y regresar en precipitacin (lluvia,

nieve o neblina).
Para concluir el tema de balanceo de reacciones, en el laboratorio de tu escuela o
en algn otro al que tengas acceso realiza la siguiente prctica. Puede ser
en equipo
Prctica no. 1
OXIDACIN Y REDUCCIN
Objetivo
El alumno Investigar algunas reacciones de oxidacin en metales.
INTRODUCCIN
El nombre asignado comnmente a estas reacciones es el de REDOX, debido a
que se verifica una transferencia de electrones entre las sustancias participantes.
Para el tomo que pierde electrones, con el consiguiente aumento de su nmero
de oxidacin, se OXIDA; en cambio el tomo que gana electrones, disminuyendo
su nmero de oxidacin, se REDUCE.
Material y Sustancias
Diez tubos de ensayo de 13 x 100

Una gradilla
Un frasco de gotero
Nitrato de zinc
Nitrato de plomo
Nitrato de cobre
Granalla de zinc
Municiones de plomo
Municiones de cobre
Procedimiento
1. Coloca una pieza de plomo en los tubos 1, 4 y 7.

2. Coloca una pieza de zinc en los tubos 2, 5 y 8.
3. Coloca cobre en los tubos 3, 6 y 9.
4. Aade 3 gotas de:
28
QUMICA II
Nitrato de zinc en los tubos 1, 2 y 3

Nitrato de plomo en los tubos 4, 5 y 6
Nitrato de cobre en los tubos 7, 8 y 9
5. Espera alrededor de un minuto, observa cada metal y los cambios que se
efecten.
Tubo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Metal
Plomo
Zinc
Cobre
Plomo
Zinc
Cobre
Plomo
Zinc
Cobre
Solucin
Nitrato de zinc
Nitrato de zinc
Nitrato de zinc
Nitrato de plomo
Nitrato de plomo
Nitrato de plomo
Nitrato de cobre
Nitrato de cobre
Nitrato de cobre
Observacin
Cuadro tomado de tcnicas para el laboratorio de qumica en microescala.

Nota: Escribe las reacciones qumicas originadas de la tabla anterior.
Una vez elaborada la prctica escribe en una cuartilla tus conclusiones principales
para presentarlas ante el grupo durante tu asesora y entregarla tu facilitador.
CLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
En nuestras vidas diarias necesitamos realizar diferentes clculos matemticos
para saber comprar.
29
QUMICA II
Para cocinar un pastel necesitas saber cada uno de los elementos que intervienen
en el proceso, as mismo las cantidades. En qumica podemos predecir las
reacciones de manera cualitativa y cuantitativamente, te invitamos a que aprendas
a realizar dichos clculos a travs de este tema. ! Adelante!
Realiza las siguientes actividades
1. Escribe el nombre de los ingredientes as como las cantidades exactas que
ocuparas para elaborar:
a) Un pastel de zanahoria
b) Un litro de sopa de verduras
c) 1 Kg. de capirotada
2. Describe brevemente los procedimientos efectuados para realizar la
operacin anterior.
3. Comprala con la de tus compaeros y analiza las coincidencias y
diferencias.
4. En equpo explica los motivos de las diferencias y coincidencias.
Para entender el tema de concentracin es necesario que conozcas algunos
conceptos que a continuacin se te presentan.
Masa molar, masa molecular o peso molecular, de un compuesto o una
molcula,
es la suma de los pesos atmicos de los tomos que
intervienen en una frmula.
Nota Importante. Por conveniencia y para facilitar las operaciones se utilizan los
pesos atmicos de los elementos en nmeros enteros. Si la fraccin decimal es
menor del 0.5 se forma el nmero entero inmediato inferior. Si la fraccin
decimal es mayor del 0.5 se forma el nmero entero inmediato superior.
Ejemplo:
H
O
p.a. = 1.00797
p.a. = 15.994
se redondea a 1
se redondea a 16
Cul es el peso molecular del xido de aluminio Al O?

30
QUMICA II
Elemento
Al
O
Peso atmico
27
16
X
X
No. de tomos
2
3
=
=
54
48
102 u.m.a.
El Peso Molar del AlO= 102 u.m.a. (Unidades de Masa Atmica)
Una mol Es el peso molar de una sustancia expresada en gramos.
HO
Elemento
H
O
Masa atmica
1
16
No. de tomos
X
2
X
1
= 2
= 16 .
18 u.m.a.
Peso Molar = 18 u.m.a. (Unidades de Masa Atmica)

1mol = 18 g
La materia la podemos expresar en moles, en gramos y en litros.
Reafrmalo con:
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
I. Calcula el P.M. de los siguientes compuestos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
HCl
Al (NO3)3
Pb (OH)4
Cr2 (SO4)3
K2Cr2O7
Ca3(PO3)2
MnSO3
Conversiones entre distintas unidades.

Ya definido el concepto de mol, ahora es necesario buscar la forma de convertir
esta unidad (mol) a las otras que mencionamos como el gramo, litro, moles,
nmero de tomos y molculas que son las que ms empleamos en nuestro
quehacer diario.
Manejaremos las siguientes:
1. Conversiones de gramos a moles y de moles a gramos
31
QUMICA II
2. Conversiones de mol a nmero de molculas o tomos y viceversa.

3. Conversiones de litros a gramos y de gramos a litros.
1. Conversiones de gramos a moles.
g
PM
n=
n = nmero de moles
g = gramos de soluto
PM = Peso Molecular
Molar
Masa
Para convertir moles a gramos o viceversa, es necesario calcular primero la

masa molar de los compuestos en cuestin.
Ejemplo 1.
Cuntas
(NaCl)?
moles
se encuentran contenidos en 250 gramos de sal comn
Na = 23
Cl = 35
como
x
x
1 = 23
1 = 35.
58 g
1 mol de NaCl equivale a

X
58 g de NaCl
250 g de NaCl
X = (1 mol de NaCl) ( 250 g de NaCl) = 4.312 moles de NaCl

58g de NaCl
Respuesta:
250 gr. de NaCl equivalen a 4.312 moles de NaCl
Ejemplo 2.
En 3.2 moles de alcohol etlico (etanol)
contenidos?
CH - CH - OH
C
H
O
=
=
=
Cuntos gramos se encuentran
12 X 2
1 X 6
16 X 1
32
= 24
= 6
= 16 .
46 u.m.a.
QUMICA II
como
1 mol de etanol equivale a

3.2 mol de etanol
46 g de etanol
X
X = 3.2 mol x 46 g = 147.2 g

1 mol
Respuesta:
3.2 moles de etanol equivalen a 147.2 g de etanol
Construye una mole de conocimientos con.
I. Resuelve los siguientes problemas.
a) Calcule el nmero de moles de aluminio contenidos en 3.6 g de Al 2O3 .
b) Cuntas moles de cido sulfrico H2 SO4 hay en 0.125 kg del mencionado
cido?
c) Determina la cantidad de moles que hay en 55 g de AgCl.
d) Cuntos g de Na3PO4 se encuentran contenidos en 1.5 moles de esta
sustancia?
e) Cuntos miligramos de K2SO4 hay en 0.00250 moles del sulfato?
f) Cuntos gramos de azcar (C12H22O11) existen en 1.3 moles de azcar?
2. Conversiones de moles a nmero de molculas o tomos.
Para realizar conversiones de gramos y moles a litros o viceversa, es necesario
conocer las confirmaciones experimentales de Avogadro.
Ley de avogadro: " Volmenes iguales de diferentes gases
temperatura y presin contienen el mismo nmero de molculas "
He
Cl
la misma
Una vez conocida la Ley de Avogadro, es necesario encontrar cul es el

nmero de molculas.
Fue hasta principios de siglo cuando se demostr que el valor del Nmero de
Avogadro es aproximadamente de 6.023 X 10 molculas por cada mol.
Ejemplo:
Cuntas molculas se encuentran contenidas en
33
50g de Oxgeno?
QUMICA II
Se determina el peso molar:

O
O = 16X2 = 32 g
como
1 mol de O2 equivale a
X
32 g O
50 g O
X = 1 mol de O x 50 g O = 1.56 mol de O

32 g de O
como 1 mol de O equivale a
6.022 X 10
1.56 mol de O
molculas de O
X
X = 1.56 mol de O X 6.023 X 10

molculas de O = 9.41 x 103 molculas de O
1 mol de O
Juega con Avogadro y resuelve la siguiente:
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
1. Obtn el nmero de molculas que se encuentran contenidas en 68 gramos de
oxgeno?
2. Cuntas molculas estn contenidas en 1.5 moles de HBr?
3. Determina el nmero de molculas que se encuentran contenidas en 50 gramos
de nitrgeno?
4. Cuntas moles hay en 65x1023 molculas de NaOH?
5. Calcula el nmero de molculas que se encuentran contenidas en 62 gramos
de carbono?
6. Cuntos gramos de CaBr2 estn contenidos en 15.82x1023 molculas?
7. Calcula el nmero de molculas que se encuentran contenidas en 3.8 gramos
de Helio?
8. Cuntas molculas estn contenidas en 3.10 moles de Hidrgeno gaseoso
(H2)?
3. Conversiones de litros a gramos.

Para convertir de gramos a nmero de molculas, se debe convertir primero a
moles.
Si una mol de un gas contiene el mismo nmero de molculas que otra, bajo las
mismas condiciones de presin y temperatura, condiciones estndar o a TPN,
entonces una mol de un gas ocupar el mismo volumen que cualquier otro gas.
34
QUMICA II
De lo anterior se deduce que:

El volumen molar o volumen molecular: Es el volumen ocupado por una mol de
un gas bajo condiciones normales de presin (1atm.) y temperatura (0C) teniendo
un valor de 22.4 litros.
Cuntos litros ocupan 75 g de Anhdrido carbnico (CO )?
Se determina el peso molecular:
CO2
C
O
12 X 1 = 12
16 X 2 = 32
44 g
1 mol de CO = 44 g de CO2
1 mol de CO = 22.4 litros de CO2
si
y
entonces
44 g de CO equivale
75 g de CO
22.4 lt de CO2
X
X = 75 g de CO2 x 22.4 lt de CO2 = 38.18 lt de CO

44 g de CO
Eleva tu volumen realizando:
Determina lo que a continuacin se te pide:
a) Volumen en litros que ocupan 66g de N2O5 a TPN
b) A cuntos litros equivalen 72g de CO a TPN?
c) Qu volumen en litros est contenido en 85g de N 2 en condiciones
normales?
d) Cantidad de moles contenidas en 69 lt de Cl 2O a TPN?
e) Cuntos litros ocupan 1.65 moles de CO2 a TPN?
}
Los clculos estequiomtricos aplicados en una ecuacin qumica quedan de la
siguiente manera:
2 H2
4g
44.8 lt
2 mol
+
+
+
+
O2
32 g
22.4lt
1 mol
2H2O
36 g H2O
2moles o 36 grs de H2O
2 mol H2O
35
QUMICA II
Con la anterior ecuacin qumica balanceada es posible realizar clculos

estequiomtricos:
a) GRAMOS
b) MOLES
c) LITROS
Observa los siguientes ejemplos:
Cuntos gramos de H2O se obtienen a partir de 7 gramos de oxgeno

utilizando la ecuacin anterior?
Basndonos en
2H2 + O2
4 g + 32 g
tenemos que 32 g O2 producen

7 g O2
7 g O2 x 36 g H2O
32 g. De O2
2 H2O
36 g
36 g H2O
X
= 7.875 g de H2O
Cuntos moles de H2 reaccionarn con 6 moles de oxgeno para obtener

agua?
Considerando que:
tenemos que:
2 H 2 + O2
2 mol + 1 mol
2H2O
2 mol
2 moles H2 reaccionan con

X
1 Mol O2
6 moles O2
2 moles H2 x 6 moles O2 = 12 moles H2

1
mol O2
Cuntos litros de oxgeno se requieren para reaccionar con 200 litros de

hidrgeno y obtener H2O?
De acuerdo a:
tenemos que
2 H2
+ O2
44.8 lt + 22.4 lt
2H2O
2 moles
44.8 lt H2 reaccionan
22.4 lt O2
36
QUMICA II
200 L H2
200 lt H2 X 22.4lt O2
= 100 lt de O2
44.8 lt H2
Con 25 moles de O2 Cuntos gramos de H2O se obtienen?
Segn la ecuacin
2 H2
4g
2 mol
tenemos que:
+ O2
+ 32 g
+ 1 mol
2H2O
36 g
2 mol
1 mol O2 produce
25 moles O2
25 moles O2 x 36 g H2O
25 moles O2
36 g H2O
X
900 g H2O
Con 500 lt de H2 Cuntos moles de H2O se obtienen?

En la siguiente ecuacin:
2 H2
+ O2
2 mol + 1 mol
44.8 lt + 22.4 lt
tenemos que :
2H2O
2 mol
44.8 lt
44.8 lt H2 producen
500 lt H2
500 lt H2 x 2 moles H2O

44.8 lt H2
2 moles H2O
X
22.3 moles H2O
Demuestra que has aprendido y contina resolviendo las

Balancea la ecuacin por alguno de los mtodos que ya conoces, determina
gramos, moles y litros de cada una de las sustancias.
H2
+ Cl2
HCl
37
QUMICA II
Moles
Grs.
Litros
Pesos atmicos.
H=1
Cl = 35.5
a) Cuntos gramos de HCl se obtiene a partir de 10g de Cloro?
b) Cuntas moles de H2 reaccionan con 12 moles de Cloro para formar HCl?
c) Cuntos litros de Cloro se requieren para reaccionar con 50 litros de
Hidrgeno y obtener cido clorhdrico?
d) Con 12 moles de Cloro Cuntos gramos de HCl se obtienen?
e) Cuntos gramos de Cl2 necesitan reaccionar con 23 moles de H2 para
formar HCl?
Composicin centesimal o porcentual.
% = A X 100
B
% = Porcentaje del componente en cuestin.
A = Componente considerado expresando sus partes en masa o volumen.
B = Masa Molar ( o masa molecular )
Analiza el siguiente caso:
Calcula el porcentaje en peso de los elementos que intervienen en el H 2SO4
Pasos:
1. Determina la masa molar (PM):
H= 1 X 2= 2g
S = 32 X 1 = 32 g
O = 16 X 4 = 64 g
98 g/mol
2. Determinar el porcentaje de cada elemento, utilizando la siguiente regla de tres
simple:
PM compuesto
Cantidad de elemento en la frmula-
100%
X
38
QUMICA II
Tenemos que, para:
H = 2
98
x 100 =
2.04 %
S = 32
98
x 100 =
32.65%
O = 64
98
x 100 =
65.31 %
total
100%
Lo anterior se cumple en el volumen "X" de H 2SO4

La composicin porcentual de un compuesto es la misma, independientemente de
la muestra que se tome para su anlisis; por ejemplo: en el caso del agua ( H 2O),
cuya masa molar es 18, en una gota, en un litro o mil litros, la relacin centesimal
(%) es exactamente igual a 11.11% de H relacin y 88. 8894 % de O.
Como se puede observar, la composicin centesimal de un compuesto, se puede
calcular si se conoce:
a)
La frmula del compuesto.
b)
La masa atmica de los elementos que la componen.
Comprueba tu porcentaje de aprovechamiento con:

Determina las composiciones porcentuales (%), para los siguientes compuestos:
a) H l
b) Au (NO3)3
c) Pb (OH)2
d) FeSO4
e) Na2Cr2O7
39
QUMICA II
f) Ca3 (PO 4)2

Problemas
1. El elemento ms abundante en el mar (sin contar hidrgeno y oxgeno) es
el cloro: hay 19g. de este elemento en cada litro de agua de mar. Si el
volumen de los ocanos es de 1.4 X 1021 litros.
a) Calcula la masa de cloro en el mar.
b) Indica a cuntos tomos corresponde
2. Imagina que, para fertilizar la tierra, un campesino tiene las siguientes 3
opciones:
Nitrato de amonio...........................................NH 4NO3
Nitrato de sodio...............................................NaNO 3
Amoniaco........................................................NH 3
Si te olvidaras de otros parmetros econmicos o tcnicas y pensaras que el
mejor fertilizante es el que posee mayor porcentaje en peso de nitrgeno, cul le
recomendaras?
3. Calcula el porcentaje de humedad del Cloruro de sodio pentahidratado (NaCl
5 H2O)
ACTIVIDADES DE EVALUACIN
1. Determina las moles contenidas en:
a)
b)
c)
d)
e)
115g de HNO3
50g de MgSO4
0.7g de Al(OH)3
210g de BaCl2
12.9g de Na2CO3
40
QUMICA II
2. Calcula los gramos contenidos en:

a)
b)
c)
d)
e)
1.5 mol de K I
6.7 mol de H2 S
0.8 mol de Zn O
75 mol de C O2
0.1 mol de Cl2 O7
3. Determina cuantas molculas se encuentran contenidas en:

a)
b)
c)
d)
6g de N2
3.2g de H2
0.8g de O2
15g de Cl2
4. Con la siguiente ecuacin qumica:

N2 + H2
NH3
A) Realiza:
a)
b)
c)
d)
Balanceo por tanteo

Determinacin de gramos
Determinacin de moles
Determinacin de litros
B) Resuelve
a. Cuntos gramos de amoniaco se obtienen a partir de 5g de
Hidrgeno?
b. Cuntos moles de nitrgeno reaccionarn con 4 moles de
hidrgeno para obtener amoniaco?
c. Cuntos litros de hidrgeno se requieren para reaccionar con 175
litros de nitrgeno y obtener amoniaco?
d. Cuntos gramos de amoniaco se obtienen con 18 moles de
hidrgeno?
5. Con la siguiente ecuacin balanceada calcula los primeros 5 ejercicios:
3Cu + 8HNO3
3Cu (NO3 )2
2NO +
4H2O
a. Cuntos moles de cobre reaccionan con 13 moles de HNO 3 ?

b. Cuntos gramos de HNO3 son necesarios para producir 15 moles de
Cu(NO3)2?
c. Cuntos gramos de cobre son necesarios para producir 84 litros del gas
NO?
41
QUMICA II
d. Cuntos litros de NO se alcanzan a producir si reaccionan 120 gramos de

HNO3 con suficiente cobre ?
e. Cuntos moles de H 2O se alcanzan a producir si se produjeron 52
litros del gas NO?
6. Calcula el porciento de nitrgeno en la urea.
CO (NH2)2
NH2
O
ll
C
7. Determina la composicin porcentual de la morfina
NH2
C 17H19NO3
8. Cul es la Fm. de un compuesto que arroj lo siguientes datos: 1.99 g de Al

que se combinan con 1.76 g de O2 ?
Cul es el porcentaje de humedad en una molcula de sulfato cprico
trihidratado
( Cu SO4 . 3H2O) ?
SOLUCIONES
La mayora de los procesos qumicos en la naturaleza se llevan a cabo en
solucin; as tenemos que los nutrientes que absorben las plantas son
transportados en soluciones acuosas; tambin los medicamentos que se
administran por va intravenosa.
Entindase como solucin, aquella mezcla homognea de dos o ms sustancias
una de estas sustancias se llama solvente y la otra soluto.
42
QUMICA II
Soluto. Componente que se encuentra en menor cantidad y es lo que se disuelve.

Solvente. Aqul que existe en mayor cantidad y es lo que disuelve.
Para entender el tema de concentracin de una manera mejor te invito a que
desarrolles las siguientes actividades:
1. En tu hogar utilizas una serie de soluciones antalas.
2. De las soluciones que escogiste describe cual es el soluto y cual es
el solvente.
3. Lleva tus conclusiones a tu asesora para intercambiar dicha
informacin con la de tus compaeros de equipo.
4. Ahora lee detenidamente la informacin que a continuacin se te
presenta en esta antologa.
Por ejemplo
Las soluciones existen en estado lquido, slido y gaseoso; observa el siguiente
cuadro:
Solucin
Componentes
N2 , O2 , H2 y CO2
Aire
Gas natural
Estado
Gaseoso
CH4 y CH3 - CH3

Cu y Zn
Gaseoso
Aleacin
Slido
H2O, NaCl y otras sales
Agua de mar
Lquido
H2O y CH3COOH
Vinagre
Lquido
MATERIA
Las soluciones pueden ser empricas y valoradas, como lo muestra el siguiente
esquema:
SUSTANCIAS
MEZCLAS
PURAS
ELEMENTOS
HOMOGNEAS
COMPUESTOS
HETEROGNEAS
43
METALES
NO
METALES
SOLUCIONES
EMPRICAS
VALORADAS
SUSPENSIONES
COLOIDALES
QUMICA II
Tipos de Soluciones:
Tipo de solucin
Slido
Lquida
Gaseosa
Soluto
Slido
Lquido
Gas
Slido
Lquido
Gas
Slido
Lquido
Gas
Solvente
Slido
Slido
Slido
Lquido
Lquido
Lquido
Gas
Gas
Gas
Las propiedades de las soluciones:
Deben ser homogneas en toda su extensin.

No son sedimentables.
No se pueden filtrar
Si es colorida no debe perder su homogeneidad.
Sus partculas son inferiores a 1 nm= 0. 000 000 001 m =1x10 - m.
Factores que afectan la solubilidad en las soluciones
Naturaleza del soluto y solvente: "Lo semejante disuelve a lo semejante". El
agua es considerado el disolvente universal, pero slo disuelve a los compuestos
inorgnicos, y muy poco a los compuestos orgnicos, ya que estos se disuelven
en solventes orgnicos tales como: gasolina, ter, alcohol, cetona, etc.
Temperatura:
En la mayora de las sustancias slidas, al aumentar la
temperatura, aumenta la solubilidad como el azcar; sin embargo, hay sustancias
44
QUMICA II
que reaccionan al revs, o sea que su solubilidad disminuye al aumentar la

temperatura; stas son: CaCrO, CaSO, Ca(OH).
Presin: Aparentemente los cambios de presin no afectan la solubilidad de las
sustancias, esto es cuando un gas se disuelve en un lquido y que la solubilidad
del gas es directamente proporcional a la presin y a la temperatura.
Si se duplica la presin del gas en contacto con el lquido, la solubilidad del gas
tambin se duplica. Lo anterior lo observamos al destapar una botella de
champaa.
Soluciones empricas
Las soluciones empricas: Son aquellas en las cuales no se conoce la cantidad de
soluto ni de solvente, y se definen mediante trminos como: concentrada, diluida,
saturada y sobresaturada. Estos trminos nos dan una idea de la mayor o menor
cantidad de soluto.
Soluciones diluidas: Cuando la cantidad de soluto disuelta en el solvente es
muy pequea. Ejemplo: 5 g de NaCl disueltos en 5 lt. de H O.
Soluciones concentradas: Cuando hay muchas partculas de soluto disueltas
en el solvente. Ejemplo: 300g de azcar disuelto en 1 lt de H O.
Solucin saturada: Son las que tienen la cantidad exacta de soluto que un
solvente puede disolver, se dice que en estas condiciones se encuentra en
equilibrio dinmico.
Solucin sobresaturada: Son aquellas que contienen mayor cantidad de soluto
del que normalmente pueden disolver, en este tipo de soluciones se rompe el
equilibrio de disolucin y el soluto se precipita al fondo. En este caso, ni
calentando la solucin podemos disolver el exceso de soluto.
De los ejemplos de tu hogar que describiste en cual crees t que se encuentran,

como diluidas, concentradas. Saturadas o sobresaturadas.
Comntenlo en equipo y lleguen a una conclusin para exponerla frente al grupo.
Ahora por equipo en el laboratorio del plantel en cualquier otro espacio realiza
las siguientes prcticas:
Practica 2
SOLUCIONES DILUIDAS
45
QUMICA II
Objetivo
El estudiante interpretar el concepto de soluciones diluidas.
INTRODUCCIN
La solucin diluida es la que contiene una mayor proporcin de solvente que de
soluto, en esta solucin no se guarda un equilibrio.
6 vasos de precipitado de 250 ml.

Una probeta graduada
Una esptula
Una balanza granataria
Papel filtro
Sal comn
Azcar
Pinol (limpiador de pisos)
Polvo para preparar bebida refrescante sabor uva
agua
1.
2.
3.
4.
Procedimiento
Agrega 10 ml. a cada vaso.
Pesa 3 gramos de sal y 5 gramos de azcar.
Mide 10 ml. de pinol.
En el primer vaso agrega una pequea cantidad de sal y observa las
propiedades fsicas del proceso. Agrega otra pequea cantidad de sal y
observa. Repite una vez ms.
5. Haz el paso anterior con azcar.
6. En el tercer vaso agrega 2 ml. de pinol, posteriormente otros 3 ml. de pinol y
por ltimo 5 ml. ms, haciendo la observacin de la sustancia cada vez que se
agregue el pinol.
7. Agrega una pequea cantidad de polvo para preparar bebidas, y observa;
posteriormente agrega otra cantidad.
Prctica 3
Objetivo
SOLUCIONES SATURADAS
El estudiante aprender a preparar soluciones saturadas y sobresaturadas.

46
QUMICA II
INTRODUCCIN
Soluciones saturadas son aquellas en que a una determinada temperatura un
solvente no puede disolver mayor cantidad de soluto es decir, contiene soluto
disuelto en equilibrio.
Solucin sobresaturada-. Es aquella que a determinada temperatura contiene
mayor cantidad de soluto que el solvente puede disolver, es decir, con soluto no
disuelto.
Cuatro vasos de precipitado de 250 ml.

Una probeta graduada de 100 ml.
Una esptula
Una balanza granataria
Papel filtro
Sal comn
Azcar
Agua
Procedimiento
1. Toma dos vasos de precipitados y agrega a cada uno de ellos 10 ml. de agua.
2. Pesa 15 gramos de sal y 20 gramos de azcar.
3. Agrega al primer vaso pequeas cantidades de sal hasta que sta no se
disuelva en el agua y por diferencia de masas, determina la cantidad de sal
que se disolvi.
4. Repite el paso anterior pero con azcar.
5. Calienta la solucin del paso nmero 3 y agrega pequeas cantidades de sal
hasta que ya no se disuelva. Enfra y observa.
Una vez realizadas las prcticas elabora en una cuartilla tus conclusiones para
exponerlas ante el grupo y entregarlas a tu facilitador.
Soluciones valoradas
Las soluciones valoradas son aquellas cuyas cantidades de soluto y solvente
tienen un valor determinado exacto, o sea una concentracin exacta.
a) Porcentual
b) Molalidad
c) Molaridad
47
QUMICA II
d) Normalidad
a) Porcentual
Existen varias formas para expresar la concentracin de las soluciones:
a) % en peso
c) % en volumen
d) Partes por milln
El porciento en peso se refiere al peso del soluto por cada 100 gramos de
solucin.
Porciento en peso (%p) =
Peso del soluto

peso del soluto + peso del solvente
X 100
Ejemplo: Una solucin al 5% de NaCl (5 g de Na Cl y 95 g de H 2O).

Problema: Cul es el % en peso de una solucin que se ha preparado
disolviendo 15 g. de NaCl en 150 g de H 2O?
% en peso =
15 g
x 100
15 g + 150 g
% en peso =
15 g
x 100
165 g
% en peso =
0.09 x 100
% en peso =
9.0%
La frmula para determinar el porciento en peso surge (regla de tres):

El peso de la solucin (solvente + soluto)
El peso del soluto
Porciento en peso (%p) =
Peso del soluto

peso del soluto + peso del solvente
100%
X
X 100
Valora tus conocimientos elaborando las:

a) Determina el porciento en peso de una solucin preparada con 20g KCl en
200g H2O. (La densidad del agua = 1g/ml).
48
QUMICA II
b) Cuntos gramos de solucin (solvente + soluto) al 5% en peso (soluto) de

Li2SO4 (Sulfato de Litio), se necesitan para tener 3.2g de Li 2SO4 en solucin?.
c) Si se desea preparar 100g de solucin de NaOH al 19.7% en peso, Cuntos
gramos de NaOH se necesitan?
d) Deseamos preparar 600g de solucin con una concentracin del 5%, calcula
qu cantidad de soluto necesita.
El porciento en volumen expresa el volumen del soluto con respecto al volumen
total de la solucin.
Porciento en volumen (%v) =
volumen del soluto

vol. del soluto + vol. del solvente
X 100
Ejemplo: Cul es el porciento en volumen de una solucin formada por 20 ml. de

etanol (CH3CH2OH) en 200 ml. de H2O?
% en volumen =
20 ml
20 ml. + 200 ml.
% en volumen =
% en volumen =
20
220
x 100
0.09
% en volumen =
x 100
x 100
9.0%
Toma un respiro y con nuevos bros y realiza lo siguiente:
a) Determina el % en volumen de una solucin formada por 35 ml de metanol
(CH3OH) en 300ml de H2O.
b) Si una solucin est formada por 35ml de soluto y tiene una concentracin del
1.2%, Cuntos ml de solucin tenemos?.
49
QUMICA II
c) Cuntos ml de H2S se necesitan para preparar 150ml de solucin al 3%?.

d) Una solucin est formada por 45ml de HClO en 0.5 litros de solucin;
determina el % en volumen.
c )Partes por milln. Se refiere al nmero de miligramos de soluto disuelto por
cada kilogramo de solucin.
Esta unidad se usa para expresar concentracin de soluciones diluidas. A esta
unidad de concentracin se le asignan las letras ppm.
ppm = ____mg de soluto_____
Kilogramo de solucin
Para soluciones acuosas, un kilogramo de solucin es aproximadamente igual a
un litro de solucin; entonces se puede usar la siguiente relacin:
ppm =
mg de soluto
Litro de solucin
Ejemplo: En una mezcla de 500 ml. de una solucin acuosa que contiene 2.20
mg. de in fluoruro.Cul es la concentracin de ion fluoruro en partes por milln?
Datos
Frmula
ppm =
Soluto
= 2.2 mg
Volumen = 500 ml = 0.5 lt
ppm =
mg
lt
ppm = 2.2 mg
0.5 lt
ppm = 4.40 mg / Litros
La solucin tiene 4.40 ppm de ion fluoruro.
Resuelve los siguientes problemas.
1. Una muestra de 825 ml de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro. Calcule las
partes por milln de ion fluoruro en la muestra.
50
QUMICA II
2. Calcule los mg de ion fluoruro en 1.25 litros de una muestra de agua que
contiene 4 ppm de ion fluoruro.
3. Calcule el nmero de mg de iones sodio en 1500 ml de una muestra de agua
que contiene 285 ppm de ion sodio.
4. Calcule las partes por milln de 2.7x10 -3 mg de oro en 450 ml de agua del
ocano.
5. Calcule los mg de soluto disueltos en 9.8 litros de agua del ocano que
contiene 65 ppm de iones bromuro.
b) La Molalidad. Es un mtodo gravimtrico para determinar la concentracin de
las soluciones, ya que tanto el soluto como el solvente se expresan en unidades
de peso. La Molalidad es importante al estudiar las propiedades coligativas de las
soluciones como son el punto de ebullicin o el punto de congelacin.
La Molalidad expresa el nmero de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se
representa por m y su frmula es:
m = molalidad
n = No. de moles
Kg = kilogramo de solvente
m =
_n___
Kg.
Ejemplo: Encuentra la molalidad de una solucin formada por 20 g de CH 3OH y

150 g de H2O.
PM CH3OH = 32 g/mol
Soluto
= 20 g de CH3OH
Solvente = 150 g de H2O
= 0.150 Kg
n soluto = 20/32
Sustitucin: m = n = 0.625
Kg 0.150
= 0.625 moles
= 4.167 mol/Kg
La solucin es 4.167 molal CH3OH

Con muchas ganas harn las siguientes:
ACTIVIDADES APRENDIZAJE
a) Calcula la molalidad de una solucin de HNO 3 del 32.3% en peso.
51
QUMICA II
b) Encuentra la molalidad de una solucin que esta formada por 10g de

CH3CH2OH y 120g de agua.
c) Se prepara una solucin con 125g de metanol (CH 3OH) disueltos en 2,700 ml
de agua. Calcula su molalidad.
d) Cul es la molalidad de una solucin que est formada por 20 moles de
alcohol proplico (CH3CH2CH2OH) disueltos en 3Kg de agua?
c) La molaridad es un mtodo volumtrico para expresar la concentracin de las
soluciones. Expresa el nmero de moles de soluto por unidad de volumen de
solucin.
Su frmula es:
M = Molaridad
M=n
donde: n = g
n = moles de soluto
v
PM
v = volumen de solucin (Litros)
g = gramos de soluto
Por lo tanto
M=
g
PM X V
PM = Peso molecular o Masa Molar
Ejemplo: Encontrar la molaridad de una solucin que contiene 30 g de NaOH

disueltos en agua, formando 2.5 Litros de solucin.
Desarrollo:
g de NaOH = 30
Volumen de solucin (v) = 2.5 lt.
Convertir 30 g de NaOH a moles :
1.-Determinar PM
2.-Convertir gramos a moles
3.- Sustituir moles en frmula
4.- Realizar operaciones
M=?
g = 30 g NaOH
M = 30g
PM
=
PM xV
V = 2.5 lt
52
PM:
Na = 26
O = 16
H = 1 .
40
QUMICA II
P.M:
Na = 23
O = 16
H = 1
40
M=
30 g
40g/mol x 2.5 lt
M = 0.33 Moles/lt
Ejemplo: Se prepararon 380 ml. de una solucin en la que se disolvieron 0.85

moles de KOH. Cul es la molaridad de dicha solucin?
Soluto = 0.85 moles
Volumen = 380 ml
Volumen = 380
1000
Volumen = 0.38 ml
M = n
v
M = 0.85 Moles
0.38 Litros
M= 2.23 moles
litros
La solucin de KOH es 2.23 molar
Valora tus soluciones con:
a) Cul es la molaridad de una solucin que contiene 16g de CH 3 OH en 200
ml de solucin?
b) Cuntas moles se necesitan para preparar 1.25 litros de solucin 0.10 molar
de yoduro de sodio NaI.
c) Cuntos gramos se requieren para preparar 200 ml de una solucin de
Mg(OH)2 0.5 molar?
d) Qu volumen de solucin 0.9 molar se puede preparar disolviendo 3.6 moles
de KOH?
53
QUMICA II
e) Cuntos litros de solucin 0.75 molar se preparan disolviendo 125 g de

CaBr2?
f) Obtn la molaridad de 300 mL de solucin que contiene 250g de NaCl disueltos
en agua.
c) La normalidad es otro mtodo volumtrico para expresar la concentracin de

las soluciones. Expresa el nmero de Equivalentes-gramo de soluto contenidos en
un litro de solucin, y se representa N
Su frmula es:
N=
Donde
Eq-g de soluto (E)

Litros de solucin (V)
N
Eq-g
V
PM
N=
E
V
= Normalidad
= equivalente-gramo.
= Volumen de solucin (en Litros)
= Peso molecular
Eq-g = PM
cargas
Para entender la Normalidad es necesario tener en cuenta una unidad qumica

diferente al mol, este es el Peso Equivalente (Eq-g)
a) Peso equivalente para un cido. Peso Eq-g =
PM
No, H+
b) Peso equivalente para una base, Peso Eq-g =
PM
No. (OH)c) Peso equivalente para una sal. Peso Eq-g = PM
No. cargas
Cargas es igual al nmero de cargas positivas o negativas de la formula.
Ejemplos:
Calcula el peso equivalente para:
a) El cido sulfuroso H2SO3
Eq-g = 82 = 41
H =1 x
54
2 = 2
QUMICA II
S = 32 x 1 = 32
O = 16 x 3 = 48
82
b) Hidrxido de Bario Ba(HO)2

Eq-g = 171 = 85.5
2
Eq-g=
PM =
PM
No.(OH)
= 171
Ba = 137 x 1 = 137
H = 1x2=
2
O = 16 x 2 = 32
1 71
= 85.5
c) Sulfato de potasio K2SO4

Eq-g = 174 = 87
2
Eq-g =
PM
=
No. Cargas
K = 39 x 2 = 78
S = 32 x 1 = 32
O = 16 x 4 = 64
174
174
2
87
Nota: Para determinar el Nmero de cargas, se multiplica el subndice de cada in.

Ejemplos de Normalidad:
Si se prepararon 530 ml. de solucin de KOH, en la cual se disolvieron 0.35
equivalentes de KOH. Cul es la normalidad de la solucin?
Datos
Volumen = 530 ml
Frmula
N = No. de Eq-g
V
Volumen = 530
1000
N = 0.35 Eq-g
0.53 lt
Soluto
= 0.35 Eq-g
Volumen = 0.53 lt
N = 0.66 Eq-g /litros

Normalidad = ?
La solucin de KOH tiene una concentracin 0.66 N.
Cul es la normalidad de una solucin, si tiene su volumen de 2500 mL y
contiene disueltos 40 gramos de H3PO4?
PM H3PO4
55
QUMICA II
P = 31 X 1 =
O = 16 X 4 =
H = 1 X 3=
Datos
Volumen = 2500 ml
Frmula
E
V
1 mol Eq-g de H3PO4 ________
X
X = 40g X 1
= 1,22E
32.66
N = 1.22 E
2.5 lt
N= 0.48 Eq-g/lt.
N =
Volumen = 2500
1000
Volumen = 2.5 ml.
Soluto
31
64
3
98
= 40g
32.66 g
40g
Peq cido = PM = 98 = 32.66g/ Eq-g

3
3
Normalidad = ?
La solucin es 0.48 normal de H3PO4
Seguro que hars perfectamente las:
a) Calcula la normalidad de una solucin de cido fosfrico (H 3PO4) que contiene
12.5 g disueltos en 400ml de solucin.
b) Una solucin de H2SO3 utiliz 10mL de dicho cido para neutralizar 25 ml de
una solucin 0.05N de KOH, Cul es la normalidad del cido?.
c) Calcula la normalidad de una solucin que tiene una concentracin de 8g de
HNO3 por litro de solucin.
d ) Calcula la normalidad de una solucin que tiene una concentracin de 26.5 g
de Na2CO3 por litro de solucin.
56
QUMICA II
e) Prepara una solucin 1 N de cido sulfrico. (V=1lt). Cuntos gramos de

H2SO4 se necesitan?
ACTIVIDADES DE EVALUACION
Defina o explique los siguientes trminos:
a. solucin
b. soluto
c. solvente
d. lquidos miscibles
f. ley de Henry
g. concentracin
h. solucin saturada
i. solucin no saturada
j. solucin sobresaturada
k. cristalizacin
l. porcentaje referido a la masa

m. partes por milln
n. molaridad
o. normalidad
p. equivalente de un cido
q. equivalente de una base
r. molaridad
s. propiedades coligativas
t. coloide
u. partculas dispersas
Diga cul es la diferencia entre:

a. solubilidad y velocidad de disolucin
b. solucin no saturada y solucin saturada
c. solucin saturada y solucin sobresaturada
d. miscible e inmiscible
e. partculas dispersas y medio dispersante
Tipos de soluciones
Clasifique las siguientes soluciones de acuerdo con los estados fsicos del soluto y
del disolvente.
a. sal en agua
b. amoniaco en agua
c. caf instantneo en agua caliente
d. anticongelante agregado al sistema de enfriamiento de su auto
e. glucosa (un azcar) en la sangre
f. alcohol en agua
g. cloro agregado al agua para purificarla
h. oxgeno disuelto en agua
i. dixido de azufre, un contaminante, en el fluido que rodea las membranas
mucosas, como en su nariz y garganta.
j. azcar en agua
Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
Describa con sus propias palabras el proceso de purificacin de un slido
mediante la cristalizacin.
57
QUMICA II
Cmo determinara si una solucin est saturada, no saturada o sobresaturada?

Explique.
Coloides y suspensiones
Clasifique los siguientes coloides de acuerdo con los tipos posibles, dndole
nombre al coloide:
a. oro en agua
c. espuma de jabn
b. nubes
d. mayonesa
Se dispersan en agua dos slidos, A y B. Se hace pasar un estrecho haz de luz a
travs de A en el medio acuoso y no se observa una lnea visible de luz, pero a
travs de B en el medio acuoso, la trayectoria de la luz es visible. Cul de los
dos slidos, A o B, forma un coloide y cul una solucin?
Hace aproximadamente mil aos, se form el delta de un ro en el lugar donde
ahora est localizada la ciudad de Nueva Orlens. Este delta es un conjunto de
depsitos de cieno que inicialmente se encontraban en dispersin coloidal en el
ro Missisippi. Explique por qu el cieno del ro se deposit en el punto donde ste
desemboca en el Golfo de Mxico, que es agua salada.
Problemas
Porcentaje referido a la masa
Calcule el porcentaje de soluto en cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a. 7. 25 g de cloruro de sodio en 95.0 g de solucin
b. 25.2 g de carbonato de potasio en 100.0 g de agua
c. 3.88 g de cloruro de calcio en 90.0 g de agua
Calcule el porcentaje de soluto en cada uno de las siguientes soluciones:
a. 13.0 g de cloruro de sodio en suficiente agua para hacer 110 g de solucin
b. 12.4 g de cloruro de bario en 80.7 g de agua
c. 0.155 g de fenol (C6 H6 O) en 15. g de glicerol
Calcule los gramos de soluto que deben disolverse en:
a. 350 g de agua para preparar una solucin de sulfato de potasio al 15.%
b. 15. g de agua para preparar una solucin de cloruro de sodio al 12.%
c. 275 g de agua para preparar una solucin acuosa de nitrato de potasio al
10.%.
Calcule los gramos de agua que deben aadirse a:
a) 16. g de azcar ( C12 H22 O11) para preparar una solucin de azcar al 20 %.
b). 4. g de yoduro de potasio para preparar una solucin de yoduro de potasio al
1.9 %
58
QUMICA II
c) 6. g de nitrato de potasio para preparar una solucin acuosa de nitrato de

potasio al 7.5 %
Calcule la cantidad de gramos de solucin que se necesitan para tener:
a. 68.3 g de cloruro de sodio a partir de una solucin acuosa de cloruro de sodio al
15 %
b.1.2 g de carbonato cido de sodio a partir de una solucin acuosa de carbonato
cido de sodio al 6 %
c. 5 g de nitrato de potasio a partir de una solucin acuosa de nitrato de potasio al
10. %
Partes por milln
Calcule las partes por milln de un soluto en cada una de las siguientes
soluciones acuosas. (Suponga que la densidad de una muestra muy diluida es
1.00 g/ml.)
a. 128 mg de iones sodio (Na+) en 550 ml de una muestra de agua
b. 172 mg de iones potasio (K+) en 850 ml de una muestra de agua
c.2.5 mg de iones aluminio (Al 3+) en 1.5 litros de agua del ocano.
(sugerencias: la
concentracin del aluminio es independiente de los dems
iones presentes en el agua.)
Calcule las partes por milln del soluto en cada una de las siguientes soluciones
acuosas. (Suponga que la densidad de la muestra muy diluida de agua es 1 g/ml )
a. 225 mg de cloruro de sodio (NaCl) en 300 ml de una muestra de agua
b. 6.5 mg de potasio (K+) en 50 ml de una muestra de agua
c. 2.7 x10-3 ml de oro (Au) en 450 ml de agua del ocano
Calcule los miligramos de soluto disuelto en las siguientes soluciones acuosas.
(suponga que la densidad de la muestra de agua muy diluida es 1 g/ml)
a. 5.50 lt, de una muestra de agua que tiene 15 ppm de iones estroncio (Sr 2+)
b. 9.80 lt. de agua del ocano que tiene 65 ppm de iones bromuro (Br)
c. 15 lt. de agua del ocano que tiene 3.0 x 10 -4 ppm de plata (Ag)
Molaridad
Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a. 82.5 g de alcohol etlico (C2H6O) en 450 ml de solucin
b. 2.65 g de cloruro de sodio en 40.0 ml de solucin; tambin, calcule la molaridad
del Ion cloruro
c. 20.8 g de azcar (C12H22O11) en 275 ml de solucin
Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a. 27. g de bromuro de sodio en 850 ml de solucin ; calcule tambin la molaridad
de ion bromuro
59
QUMICA II
b. 12. g de cloruro de calcio en 640 ml de solucin; calcule tambin la molaridad

del in cloruro
c. 15 g de bromuro de bario en 1150 ml de solucin; tambin calcule la molaridad
del ion bromuro
Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar las siguientes
soluciones acuosas. Explique cmo se debe preparar cada solucin.
a. 450 ml de una solucin 0.110 M de hidrxido de sodio
b. 250 ml de una solucin 0.220 M de cloruro de calcio
c. 100 ml de una solucin 0.155 M de sulfato de sodio
Calcule los mililitros de solucin acuosa que se requieran para tener los
siguientes compuestos :
a. 5.50 g de bromuro de sodio a partir de una solucin 0.4 M
b. 7.65 g de cloruro de calcio a partir de una solucin 1.40 M
c. 1.20 mol de cido sulfrico a partir de una solucin 6. M
Calcule el nmero de mililitros de una solucin patrn 15.4 M de cido ntrico que
se necesita para preparar las siguientes soluciones diluidas de cido ntrico.
Explique como se preparan las soluciones diluidas.
a. 1. litro de una solucin 6. M de cido ntrico
b. 1. litro de una solucin 8 M de cido ntrico
c. 500 ml de una solucin 3 M de cido ntrico
Calcule la molaridad de 500 mL de una solucin de cido sulfrico que se prepara
a partir de las siguientes soluciones patrn de cido sulfrico:
a. 10. ml de cido sulfrico 17.8 M
b. 25. ml de cido sulfrico 17.8 M
c. 45. ml de cido sulfrico 17.8 M
Normalidad
Calcule la normalidad de cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a. 9.50 g de hidrxido de sodio en 450 ml de solucin
b. 210 g de hidrxido de bario en 500 ml de solucin que se utiliza en reacciones
en donde se reemplazan ambos iones hidrxido
c. 65.5 g de cido fosfrico en 250 ml de solucin que se utiliza en reacciones en
las cuales se reemplazan los 3 iones hidrgeno
Calcule la normalidad de cada una de las soluciones acuosas

a. 18.2 g de cido sulfrico en 750 ml de solucin que se utiliza en reacciones en
las cuales se reemplaza ambos iones de hidrxido
60
QUMICA II
b. 14.1 g de hidrxido de potasio en 625 ml de solucin

c. 0.900 g de hidrxido de calcio en 830 ml de solucin que se utiliza en
reacciones en las cuales se reemplazan ambos iones hidrxido.
Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar las siguientes
Soluciones acuosas:
a. 350 ml de una solucin 0.0100 N de cido sulfrico que se utiliza en reacciones
en las cuales se reemplazan ambos iones hidrgeno.
b. 145 ml de una solucin 0.800 N de cido fosfrico que se utiliza en reacciones
en las cuales se reemplaza los tres iones hidrgeno
c. 250 ml de una solucin 0.0200 N de hidrxido de calcio que se utiliza en
reacciones en las que se reemplazan ambos iones hidrxido
Calcule los mililitros de solucin acuosa que se requieren para tener los
siguientes compuestos.
.
a. 75.0 g de cido sulfrico (H 2 SO4) a partir de una solucin 4.00 N que se
utiliza en reacciones en las que se reemplaza ambos iones hidrgeno
b. 1.85 g de hidrxido de bario a partir de una solucin 0.0400 N que se utiliza en
reacciones en las cuales se reemplaza ambos iones hidrxido.
c. 0.500 g de hidrxido de calcio a partir de una solucin 0.035 N que se en
reacciones en las que se reemplaza ambos iones hidrxido
Calcule la normalidad de las siguientes soluciones:
a. una solucin 1.5 M de cido sulfrico que se utiliza en reacciones en las que
se reemplaza ambos iones hidrgeno.
61
QUMICA II
Identifica los siguientes conceptos en la sopa de letras.

1. Forma parte de una solucin y se encuentra generalmente en menor
cantidad.
2. Forma parte de una solucin y se encuentra generalmente en mayor
cantidad.
3.
Es una propiedad fsica que tienen las sustancias.
4.
La cantidad de soluto disuelta en el solvente es muy pequea.
5.
Estas soluciones tienen la cantidad exacta de soluto que un solvente

puede disolver.
6.
Estas soluciones contienen mayor cantidad de soluto del que se pueda

disolver.
7. En estas soluciones no se conoce la cantidad de soluto ni de solvente, se

expresan como: concentrada, diluida, etc.
8. En las soluciones valoradas las cantidades de soluto y solvente tienen un
valor determinado exacto, o sea una ________________________ exacta.
9.
Expresa el nmero de moles de soluto por unidad de volumen de solucin.
10. Mtodo volumtrico que expresa el nmero de equivalentes gramo de

soluto contenidos en un litro de solucin.
11. Se refiere al nmero de miligramos de soluto por cada kilogramo de
solucin.
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SOPA DE LETRAS
Para poner en prctica lo aprendido realiza la siguiente prctica en el laboratorio

de tu escuela o en cualquier otro. Puedes hacerla en equipo
Practica 4
SOLUCIONES VALORADAS
Objetivo
63
QUMICA II
El alumno preparar soluciones valoradas de concentraciones molares y

normales.
INTRODUCCIN
Como en las soluciones las cantidades de soluto y solvente varan, es necesario
especificar qu concentracin presentan los solutos, mientras que las soluciones
porcentuales se expresan en unidades fsicas; las de molaridad y normalidad, se
expresan en unidades qumicas ya sea en mol y equivalentes gramo (Eq, g). En
una solucin molar siempre se encuentra presente un mol de soluto por litro de
solucin.
Dos matraces aforados de 1 litro.

Dos matraces aforados de 500 ml.
Cuatro vasos de precipitado de 250 ml.
Cloruro de sodio
Azcar
Procedimiento
1. Prepara 500 ml. de solucin de cloruro de sodio con una concentracin de 0.3
M.
2. Prepara 500 mL. de una solucin de azcar con una concentracin de 0.1 M.
3. Prepara 1 litro de solucin de azcar con una concentracin de 0.03 N.
4. Prepara un litro de cloruro de sodio con una concentracin de 0.01 N.
5. Registra las observaciones de cada uno de los pasos.
Una vez realizada la prctica elabora tus conclusiones en una cuartilla
exponerla ante el grupo y entregarla tu facilitador
para
TEORIAS DE CIDOS Y BASES

Cmo limpia un jabn? (a) Una molcula de jabn o de detergente consta de dos
porciones bien diferenciadas: una de ellas muestra afinidad por el agua (hidroflica:
filos significa amor), mientras que la otra es repelente al agua (hidrofbica;
fobia significa odio), pero afn a las grasas. (b) El jabn estabiliza las gotitas de
64
QUMICA II
aceite ya que las rodea con un conjunto de porciones hidroflicas que no permiten
el acercamiento de otra gotita. (c) tambin una gota de agua suspendida en aceite
es estabilizada por el jabn. (d) Una mancha de aceite, con un poco de trabajo
mecnico, puede ser desprendida de la tela gracias a la accin del jabn. Para la
produccin de jabn se utilizan cidos y bases.
La mayora de las personas conoce el trmino cido, esto se debe a que algunas
frutas como los ctricos tienen sabor agrio. Los chiles en escabeche son cidos
por el vinagre que contienen (cido actico), las aspirinas tambin contienen cido
acetilsaliclico, etc.
La palabra cido proviene del latn acidus que significa agrio.
Por otra parte la palabra base o alcali es tan comn, aunque la mayora de los
productos de limpieza utilizados en nuestras casas son bases, como los
limpiadores con amonio o la sosa custica utilizada para destapar caos y eliminar
sarro.
La palabra lcali proviene del rabe AL-QALY, que significa cenizas de plantas
Desarrolla las siguientes actividades
1. De las diversas sustancias que tienes en tu hogar y en base a las
definiciones que acabas de leer elabora una lista de las que creas que son
cidas y las que son bases o alcalinas.
2. Una vez elaborada la lista describe las caractersticas que presentan cada
una en cuanto a color, estado fsico, olor o sabor, estos ltimos los que
puedan ser olidos o probados.
3. Presenta tus respuestas durante la asesora a tus compaeros de equipo y
compralas.
4. Realiza una investigacin bibliografica sobre los beneficios y usos de las
compuestos cidos y los compuestos alcalinos en computadora y
presntala a tu facilitador no mnimo de dos hojas.
5. Ahora lee detenidamente la informacin que sobre este tema contiene tu
antologa y contesta las actividades de aprendizaje.
Importancia de los cidos y las bases

Tanto los cidos como las bases son de gran importancia en las actividades
cotidianas; as tenemos que:
65
QUMICA II
Los agricultores entienden que es de suma importancia conocer la acidez o la

alcalinidad de los suelos, debido a que hay ciertas plantas que requieren de
un medio cido para crecer.
Ciertas sales como fosfatos, sulfatos, nitratos de amonio y de potasio son
utilizadas en la elaboracin de fertilizantes indispensables en el desarrollo de
plantas necesarias en nuestra alimentacin.
La acidez y la alcalinidad de los suelos desempean un papel muy importante
en ciertos sistemas qumicos, geolgicos y biolgicos.
Algunos medicamentos como el cido ascrbico y la penicilina se desarrollan
en medios cidos.
Muchos procesos industriales dependen en gran medida del control de pH.
Especialistas en refinera de azcar, cerveceras, fbricas de papel, telas,
alimentos, etc., necesitan conocer el comportamiento de los cidos y las bases.
En los procesos vitales resulta crtico la regulacin del pH. Los siguientes
ejemplos sealan cmo la naturaleza realiza su trabajo:
El pH de la saliva es de 7.
El pH de la sangre es de 7.4 aproximadamente.
El pH del jugo gstrico es de 2.
El pH del sudor es de 7.
El PH de la orina es de 7
(ionizacin y disociacin)
Para conocer ms sobre los cidos y las bases es necesario conocer algunos
procesos como: La disociacin y la ionizacin.
Disociacin: Es la separacin de los iones existentes en una sustancia inica
cuando se encuentran en solucin acuosa, fundidos o en estado lquido. La
presentan slo las sustancias que estn unidas mediante el enlace inico.
Ejemplo:
Disociacin de NaCl y Na OH en H2O
NaCl--------en HO------------ Na+ (ac.) + Cl- (ac.)
NaOH-------en HO----------- Na+ (ac.) + OH- (ac.)
Los signos de los iones indican:
(+ ) deficiencia de electrones
(- ) exceso de electrones
66
QUMICA II
Ionizacin: Es la formacin de iones a partir de tomos o molculas mediante la

transferencia de electrones; sta la presentan sustancias con enlace covalente.
Ejemplo:
Ionizacin de HSO y HNO.
(H3O) +1 ac + (HSO4)-1ac
(H3O)+1 ac +( NO3)-1 ac
H2 SO4 + H2O
HNO3 + H2O
Ionizacin del H2O
2H2O
(H3O)+1 + ( OH)-1
Teoras cido - base

En esta parte nos ocuparemos de estudiar algunas de la teoras de los cidosbases como son:
Arrhenius
Bronsted-lowry
Lewis
Teora cido-base de Arrhenius:
cido.- Es toda sustancia que al estar en solucin acuosa libera iones hidrgeno
H+ o bien iones hidronio (H3O)+.
Base. Es toda sustancia que al estar en solucin acuosa libera iones hidrxido u
oxhidrilo (OH) -1.
Ejemplo: En cidos
HCl ac
H+1 ac + Cl-1 ac
En bases:
Na+1 ac + (OH)-1 ac
NaOH ac
Teora cido-base de Bronsted-Lowry:

cido.- Es una sustancia capaz de donar un protn H +.
Base.- Es una sustancia capaz de aceptar un protn H +.
Ejemplo:
(H2O)
H+1
+
cido
HCN
(CN)-1
base
En los cidos como el clorhdrico y el cianhdrico nos permite identificar a ciertos

aniones como bases, en las que se ve claramente que son aceptores de
protones, cuando la reaccin se efecta de derecha a izquierda (reacciones
reversibles).
67
QUMICA II
Teora cido-base de Lewis:

cido.- Es cualquier especie capaz de aceptar un par de electrones.
Base.- Es cualquier especie capaz de donar un par de electrones.
cidos: Cationes.- H+, Ag+, Cu+, Mg+, Pb+, Fe+
Neutros.- Metales, molculas orgnicas con enlaces C=C
Bases. Aniones.- OH-. Cl-, SO, NO3-1.
Neutros.- Alcoholes, molculas orgnicas con enlaces C=C.
Comprueba lo sencilo de este tema realizando la siguiente:
Base
Ca(OH)2
NaOH
Ba-(OH)2
Fe(OH) 2
NH4 OH
AgOH
Al(OH) 3
KOH
+
+
+
+
+
+
+
+
cido
Sal
+
+
+
+
+
+
+
+
+
CONCEPTOS DE pH y pOH
Potencial de hidrgeno (pH) y potencial de hidrxido (pOH).
68
Agua
QUMICA II
Son trminos utilizados para determinar la concentracin de iones (H) +1 y (OH)-1 en

una solucin cida o bsica.
pH se define como el logaritmo negativo de la concentracin de iones hidronio en
la solucin.
pH = -Log. (HO)+1
o bin
pH= Log.
1 .
H+1
pOH se define como el logaritmo negativo de la concentracin de iones hidrxido

de la solucin.
pOH = -Log. (OH)-1
o bin
pOH = Log
1 .
(O H)-1
Escala para determinar pH.

pH
0 0
cida
(H)+1
Bsica
(OH)-1
NEUTRO
De las frmulas anteriores de pH y pOH se obtiene: pH + pOH = 14 y tambin
podemos calcular pH y pOH utilizando el despeje de la frmula:
pH = 14 pOH
pOH = 14 - pH
Ejemplo:
Una solucin alcalina tiene una concentracin de iones hidrxido de 0.001

Determinar su pH y pOH.
69
QUMICA II
Datos
Frmula
pOH = Log 1
OH -1
pOH = -Log 1
(0.001)
OH -1 = 0.001
Resultados
pOH=3
pOH = Log (1000)

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pOH=3
pH = 14 - 3
pH = 11
pH = 11
Con seguridad para ti, es fcil realizar las siguientes:
1. Una solucin
Determina:
a) pH
c) pOH.
acuosa
tiene
una
concentracin de 0.003 M de HCl.
2. Si una solucin acuosa de HNO tiene una concentracin de 0.04 M. Cul

ser su pH.?
3. El "Gatorade", una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentracin
de ion hidrgeno de 8 X 10 mol/l Calcula su pH y pOH.
4. Se midi el pH de la orina de Memo Clinton Russo, estudiante del 2do.
Semestre de la Especialidad de Tcnico en Informtica Agropecuaria del CBTa
197, ste fue de 5.4. Determina la concentracin de iones hidrgeno de la
orina.
Indicadores.
70
QUMICA II
Para la determinacin de pH
de una solucin se pueden utilizar ciertas
sustancias, generalmente orgnicas, que responden a los medios cidos o
bsicos con cambio de color. Estas sustancias son cidos o bases dbiles en las
cuales la forma molecular tiene un color diferente al de la forma inica, estas
sustancias son conocidas como indicadores.
Para determinar un pH en el laboratorio se debe seleccionar un indicador
adecuado, ya que ste tiene un vire o cambio de coloracin nicamente en cierto
rango de pH.
Para que pongas en prctica y reafirmes lo aprendido realiza la siguiente prctica
en el laboratorio de tu escuela o en cualquier otro, puede ser por
equipo.
Prctica 5
INDICADORES DE pH OBTENIDOS DE FLORES Y HORTALIZAS.
Objetivo
El alumno aprender a obtener indicadores de pH de flores y hortalizas.
INTRODUCCIN
Para que la acidez o alcalinidad de una sustancia sea establecida correctamente,
se pueden emplear varios mtodos, el ms rpido y cmodo es empleando un
indicador universal comercial, con el fin de introducirlas como una tira de papel
tornasol e inmediatamente ver sus resultados en forma de cambios de color segn
sea el grado de acidez o alcalinidad, aunque no son del todo exactos; para
determinar con exactitud el pH y pOH se utiliza el pH-metro (potenciometro).
Una esptula
Un vidrio de reloj
Un matraz aforado de 250 ml.
Dos matraces aforados de 50 ml.
Dos vasos de 50 ml.
Dos vasos de 600 ml.
Pipeta graduada de 10 ml.
Agitador magntico
Diez tubos de ensayo
Una gradilla
71
QUMICA II
Una balanza de granataria

Una parrilla elctrica
100 ml. de alginato de sodio al 3%
500 ml de cloruro de calcio al 1%
50 ml de cido clorhdrico al 0.1 molar
50 ml de hidrxido de sodio al 0.1 molar
Agua destilada
Betabel
Bugambilia roja
Flor de cempoatl
Flor amarilla de tulipn
Procedimiento
1. Pesa 100 g. de plantas, lvalas y hierve en 400 ml. de agua destilada, filtra el
extracto y enfria a temperatura ambiente.
2. Toma un volumen de 30 ml. de extracto y mzclalos con 20 ml. de una solucin
de alginato de sodio al 3%.
3. Adiciona la mezcla gota a gota a 10 ml. de una solucin de cloruro de calcio al
1%.
4. Durante la accin, mantn la agitacin.
5. Al trmino de sta, guarda la mezcla en el refrigerador durante 24 horas.
6. Despus de este tiempo, las perlas formadas estn listas para ser usadas
como indicadores de pH.
7. Observa las perlas e introdce en un tubo de ensayo que contenga una
solucin de cido clorhdrico al 0.1 molar y observar el color.
8. Toma estas mismas perlas y colcalas en otro tubo de ensayo que contenga
una solucin de hidrxido de Sodio al 0.1 molar y observa.
En una cuartilla elabora tus conclusiones presntalas al grupo y a tu facilitador.
72
QUMICA II
NEUTRALIZACIN Y TITULACIN.
Es el proceso de transferir un protn de un cido a una base. Durante este
proceso se produce un cido nuevo y la sustancia que pierde el protn se
convierte en una nueva base.
NH4+1
cido 2
HCl + NH3
cido 1 base 1
Cl-1
base 2
En la reaccin se observa que el HCl es un cido porque cede protones y el NH3

es una base porque acepta protones.
El residuo que queda es el ion Cl -1 y es una base conjugada porque es un aceptor.
Se le llama base conjugada (a la base 2) porque proviene del cido 1.
El ion (NH4)+1 es un cido porque es un donador de protones y se le llama cido
conjugado (al cido 2) porque proviene de la base 1.
Al poner en contacto un cido y una base se produce una reaccin de
neutralizacin y el producto es una sal ms agua
Ecuacin General:
H X + MOH
cido
base
MX
+
sal
H2O
agua
Frecuentemente, estas reacciones de neutralizacin se efectan mediante un

proceso llamado titulacin. Este procedimiento se emplea para conocer la
concentracin de una solucin (solucin problema) y consiste en utilizar un cido
o una base de concentracin conocida (solucin patrn) que se le va adicionando
a la solucin problema, hasta alcanzar el punto de neutralizacin (equilibrio), el
cual se determina utilizando un indicador, que puede ser fenolftalena, o
anaranjado de metilo, rojo neutro, etc.
Concntrate ! y realiza ...
1) Enuncia la Teora Acido-Base de Arrhenius.
2) En qu consiste la Teora Acido-Base de Bronsted-Lowry?.
3) Cundo se forma un cido y una base conjugadas?
4) Escribe nombres y frmulas de algunos electrolitos cidos fuertes.
73
QUMICA II
5) Enseguida escribe nombres y frmulas de algunos electrolitos cidos dbiles.

6) Anota la ecuacin de ionizacin del agua.
7) Cmo defines los trminos pH y pOH?
8) Qu valores de pH y pOH tienen las soluciones cidas?
9) Qu valores de pH y pOH tienen las soluciones bsicas?
10)Qu es un indicador?
11) Qu desventajas presenta medir el pH con indicadores?
12)Qu otros mtodos se utilizan para medir el pH de las sustancias?
13)Qu importancia tiene conocer el pH de las sustancias en la vida diaria?
14) Calcula el pH de las siguientes muestras:
a) De un suelo con una concentracin de H+1 = 0.002
b) De orina con una concentracin de
H+1 = 9x10-7
c) De sangre con una concentracin de H+1 = 7x10-8
Para saber mas
El cido de los cielos
Hacia el ao 1850, los cientficos de Inglaterra observaron la presencia de
compuestos fuertemente cidos en el agua de la lluvia. El trmino lluvia cida
apareci por primera vez en 1872, en un libro titulado Air and Rain; The Beginning
of Chemical Climatology (Aire y lluvia) el inicio de la climatologa qumica). Sin
embargo, su anlisis sistemtico no empez antes de 1950 en el norte y
occidente de Europa. A mediados de los sesenta, era evidente que la precipitacin
cida estaba afectando los bosques de muchos pases del norte y que el problema
se estaba extendiendo. Luego, en los setenta, los estudios indicaron que la
precipitacin cida tambin estaba cayendo sobre el norte de Estados Unidos y
Canad.
En la actualidad, muchos cientficos prefieren hablar de depositacin cida, en
lugar de lluva cida; creen que el trmino depositacin cida describe mejor la
distribucin de los materiales cidos sobre vastas reas geogrficas mediante los
procesos naturales de vientos y precipitacin. Independientemente del nombre, la
raz del problema radica en los materiales cidos que generan los humanos por su
forma de vida cotidiana. Estos materiales cidos pueden estar dispersos como
74
QUMICA II
slidos que lleva el viento o como soluciones en precipitacin (lluvia, nieve y

neblina). Para el propsito de este anlisis, nos referimos a su dispersin
mediante la lluvia.
La lluvia cida se define por lo regular como agua de lluvia que tiene un pH menor
que 5.65 Por qu 5.65?. Porque, normalmente, el agua pura que se ha expuesto
a un aire que contiene dixido de carbono (CO 2) tiene pH cercano a 5.65. Este
nivel de pH se debe al CO2 que se disuelve en el agua para producir una pequea
cantidad de cido carbnico H2CO3:
CO2 (g) + H2O(g)
H2CO3 (ac)
Este cido carbnico es un cido dbil y se disocia para producir una pequea,
pero importante cantidad de iones hidrgeno en solucin acuosa:
H2CO3 (ac)
H+(aq) + H2CO3 -(ac)
Observe que ambas ecuaciones representan las condiciones de equilibrio donde

slo estn presentes pequeas cantidades de los productos. Entonces, cualquier
lluvia que tenga un pH menor que 5.65, debe contener materiales ms cidos que
el cido carbnico contenido en el agua pura que se expone a la atmsfera.
En casos extremos, la lluvia cida puede tener un pH tan bajo como 3.0 o 4.0 Pero
el pH promedio de la lluvia en el este de Estados Unidos se encuentra por lo
comn a niveles de 4.1 a 4.5. Como puede imaginarse, la escala de pH es
logartmica, lo cual significa que la lluvia con un pH de 4.65 es 10 veces ms cida
que la lluvia normal (pH de 5.65).
El anlisis de la lluvia indica que el cido sulfrico (H 2SO4) y el cido ntrico
(HNO3) representan casi el 94% de la acidez de la lluvia cida con pH bajo.
Estos cidos son los productos finales de los procesos qumicos que convierten al
dixido de azufre, el xido de nitrgeno y el dixido de nitrgeno atmosfricos en
cido sulfrico y cido ntrico respectivamente.
El SO2 forma finalmente H2SO4.
El NO NO2 forma finalmente HNO3
Cuando estos cidos regresan a la tierra en la lluvia cida, pueden afectar el
ambiente de diversas maneras. La acidificacin de los lagos y los arroyos pone en
peligro la vida acutica, en la que se incluyen las plantas acuticas, los peces y los
animales que se alimentan de ellos. La acidificacin de los suelos puede afectar el
crecimiento de rboles en los bosques. La lluvia cida puede lixiviar los cationes
(especialmente Al+3) del suelo, incrementado as la concentracin de estos
cationes en los depsitos de agua.
75
QUMICA II
Estos cationes, a su vez, pueden despojar a las plantas de los agentes deseables
o concentrar materiales nocivos en lagos y arroyos. Por ltimo, la precipitacin
cida puede deteriorar los edificios y monumentos antiguos. Por ejemplo, se le ha
acreditado a la lluvia cida la casi total destruccin de los frisos de mrmol en el
acrpolis en Atenas, Grecia.
No ser fcil acabar con la lluvia cida. Las fuentes de los gases ofensivos estn
profundamente arraigadas en la sociedad moderna. Diversas industrias tendran
que modificar sus operaciones de manera radical, con un costo considerable,
para reducir sus emisiones de manera importante, adems, a diferencia del efecto
invernadero y de la disminucin del ozono, los efectos de la depositacin cida
tienden a ser regionales, siendo ms evidente en el norte de Estados Unidos,
Canad y reas del norte de Europa. Por desgracia, los efectos de la lluvia cida
no siempre son visibles donde se genera la contaminacin. Por ejemplo, Canad y
Nueva Inglaterra sufren a causa de las emisiones que se originan en las zonas
industriales de los estados centrales de Estados Unidos. Al igual que el efecto
invernadero y la disminucin del ozono, los problemas de la lluvia cida implican
aspectos tanto polticos como sociales y ser difcil solucionarlos.
Pote en accin inmediatamente y en el laboratorio de tu escuela o en otro lugar al
que tengas acceso realiza la siguiente prctica. Pude ser por equipo.
Prctica 6
NEUTRALIZACIN
Objetivo
El estudiante identificar al cido ascrbico en una pastilla de vitamina C,
mediante la filtracin y el clculo estequiomtrico.
INTRODUCCIN
Dos importantes grupos de sustancias, los cidos y las bases, cada una por su
lado, producen al tacto dolor, ya que reaccionan con el agua del cuerpo humano
produciendo iones ya sea por disociacin o ionizacin y estos lastiman en altas
concentraciones a los tejidos. Se conoce como neutralizacin, al hecho de poner
en contacto a un cido con una base, stas al reaccionar qumicamente producen
o dan lugar a una sal y agua, utilizando cantidades equivalentes, perdiendo las
propiedades originales.
Un matraz erlenmeyer de 500 ml.

Un agitador
76
QUMICA II
Una bureta de 100 ml.

Un soporte universal
Pinzas para bureta
Agua destilada
Fenolftalena
Pastilla de vitamina C de 500 mg
Hidrxido de sodio 0.1 M
Procedimiento
1. Coloca la pastilla de vitamina C en el matraz erlenmeyer
2. Agrega 10 ml. de agua destilada agitndola para desbaratar la pastilla.
3. Adiciona 2 o 3 gotas de fenolftalena.
4. En una bureta coloca el NaOH 0.1 M.
5. Aade el hidrxido de sodio lentamente al matraz con agitacin continua, hasta
la aparicin de un color rosa permanente.
6. Anota las observaciones de cada paso.
Una vez realizada la prctica ya sea individual o por equipo elaboren en una
cuartilla las conclusiones principales para compararlas con los dems en la
asesora presencial, entregando una copia al facilitador.
77
QUMICA II
II QUIMICA DEL CARBONO

Te invitamos a que te adentres en el interesante mundo del estudio del carbono y
de los compuestos que de l se derivan.
Estructura quimica
La qumica de los compuestos del carbono se denomina qumica orgnica. El
trmino orgnica significa que pertenece a organismos vegetales o animales;
pero en la actualidad se reconocen como compuestos orgnicos, todos aquellos
que contengan carbono a excepcin de los compuestos carbonatados y el bixido
de carbono estudiados dentro de la qumica inorgnica o mineral.
1. Concentrate detenidamente y trata de recordar todo lo que sabes sobre el
elemento llamado carbono.
2. Una vez que recordaste anotalo en forma de resumen en una hoja de
cuaderno.
3. Elabora en media hoja de papel bond y por medio de recortes de revistas o
periodicos las ideas principapales de tu resumn.
4. A continuacin lee detenidamente lasiguienteologa que se te presenta.
Carbono, de smbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los
organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su
nmero atmico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema peridico.
La masa atmica del carbono es 12,01115. Las tres formas de carbono elemental
existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son slidos con
puntos de fusin extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a
temperaturas ordinarias. Las propiedades fsicas de las tres formas difieren
considerablemente a causa de las diferencias en su estructura cristalina. En el
diamante, el material ms duro que se conoce, cada tomo est unido a otros
cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en lminas
dbilmente unidas de tomos dispuestos en hexgonos.
El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalizacin muy bajo. Puede
obtenerse en estado puro calentando azcar purificada a 900 C en ausencia de
aire.
El carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunque slo
constituye un 0,025% de la corteza terrestre, donde existe principalmente en forma
de carbonatos. El dixido de carbono es un componente importante de la
atmsfera y la principal fuente de carbono que se incorpora a la materia viva. Por
medio de la fotosntesis, los vegetales convierten el dixido de carbono en
78
QUMICA II
compuestos orgnicos de carbono, que posteriormente son consumidos por otros

organismos.
El carbono amorfo se encuentra con distintos grados de pureza en el carbn de
lea, el carbn, el coque, el negro de carbono y el negro de humo. El negro de
humo, al que a veces se denomina de forma incorrecta negro de carbono, se
obtiene quemando hidrocarburos lquidos como el queroseno, con una cantidad de
aire insuficiente, produciendo una llama humeante. El humo u holln se recoge en
una cmara separada. Durante mucho tiempo se utiliz el negro de humo como
pigmento negro en tintas y pinturas, pero ha sido sustituido por el negro de
carbono, que est compuesto por partculas ms finas. El negro de carbono,
llamado tambin negro de gas, se obtiene por la combustin incompleta del gas
natural y se utiliza sobre todo como agente de relleno y de refuerzo en el caucho o
hule.
Ejemplos de la estructura tomica de los diferentes tipos de carbono:
Los tomos de carbono pueden unirse entre s de diferentes maneras y formar

sustancias con propiedades muy distintas. En el diamante, los tomos constituyen
una red tridimensional que se extiende a lo largo de todo un cristal. Esta
disposicin hace que el diamante sea la sustancia ms dura que existe en la
naturaleza. El grafito est formado por capas de carbono compuestas por anillos
hexagonales de tomos. Las capas se pueden deslizar una sobre otra, por lo que
el grafito puede incluso utilizarse como lubricante. En los fullerenos, los tomos se
unen para formar superficies esfricas o cilndricas. El fullereno C60 est
compuesto por 60 tomos de carbono que forman un globo constituido por 20
hexgonos y 12 pentgonos. Slo ahora se estn empezando a descubrir las
propiedades de los fullerenos debidas a su inusual estructura.
79
QUMICA II
Una de las preocupaciones de los qumicos de la actualidad es el de conocer las

formas geomtricas que tienen los tomos y las molculas, por que estableciendo
su estructura geomtrica es posible explicar su comportamiento qumico; de esta
manera es como analizaremos el tomo de carbono.
Ahora despus de esta lectura compara los conocimientos que tu tenas con los
que acabas de leer, escribe las diferencias y elabora un resmen en la
computadora no minimo de tres hojas a doble espacio con letra times New
Roman nmero 12 para entregar a tu facilitador.
Propiedades qumicas ms importantes del tomo de carbono
Losl tomos de carbono son tetravalentes.- Esto significa que un tomo de
carbono tiene cuatro electrones en su ltimo nivel capa de valencia.
Tienen gran tendencia o afinidad para unirse entre s y formar cadenas con
ramificaciones esqueletos.
Tienen gran afinidad para unirse con otros elementos.
Para poder explicar la formacin de enlaces del carbono, y otros elementos, as
como la direccin, energa y distancia entre los mismos, se recurre a describirlos
en trminos de orbitales hbridos, que son aquellos que resultan de la combinacin
de propiedades de orbitales s, p, d y f. En el caso del tomo de carbono, se
considera que todas sus uniones pueden ser explicadas por la formacin de
orbitales hbridos sp3 (un orbital s con tres orbitales p), sp2 (un s con dos p) y sp
(un orbital s mezclado con un p). Fig. 1.
3
2s
2p
sp
Fig.1. Representacin esquemtica de formacin

de 4 orbitales hbridos sp3.
80
QUMICA II
Esto puede parecer difcil pero la explicacin acerca de la formacin de estos

orbitales hbridos, resulta mas sencilla, utilizando la representacin grfica de la
configuracin electrnica del carbono.
Este tomo en estado basal (menor energa) al ser excitado, sufre un pequeo
salto de un electrn 2s al orbital 2pz que est libre, quedando:
En estado basal
BAbasal:
C
1s2
2s
2px
2py
2pz
Finalmente viene un reacomodo energtico, que da por resultado la formacin de

4 orbitales idnticos sp3.
(estado hbridado)
3 1
1s2
2 (sp
2 (sp
3 1
2 (sp
3 1
2 (sp
3 1
(estado excitado)
1s2
2 s1
2px
2py
2pz
De esta manera, queda explicado, porque el tomo de carbono puede formar 4

enlaces sencillos iguales. Adems, como cada orbital tiende a estar lo mas
separado posible de los dems, tambin se explica que queden orientados hacia
81
QUMICA II
los vrtices de un tetraedro regular, formando ngulos de 109 0 28 entre ellos.

Fig. 2.
Fig. 2. Formacin de orbitales hbridos sp3.
Acabas de conocer la estructura del carbono ahora te invitamos a que juntos

veamos como estn enlazados los compuestos orgnicos. Adelante.
Por su especial estructura atmica mostrada por su configuracin electrnica
estudiada en prrafos anteriores, el carbono presenta valores de
electronegatividad, afinidad electrnica y energa de ionizacin tales, que
resultara imposible demostrar la formacin de enlaces inicos con este elemento.
El carbono pues, no se une por enlaces inicos. En cambio, muestra todas las
caractersticas ideales para unirse por medio de enlaces covalentes con otros
elementos y con otros tomos de carbono enlazados entre s, que pueden ser
desde unos cuantos, hasta miles de ellos. Esto permite explicar tambin, la
existencia de alrededor de 2 millones de compuestos orgnicos.
Recordemos que un enlace covalente, es aquel que se establece entre dos
tomos, participando cada uno de ellos con un electrn, que al unirse, se
comparten entre los dos tomos, formando as una pareja de electrones
compartidos, causantes de la unin (covalente sencilla). Utilizando el sistema de
Lewis, la unin de un tomo de carbono con cuatro hidrgenos para formar el
metano (CH4) quedara de la siguiente manera.
82
QUMICA II
Esto significa, que cada electrn del carbono (recuerde que

tiene 4 en su ltimo nivel) (puntos) establece una covalencia al
unirse a un electrn del Hidrgeno (cruces) formando cuatro
covalencias sencillas. Como cada covalencia puede
representarse por una linea, esto mismo podra anotarse as:
H
H
Sin embargo una explicacin ms completa de estas uniones,

as como del carcter doble o triple que presenta el carbono,
se logra a partir de los orbitales hbridos estudiados en el
punto anterior.
La estructura del metano, corresponde a la superposicin de un orbital 1s del H

con su electrn, sobre cada uno de los orbitales sp3 del carbono que tambin
poseen un solo electrn. Este enlace firme que se establece por la superposicin
de un orbital de un tomo sobre otro orbital de otro tomo, se denomina enlace
sigma (). De esta manera se entiende que el metano tendr una forma
tetradrica con un tomo de H en cada vrtice y un ngulo entre ellos de 109 0 28
como se explic en la formacin de orbitales hbridos sp3 (Fig. 4).
Esto mismo ocurrir en cada ocasin que el carbono establezca enlaces sencillos
con otros elementos o con l mismo.
Fig. 4. Representacin plana y en el espacio, de una molcula de

metano CH4.
83
QUMICA II
El carbono tambin forma enlaces dobles con otros elementos y sobre todo con
tomos de l mismo. La explicacin con el modelo de Lewis sera:
H
C
C
H
Esto significa que entre un carbono y otro del etileno (CH 2 = CH2) se encuentra un
enlace doble covalente. Sin embargo, el comportamiento qumico de este
compuesto revela que las uniones no son iguales en energa, ya que una se
rompe fcilmente y la otra no. Utilizando el concepto de orbitales hbridos sp2, se
Fig. 5. Representacin de una molcula de etileno, donde se muestra el

enlace sigma entre 2 orbitales sp2 y el enlace entre 2 orbitales p.
explican los enlaces del carbono, diciendo que existe un enlace sigma C-C y dos
ms de cada carbono con los Hidrgenos; estos enlaces presentarn ngulos de
1200 entre s (Fig. 5) ya que se establecen entre orbitales hbridos sp2 y s del
Hidrgeno.
Sin embargo, recordemos que en la hibridacin sp2, queda un orbital p, sin
hibridar con un electrn, por lo que ste ser encargado de la otra unin entre
carbono y carbono. Como este ltimo enlace se establece entre orbitales paralelos
y no superpuestos, se conoce como enlace (pi). Que forma un enlace ms debil
Fig. 5.
Finalmente, los enlaces triples covalentes quedaran explicados como formados
por un enlace sigma () (establecido entre orbitales hbridos sp del carbono) y dos
enlaces pi () ocasionados por los dos orbitales p no hibridados restantes. Por
ejemplo, en el etino o acetileno (H-C = C-H) quedaran representados de acuerdo a
la Fig. 6.
84
QUMICA II
Fig. 6. representacin de una molcula de acetileno, donde se nota la

formacin de enlaces y , as como su forma lineal.
En captulos posteriores, se descubrir la importancia del tipo de enlace en la

explicacin de ciertas reacciones qumicas que se efectan gracias a la existencia
de uniones dbiles, como son los enlaces .
La geometra molecular tambin se ver favorecida en su esclarecimiento, si
tomamos en cuenta los ngulos tan especiales que se forman cuando las uniones
son entre orbitales hbridos sp3 o sp2 o bien sp. (Tetradricas, triangulares planas
o lineales respectivamente).
Nmero de compuestos orgnicos. El nmero de compuestos orgnicos ha sido
estimado recientemente como superior al milln. Este nmero es muy superior al
de compuestos conocidos que no contienen carbono. El gran nmero de
compuestos de carbono se explica por dos caractersticas de los tomos de
carbono:
1.
Unin de los tomos de carbono entre s, compartiendo uno o ms pares

de electrones para formar cadenas o molculas anulares.
2. Los tomos de carbono con cuatro electrones de valencia pueden formar

cuatro enlaces covalentes. Esto significa que los tomos de carbono son
capaces de formar anillos y cadenas y disponer todava de electrones de
valencia que pueden utilizarse para formar enlaces con tomos de otros
elementos.
Los otros elementos del grupo IV A silicio, germanio, estao y plomo- tienen
tambin cuatro electrones de valencia. Sin embargo, sus electrones de capa
exterior estn situados progresivamente ms alejados del ncleo al crecer el
nmero atmico y se mantienen unidos con menos fuerza. En consecuencia,
estos elementos son ms metlicos que el carbono y es menos probable que
formen molculas en cadena o anulares por medio de enlaces covalentes. El
silicio, prximo al carbono en la familia, forma compuestos en los que los tomos
de silicio se unen en cadenas, pero estas cadenas no son ni muy largas ni muy
estables.
85
QUMICA II
Para poner en prctica lo aprendido sobre el atomo de carbono realiza la siguiente

prctica por equipo.
Practica No. 7
MODELOS ATMICOS
OBJETIVO: Que a travs de la prctica y en el laboratorio los estudiantes
aprendan de manera visual la estructura del tomo de carbono as como de
algunos compuestos orgnicos.
El modelo de un tomo debe de basarse en la teora de DIRAC y, por lo tanto, la
presentacin visual que nos propone el modelo construido deber apegarse lo
ms posible, al concepto de regiones espacio-energtica de manifestacin
probabilstica electrnica (reempes).
MATERIAL Y REACTIVOS
3 varillas de aluminio de 30 cm de largo
3 esferas de poli estireno de aproximadamente 2 cm de dimetro
2 esferas de poli estireno de aproximadamente 4 cm de dimetro
12 ovoides de poli estireno de aproximadamente 6 cm de dimetro en su
dimensin mayor y 5 cm en su dimensin menor
pinturas de agua roja y amarilla
pinceles.
Base de madera de aproximadamente 10 x 10 cm
Navaja de afeitar
PROCEDIMIENTO:
Primero es conveniente pintar de amarillo, una de las esferas pequeas, una de
las grandes y seis ovoides de poliestireno. La misma cantidad de esferas y
ovoides se dejar de color natural, por ltimo se pintar una esfera pequea de
color rojo.
A continuacin, se proceder a partir en dos, las esferas grandes a travs de su
dimetro, lo que se logra fcilmente mediante una navaja de afeitar. Realizada la
operacin anterior, se obtiene cuatro semiesferas de manera que al juntar dos de
ellas se pueden incluir, en su centro, una de las esferas pequeas. Con las
operaciones realizadas anteriormente, se pueden proceder a la construccin del
modelo de un tomo a partir de los elementos de tipo representativo, segn la
clasificacin cantica de los elementos.
Cuando una esfera o par de ovoides de poli estireno estn pintados de amarillo
significar una reempe que est ocupada por dos electrones; pero cuando la
esfera o par de ovoides sean de color natural, quiere decir que la reempe est
86
QUMICA II
ocupada por un solo electrn. La esfera pequea que est pintada de rojo
representa el Kernel ( ncleo y reempes internas completas).
Ejemplos:
Hidrgeno: puesto que la distribucin electrnica del tomo de hidrgeno es 1S 1;
para la construccin de su modelo se debe utilizar las siguientes piezas; base de
soporte, las tres varillas de aluminio, que representan los ejes cartesianos X, Y y
Z , la esfera pequea ( que representa la reempe 1S 1), de color blanco (ocupada
por un solo electrn ). En la esfera pequea podemos insertar las tres varillas de
manera perpendicular entre s para representar el ncleo del tomo. La esfera
blanca representara la regin espacio-energtica de manifestacin probabilstica
electrnica (1S1) que esta ocupada por un solo electron.
Helio: en el caso del helio, su distribucin electrnica es 1S 2 se ocuparn las
mismas partes que en las del modelo de hidrgeno, slo que la esfera deber ser
amarilla para indicar que la regin espacio- energtica de manifestacin
probabilstica electrnica (1S2), est ocupada por dos electrones.
Cada equipo realizar un modelo de un tomo diferente, de acuerdo con su
imaginacin ingenio y creatividad.
Lo llevar a la asesora y explicar a sus compaeros todo lo referente a su
estructura atomica
87
QUMICA II
NOMENCLATURA
HIDROCARBUROS
Y MECANISMOS
DE
REACCIONES
DE
Los seres humanos nos distinguimos unos de otros por el nombre y apellido, as
mismo los compuestos orgnicos difieren por el nombre que se les d de acuerdo
a los tomos de los elementos que intervienen en sus compuestos y los tipos de
enlace que presenten. Aprendmoslo juntos.
Clasificacin de las cadenas de los compuestos orgnicos
Los esqueletos de hidrocarburos se clasifican tanto en su forma de encadenarse
los carbonos, como en la saturacin, homogeneidad y la arborescencia de la
estructura.
TIPOS DE ESQUELETO DE HIDROCARBUROS
Cadena abierta
Saturada
No saturada
ESQUELETO
Sencillos y
Arborescentes
Homogneas
Cadena cerrada
Heterogneas
Saturados
No saturados
Cadena abierta.- encadenados linealmente

|
| | | |
-C - C - C - C - C
|
| | | |
-C
|
-C |
|
|
Cadena cerrada.- C C/
\
-C
C\
/
-C - C|
|
88
C|
C|
QUMICA II
Saturados.- Al encadenarse intercambian una sola valencia los carbonos entre s.

|
|
|
-CCC|
|
|
No saturados.- Cuando un par de carbonos vecinos intercambian 2 3 electrones
|
|
-CC= CC
|
|
|
|
- C - C - C C
Sencillos.- Sin ramificaciones

|
|
|
|
-CCCC
|
|
|
|
Arborescentes.- con ramificaciones
|
|
|
|
-CCCC|
|
|
|
-C|
Homogneas.- Cuando la cadena slo tiene tomos de carbono
|
|
|
-CCC|
|
|
Heterogneos.- Cuando en la cadena hay 1 ms tomos que no son de carbono.
|
|
|
S
-CCOC
/
\ /
|
|
|
- C
C|
|
- C C|
|
89
QUMICA II
Enlazate con el carbono y realiza lo siguiente

I. Contesta lo que se te pide:
1.
2.
3.
4.
Qu es la Qumica Orgnica?
Cules son las caractersticas de los compuestos orgnicos.
Cules son las diferencias entre compuestos orgnicos e inorgnicos?
Explica las propiedades ms importantes del tomo de carbono.
2. Clasifica los siguientes hidrocarburos siguiendo el ejemplo:

El Ejemplo:
| |
|
-CCCC C| |
|
-C|
|
- C|
|
- C - C/
\
-C
C\
//
-C - C
|
|
Cadena abierta, No saturada homognea y

arborescente.
Cadena cerrada, No saturada, homognea y

arborescente.
| |
| |
|
-CCCCC|
| |
|
|
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
|
|
|
|
-CCC -C= CC
|
|
|
|
|
|
__________________________
__________________________
__________________________
90
QUMICA II
|
|
-C C
|
|
-C - C |
|
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
|
|
|
C C C |
|
|
-C
C\
/
S
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
C - C
/
\
|
C
C- C\
/
|
C - C
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
91
QUMICA II
NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS
Ciertos compuestos orgnicos slo contienen dos elementos, hidrgeno y
carbono, por lo que se conocen como HIDROCARBUROS. Partiendo de su
estructura, se dividen en dos clases principales: Aciclicos o alifticos y Ciclicos.
Los primeros se subdividen en familias: ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS y
los ciclicos en : carbociclicos y heterociclicos
La principal fuente de hidrocarburos es el petrleo, el cual tiene mltiples
aplicaciones:
Observa detenidamente a t alrededor. En tu casa, en tu calle, en tu ciudad, en tu
pas y describe:
Procesos donde creas es utilizado algn hidrocarburo
Articulos que tu creas se utiliz hidrocarburos para su elaboracin
Realiza un ensayo de la importancia que creas tienen los hidrocarburos en la

actualidad.
Lee detenidamente la informacin que al respecto contiene tu antologa.
Los hidrocarburos se usan principalemente como combustible, en gasolinas,

diesel. gasavin, as como en la Industria de los plsticos, ya que se producen
transparentes y opacos, elsticos o rgidos, de cualquier forma y color, brillantes o
mates, lisos o rugosos; en la industria textil, las telas con las que nos vestimos y
decoramos la casa, se hacen en gran medida con fibras sintticas producidas en
reacciones qumicas con los hidrocarburos, como el nylon, la terlenka, etc; en la
industria de los agroqumicos esta presente en la produccin de vegetales con
fertilizantes e insecticidas. Adems en Industria de los medicamentos, en los
alimentos, en los vidrios, ladrillos, concretos, cermicas, en productos caseros
como pegamentos, jabones, cerillos, limpiadores, asimismo en la quimiocroma (la
qumica del color), en la metalurgia, etc..
Ahora consulta en Intenet o alguna enciclopedia interactiva lo ms interesante

sobre los hidrocarburos.
Elabora un ensayo y comparalo con el que elaboraste inicialmente.
92
QUMICA II
Clasificacin de los hidrocarburos.

Saturados . . . . . . parafinas alcanos
(Enlace sencillo)
Aciclicos
Alquenos olefinas
No saturados (doble y triple enlace )
Hidrocarburos
Saturados . . . . Cicloparafinas
etnicos
(doble
enlace )
Alquinos o
acetilenos
(triple
enlace)
Cclicos
No saturados . . . Bencnico
Aciclicos
Ahora te invitamos a que juntos conozcamos la estructura tomica de los
hidrocarburos, su nomenclatura, propiedades qumicas y Fsicas ms importantes
as como sus principales usos y aplicaciones.
Los alcanos son compuestos orgnicos que se definen como hidrocarburos
saturados, es decir que poseen todos sus enlaces sencillos, en su clasificacin
por estructura pueden ser de cadena abierta (acclicos) y de cadena cerrada
(cclicos). Su grupo funcional R-H.
FRMULA GENERAL: Cn H2n + 2
n = nmero de tomos de carbono
Su primer representante es el metano (CH 4 ) llamado tambin gas de los
pantanos.
Estructura de las molculas de los alcanos. Una propiedad sorprendente de los
enlaces de los hidrocarburos de la serie de los alcanos es su equivalencia. Por
ejemplo, los cuatro enlaces carbono-hidrgeno en el metano, CH 4, son idnticos
en reactividad y estabilidad. Adems, las fuerzas de valencia estn dirigidas
uniformemente desde el tomo de carbono hacia los vrtices de un tetraedro
imaginario, formando ngulos de 109 0 28. Es difcil explicar estas caractersticas
en funcin de los orbitales de valencia del estado ms estable de un tomo de
carbono aislado, un estado en el que se cree que dos de los cuatro electrones de
93
QUMICA II
valencia ocupan el orbital 2s como electrones apareados y que cada uno de los
dos restantes ocupan orbitales 2p separados. En lugar de esto, se cree que en la
formacin de un alcano, uno de los electrones 2s es elevado a un orbital vacante
2p de mayor energa para proporcionar cuatro orbitales con cuatro electrones no
apareados. En el proceso, los orbitales, resultantes son idnticos en todos los
aspectos y se dirigen hacia fuera del ncleo con ngulos de 109 0 28. Por ser el
resultado de la mezcla o hibridacin de un orbital s y tres orbitales p, se les
denomina sp3. Se cree tambin que la energa necesaria para promover un
electrn s a un orbital p est mas que compensada por la energa liberada en la
formacin de cuatro orbitales de enlace equivalentes en la molcula de alcano
resultante.
Se piensa que en la formacin del metano, cada orbital sp3 penetra en el orbital s
de un tomo de hidrgeno; esto es, cada tomo de hidrgeno se une con el
carbono por un enlace sigma que envuelve a un orbital s del hidrgeno y un orbital
hbrido sp3 del carbono. Esto da lugar a una molcula de forma tetradrica, con
los cuatro ncleos de hidrgeno en los cuatro vrtices y el ncleo de carbono en el
centro. Como el carbono y el hidrgeno tienen una electronegatividad de 2.5 y 2.1,
respectivamente, podra esperarse que el enlace carbono-hidrgeno tuviese una
cierta polaridad, con la nube de electrones ligeramente desplazada hacia el
carbono. Las propiedades de los alcanos demuestran que eso es correcto. Sin
embargo, la conformacin simtrica de la mayor parte de las molculas de los
alcanos tienen el efecto de equilibrar las cargas parciales de forma que las
molculas, globalmente, no son polares.
Son sustancias combustibles que cuando arden se combinan con el oxgeno del
aire produciendo CO2 y H2O. Algunas son slidas como la parafina, otras son
lquidas como el benceno y gases como el metano y el acetileno.
Hidrocarburos saturados acclicos alcanos no ramificados.
Son compuestos de cadena lineal, para nombrarlos se indica el nmero de
tomos de carbono mediante los prefijos meta, eta, propa, buta, penta, hexa,
hepta, octa, etc., con la terminacin ANO.
Ejemplos:
Nombre
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
frmula molecular
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5 H12
94
frmula semidesarrollada
CH4
CH3 CH3
CH3 CH2 CH3
CH3 CH2 CH2 CH3
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
QUMICA II
Formula molecular
Nombre
CH4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C2H6 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C3H8 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C4H10 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C5H12 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . .
C9H20 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C10H22 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C15H32 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
C20H42 . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
Nonano
Decano
Penta decano
Eicosano
Radicales alquilo.- Cuando se le quita un hidrgeno a un hidrocarburo saturado,

dan lugar a grupos monovalentes llamados Radicales Alquilo y cuyo nombre se
forma del nombre del hidrocarburo del cul proviene, pero remplazando la
terminacin ano por il o ilo.
ALCANO (R-R)
ALQUILO (R - )
Metano
CH4
Metilo o metil
Etano
CH3 CH3
Etilo o etil
Propano CH3 CH2 CH3
CH3
- CH2 CH3
Propilo o propil
CH3 CH2 CH2-
|
Isopropilo o isopropil CH3 CH CH3
Butano
CH3 CH2 CH2 CH3
Butilo o butil CH3 CH2 CH2 CH2

Secbutilo
CH3
|
Isobutano CH3 CH CH3
CH3 CH CH2 CH3

|
CH3
|
Terbutilo o terbutil
CH3 C
|
CH3
Isobutilo o isobutil
CH3 CH CH2 |
CH3
Hidrocarburos saturados aciclicos alcanos ramificados.

Son compuestos de cadena ramificada; para nombrarlos se siguen las siguientes
reglas:
95
QUMICA II
Nomenclatura IUPAC ( Internacional Unin of Pure and applied Chemistry ) Unin

internacional de la Qumica Pura y Aplicada.
1. Se elige la cadena continua ms larga posible de tomos de carbono a la que
llamaremos cadena principal o patrn, todo lo que no forme parte de esa
cadena sern arborescencias ( radicales alquilo).
2. Se enumera esta cadena, colocando el nmero 1 al carbono que tenga una
ramificacin ms prxima al extremo de la cadena principal.
3. Se van nombrando las arborescencias en orden de complejidad, indicando con
un nmero la posicin que ocupa cada una de ellas en la cadena principal.
4. Se escribe el nombre de la cadena principal con un solo nombre al final.
NOTA: Los nmeros se separan de los nombres por guiones y los nmeros se
separan unos de otros por comas.
Si la misma arborescencia esta presente 2 ms veces en la molcula, se indica
con los prefijos di, tri, tetra, penta, etc. y mediante nmeros las posiciones.
Ejemplo
5
4
3
2
1
CH3 CH2 CH CH CH3
|
|
CH2 CH3
|
CH3
2 metil - 3 etilpentano
CH3
1
2
3
4 5|
6
CH3 CH2 CH CH CH CH CH3
|
|
|
CH2 CH2
7 CH2
|
|
|
CH3 CH2
8 CH3
|
CH3
5,6 Dimetil - 3- etil

4 propiloctano
9CH3
|
CH3 8CH2
|
|
CH3 CH3 CH2- CH 7CH2
96
QUMICA II
CH3
1
CH2 C CH
2
3|
4
CH3 CH
CH2
|
|
CH3
CH3
|
C CH CH3
5|
CH3
3,5,6 Trimetil - 4 etil,

3 isopropil - 5 secbutil
Nonano
Isomera
Fenmeno por el cul 2 ms compuestos presentan igual frmula molecular,
pero con diferente forma de agrupar sus tomos y diferentes propiedades.
Ismero. Compuesto con igual nmero de carbono e hidrgeno (frmula
molecular ) pero con diferente arreglo estructural y por lo tanto distintas
propiedades.
Butano normal
Ismeros del butano

CH3
|
CH3 CH CH3
C4 H10
Isobutano
ismero del pentano
CH3
|
CH3 CH CH2 CH3
C5 H12
Isopentano
CH3
|
CH3 C CH3
|
CH3
CH3 CH2 CH2 CH3

C4 H10
n-butano
pentano normal
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
C5H12
n - pentano
C5H12
Neopentano
Ahora comprendemos porqu en la qumica orgnica es necesario emplear
frmulas estructurales o semidesarrolladas para nombrar a sus compuestos
ejemplo: En el caso del pentano si escribimos su frmula condensada C 5H12 no
sabemos a cul de sus ismeros nos referimos (ejemplo anterior).
De tal manera que:
97
QUMICA II
Frmula condensada
Frmula semidesarrollada
Frmula desarrollada
H H
C2 H6
CH3 CH3
H -C - C -H
H
H
El nmero de ismeros crece al aumentar el nmero de carbonos.
Al fenmeno de isomera se debe que existan tantos compuestos orgnicos en
relacin con los compuestos inrganicos.
Tipos de carbonos. Existen 4 tipos de carbonos y son: carbonos primarios,
secundarios, terciarios y cuaternarios.
Carbonos primarios.- Son aquellos que se unen a 3 tomos de hidrgeno y a un
grupo monovalente.
H
H
|
|
HC - C - H
|
|
H
H
CH3 CH3
CH3 - R
Carbono secundario. Son aquellos que se unen a 2 tomos de hidrgeno y a 2

grupos monovalentes
H
H
H
|
|
|
H - C1 - C2 - C1 - H
|
|
|
H H
H
CH3 CH2 - CH3
R - CH 2 - R
Carbono terciario. Se une a un hidrgeno y a 3 grupos monovalentes.
H
|
H
|
H - C - H
|
H
|
CH3
|
98
R
|
QUMICA II
H C
|
H
C
|
H
C |
H
CH3 CH - CH3
R - CH - R
El carbono 3 es terciario
Carbono cuaternario. Se une a 4 grupos monovalentes

H
|
H H- C - H
H
CH3
|
|
|
H C 4C C - H
CH3 C - CH3
|
|
|
H H -C- H
H
CH 3
|
H
El carbono 4 es cuaternario
Haz finalizado el primer tema, ahora

siguientes actividades. Suerte.
R -C-R
prctica lo aprendido elaborando las
1. En el siguiente esqueleto de carbonos identifica el tipo
indicando con un nmero.
C
99
al que pertenece
QUMICA II
C
|
C
|
C
|
C
C
|
C
C |
C
|
- C - C
|
C
|
C
|
C
|
C |
C |
C
C
C
|
C
|
C
Carbonos primarios (1)

Carbonos secundarios (2)
Carbonos tercearios (3)
Carbonos cuaternarios (4)
2. Investiga lo siguiente en libros de qumica o en enciclopedias.
1.
Teora que explica la

R___________________
presencia
de
molculas
como
el
CH 4.
2. Anlisis al que se recurre para saber cuales son los elementos que constituyen
a un compuesto orgnico. R. _________________________.
3. Elemento que se detecta cuando al calentar en un tubo de ensaye una pequea
muestra con Oxido de cobre (III) se desprende un gas que al hacerlo burbujear
en agua de cal, esta se enturbia. R. ______________________.
4. Elemento que se detecta colocando un tapn de lana de vidrio que contiene
Sulfato de cobre anhidro que es una sal blanca a un tubo de ensaye con una
muestra seca que al calentarse el gas que se desprende hidrata adquiriendo
un color azul.
R. ____________________
3. Las respuestas que obtuvistes encuntralas en la siguiente sopa de letras
O
N
B
H
G
N
N
B
J
F
O
N
B
J
D
B
M
C
K
S
R
M
C
E
A
A
L
X
K
A
C
L
X
U
Q
A
K
Z
L
Q
B
J
Z
E
W
B
J
Z
K
W
C
I
X
K
H
100
D
I
C
D
H
C
E
H
V
W
H
V
M
R
H
G
V
M
R
O
G
B
N
T
L
G
B
N
T
E
F
B
N
T
R
F
C
U
A
QUMICA II
J
H
C
R
H
N
T
G
B
N
K
O
L
B
E
J
H
D
F
Y
R
F
V
O
E
D
W
S
X
Q
J
G
E
V
M
Q
A
I
Z
W
S
E
D
C
R
K
G
S
T
M
F
C
V
T
G
B
Y
H
N
U
Hidrocarburos
ramificados.
K
F
X
G
J
A
J
M
I
A
K
O
L
P
C
L
F
X
B
D
O
L
I
Z
K
U
J
M
U
Y
L
F
W
I
J
T
G
U
G
B
R
F
A
V
E
saturados
P
D
R
Y
U
R
F
F
G
G
B
L
Y
H
N
P
B
Z
H
U
R
U
J
M
I
I
K
O
N
P
I
D
A
N
E
O
L
P
P
T
O
L
U
I
J
O
S
Q
U
K
T
G
B
A
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T
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G
T
B
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P
J
K
Q
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T
S
X
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D
R
C
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M
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F
V
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G
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V
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G
M
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K
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G
N
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K
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L
P
O
L
I
U
J
M
E
N
cclicos
cicloalcanos
U
Q
Y
O
L
Q
R
A
A
Z
W
S
X
N
E
no
U
Q
T
L
L
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T
G
B
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H
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Y
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P
I
J
M
I
K
O
L
P
O
L
I
Y
W
E
H
P
U
J
M
Y
H
N
T
G
R
F
N
T
I
T
A
T
I
V
O
V
E
D
W
S
X
ramificados
Son compuestos que se encuentran dentro de un ciclo o de cadena cerrada; para

nombrarlos se siguen las reglas ya conocidas anteponiendo la palabra ciclo antes
del nombre. La cadena se nmera siguiendo la orientacin de las manecillas del
reloj.
Ejemplos:
101
QUMICA II
CH2
Ciclopropano
CH2
CH2
CH3
CH
CH2
CH2
CH
CH3
1,2- Dimetil- ciclopentano
CH2
Propiedades fsicas de los alcanos:
Los 4 primeros trminos de la serie son gases ( del metano al n-butano).

Del trmino C5H12 (n-pentano) al C15H32 (n-pentadecano) son lquidos.
Del C16H34 (n-hexadecano) en adelante son slidos.
Son incoloros, generalmente sin olor, son prcticamente insolubles en agua.
El punto de ebullicin, punto de fusin, la viscosidad y la densidad,
generalmente aumenta conforme aumenta el peso molecular.
Propiedades qumicas
Los alcanos arden en el aire con llama no muy luminosa, produciendo agua y
anhdrido carbnico.
Reacciones de sustitucin. Es una de sus reacciones principales de los alcanos,
la cual consiste en introducir un tomo de un halgeno en la molcula de un
alcano, sustituyendo un hidrgeno por un halgeno.
CH4 + Cl2
CH4 + 2Cl2
CH4 + 3Cl2
cloroformo
CH4 + 4Cl2
HCl
+
CH3 Cl Cloruro de metilo
2HCl +
CH2 - Cl2 Dicloruro de metileno
3HCl +
CH-Cl3
Tricloruro de metil o
4HCl
C Cl4
Tetracloruro de carbono
Por lo anterior observamos que la sustitucin puede ser total o parcial.

Orden de actividad de los halgenos: F > Cl 2 > Br2
102
QUMICA II
Obtenciones de alcanos o parafinas

a).- Por hidrogenacin de alquenos:
En lo general:
R = R + H2
R - R
Pt, Pd, Ni
En lo particular:
CH2 = CH2
H2
CH2 - CH2
H
H
Pt, Pd, Ni
b). Mtodo de Wurtz. Consiste en tratar un derivado halogenado de parafina con

sodio metlico a 200 300C y se forman alcanos simtricos.
En general:
2R X + 2Na
2NaX +
RR
En particular:
c).- 2 CH3 Br + 2Na
Brumuro de metilo
d).- 2CH3 - CH - Cl + 2Na
|
CH3
Cloruro de isopropil
2Na Br + CH3 - CH3

Etano
2NaCl + CH3 - CH - CH - CH3

|
|
CH 3 CH3
2,3 - dimetilbutano
Usos. En general las parafinas se emplean como fuentes de energa (calorfica,

mecnica, etc. ) como disolventes y en numerosas sntesis.
El gas en cilindros usado en nuestra economa es principalmente una mezcla de
propano y butano y algo de metano y etano.
Alcanos ms importantes
Metano. Tambin se le conoce como gas de los pantanos. En las minas de carbn
suele formar mezclas explosivas con el aire y se le da el nombre de gas gris. El
peligro del gas gris no solo se debe a los efectos mecnicos y trmicos de la
explosin, sino tambin al enrarecimiento del aire por escasez de oxgeno (asfixia)
y adems, por la formacin del monxido de carbono (CO) que es altamente
txico.
103
QUMICA II
El gas natural posee ms del 95% de metano.

Su formacin en los pantanos se debe a la accin del agua, sobre la celulosa de
hojas, fibras de madera y sustancias similares ( en putrefaccin)
( C6H10 O5 ) n
nH2O
3n CO2
+ 3n CH4
Celulosa
La descomposicin de la celulosa en la panza del ganado vacuno es una
fermentacin metnica, y por ello, el aire expirado por estos animales que comen
pajas tienen metano, tambin se ha encontrado en la sangre de estos animales.
H
|
H:C:H
|
H
Modelo tridimensional del metano
Tetrahedro regular
1. Cules son los principales usos de los alcanos
2. Construye una cadena siguiendo los siguientes pasos:
a) Dibuja el esqueleto del octano y numeralo
b) Coloca dos grupos etilo en el carbono numero 4 de la cadena
c) Coloca tres grupos metil en las posiciones 2,3 y 5 respectivamente
d) Coloca el nmero de hidrgenos necesarios y elabore la formula
semidesarrollada o condensada del hidrocarburo resultante.
e) Escribe el nombre cientfico del hidrocarburo
3. Algunos de los siguientes nombres son incorrectos, escribe una frmula
estructural para cada compuesto y d el nombre correcto:
a)
b)
c)
d)
e)
2 dimetil propano
2,2,3 metil butano
3,3,- dietil, 5,5 dimetil heptano
2,2 dipropil, 4,4 dimetil pentano
2,4 dietil pentano
104
QUMICA II
f) 3 etil, 4-metil pentano

g) 3-etil, 4 metil 5 propil hexano
Realiza las siguientes prcticas en el laboratorio de tu escuela o en cualquier otro
al que tengas acceso para que conozcas algunas caractersticas propias de los
alcanos.
Prctica No. 8
OBTENCIN Y PROPIEDADES DE UN ALCANO
OBJETIVO.-El estudiante obtendr metano y adems ensayar su reactividad
como miembro representativo de la familia de los alcanos.
INTRODUCCIN.- A los compuestos orgnicos que en sus molculas slo
contienen dos elementos (Carbono e hidrgeno)
se les
conoce como
hidrocarburos. Dependiendo de su estructura, se dividen en dos grupos
principales: alifticos y ciclicos. Los hidrocarburos alifticos a su vez se clasifican
en alcanos, alquenos, alquinos y los cclicos (cicloalcanos cicloalquenos y
cicloalquinos).
Los alcanos, por ser poco reactivos, reciben el nombre de parafinas. Estos
compuestos son saturados porque en su estructura entre carbono y carbono
contienen enlace simple. La fuente principal de los alcanos es el petrleo y el gas
natural.
El primer miembro de la familia de los alcanos es el metano, de la frmula
molecular CH4 , llamado gas de los pantanos . Es el principal constituyente del gas
natural, y en menor proporcin se encuentran en l otros componentes como
etano, propano y butano.
Se produce en las minas de carbn y su mezcla con el aire en determinadas
proporciones se llama gas gris , que es explosivo.
El metano es un gas incoloro y, en estado lquido, es menos denso que el agua,
adems es poco soluble en sta. En estado gaseoso es ms ligero que el aire y
difcil de licuar (volverlo lquido). Es muy soluble en disolventes de naturaleza
orgnica, por ejemplo teres y alcoholes.
El metano se utiliza como combustible, y el calor de combustin es de 213
kcal/mol; adems es materia prima para la obtencin de hidrgeno, acetileno,
metanol y otros productos.
Material y equipo:
Sustancias
105
QUMICA II
Mechero de Bunsen
Tela de alambre de asbesto
Pinzas para tubo de ensayo
Probeta graduada de 25 ml
Tubo de ensayo grande
Crisol de porcelana
Soporte con anillo
Papel encerado
Tubos de ensayo pequeos
Tubo de desprendimiento
Varilla de vidrio
Mortero de porcelana con pistillo
Pipeta
Balanza granataria
Tripi
Tapones de hule
Gotero
Esptula de porcelana.
Acetato de sodio anhidro

Cal sodada
Solucin de Ba(OH)2
Solucin diluida de KMnO4 al 1%.
Solucin diluida agua de bromo al 1%
Solucin de yodo
Gasolina
Eter de petrleo
Parafina
Eter de petrleo
Parafina
Vaselina slida
PROCEDIMIENTO
I.- Obtencin del metano:
1. En una balanza granataria y sobre un papel encerado pese 10 g de
acetato de sodio y vierte esta masa en un crisol de porcelana. Para
eliminar la humedad de la sal, proceda a su calentamiento. Observa
como la sal se funde, agita sta con una varilla de vidrio, caliente
durante 3 minutos ms y deja enfriar. La sal anhidra debe quedar de
color gris, sino se cumple esta condicin vuelva a deshidratar el slido.
2. En un mortero provisto de su pistilo, tritura finamente 4 g de acetato de
sodio anhidro y 4 g de cal sodada.
3. Con ayuda de un papel encerado coloca la mezcla en un tubo de
ensayo grande y, mediante un tapn de hule monohoradado, conctalo
con un tubo de desprendimiento.
4. Prepara 6 tubos de ensayo pequeos llenos de agua para colectar gas,
que se obtendr por desplazamiento de agua en la cuba
hidroneumtica.
5. Calienta el tubo de ensayo con la mezcla slida, primero suavemente en
los lados y despus intensificando el calentamiento en la parte inferior
del tubo.
6. Introduce el tubo de desprendimiento en el interior de cada uno de los
tubos de ensayo y colecte el gas por desplazamiento de agua.
7. Descarta los dos primeros tubos porque contienen una mezcla de aire y
gas (el metano forma mezclas explosivas con el aire). Huele el gas
contenido en estos tubos. Anota tus observaciones.
106
QUMICA II
_______________________________________________________
_______________________________________________________
CUESTIONARIO:
1. Cules son los principales elementos que forman los hidrocarburos?.
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
2. Escribe la frmula del metano.
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
3. Cules son las principales caractersticas del metano?
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
Practica No. 9
OXIDACIN DE LOS ALCANOS
OBJETIVO: Que a travs de la prctica los estudiantes aprendan a identificar
algunas de las propiedades qumicas de los alcanos.
107
QUMICA II
Los alcanos tienen muy baja actividad qumica es decir poca afinidad, razn por la
cual se les ha llamado parafinas.
Sin embargo, reacciona rpidamente con el oxgeno en una reaccin de
combustin.
MATERIAL
SUSTANCIAS
Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

Vidrio de reloj
Pipetas graduadas de 10 ml.
Vaso de precipitado de 125 ml.
Tubo de vidrio
Velas de parafina
Hidroxido de calcio
PROCEDIMIENTO
Paso 1:
En un matraz de Erlenmeyer introduce una vela prendida, tpalo con un vidrio de
reloj y espera a que se apague la vela y se asiente el humo.
Paso 2.
Destpalo, saca la vela, agrega 10 ml de agua de cal y con un tubo de vidrio
sopla vigorosamente.
Paso 3.
En un vaso de precipitados, agrega 10 ml de agua cal y con un tubo de vidrio
sopla burbujeando hasta que tome aspecto lechoso.
En base a lo observado completa lo que se te pide.
Al expirar expulsamos __________________, que al reaccionar con el agua de cal
Ca (OH)2,
forma un precipitado blanco de carbonato de calcio o sea:
CO2/O2/N2
Ca (OH)2 + CO2
_____________
ALQUENOS
Frmula general CnH2n Son hidrocarburos similares a los alcanos que entre 2
tomos de carbono vecinos poseen una doble ligadura.
H
H
|
C=C
108
H
|
H
|
H H
| |
QUMICA II
HC CC=CC-H
|
|
|
H H
H
Nomenclatura. Es la misma expuesta para los alcanos; pero con la

correspondiente terminacin ENO para indicar la presencia de la doble ligadura:
Eteno, propeno, buteno etc.
H
H
H H H H H
C=C
|
| |
|
|
H
H
HC CC=CC-H
|
|
|
Eteno
H H
H
2 - penteno
En los alquenos arborescentes tambin se siguen las reglas de los alcanos, pero
se indica el lugar de la doble ligadura. En igualdad de condiciones una
arborescencia y una doble ligadura, tiene preferencia esta ltima.
Ejemplos:
5
4
CH3 CH
|
6CH2
|
7CH3
CH3
3 |
2
1
CH C = CH CH3
|
CH2
3,5 - Dimetil 4 etil 2 - hepteno
|
CH3
CH3
5
4|
3
2
1
CH3 CH CH CH = CH2
|
CH2
4 - metil 3 etil 1 - penteno
|
CH3
Cuando en la cadena principal se encuentren ms de una doble ligadura se
utilizan las terminaciones: dieno cuando hay dos dobles ligaduras, trieno
cuando hay tres dobles ligaduras, tetraeno cuando hay cuatro dobles ligaduras,
etc.
Ejemplos:
CH3
5
4|
3
2
1
CH3 C = CH CH = CH2
|
CH2
4 metil 3 etil 1,3 - pentadieno
|
109
QUMICA II
CH3
CH3
7
6
5 I
4
3
2 1
CH3 CH CH2 C = CH CH = C = CH2
|
8CH2
5,7 - dimetil - 1,2,4 - Nonatrieno.
|
9CH3
Propiedades fsicas
Son insolubles en agua

Solubles en solventes orgnicos
Menos densos que el agua
Hasta el carbono 4 estan en estado gaseoso
Del carbono 5 al carbono 18 son lquidos.
Alquenos mas importantes

Eteno o Etileno ( CH2 = CH2 ). Se le conoce como gas oleificante.
Comercialmente se obtiene por la pirlisis del propano en las refineras de petrleo
y de gas natural.
Se emplea mucho en la industria como la principal materia prima de compuestos
alifticos. (Etanol, Etilenglicol etc. )
Se usa como anestsico en ciruga, en la maduracin de frutas como la manzana,
limones, pltanos etc.
El Etileno exhibe propiedades semejantes a los de las hormonas acelerando el
crecimiento de algunos tubrculos como la papa.
Grandes cantidades de etileno sirven para obtener dicloruro de metil.
Cuando el etileno es sometido al proceso de polimerizacin produce el polietileno,
compuesto extraordinariamente resistente a las acciones qumicas.
Propiedades qumicas
Los alquenos se convierten en un halogenuro de alquilo al adicionarseles HCl, HBr
oHI
CH3 CH = CH-CH2-CH3 + HBr
CH3 CH2- CH-CH2-CH3 CH3 CH CH2-CH2-CH3

110
QUMICA II
2 - penteno
Br
Br
3- Bromopentano
2- Bromopentano
*Nota: Recuerde que esta reaccin sigue la regla de Markownikov, la cual dice: El
elemento ms electronegativo (halgeno) se une al carbono ms pobre en
hidrgeno de los dos que comparten la doble ligadura.
CH3 CH = CH2
+ HCl
CH3 CH CH3
Cl
2 cloropropano
propeno
Reaccin general de oxidacin con permanganato dilido.

CH3 - CH = CH2 + 2KMnO4 + H2O
Propeno
CH3 CH CH2 + MnO2 + 2KOH
OH OH
1,2 - propanodiol
Obtenciones de alquenos
a) Por deshidratacin de alcoholes:
R CH - CH2
H OH
H 2SO4
R CH = CH2 + H2O
CH3 CH2 - OH
Etanol
CH2 = CH2 + H2O

eteno
b) Tratando un derivado monohalogenado con solucin alcohlica de potasa

custica. Se puede emplear KOH sea en polvo o fundida.
En lo general:
R CH2 CH2 x + KOH
solucin alcohlica
KX + H2O + R CH = CH2
En lo particular:
CH3 CH2 CH2 Cl + KOH
Cloropropano
solucin alcohlica
111
KCl + H2 O + CH3 CH = CH2

propeno
QUMICA II
Alquenos cclicos
Se siguen las mismas reglas que los alquenos para nombrarlos:
Ejemplos:
CH
Ciclo propeno
CH2
CH
CH3
CH3 -
1,5- Dimetil- 1,2 - ciclo pentadieno
Dentro de los alquenos existe un gupo llamado aromaticos o bencenicosque se

estudian de manera independiente por la importancia economica que representan.
Estos compuestos se caracterizan por tener tres dobles enlaces alternados
llamado anillo de Kekule en honor al cientifico que o descubri
Ejemplo:
CH3
C 2H 5
112
C3H7
QUMICA II
CH3
Dimetil benceno
Propill benceno
Etil benceno
A continuacin lleva a cabo la siguiente prctica en el laboratorio de tu escuela o

en cualquier otro al que tengas acceso. La prctica puede ser por equipo.
Elabora un ensayo con las principales conclusiones del experimento que llevaste
a cabo y exponlas ante el grupo.
Practica No 10
OBTENCIN Y PROPIEDADES DE LOS ALQUENOS
113
QUMICA II
Objetivo: Obtener un alqueno y conocer sus propiedades

MATERIAL
SUSTANCIAS
Matraz de destilacin de 500 ml.

Probeta de 100 ml.
Termmetro
Mechero
Tubo de ltex
Cuba hidroltica
Tubos de ensayo
Tripi
Soporte universal
Malla con asbesto
Tapn de hule horadado
Etanol
cido sulfrico
Sulfato de cobre
Agua de bromo
Reactivo de Bayer
Experimento No. 1
En un matraz de destilacin de 500 ml . agrega 25 ml de etanol, despus agrega
en el matraz que contiene el alcohol 75 ml de cido sulfrico concentrado (H 2SO4),
agregndole gota a gota y agitando.
Nota: esta operacin es altamente exotrmica por lo tanto, efecta esta mezcla
con mucho cuidado.
Posteriormente agrega 5 g de sulfato de cobre II (CuSO 4) en polvo y arma el
equipo de destilacin, que tu asesor te indicar como montar.
Calienta sobre la tela de asbesto hasta 160C, que es la temperatura a la que se
obtiene el eteno.
En los tubos de ensayo llenos de agua agrega el eteno por desplazamiento del
agua.
En el primer tubo donde se obtiene eteno est impurificado, se deshecha y se
vuelve a llenar de agua.
Llenamos sucesivamente los 4 tubos de ensaye de eteno mantenindolos boca
abajo. Retiramos el tubo de desprendimiento de la cuba hidroneumtica y tambin
retiramos el mechero del matraz de destilacin.
Experimento 2.
Aproxima rpidamente uno de los tubos llenos de eteno a la llama del mechero y
observa si arde o no.
114
QUMICA II
Experimento 3.
A un segundo tubo agrega un ml de agua de Bromo (1:1), agita y observa lo que
pasa procurando no se te escape el gas. Se debe tener precaucin al trabajar con
bromo.
Experimento. 4
A un tercer tubo agrega 1. un ml. de reactivo de Bayer ( KMnO 4 , NaOH y H2O),
agita y observa lo que pasa procurando que no se escape el gas.
Experimento 5
En el ltimo tubo de ensayo observa el estado fsico del eteno color y olor.
ALQUINOS
Estos compuestos orgnicos pertenece al grupo de los Alifticos. El triple enlace
C C- es la caracterstica en la estructura de los alquinos, en donde se comparten
115
QUMICA II
tres pares de electrones; contienen dos tomos de Hidrgeno menos que los
alquenos con el mismo numero de tomos de Carbono.
Su formula general es: Cn H2n-2
El primero de la serie y mas importante es el Etino o Acetileno, cuya formula es:
C2H2, o HCCH, o H:C:::C:H.
Nomenclatura. Las reglas son las mismas que se utilizan para nombrar los
Alquenos, slo que la terminacin eno cambia por ino, y se enumera de tal
forma que los nmeros ms bajos le correspondan al triple enlace. Ejemplo:
HCC-CH2-CH3
1-Butino
CH3CC-CH3
2-Butino
Si hay ms de un triple enlace, se emplean las terminaciones dino y trino.

Ejemplo:
HCC-CCH
1,3-Butadino
HCC-CC-CCH
1,3,5-Hexatrino
Lo cual significa que en el primer ejemplo

segundo tirene 3 triples enalces.
tiene dos triples enlaces
y en el
Si hay radicales o sustituyentes en la cadena, se le da prioridad al triple enlace.

Ejemplo:
CH3
CH3-CC-CH-CH3
HCC-C-CH3
CH3
4-Metil-2- Pentino
CH 3
3,3-Dimetil-1-Butino
Alquinos ciclicos
C
116
QUMICA II
Ciclo propino
CH2
C
CH3
CH
C
CH
CH3
3,4- Dimetil- 1-ciclopetino
CH2
Propiedades fsicas
Son similares a las de los alcanos

Son insolubles en agua, pero bastante solubles en solventes orgnicos como:
ter, benceno, CCl4, etc.
Son menos densos que el agua, sus puntos de ebullicin aumentan conforme
aumente el nmero de carbonos.
Propiedades qumicas
El triple enlace es menos reactivo que el doble enlace. La adicin de hidrgeno, la
halogenacin, y la adicin de haluros de hidrgeno, es similar a la de los alquenos,
excepto que en este caso pueden consumirse dos molculas del reactivo por cada
triple enlace.
Reacciones importantes:
1.- Adicin de Hidrgeno:
Pd
HCCH
H2
HC=CH
Ni
Alquino
Catalizadores
Alqueno
H
117
QUMICA II
HCCH
2H2
HC - CH
Ni, Pd
H H
Alcano
H H
Alquino
Pd
CH3 C C CH3 + H2
2-Butino
CH3 C = C CH3
2-Buteno
Ni
Pd
CH3 C C CH3 + 2H2

2-Butino
CH3 C - C CH3
Ni
H
Butano
2. Adicin de Halgenos:
Reaccin general:
X2
RCCR
X2
Alquino
Ejemplo:
CH3 C CH
Propino
Br2
RC=CR
RC CR
X X
Derivado dihalogenado
X X
derivado
tetrahalogenado
Br Br
I
CH3 C = CH
Br
Br
I
CH3 C CH
I
1,2-Dibromopropeno
Br Br
1,1,2,2-Tetrabromopropano
Br2
3.- Adicin de Haluros de Hidrgeno o Halogenuros de Hidrgeno:

Esta reaccin sigue la regla de Markownikov: El Hidrgeno del Haluro se une al
Carbono que inicialmente ya tiene un numero mayor de Hidrgenos.
Reaccin general:
H
118
QUMICA II
RCCR
alquino
HX
RC=CR
derivado
monohalogenado
+ HX
Haluro de
hidrgeno
R CCR
H X
derivado
dihalogenado
Ejemplo:
Cl
CH3 C CH +
HCl
CH3 C = CH2
Propino
2-Cloropropeno
Cl
HI
CH3 C CH
I
H
2-Cloro-2-Yodopropano
Alquinos importantes:
La adicin de cido Cianhdrico (HCN) al Acetileno, produce Acrilonitrilo:
CuCl
HC CH +
Acetileno
HCN
H2C = CH CN
Acrilonitrilo (80%)
> 70C
El acrilonitrilo se puede polimerizar dando fibras sintticas de Acriln y Orln, o

para dar tintes sintticos.
Reacciones de obtencin.
Se pueden obtener a travs de la deshalogenacin de tetrahalogenuros:
Reaccin general:
R - C - C- R
2Zn
X X
Tetrahalogenuro
Ejemplo:
R - C C - R + 2ZnX2
Alquino
Br Br
119
QUMICA II
CH3 C CH
CH3 C CH + 2 Zn Br2
2 Zn
Br Br
1,1,2,2-Tetrabromopropano
Propino
Deshidrohalogenacin de Halogenuros. Se deben utilizar dihalogenuros vecinales.

CH3 CH - CH2
2KOH
CH3 C CH
ALCOHOL
2KBr
2H2O
Br
Br
Usos. Se utiliza mucho el Acetileno (HCCH) para consumo como combustible en
el soplete Oxiacetilnico. Walter Reppe, trabaj en Alemania a principios de 1940,
quien desarroll tcnicas para el manejo de Acetileno, a presin en condiciones de
seguridad.y desarroll una serie de reacciones, a partir del Acetileno se pueden
hacer tapones de hule sinttico que se utilizan en el laboratorio, que a diferencia
del hule natural tienen mas resistencia al hinchamiento por la accin de los
solventes (de ah su importancia).
Se flexible como el hule y realiza:
1. Escriba las frmulas de los nueve ismeros estructurales de cadena abierta de
frmula C5H8, y nmbrelos de acuerdo con la IUPAC.
2. Haga la estructura de los siguientes compuestos:
a) 2-Buteno
b) 1,3-Butadino
c) 4-Metil, 2-hexino
d). 1,4- Ciclo Pentadino
e). 4-Etil -3-Octeno
f). 1,3,5-Octatrino
g). 2-Butino
h). Acetileno
i). 3,3-Dimetil Decano
j). 4,4 dietil-5-isobutil 1, 7 -octadino
k). 3, 5 dimetil 3 isopropil- 1, 5, 7- decatrieno
l). 2 - heptino
m). 2 , 4 dimetil - 2 -propil 1, 3 pentadieno
n). 2- metil 5 isopropil- 7- nonino
). 3, 5 dimetil 3 butil 5, 9 disecbutil 1, 6 - undecadino
3. Da el nombre correcto a las siguientes estructuras de acuerdo al sistema
iupac
120
QUMICA II
CH2 CH3
CH C C CH2 CH - C CH
CH2
CH3
CH3
CH3
CH3
CH CH3
CH C CH C C C CH2 CH3
C CH
CH3
CH2 CH3
CH2 C C C - CH2 C - CH2 - CH3
CH3
C CH2 CH3
CH3
CH3
CH CH2
CH3 - C CH2 C CH2 CH
II
CH3
CH
CH3
CH CH CH CH CH3
CH2 CH3
CH2 CH C CH2 CH2 - C CH2
CH3
CH3
En el laboratorio de tu escuela o en cualquier otro lleva a cabo la siguiente
prctica
121
QUMICA II
Prctica No. 11
OBTENCIN Y PROPIEDADES DE LOS ALQUINOS
Objetivo: Obtener un alquino y conocer sus propiedadaes
MATERIAL
Matraz de destilacin de 500 ml.
Probeta de 100 ml.
Embudo de separacin
Tapn de hule horadado
Tubo de ltex
Tubos de ensaye
Cuba hidroltica
SUSTANCIAS
Carburo de calcio
Alcohol etlico
Agua de bromo
Reactivo de Bayer
PROCEDIMIENTO
Experimento 1.
En un matraz de destilacin de 500 ml. agrega 15 g. de acetiluro de calcio
C
Ca
C
Agrega 20 ml. de alcohol y tapa el recipiente.
El agua reacciona muy rpidamente con el acetiluro de calcio. Por lo tanto ten
preparado el equipo.
En el embudo de separacin abre la llave para que vaya cayendo de gota a gota
el agua.
El primer tubo donde se obtiene el etino est contaminado se desecha y se vuelve
a llenar de agua.
Llenamos sucesivamente de etino los 4 tubos de ensaye mantenindolos boca
abajo.
Experimento 2.
122
QUMICA II
Aproxima rpidamente uno de los tubos llenos de etino a la llama del mechero y
observa si arde o no.
Experimento 3.
A un segundo tubo agrega 1 ml. de agua de bromo, agita y observa lo que pasa
procurando no se te escape el gas.
Experimento 4.
A un tercer tubo de ensaye agrega 1 ml. de reactivo de Bayer (KMnO4 NaOH
H2O) agita y observa lo que pasa procurando que no se te escape el gas.
Experimento 5.
En el ltimo tubo de ensaye observa el estado fsico del etino, color y olor.
123
QUMICA II
NOMENCLATURA DE FAMILIAS ORGNICAS

Cada carbono tiene cuatro posibles ligaduras y cada ligadura puede ocuparse con
sustituyentes que en general se simbolizan con la letra R (radical) los cuales
pueden ser iguales o diferentes; cuando el compuesto presenta radicales
diferentes da origen a lo que conocemos como familias orgnicas .
Te invitamos a que juntos aprendamos a distinguir cada uno de estas familias.
Adelante.
Familias orgnicas.
Es un grupo de tomos unidos de manera caracterstica, responsable del
comportamiento qumico y fsico de un compuesto.
FAMILIA
Alcanos
Alquenos
Alquinos
Derivados
halogenados
Alcoholes
Eteres
Cetonas
Aldehdos
Familia
orgnica
RH
R - C = C- R
R - C C- R
RX
CARACTERSTICAS
Enlace sencillo
Enlace doble
Enlace triple
X = halgenos (F,Cl, Br, I)
R OH
ROR
Derivados del agua por sustitucin de 1

ambos H por grupos orgnicos ( H O H)
O
//
RCR
Grupos carbonilo
O
//
R - C
Grupo carbonilo con un hidrogeno

H
Acido
carboxlico
C= O
O
//
R C - OH Grupo carboxlico
124
QUMICA II
Esteres
O
El H del grupo carboxlico se sustituye por
//
un grupo orgnico
RCOR
Aminas
R NH2
R NH R
RNR
|
R
O
//
R C - NH2
Amidas
Derivados del amoniaco, sustituyendo 1,2,

3 H por grupos orgnicos.
Derivados del cido carboxlico por

sustitucin del grupo OH por un grupo
amino.
HALUROS
Derivados halogenados o halogenuros de alquilo
Consideramos como halogenuros de alquilo a todos los compuestos de
frmula general R- X, en donde R es cualquier grupo alquilo simple o sustituido
por un halgeno, como por ejemplo.
X = halgeno (F, Cl, Br, I)
Nomenclatura:
Se siguen las reglas para alcanos, pero numerando la cadena por dnde est ms
cerca el halgeno. Se escribe primero la posicin y nombre de los halgenos,
despus los radicales y por ltimo la cadena principal.
Ejemplos
CH3
CH3 C CH3
CH3 - CH2 - CH2 Cl
Cl
Cloruro de terbutil
Cl
Cloropropano
CH3 - C - CH2 - CH3
CH2 - CHF CHCl - CH3
Cl
2 Fluor - 3-Clorobutano
2,2- Diclorobutano
Cl F
125
QUMICA II
CH3 - C - C - CH2 - CHBr- CHF- CH3
CH3- CH = CH2 - CHBr- CH2
Cl Cl
2,2,3 tricloro 5 bromo 3, 6 Difluoroctano
Cl Cl
1 -Bromo 2 - Buteno
Cl
CH C - C - C - CH3
Cl
1,2 - Dicloro Ciclopropano
Cl Cl
3,3,4,4- tetracloro 1 - pentino
CH2 - CH2
I
CH3 - CH - CH
Br
Br
1, 2 - dibromoetano
F
l
Cl - C F
l
Cl
CH2 - CH3
Cl
CH 3
2 - cloro - 3 - metilpentano
Diclorodiflorometano
Cl
Br
Br
Dibromo Ciclohexano
Cloro Ciclopentano
Propiedades Fsicas
Tienen puntos de ebullicin mayores que los alcanos con el mismo nmero de
carbonos
Son insolubles en agua, solubles en disolventes orgnicos
Los yoduros y bromuros son mas densos que el agua, los monoclorados son
menos densos que el agua.
Tienen olor agradable, son voltiles. Su densidad y punto de ebullicin
aumenta segn el halgeno presente, del ms electronegativo al menos.
Propiedades qumicas:
126
QUMICA II
Los derivados monohalogenados de los alcanos presentan propiedades, tales

como ser agentes importantes en algunas reacciones de sntesis.
Los derivados yodados, generalmente difciles de preparar directamente, se
pueden obtener por la accin del Yoduro alcalino sobre un derivado clorado o
bromado reacciones que se conocen como cambio de halgeno
R-Cl + NaI
NaCl + R- I
La hidrlisis y la saponificacin (reacciones inversas a la esterificacin, la primera

con agua y la segunda con un lcali custico) de los derivados monohalogenados
producen los alcoholes correspondientes.
C2H5 Cl + HOH
C2H5 OH + HCl
C2H5 Cl + NaOH
C2H5 OH + NaCl
Compuestos importantes de los derivados halogenados:
El Cloruro de metilo CH3 Cl
Se utiliza en los refrigeradores y como

anestsico local
Bromuro de mtilo CH3 Br
Utilizado como insecticida

Se emplea como agente de metilacin
Yoduro de metilo CH3 I

Cloruro de Etilo C2 H5 Cl
Anestsico local y
gasolinas
antidetonante en
Bromuro de Etilo C2 H5 Br
Lquido que arde con flama verde.
Utilizado en sntesis.
Yoduro de Etilo C2 H5I
Lquido que se descompone por la

accin de la luz dejando libre el Yodo
Tetracloruro de carbono CCl4
Se utiliza como disolvente, agente de

limpieza y en extinguidores de
incendios.
Tefln (C2 F4)n
Polmero muy estable y de gran

aplicacin en el recubrimiento de
metales.
Quitate el tefln para realizar las siguientes:
127
QUMICA II
I.- Escribir la frmula de los siguientes compuestos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
Bromuro de secbutilo
2 Cloro - 2- metil -3-etilpentano
3-Bromo- 2,4-dimetilhexano
2-Yodo - 4,5-dimetil, 3-isopropilheptano
4-Cloro - 3,5,7-trimetil - 6-etil - 4,6-diterbutilnonano.
Cloruro de neopentilo 1-cloro - 2,2-dimetilpropano
2,3,3,6,7-Pentametil - 4,5-diisopropil - 4-yodooctano
2,2-Dimetil - 1-cloropropano
3- Cloro - 2,2,5,5-tetrametil -4-etilheptano
5- Yodo - 3,7,10,10-Tetrametil - 9-Etil -4,8- Disopropil - 6-Secbutil -8-Terbutil
6- Neopentildodecano
II. Haz la estructura de los siguientes derivados halogenados:

a). Tricloroetileno
b). Yodoetano
c). Hexacloruro de benceno
d). Bromometano
e). 1,1,1,2 - tetraclorobutano
f). Bromuro de isobutilo
g). Cloruro de isopropilo
h). 2,2 - diyodopropano
i). 2,3,4 - tricloro - 2,3,4 - trimetilpentano
k). 1,5 - dibromo -1- penteno
l). 4,5,5 - tribromo - 1- pentino
m). Clorobenceno
ALCOHOLES
128
QUMICA II
Su frmula es R-OH.; Se pueden considerar como derivados de un hidrocarburo

aliftico
( alcano ) por sustitucin de un tomo de hidrgeno por un grupo hidroxilo ( OH ).
Tambin como el resultado de sustituir en el agua un hidrgeno por un radical
hidrocarbonado.
Los alcoholes alifticos (cadena lineal) pueden ser primarios, secundarios y
terciarios. Si tienen ms de un grupo (-OH), se est en presencia de polioles o
polialcoholes.
R
R CH-OH
R -CH2 OH
Alcohol Primario
R C-OH
R2
Alcohol Secundario
R
Alcohol Terciario
Cuando el grupo OH aparece repetido en una molcula en carbonos distintos se

tienen polioles, de los cules son ms importantes aquellos que tienen tantos OH
como carbonos.
Nomenclatura
Existen dos formas de nombrar a los alcoholes, la nomenclatura comn y la
nomenclatura IUPAC.
La nomenclatura IUPAC consiste en:
Seleccionar la cadena ms larga de tomos de carbono que contengan al

grupo OH.
Se numera la cadena empezando por el extremo mas prximo al grupo OH.
Se utilizan las mismas reglas de los alcanos para indicar los grupos
sustituyentes.
Por ltimo se da nombre a la cadena principal cambiando la terminacin ANO
por OL.
Ejemplos:
129
QUMICA II
CH3 OH
CH3 CH2 OH
Metanol
CH3 CH-CH3
OH
2-Propanol
Etanol
En trminos generales se pueden seguir dos formas:
5
4
3
2
1
CH3 CH2 CH2 CH CH3
I
OH
6
5
4 3
CH3 CH2 CH2 C CH3
OH
2 CH2
I
1 CH3
3- Metil - 3- Hexanol
2- Pentanol
Si hay ms de un grupo OH llevan las terminaciones diol, triol, tetraol, etc.

Indicando las posiciones de los OH.
4
3
2
1
CH3 CH CH2 CH2 - OH
4
OH
2
OH
CH3 C CH2 C CH3
OH
OH
1,3-Butanodiol
OH
2,2,4,4 - pentanotetraol
OH
130
QUMICA II
CH2 = C CH3
l
OH
l
5 CH3 4 C = 3 C = 2 C OH
l
1 CH3
1- Propenol 2
2,3 dipentenodiol 2,4
6-8
OH
OH C3H7
l
HC C CH CH CH - CH3
1
2 3
4
5
5-Metil , 1- octinodiol 3,4
OH
Ciclo propanol
OH
OH
OH
C
H3
OH
6- Metil ciclo Hexenol 1
1,2,3 Ciclo Pentatriol
Nomenclatura comn. Se utiliza generalmente en los radicales alquil o alquilo
como son metil, etil, propil, entre otros, con la terminacin ICO y
anteponiendo (antes) la palabra ALCOHOL.
Ejemplo:
CH3 OH
Alcohol Metlico
CH3 CH2 OH
Alcohol Etlico
Propiedades Fsicas.
131
CH3 CH-CH3
OH
Alcohol isoproplico
QUMICA II
La Densidad, punto de ebullicin y de fusin aumenta al incrementarse el

nmero de carbonos
Los primeros tres son solubles en agua
Los primeros miembros de la serie son lquidos
Olor peculiar
Decreciente Solubilidad en el agua
A partir del 12 son slidos, a temperatura ambiente semejan parafinas.
Propiedades Qumicas.
1.- Deshidratacin y obtencin de alquenos.
R CH - CH2 R
H2SO4
R CH = CH - R + H2 O
OH
2.- Reaccionan con los cidos y se obtienen Esteres.
AH + R OH
R- A + H2O
3.- Reaccionan con los metales y forma alcoholatos

R OH + Na
Obtenciones.
R O - Na + H2
1.- A partir de un alqueno.

R CH = CH - R + H2 O
R CH2 CH2 R
OH
2.- A partir de Halogenuros de alquilo

R X + H2 O
R OH +HX
3.-Por fermentacin.
C6 H12 O6
2CH3 CH2 OH + 2CO2
132
QUMICA II
Usos. Su uso principal es en la industria de las bebidas alcoholicas. El alcohol

Etlico es el nico alcohol lquido inocuo al hombre y las bebidas etanoicas son
fermentadas o destiladas.
En los destilados se recoge la porcin con mayor contenido de etanol y por lo
tanto es donde va ms concentrada.
El siguiente cuadro proporciona una idea de las caractersticas principales de
alguna bebidas etanicas:
FERMENTADAS
BEBIDA ETANOICA
Vinos
Cerveza
Sidra
Pulque
FUENTE
Jugo de uva
Extracto de Malta
Jugo de Manzana
Jugo de Maguey
CONTENIDO DE ETANOL
7 a 20 %
3a7%
3a6%
3 a 10 %
DESTILADAS
BEBIDA ETANOICA
Whisky
Brandy
Ron
Tequila
Extractos
Ginebra
FUENTE
Extractos de Cereales y
malta
Uva, durazno, cereza,
manzana
Mieles de azcar
Agave tequilero
Etanol, prod. Vegetales o
azcar
Frutas
CONTENIDO DE ETANOL
40 a 50 %
40 a 40 %
40 a 55 %
40 a 55 %
35 a 55 %
35 a 55 %
I. Investiga en las bibliotecas cercanas a tu localidad o en enciclopedias como la
encarta los siguientes conceptos.
1.- Qu es un alcohol?
2.- Qu elementos contiene el alcohol?
3.- Menciona ejemplos de alcoholes que utilices en tu vida cotidiana
4.- Proporciona la ecuacin qumica del proceso de fermentacin
II .- Nombra los siguientes compuestos no saturados.
133
QUMICA II
a) CH3 OH
b) CH3 CH2 OH
c) CH3 CH CH = CH - OH
CH3
d) CH3 CH = CH CH2 - OH
e) CH3 CH2 CH = CH - OH
f) CH3 CH = C = CH CH2 OH
g) CH3 CH2 CH2 OH
h) CH3 CHOH CH3
OH
i) CH3 CH CH2 CH CH3
CH3
OH
j) CH3 C CH3
CH3
OH
k) CH3 CH CH2 CH CH3
OH
III.- Proporciona la estructura correcta de los siguientes compuestos.
134
QUMICA II
a)
b)
c)
d)
e)
3- hexanol
1,2 propanodiol
3 metil -5-Isopropil- 2 octanol
3 metil - 2- pentanol
2 - propanol
En el laboratorio de tu escuela o en cualquier otro al que tengas acceso realiza

por equipo la siguiente prctica.
Practica No.12
PROPIEDADES QUMICAS DE LOS ALCOHOLES
OBJETIVO: Que el alumno aprenda en el laboratorio algunas de las propiedades
qumicas de los alcoholes.
MATERIAL
SUSTANCIAS
Tubos de ensayo
Pipetas graduadas
Mechero
Pinzas
Alcohol etlico
Sodio metlico
Dicromato de potasio
cido etanoico
cido clorhdrico conc.
cido sulfrico conc.
Bromuro de sodio
Acetato de etilo
Hidrxido de sodio
PROCEDIMIENTO
Experimento 1.
A). Formacin de alcoholatos.
En un tubo de ensayo coloca 1 ml de etanol y despus agregarle con precaucin
un pedazo pequeo de sodio metlico.
La reaccin que ocurre es:
CH3 CH2 OH + Na
_________________ + ___________________
Se nota el desprendimiento de un gas ________.

Si / no
135
QUMICA II
Experimento 2.
B). Oxidacin.
En un tubo de ensayo coloca 2 ml de etanol y percibe su olor, agrgale 50
miligramos de dicromato de potasio K2 CR2 O7 se calienta, percibe su olor, sigue
calentando y vuelve a percibir su olor.
El alcohol se oxida muy rpidamente. Por este mtodo y las reacciones ocurridas
son:
CH3 CH2 OH + O2
___________ + O2 rpido
__________
Experimento 3.
C). Esterificacin .
En un tubo de ensayo agrega 1 ml de etanol y 1 ml de cido etanoico y percibe el
olor, para catalizar la reaccin agrega 1 ml de HCl conc., calienta el tubo y
despus de un minuto percibe el olor. La reaccin efectuada es:
CH3 COOH + HO CH2 CH3
HCl
____________ + _________
Reaccin con hidrcidos.

En un tubo de ensayo agrega 1 ml de etanol y 1 ml de HCl. Para catalizar la
reaccin agrgale 1 ml de H2SO4 y 50 miligramos de NaBr. Calintalos en el
mechero durante un minuto. La reaccin efectuada es:
CH3 CH2 OH + HCl
H2SO4
NaBr
___________ + ______________
Experimento 4.
D). Saponificacin de steres.
En un tubo de ensayo agrega 1 g de acetato de etilo y 3 ml de solucin 1 molar de
NaOH, agita bien y calienta durante un minuto, la reaccin efectuada es:
CH3 CH2 OOC CH3 + NaOH
____________+__________
136
QUMICA II
CUESTIONARIO
a) CH3 CH2 Br + OH
_______________________
b) CH3 CH I + -OH
______________________
CH3
400 oC
c) CO + H2
_____________________________
150 Atms. Catalizador
d) azcar +
H 2O
fermentacin ________________________________
H+
e) CH3 - CH = CH2 + H2O
______________________
f) 2CH3 CH 2 - CH2 OH + 2Na
_______________________
ETERES
En los teres un tomo de oxgeno est unido a dos radicales alquilo o arilo.
Los teres derivan de los mismos alcoholes por eliminacin de una molcula de
agua.
CH3 OH
CH3 OH
CH3 O-CH3 + H2 O
Nomenclatura: Para nombrarse se antepone la palabra ter seguida del nombre

del primer radical y finalmente el nombre del segundo radical con la
terminacin ilico. (IUPAC)
CH3 O CH2 - CH3 Eter metil-etlico
CH3 O - CH3 Eter dimetilico
Otra forma comn de nombrar a los teres es la siguiente: Se nombran con el
radical ms corto, terminado en oxi, seguido del otro, con el nombre del aliftico o
del aromtico correspondiente.
CH3 O-CH3
CH3 O -
Metoximetano
Metoxibenceno
137
QUMICA II
Propiedades fsicas
La mayor parte de los teres son lquidos.

Sus puntos de ebullicin son muy bajos.
Son poco solubles en agua.
Los primeros trminos de la serie son muy voltiles e inflamables.
Propiedades qumicas
Los teres son menos reactivos que los alcoholes.
Mtodos de Obtencion
Una forma de obtencin es por deshidratacin de alcoholes, calentndolo con
cido sulfrico.
CH3 CH2 OH + CH3 CH2 OH + H2 SO4 130 CH3 CH2 O - CH2 CH3 + HO
140
Usos. El ter etlico es el ms usado; como solvente, como anestsico y en la

fabricacin de perfumes.
Volatizate y animate al realizar:
I.- Construye la estructura de los siguientes compuestos
a) Eter diproplico
a) Eter dimetlico
b) Isopropil oxi - propil
c) Eter metil etlico
d) Eter etil - isopropilico
138
QUMICA II
II - Nombre las estructuras siguientes:

a).- CH3 CH-CH2 - O - CH2 - CH2 CH3 _________________________________
CH3
b).- CH3 O - CH-CH2 CH3
CH3
__________________________________
c).- CH3 CH2 O CH2 CH3
__________________________________
d).- CH3 CH2 CH2 O- CH3
__________________________________
e).- CH3 CH- O- CH3

CH3
f).- CH3 O CH3
__________________________________
g).- CH3 - CH2 -CH2 - CH2 O - CH3
__________________________________
ALDEHDOS
139
QUMICA II
Los aldehdos se consideran producto de la deshidrogenacin de un alcohol

primario.
Formula general es: R - CH = O
Los aldehdos se nombran cambiando la O final del alcano correspondiente por AL
siempre al carbno del grupo aldehdo CH=O tendr siempre el nmero 1, pero
no se pone, es nicamente para indicar la posicin de los radicales.
O
//
CH3 CH2 - OH
CH3 - C
\
H
Etanol
Etanal
En la prctica es muy comn encontrar aldehdos con ramificaciones insertadas en

una cadena principal.
O
//
CH3 CH2 CH - C
\
CH3
H
2 - Metil Butanal
Ejemplos:
CH3 CHO
Etanal
CH3 - (CH2)6 CHO
Octanal
CH3 CH CHO
I
Cl 2 Cloro propanal
CH3 CH2 CH2 CHO

Butanal
CH3 (CH2)8 CHO
Decanal
CH3 CH= CH CHO
Butenal
CH2 CH2 CHO
3- Fenil propanal
CHO
Ciclo propilmetanal
140
QUMICA II
Los aldehdos se conocen por algunos nombres comunes provenientes de los

acidos. Orgnicos.
FORMULA
H- CHO
CH3-CHO
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CH2- CHO
CH3-(CH2)4 CHO
CH3-(CH2)5-CHO
NOMBRE
Formaldehido
Acetaldehdo
Propionaldehido
Butiraldehido
Caproaldehido
Heptaldehido
Propiedades fsicas
La densidad es menor que la del agua
El metanal es el nico gaseoso a temperatura ambiente
La mayora se presentan en estado liquido
Los trminos elevados son slidos
Sustancia de aroma agradable
Propiedades qumicas
1. Al oxidarse forma cidos. Carbnicos.
KMnO4
R-CH = O + 02
R-COOH
KMnO4
2. CH3 - CH2 - C=O + O2
CH3 - CH2 - COOH
H
Propanal
Ac. Propionico
3. Presenta el fenmeno de aldolizacion, donde se adicionan molculas de

aldehdos iguales.
4. Reaccin de adiccin del hidrogeno
H
R
H2
R CH2 OH
O
Aldehdo
Hidrogeno
Alcohol primario
141
QUMICA II
Mtodos de Obtencin
1.- Obtencin por deshidrogenacin de un alcohol
Alcohol primario
fase vapor
catalizador
Aldehdo
CH3 CH2 OH
Etanol
O
//
CH3 C + H2O + MnO2
KMnO4
\
H
Etanal
Usos. El metanal se fabrica en forma industrial por oxidacin del metano por el
oxgeno del aire a 600 grados y usando plata como catalizador. Los acetales
son muy utilizados en las fragancias de cosmticos, el formaldehdo es
utilizado como antisptico, como fuente de obtencin de alcoholes, como
materia prima en la fabricacin de gas lacrimogno.
Oxigenate contestando:
1.Escribe la frmula de los siguientes compuestos.
a) 3 metil butanal
b) Formaldehido
c) propanal
d) 2 metil - butanal
f) 2, 4 dimetil pentanal
g) Octadecanal
142
QUMICA II
CETONAS
Las cetonas son compuestos que resultan de la deshidrogenacin de los alcoholes
secundarios y al igual que los aldehidos, se caracterizan por presentar en su
estructura el grupo funcional carbonilo o cetnico:
C=O
Esto hace que tanto los aldehidos como las cetonas tengan propiedades comunes
dependientes de la reactividad y determinados por el enlace doble del grupo
carbonilo.
O
||
Su frmula general es: R C - R
El nombre de las cetonas normales y arborescentes se da de la misma manera
que para alcoholes secundarios que las producen cambiando el sufijo ol por la
terminacin ona, indicando con un nmero la posicin del grupo funcional.
Se nombran sustituyendo la o final del nombre del alcano por ONA.
Ejemplos:
FORMULA
NOMBRE
CH3-C-CH3
CH3-C-CH2-CH2-CH3
||
||
O
O
propanona
2- pentanona
CH3-C - CH2 - C - CH3

||
||
O
O
2,4 pentanodiona
CH3 C C C C - CH3
|| || || ||
O O O O
2,3,4,5 hexatetranona
Ejemlos:
CH3-CH- C - CH3
CH3-C- CH2 - CH2 - CH3
CH3 O
Metil Isopropil cetona o
3 metil 2 - butanona
O
Metil propilcetona o
2 - pentanona
143
QUMICA II
O
||
CH3 C CH3
Propanona dimetil cetona
O
||
CH3 CH2 C CH3
2 Butanona metil etil cetona
O
||
6CH3 5CH 4CH2 3C 2CH2 1CH3
5 metil 3 hexanona etil isobutilcetona
CH3
Propiedades fsicas
La mayora se encuentran en estado lquido

Los trminos elevados son slidos
Sustancias de aroma agradable
Los primeros 7 trminos son solubles en agua
Su peso molecular es similar al de los alcoholes
Su densidad es inferior a la del agua
Propiedades qumicas
1. Reduccin de cetonas a alcoholes

R C - RI
O
Cetona
+ H2
R CH - R
OH
Alcohol
Hidrgeno
Obtencin
1. Obtencin por deshidrogenacin de un alcohol
CH3 CH CH3 fase de vapor
catalizador
OH
Alcohol isopropilico
CH3 C CH3
||
O
Propanona
144
QUMICA II
Usos. En la fragancia de cosmticos, la propanona, dimetilcetona o acetona como

comunmente se le conoce, se utiliza como solvente.
Despintate las uas y reliza la:
Proporciona el nombre de cada una de las siguientes estructuras.
O
O
||
a) CH3 CH2 CH2 CH CH
e) CH3 CH2 C CH3
|
CH3
O
O
//
||
b) CH3 C
f) CH 3 CH2 C CH2 CH3
\
H
O
||
c). CH3 CH2 CH = O
g) CH3 - (CH2)4 C (CH2)3 CH3
O
O
//
||
d) H C
h) CH 3 C CH3
\
H
Existen aldehidos aromticos y el ms importante es el benzaldehdo. Investiga
todo acerca de l y reprtalo en forma escrita a tu profesor.
145
QUMICA II
CIDOS CARBOXLICOS
Los cidos carboxlicos se consideran derivados de los hidrocarburos por
sustitucin de uno o ms hidrgenos por el radical OH.
Su frmula general es R- COOH Se considera que su grupo funcional se distingue
por tener un grupo carboxilo en su frmula.
H- C = O
H-COOH
OH
Los cidos carboxilicos tambin denominados cidos alifticos se caracterizan por
contener el grupo funcional R- C =O R COOH denominado carboxlico y
se les llama
OH
cidos grasos, en virtud de que algunos de ellos pueden separarse, por
hidrlisis, de las grasas animales y aceites vegetales.
La presencia de un grupo carbonilo y un grupo oxidrilo ligados al mismo carbono
hace que interfieran entre s e impide que las dos funciones se comporten como
tales.
Estos cidos forman un conjunto de compuestos orgnicos de importancia, en la
industria como fuente para obtener gran nmero de derivados y numerosos
productos, de uso industrial.
Nomenclatura: Para nombrarlos se usa el nobre del alcano correspondiente
cambiando la terminacin o por oico y anteponiendo la palabra cido. Cuando
los cidos son arborescentes, el nmero uno de la cadena principal corresponde al
carbono del grupo funcional.
Ejemplos:
HCOOH Acido metanoico
O
//
CH3 C
Acido etanoco
\
OH
146
QUMICA II
O
//
CH3 (CH2)8 C
cido decanoico
\
OH
O
//
CH3 CH2 CH C cido 2 Metilbutanoico
|
\
CH3 OH
CH3-CH2-COOH Ac. propanoico

Cuando la cadena es abierta pero ramificada se le nombra de acuerdo a la regla
IUPAC tomando como mas importante el grupo COOH.
CH3- CH - CH -CH2-COOH
Acido - 4 - Metil - 3- Etilpentanoico
CH3 C2 H5
CH3- CH CH3
Acido - 4, 6, 7- trimetilheptanoico
CH3- CH - CH2- CH - C H2 CH2 COOH

CH3
En el caso del ac. cclico el grupo funcional no forma parte de la cadena principal
pero debe estar unido inmediatamente a un carbono de la cadena principal.
C2H5 -
- COOH
Ac. Etil ciclo pentanoico
- COOH
Ac. 2-Metil Ciclo hexano
- CH3
147
QUMICA II
- COOH
- COOH
- CH3
|
CH3
Acido - 2,3 Dimetil Benzoico
Acido Benzoico
Acidos carboxlicos ms importantes con sus nombres comunes:

FORMULA
H-COO H
CH3-COOH
CH3-CH2-COOH
CH3-(CH2)2-COOH
CH3-(CH2)3-COOH
CH3-(CH2)4-COOH
CH3-(CH2)5-COOH
CH3-(CH2)6-COOH
CH3-(CH2)7-COOH
CH3-(CH2)8-COOH
CH3-(CH2)9-COOH
CH3-(CH2)10-COOH
CH3-(CH2)11-COOH
CH3-(CH2)12-COOH
CH3-(CH2)13-COOH
CH3-(CH2)14-COOH
CH3-(CH2)15-COOH
CH3-(CH2)16 -COOH
CH3-(CH2)17-COOH
CH3-(CH2)18-COOH
NOMBRE
Ac. Metanoico
Ac. Etanoico
Ac. Propanoico
Ac. Butanoico
Ac. pentanoico
Ac. hexanoico
Ac. heptanoico
Ac. octanoico
Ac. nonanoico
Ac. decanoico
Ac. Undeacanoico
Ac. dodecanoico
Ac. tridecanoico
Ac. tetradecanoico
Ac. penatadecanoico
Ac. hexadecanoico
Ac. heptadecanoico
Ac. octadecanoico
Ac. Nonadecanoico
Ac. eicosanoico
NOMBRE COMUN
Ac. Frmico
Ac. Actico
Ac. Propinico
Ac. Butrico
Ac. Valerinico
Ac. Caprico
Ac. Heptlico
Ac. Caprlico
Ac. Nonlico
Ac. Cprico
Ac. Undecanico
Ac. Lurico
Ac. tridecanoico
Ac. Mirstico
Ac. Pentadecanoico
Ac. Palmtico
Ac. Margrico
Ac. Esterico
Ac. Nonadecanoico
Ac. Araquico
Propiedades fsicas
Son cidos dbiles

Su acidez es superior al cido cianhdrico
La solubilidad de los cidos disminuye al aumentar el nmero de tomos de
carbono.
Los cidos dan sales metlicas con las bases
148
QUMICA II
Propiedades qumicas
Atacan los cidos a los metales liberando hidrgeno
CH3- COOH + Fe-------------------(CH3-COO)2 Fe + H2

Si una sal, la ponemos en presencia de lcalis fuertes (NaOH), se forma un
hidrocarburo.
O
//
CH3 C
+
\
O - Na
NaOH
CH4 + Na2 CO3
Mtodo de preparacin
Generalmente los cidos carboxlicos son producto de oxidacin de numerosas
sustancias orgnicas.
La oxidacin de alcoholes primarios y aldehdos dan como producto cidos
carboxlicos.
R CH2 OH
O
//
RC +
\
O
2 O2
+ O2
R COOH +
R-
O
//
C
\
O
149
H2O
QUMICA II
Metodos de obtencin
Se puede obtener mediante la saponificacin de los steres.
a).- R COOCH2
|
R COOCH
|
R COOCH2
Glicrido
+ 3NaOH
b).- Jabn + H2SO4
R COONa
|
R COONa
|
R COONa
Jabn
CH2 OH
|
CH - OH
|
CH2 OH
Glicerina
Acido grasos
Usos. Los cidos carboxlicos tienen importancia industrial en la fabricacin de

jabones.
Lavate la mente y realiza la:
1. Explica a qu se debe el carcter cido de los cidos carboxlicos. De acuerdo a
su fuerza de ionizacin y comparndolos con los cidos minerales, menciona si
son fuertes o dbiles.
2. Explica por qu algunos cidos carboxlicos son solubles en agua y d cules
son.
3. Investiga los usos de los principales cidos carboxlicos.
4. Investiga las siguientes caractersticas del cido Frmico.
a)
b)
c)
d)
e)
Nombre cientfico.
Punto de Fusin, de ebullicin y densidad.
Principales usos.
La reaccin de obtencin en la industria.
El lugar natural donde se encuentra.
150
QUMICA II
5. Investiga la siguiente informacin del cido actico.

a)
f)
b)
c)
d)
6.
Punto de Fusin, de ebullicin y densidad.

Principales usos.
Qu otro nombre recibe.
Cmo se produce industrialmente.
A qu se llama cido glacial y por qu?.
Investiga la siguiente informacin para el cido. Laurico, Mristico, Palmtico, y
Esterico.
a) Las fuentes naturales.
b) Para qu se utilizan?.
ESTERES
Los steres pueden considerarse como sales de los cidos, ya que estos
compuestos se originan al reemplazar el hidrgeno del grupo carboxilo por un
grupo carbonado.
Se caracterizan por tener el grupo funcional ( - C - O ) llamado carboxilato, su
frmula
ll
O
O
//
general es R C O R donde R y R puede ser iguales o diferentes.
El nombre de los steres proviene del nombre del cido correspondiente,
cambiando la terminacin ico por ato, seguido del nombre del grupo alquilo.
O
//
CH3 CH2 C
\
O CH3
Propanoato de metilo
O
//
CH3 CH2 CH2 C
|
\
CH3
O CH2 CH CH2 CH2 CH3
|
CH3
( 3 metil ) butanoato de ( 2 metil ) pentilo
151
QUMICA II
Ejemplos
FRMULA
H COO CH3
NOMBRE
Metanoato de metil
CH3 CH2 - COO CH - CH3

CH3
Propanoato de isopropil
2,2-dimetil propanoato de metilo
CH3
CH3 - C - COO
CH3
CH3 (CH2)4 - COO CH3
Hexanoato de metil
Butanoato de ciclopropil
CH3 (CH2)2COO -----
Propiedades fsicas
Los primeros trminos son lquidos

Se caracterizan por poseer olores agradables a frutas
Los esteres de bajo nmero de carbonos son de ebullicin menor que el
alcohol o cidos
Propiedades qumicas
1. Por hidrlisis dan como resultado un cido y un alcohol
R COOR + H2O
Ester
R COOH + ROH
cido
alcohol
2. Reaccin de saponificacin
R COORI + NaOH
Ester
Sosa
R COONa + ROH
Sal
Alcohol
Usos. Como disolventes, plastificantes de nitrocelulosa, disolventes de grasa,

usos medicinales, en confiteras los aromticos
152
QUMICA II
Sumergete en el tema y disfruta de la siguiente:

1.- Completa el siguiente cuadro
NOMBRE IUPAC
FRMULA
Metanoato de etilo
SABOR O AROMA
Ron
CH3 (CH2 )4 COO-CH3
Pltano
Etanoato de etilo
Naranja
Butanoato de pentilo
Chabacano
2.- Realiza una investigacin de los siguientes steres que son de importancia
Industrial.
a).- Nitroglicerina
b).- steres del cido saliclico
c).- Polisteres
3.- Escribe la frmula de los siguientes steres.
a).- Formiato de metilo
_____________________________
b).- Acetato de metilo
____________________________
c).- Propanoato de metilo
_____________________________
d).- Butanoaoto de metilo
_____________________________
e).- Acetato de etilo
_____________________________
f).- Acetato de pentilo
_____________________________
4.- Escribe el nombre de los siguientes steres:

O
153
QUMICA II
II
a).- CH3 C O - CH2 CH3
_____________________________
b).- CH3 CH2 CH2 -COO-CH3
_____________________________
c).- CH3 -CH2 - CH2 CH2 -COO-CH3 _____________________________

e).- HCOO-CH3
f).- CH3 -COO-CH3
_____________________________
_____________________________
g).- CH3 CH2 CH2-COO-CH2-CH3 _____________________________

h).- CH3 -COO-CH-CH3
CH3
____________________________
AMINAS
Su frmula general es R - NH2
154
QUMICA II
Son compuestos orgnicos que son producto de la sustitucin total o parcial de los
H del amonico por radicales alquilos.
NH3
R-N- R
Amoniaco
R Amina
NH2 Amina primaria
NH3
NH Amina secundaria
N Amina terciaria
Aminas
primarias
secundarias
terciarias
Amidas
hidrxidos
Comp. De
Cadena abierta
de amonio
COMPUESTOS
NH Amina secundaria
ORGANICOS
N Amina terciaria
NITROGENADOS
Aminas aromticos
o anillados
Comp. de
cadena cerrada
Amidas
Nomenclatura: Para las aminas primarias se emplea la terminacin amina

anteponiendo el nombre del grupo alquilo R, en las secundarias y terciarias,
cuando los grupos alquilo son iguales, se antepone el prefijo di,tri al nombre del
alquilo.
Ejemplos:
FORMULA
NOMBRE
155
QUMICA II
CH3 -NH2
Metilamina (primaria)
C2H5 -NH - C2H5
Dietilamina (secundaria)
CH3
N - C2H5
Dimetil etilamina (terciaria)
CH3
Fenilamina (primaria)
NH2 -
CH3 - NH - CH2 CH3
Metil-etil amina (secundaria)
CH3 - N - CH2 CH3
CH2 CH2 CH3
Metil-Etil-propilamina (terciaria)
ciclo propilamina (primaria)

NH2 Fenil ciclo propilamina (secundaria)
- NH
CH3
sopropil amina (primaria)
NH2 CH
CH3
Propiedades fsicas:
Las 3 primeras aminas son gaseosas

156
QUMICA II
Los dems son lquidos
Son solubles en agua
Tienen olor a pescado
Los aromticos son txicas
Propiedades qumicas
1.
Reaccina con un cido
CH3 - NH2 + HCl

Amina
cido
2.
CH3 - NH - Cl + H2
Sal
Reaccina con el oxgeno y con un halogenuro de alchohlo
CH3 NH2 + CH3 - Cl +

Amina
Halogenuro
KOH
Potasa
CH 3 NH CH3 + KCl + H2O

Amina
Sal Agua
Usos. Como antirreumtico, estabiliza el ltex de hule, fabricacin de nylon, en la

fabricacin de fertilizantes.
AMIDAS
157
QUMICA II
O
II
Su grupo funcional es R - C - NH 2 donde se sustituye el OH de un cido
orgnico por un grupo NH2 las amidas pueden tener sustituidos los hidrgenos del
grupo NH2
RI
R CO N
RII
Nomenclatura. Para nombrarlas el radical unido al grupo CO se le agrega la
terminacin amida y los sustituyentes se nombran como radicales alquilicos
FORMULA
NOMBRE
CH3 - CONH2
Etanoamido o acetamida
Ciclobutanoamida
CONH2
CONH2
CH3 CONH-CH3
Benzamida
Metil etananoamida o metil acetamida

Ciclo pentilbenzamida
CONH
Etil ciclobutanoamida
- CONH CH2 CH3
CH3
158
QUMICA II
CH3 - CON
Etilmetiletanoamida
CH2-CH3
Propiedades fsicas
Slo la formamida es lquida

Los dems a temperatura ambiente son slidos cristalizados
Puntos de ebullicin son altos
Los primeros trminos son solubles en agua
Los trminos de mayor peso molecular son insolubles en agua
Propiedades qumicas
1. Hidrlisis a saponificacin
R CO NH2 + NaOH
R COONO + NH3
2. Deshidratacin
R CO NH2
RC=N
Usos. Como Fertilizante es un derivado es la urea, como materia prima para la

fabricacin de plsticos para producir cidos cianhdricos.
SALES ORGANICAS
su grupo funcional es RCOO M donde M = metal y el radical
( R-COO) trabaja con valencia -1 para nombrarlas se dice primero la raz
con la terminacin oato y luego se nombra el metal de acuerdo a la valencia
principal.
CH3 COONa Etanoato de sodio
CH3-CH2-COOLi Propanoato de Litio
159
QUMICA II
GLOSARIO
Halgeno.
Que engendra o forma sales.
Basicidad o
alcalinidad.
Es la propiedad de un lquido en el que hay disueltos (OH) -1 en

mayor cantidad que iones hidrgeno.
Tornasol.
Sustancia colorante que se extrae de ciertos lquidos.
Indicador.
Sustancia colorante que se usa para distinguir la acidez o

basicidad.
Acidez.
Propiedad de un lquido en el que hay disuelto iones hidrgeno en

mayor proporcin que iones (OH)-1.
Neutralizar.
Proceso en el cual al combinarse un cido y una base con

igualdad de equivalencias de soluto, pierden sus propiedades.
pH.
Se llama as al nmero que determina la concentracin de iones

hidrgeno en una solucin.
Electropositivo.-
tomo que al perder electrones queda en forma de in positivo.
Electronegativo.
tomos que ganan electrones y se transforman en iones

negativos.
Descomponer una
sustancia.
Es cuando se separan las partes que lo forman.
Sntesis.
Proceso qumico mediante el cual se hacen reaccionar varios

elementos o compuestos para obtener otro compuesto.
Elemento.
tomos del mismo tipo y con las mismas caractersticas en sus

cargas elctricas.
In.
tomo o grupo de tomos que tienen carga elctrica positiva o

negativa.
Reactivo.
Sustancia que en determinados cambios qumicos se combina

fcilmente.
Homogneo.
Uniforme, parejo, igual, formado por cosas iguales.
160
QUMICA II
Frmula
estructural.
Frmula que representa los enlaces entre s de los tomos que

constituyen la molcula.
Base dbil.
La que tiene pocos iones hidrxido en solucin.
Base fuerte.
La que tiene una gran cantidad de iones hidrxido en solucin.
161
QUMICA II
BIBLIOGRAFA
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QUMICA II
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Mxico,1998.
Qumica
Orgnica,5,
163
Ed.Pearson
Educacin,

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QUMICA II

Los mayores inventos son aquellas interrogantes que tienden a

Teoras cido- base

Interrelacin de la materia y la energa

Ley de Proust o de las proporciones constantes: Seala que para formar un

Te invitamos ha que a partir de esta asignatura t estudiante del SAETA colabores

4. En los siguientes procesos energticos, indica el tipo de energa que se tena al

Proyeccin de una pelcula

Desgaste de una suela

I. Subraya la respuesta correcta.

Es aquello que hace capaz a un cuerpo de realizar un trabajo:

2. La luz, el calor y la electricidad son ejemplos de:

3. Es la energa que tiene un cuerpo por la posicin que ocupa:

8. Es la energa que tiene un cuerpo debido a su estructura molecular:

A continuacin nos adentraremos en el interesante mundo de la estequiometra.

Para poder realizar clculos estequimetricos es necesario primeramente saber

Si en ambos lados de la ecuacin estn presentes el mismo nmero de tomos y

Balanceo Por Tanteo: Consiste en comparar los reactivos y productos hasta

No podemos cambiar las frmulas ya establecidas.

Siguiendo el ejemplo anterior intenta balancear las siguientes ecuaciones

Veremos ahora si eres capaz de balacear ecuaciones ms complicadas adelante:

Si el dlar en el mercado cambiario esta a $11.55 y tu compras 100 a 11.45

1. Determinar el nmero de oxidacin de los elementos que intervienen en la

Cu+2 (N+5 O3-2 )2

2. Identificar a los elementos que cambian su nmero de oxidacin en la

3. Se establecen las semireacciones de oxidacin y reduccin.

4. Se iguala el nmero de electrones perdidos con el nmero de electrones

5. Escribir los coeficientes obtenidos por oxidacin y reduccin en la ecuacin

3 Cu (NO3)2 + 2NO+ H2O

a) Colocar un tres donde el cobre tiene nmero de oxidacin igual a cero.

6. Completar el balanceo por tanteo siguiendo con los elementos diferentes

Utilizando los pasos anteriores, encuentra los nmeros de oxidacin de las

Ahora balance con todos los pasos las siguientes ecuaciones:

2) Asigna los nmeros de oxidacin a cada elemento:

3)Qu elementos se oxida y cul se reduce?

4) intercambia los electrones que se ganan con los que se pierden.

gana _____ epierde ____ e-

5) el nmero de electrones que se pierden y se ganan, se anotan como

==> #__ Fe ( N O3 ) 2 +# __ # N O + #__ H2 O

==> #__ Fe ( N O3 ) 2 +# __ # N O + #__ H2 O

7) Comprobar la cantidad de tomos en los reactantes y en los productos de esta

b) -.Balancea por el mtodo de redox las ecuaciones siguientes:

KCl + CrCl3 + I2 + H2O

2) Asigna los nmeros de oxidacin a cada elemento:

4) intercambia los electrones que se ganan con los que se pierden.

gana _____ epierde ____ e-

5) el nmero de electrones que se pierden y se ganan, se anotan como

Se procede de acuerdo con las siguientes etapas:

A cada sustancia se le asigna una letra, que corresponde al coeficiente

Si c = 5; sustituyendo en la ecuacin uno quedara:

En la ecuacin qumica original se sustituyen las letras por los valores

Para obtener coeficientes enteros multiplicamos ambos miembros de la ecuacin

Balancea las ecuaciones por el mtodo algebraico:

Si puedes resolver estos problemas, entonces sabes balancear reacciones

PARA SABER MAS

O3(g) + luz ultravioleta

pueden disolverse en la humedad atmosfrica y regresar en precipitacin (lluvia,

Diez tubos de ensayo de 13 x 100

gana _ epierde e-

==> # Fe ( N O3 ) 2 +# # N O + #__ H2 O

==> # Fe ( N O3 ) 2 +# # N O + #__ H2 O

gana _ epierde e-