Investigacion Documental

INSTITUTO
TECNOLGIC
O DE
VERACRUZ
INVESTIGACIN
DOCUMENTAL
FUNDAMENTOS DE
INVESTIGACIN
CATEDRTICO
Francisco Muoz Domnguez
NDICE
EQUIPO
Lagunas Barrera Juan A.
E09021160
Marn Enrquez Teresita
E09021162
Prez Montero Adolfo E09021173
Prez Reyes Jorge R. E09021174
ESPECIALIDAD
Ing. Qumica
TEMA
PAG.
Objetivo....................................................................................................
...... 3
Introduccin.............................................................................................
..... 4
Marco Terico
Triadas de
Dbereiner........................................................................... 5
Tabla de
Chancourtois........................................................................... 7
Ley de las Octavas de
Newlands............................................................ 8
Tabla Peridica de
Meendeleev. ............................................................ 10
Conclusin................................................................................................
..... 12
2 | Pgina
Bibliografa...............................................................................................
..... 13
OBJETIVO
El presente trabajo tiene como finalidad dar conocer e interpretar
como es que a travs de los aos, las diferentes observaciones,
investigaciones y modelos realizados por los ms destacados
cientficos, fueron construyendo lo que actualmente conocemos como
la tabla peridica de los elementos, esto debido a que poco a poco se
fueron descubriendo nuevos elementos y se fueron viendo en ellos
patrones similares que ayudaban a clasificarlos, como sus propiedades
qumicas y fsicas, dando as lugar a diferentes tablas, leyes y teoras
establecidas de acuerdo a los criterios y a lo que en ese momento
conocan y observaban cada uno de los cientficos; concordando cada
uno de ellos con tomar como referencia las propiedades de cada
elemento.
3 | Pgina
INTRODUCCIN
A continuacin se presenta una investigacin realizada para conocer
los antecedentes que dieron pauta a la elaboracin de la tabla
peridica que actualmente conocemos. Dicha investigacin se llev a
cabo con la ayuda de fichas para la mejor comprensin de la
informacin.
Se le conoce como tabla peridica a la distribucin de elementos en
orden creciente de sus nmeros atmicos, donde los elementos que
tienen propiedades similares se colocan en columna verticales.
A medida que aumentaba el nmero de elementos conocidos, los
cientficos comenzaron a investigar las posibilidades de clasificarlos de
formas tiles. Ciertos elementos, como el oro, estn presentes en la
naturaleza de manera elemental, por lo que fueron descubiertos hace
miles de aos. En cambio, algunos elementos como el tecnecio, son
radioactivos e intrnsecamente inestables. Los conocemos slo debido
a la tecnologa que se desarroll durante el siglo XX.
La primera clasificacin fue una agrupacin de los elementos con
propiedades semejantes de tres en tres (triadas). La clasificacin de los
elementos en la Tabla Peridica se debe bsicamente a John Alexander
Newlands y a Demitri Ivanovic Mendeleiev. Gracias a sus trabajos la
qumica puede justificar y prever las propiedades de los elementos.
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TRIADAS DE DBEREINER
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de
propiedades anlogas y relacionarlo con los pesos atmicos se debe al
qumico alemn Johann Wolfgang Dbereiner (1780-1849) quien en
1817 puso de manifiesto el notable parecido que exista entre las
propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variacin
gradual del primero al ltimo.
Posteriormente (1827) seal la existencia de otros grupos de tres
elementos en los que se daba la misma relacin (cloro, bromo y yodo;
azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denomin triadas y hacia
1850 ya se haban encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta
regularidad entre los elementos qumicos. Dbereiner intent
relacionar las propiedad es qumicas de estos elementos (y de sus
compuestos) con los pesos atmicos, observando una gran analoga
entre ellos, y una variacin gradual del primero al ltimo.
Triadas de Dbereiner
Litio
LiCl
LiOH
Calcio
CaCl2
CaSO
Azufr
e
H2S
SO2
Sodio
NaCl
NaO
H
Potasi KCl
o
KOH
Estronc
io
SrCl2 Seleni H2Se

SrSO4 o
SeO
Bario
BaCl2
BaSO
Teluri
o
Fig. 1 Ejemplos del Modelo de Triadas de

Dbereiner
H2Te
TeO2
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En su clasificacin de las triadas Dbereiner explicaba que el peso

atmico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido
al peso atmico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada
Cloro, Bromo, Yodo los pesos atmicos son respectivamente 36, 80 y
127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que
es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla
peridica el elemento con el peso atmico aproximado a 80 es el
bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de
triadas.
Esta nueva idea de tradas se convirti en un rea de estudio muy
popular. Entre 1829 y 1858 varios cientficos (Jean Baptiste Dumas,
Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke)
encontraron que estos tipos de relaciones qumicas se extendan ms
all de la tabla de las tradas propuesta por Dbereiner.
Durante este tiempo se aadi el flor al grupo de los halgenos; se
agruparon oxgeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que
nitrgeno, fsforo, arsnico, antimonio y bismuto fueron clasificados en
otra famila debido a sus propiedades.
Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que
no siempre se dispona de valores exactos para las masas atmicas y
se haca difcil la bsqueda de regularidades.
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TABLA DE CHANCOURTOIS
La tabla de Chancourtois, establece que los puntos (elementos) estn
separados unas 16 unidades. Los elementos similares caen en la
misma lnea, lo que indica que tienen una cierta periodicidad.
Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de
los elementos eran una funcin de su peso atmico. El sistema era
ms complejo pues tambin inclua compuestos (xidos, amonaco,) y
aleaciones. Los resultados eran difciles de interpretar, probablemente
este hecho influy en que su propuesta no fuera demasiado conocida,
pero algunos lo consideran el precursor de la tabla peridica.
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Fig. 2 La tabla de
Chancourtois
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS

El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los fsicos alemanes
Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el
descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso
qumico internacional celebrado en el mundo, el qumico italiano
Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos
elementos (por ejemplo el oxgeno) poseen molculas que contienen
dos tomos. Esta aclaracin permiti que los qumicos consiguieran
una "lista" consistente de los elementos.
Estos avances dieron un nuevo mpetu al intento de descubrir las
interrelaciones entre las propiedades de los elementos.
John Newlands (a la izquierda), un qumico ingls, redact un trabajo
en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11
grupos basados en propiedades fsicas similares y mencionaba que en
muchos pares de elementos similares existan diferencias en la masa
atmica relacionadas con algn mltiplo de ocho.
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En 1864, el qumico ingls John Alexander Reina

Newlands comunic al Royal College of Chemistry
(Real Colegio de Qumica) su observacin de que al
ordenar los elementos en orden creciente de sus
pesos atmicos (prescindiendo del hidrgeno), el
Fig. 3 John
octavo elemento a partir de cualquier otro tena
Newlands
unas propiedades muy similares al primero. En esta
poca, los llamados gases nobles no haban sido
an descubiertos. Esta ley mostraba una cierta
ordenacin de los elementos en familias (grupos),
con propiedades muy parecidas entre s y en
Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban
variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intencin de Newlands de
relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas
musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las
octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta

ordenacin no fue apreciada por la comunidad cientfica que lo
menospreci y ridiculiz, hasta que 23 aos ms tarde fue reconocido
por la Royal Society, que concedi a Newlands su ms alta
condecoracin, la medalla Davy.
Ley de las octavas de Newlands
1
Li
6,9
Be
9,0
B
10,8
C
12,0
N
14,0
O
16,0
F
19,0
Na
23,0
Mg
24,3
Al
27,0
Si
28,1
P
31,0
S
32,1
Cl
35,5
9 | Pgina
K
39,0
Ca
40,0
Fig. 4 Modelo propuesto por Newlands. Ley de

las octavas
TABLA PERIDICA DE MEENDELEEV

En 1869 Dmetri Mendeleev y Meyer publicaron esquemas de
clasificacin casi idnticos, a pesar de que ellos trabajaron por
separado llegaron a la misma conclusin que si ordenaban a los
elementos en orden de su peso atmico se repetan las propiedades
fsicas y qumicas de los elementos peridicamente. Sin embargo a
pesar de haber llegado a la misma conclusin a Mendeleev se le
considera el precursor de la tabla peridica, tal vez por que expuso sus
ideas con ms bases o ms consistencia; algo que fue raro es que dejo
espacios en blanco en su tabla peridica, ya que el predijo que otros
elementos que fueran descubiertos en un futuro ocuparan esos
lugares y tendran loas propiedades que le correspondan segn la
ubicacin en la tabla ; lo admirable fue cuando despus fueron
descubiertos el Germanio (Ge) y Galio (Ga) y como lo predijo
Mendeleev presentaban las caractersticas correspondientes.
10 | P g i n a
Posteriormente se encontr con el problema de agregar ms

elementos como lo eran las tierras
raras y los elementos radiactivos. As
como tambin otro problema adicional
eran las irregularidades que existan el
criterio de ordenacin por peso
atmico creciente y la agrupacin por
familias con propiedades
qumicas
comunes. Ejemplos de esta dificultad
se encuentran en las parejas telurioyodo, argn-potasio y cobalto-nquel,
Fig.
5
Tabla
de
Mendeleev
en
las que se hace necesario alterar el
criterio de pesos atmicos crecientes
en favor de la agrupacin en familias con propiedades qumicas
semejantes. Pero este inconveniente fue despus resulto por Moseley
el cual hizo el descubrimiento de los nmeros atmicos y con eso se
pudo resolver ese problema.
Gracias a lo hecho por Mendeleev, tenemos la tabla clasificada en
periodos y grupos. Donde los periodos son las filas horizontales; los
elementos que componen una misma fila tienen propiedades
diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo
tienen el mismo nmero de orbitales. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca segn su configuracin electrnica.
Y los grupos son las filas verticales de la tabla peridica; todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia
atmica, y por ello, tienen caractersticas o propiedades similares entre
ellos.
11 | P g i n a
Fig. 6 Tabla peridica

actual
CONCLUSIN
Despus de haber llevado a cabo una extensa investigacin referente
a la historia de cmo fue creada la tabla peridica actual y todas las
que le antecedieron, podemos concluir que la aportacin de cada uno
12 | P g i n a
de los cientficos fue de gran importancia, ya que en base a esto se

pudo establecer la tabla peridica que actualmente conocemos y
utilizamos en diferentes mbitos como es la industria, la medicina y la
educacin, por decir algunos.
Todos estos estudios nos llevan a conocer patrones regulares del
comportamiento qumico, las similitudes que presentan entre s los
elementos que la componen. Por ltimo cabe destacar que la tabla
peridica es una herramienta muy importante que utilizan los qumicos
para organizar y recordar hechos qumicos.
BIBLIOGRAFA
13 | P g i n a
14 | P g i n a

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SrCl2 Seleni H2Se

Fig. 1 Ejemplos del Modelo de Triadas de

En su clasificacin de las triadas Dbereiner explicaba que el peso

LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS

En 1864, el qumico ingls John Alexander Reina

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta

Fig. 4 Modelo propuesto por Newlands. Ley de

TABLA PERIDICA DE MEENDELEEV

Posteriormente se encontr con el problema de agregar ms

Fig. 6 Tabla peridica

de los cientficos fue de gran importancia, ya que en base a esto se

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