Atomo para 3º Eso
Atomo para 3º Eso
Atomo para 3º Eso
Definicin de tomo
El tomo, la estructura bsica que no se puede dividir mediante procesos
qumicos, est formado por un ncleo central (compuesto por protones y
neutrones) donde se concentra casi toda su masa y una nube de electrones en su
corteza que lo rodea.
Nmero atmico Z
Para un elemento neutro (que no est cargado positiva o negativamente), el
nmero de protones que existen en el ncleo es el mismo que el nmero de
electrones que lo rodean. Este nmero se representa por la letra Z, es entero y
se denomina nmero atmico.
Este nmero define la configuracin electrnica del tomo y establece el orden
de los distintos elementos en la tabla peridica, desde el Hidrgeno (Z=1) hasta
el Uuo (Z=118).
Nmero msico A
Pero el ncleo est formado por protones y neutrones, dicha suma se denomina
nmero atmico, porque est relacionado con el peso atmico del tomo, es
decir, su masa. De esta manera designamos la letra A para definir este
nmero.
Por tanto:
iones
Cuando un tomo gana o pierde electrones se carga negativa o positivamente, de tal
manera que denominamos iones a aquellos tomos han sufrido una variacin en su
Definicin de istopo
Los tomos no siempre existen en la naturaleza con el mismo nmero de
neutrones y protones en el ncleo, de hecho suelen tener siempre 2 ms
istopos.
Los istopos del mismo elemento tienen el mismo nmero atmico pero
diferente nmero msico, de esta manera el nmero de protones permanece
constante pero vara el nmero de neutrones.
Por ejemplo, el carbono tiene 2 istopos, uno con A=12 y 6 neutrones (el ms
comn en la naturaleza) y otro con A=13 y 7 neutrones, se representan:
Como se puede comprobar en la tabla la masa del electrn es nfima frente a las masas
de protn y neutrn, podemos decir que la unidad de masa atmica (u.m.a.) coincide
con la masa de 1 protn o 1 neutrn, dado que un protn pesa igual que un neutrn y
que 6+6 hacen 12, los 12uma que pesa el tomo del Carbono.