Determinación de Hierro en Una Muestra Por Gravimetria
Determinación de Hierro en Una Muestra Por Gravimetria
Determinación de Hierro en Una Muestra Por Gravimetria
dodecahidratado
SO4
).
Fe NH 4
Para llevar a cabo el objetivo se realiz una serie de pasos: En primer lugar se prepar el crisol
para utilizarlo posteriormente, este tendr que calentarse en la mufla a 300 C, despus en la
estufa a 100 C (porque el cambio drstico de temperatura puede hacer que se rompa) y por ltimo
en el desecador. Se pesa la muestra problema y se disuelve en 100 mL de agua destilada, ms 1 mL
de cido ntrico (NHO3), para asegurarnos que todo el hierro Fe 2+ pase a Fe+3 y se calienta con
agitacin constante. Se agrega 40 mL de Hidrxido de amonio (Nh 4(OH)), para precipitar
Fe(OH)3.H2O. Se filtra y se calcina en un crisol para eliminar el papel filtro. Se pasa a la mufla a
600 C, para eliminar la red cristalina y obtener como producto final el xido de hierro (Fe 2OH).
Por ltimo se relacion los datos tericos y los datos experimentales, para analizar los resultados
en ambos casos, con el fin de saber si el anlisis fue exitoso.
1. Introduccin.
El anlisis gravimtrico es la medida de la masa
de un producto, por la cual se calcula la
cantidad de analito (la especie que se desea
conocer) en una determinada muestra. Si se
enfoca la gravimetra
por el mtodo de
precipitacin, se tiene que tener en cuenta unos
factores y caractersticas esenciales:
11,49
16,59
11,62
1,02
1,12
98,26
SO 4
Fe NH 4
gramos de Fe2 O3 =
P .Crisol con las cenizasP. Crisol vac o
Peso (g)
60,4026
(1)
g de Fe2 O 3=60,586760,4026
(1.1)
60.5867
0,1841 g Fe2 O3
SO 4
(g)
NH 4 Fe
Peso del precipitado (Fe2O3) (g)
Porcentaje experimental del
FG=
(2)
0,1841
16,42
pesomoleculardelanalito
pesomolecular del precipitado
FG=
2 Fe
Fe 2 O3
(2.1)
FG=
de Fe 2 O3
2(56 g /mol)
=0.7
160 g /mol
(2.1.1)
pesoprecipitado
100
peso de muestra
(5)
g Fe 2 O3=0,1798 g
Cantidad en gramos de xido frrico
g Fe
(3)
Fe2 O 3
0,1841
100=16,42
1,1214 g
(5.1)
3+
3+=0,18410,7=0,1289 g Fe
g Fe
(3.1)
Por lo tanto, hay
16,42 g de
Fe2 O3
por
SO 4
2 12 H 2 O
peso Fe NH 4
Fe 3+
pesode
3+=
Fe
3+=
(4)
0,1289 g
100=11,49
1,1214 g
de Fe
SO 4
SO 4
Fe NH 4 ( 2 .12 H 2 O )
SO 4
Fe NH 4 ( 2 .12 H 2 O )
482 g
1 mol
Fe NH 4 ( 2.12 H 2 O )x
1.1214 g
11,49 g
de
(4.1)
3+
Fe
por
SO 4
Fe NH 4 ( 2.12 H 2 O )
2 mol
1 mol Fe2 O3 ( s)
x
error =
(8)
Fe2O3
(6.1)
16,5914,42
x 100
16,59
(8.1)
1,02%
0.1861
100
1,1214
= 16,59%
(7.1)
%error
Fe=
11,6211,49
100
11,62
(8.2)
= 1,12%
Valor terico de los gramos de Hierro
1 mol Fe2 O3
2 moles Fe
160 g Fe2 O3
0,1861 g Fe2 O3 x
1 mol Fe2 O3
56 gFe
=
1 mol Fe
0,1303
(6.1)
0,1303
100 =11,62
1,1214
(7.2)
Fe
3. ANALISIS DE RESULTADOS
El objetivo de un anlisis gravimtrico es
encontrar la cantidad de analito en una muestra.
Un gran inconveniente en los anlisis
gravimtricos es que el resultado depende de la
pureza con la que se logra aislar el analito. Por
lo anterior, este mtodo se realiza mediante
procesos largos que requieren un control
riguroso de distintos factores. Sin embargo, un
anlisis gravimtrico realizado a la perfeccin,
ofrece importantes ventajas en el carcter
absoluto y la exactitud del analito. Por lo cual,
este tipo de anlisis an se utiliza a pesar de su
antigedad.
Fe(OH)3. H2O
600C
Fe2O3
Se confirm la importancia de un
anlisis qumico, para un profesional
en el rea de la qumica. Puesto que la
determinacin de un analito dentro de
una muestra inicial es esencial para
conocer la cantidad que hay en esta.
6. REFERENCIAS