Ejercicios Quimica Analitica

UNIVERSIDAD SAN PEDRO PRÁCTICAS
ESCUELA DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
TRABAJO DE CAMPO Nº 01 – UNIDADES DE CONCENTRACION
1. Calcule la molaridad de una disolución que contiene 9,0 g de H2C2O4 en 500 ml de la misma.
Rspta: 0,2M
2. Se prepararon diversas soluciones disolviendo 50,00 g de cada uno de los siguientes solutos
en agua, añadiendo hasta la marca de 500 ml de un matraz volumétrico. Determinar la Molaridad
de cada solución. a) NaCl b) K2SO4 c) glucosa C6H 12O6
Rspta: a) 1,71 M b) 0,57 M c) 0,555 M.
3. Se disuelve 7 g de NaCl en 43 g de agua. Calcule la concentración de la disolución en tanto

porciento en peso. Rspta: 14% p/p
4. ¿Qué peso de glicerina (CH2OH-CHOH-CH2OH) habrá en 175 ml de una solución 0,30M?

¿Cuántos moles de glicerina? ¿Cuántas moléculas?
Rspta: 4,8g; 0,0525 moles; 3,16 x 1022 moléculas
5. Completar el siguiente cuadro. Todos los datos se refieren a soluciones acuosas
SOLUTO GRAMOS DE MOLES DE VOLUMEN DE MOLARIDAD

SOLUTO SOLUTO SOLUCION
NaNO3 25 1.2
NaNO3 16 L 0,023
KBr 91 450 ml
KBr 0,420 1,8
Rspta: gramos de soluto:31,28 g ; 49,98
Moles de soluto: 0,2941 ; 0,368 ; 0,763
Volumen de solución: 245 ml ; 233 ml
Molaridad: 1,7 M
6. Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl

concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL.
Rspta: 4.26 ml
7. Calcular el peso de agua en un litro de solución de acido sulfúrico al 98% , de densidad 1,82
gr/ml.
Rspta: 36,4 gr
8. ¿Cuántos ml de HCl de 37% en peso y densidad 1,18 g/ml se precisan para preparar 100 ml
de HCl 6M? Rspta: 50.16 ml
9. Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH 4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución.
Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:
a) La concentración de la misma en porcentaje en masa.
b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
Rspta: 5,94% ; 1,14M ; 1,18m ; Xsoluto=0,02 ; Xsolución=0,98
10. Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5 %.Calcula;
a) Su concentración en g/L
b) Su molaridad.
c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M.
Rspta: 1 629,16 g/L ; 16.64M ; 3ml
Mg. Q.F. Maribel Roncal Ramírez

UNIVERSIDAD SAN PEDRO PRÁCTICAS
ESCUELA DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
11. En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H 2S)=34 g/mol. La densidad de la

disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcula:
a) el porcentaje en masa;
b) la molalidad;
c) la molaridad
Rspta: 11,11% ; 3,67m ; 3,53M
12. Una disolución acuosa de H2SO4 del 40% en peso tiene un densidad de 1,30 g/ml. Exprese la
concentración de la misma en: a) mg/ml; b) molaridad; c) Normalidad; d) molalidad; e)
fracción molar y f) partes por millón (ppm) ¿Qué volumen de esta solución será necesario para
preparar 500ml de otra disolución 2,0 en ácido sulfúrico?
Rspta: a)520mg/ml; b)5,3M; c)10,6N; d)6,8m; e)Xs=0,11; XD=0,89 ; f)ppm= 520 020,80
13. ¿Qué volumen de una disolución de NaOH es preciso tomar para preparar 1L de una
disolución 1N si se ha encontrado que 20,0 ml de esta sosa neutralizan exactamente 40 ml de
HCl 0,95N? Rspta:526
ml
14. Se desea preparar 1 L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A
(5%; densidad de 1.095 g/ml) y B 0.1M. Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario
que hay que tomar de cada disolución para obtener la disolución deseada.
Rspta: 1,5M ; VA = 286ml ; VB = 714 ml
15. ¿Cuál de las soluciones que siguen contiene más CaCl2?

a) 100 ml de CaCl2 0,35M
b) 300 ml de CaCl2 1,2M
c) 300 g de una solución de 10% de CaCl2
Rspta: En la opción “b”
16. Calcular la cantidad de soda cáustica, NaOH y de agua que se necesitan para preparar 5L de
una disolución al 20%, cuya densidad es de 1,219 g/ml. ¿Cuál es la normalidad de esta
disolución?
Rspta: 1 219g de NaOH ; 6,095N
17. La composición de una solución es 16% NH3 y 84% H2O en masa. Su densidad es 0,936g/ml,
Determine: a) La fracción molar del amoniaco b) La molalidad c)La molaridad del NH3
Rspta: XNH3 = 0,168; 11,2m; 8,8M
18. Con qué cantidad de agua deberá diluirse 50 g de acido nítrico (HNO 3) al 60% para obtener
una disolución de ácido al 20% en peso.
Rspta: 100 g de agua
Mg. Q.F. Maribel Roncal Ramírez

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3. Se disuelve 7 g de NaCl en 43 g de agua. Calcule la concentración de la disolución en tanto

4. ¿Qué peso de glicerina (CH2OH-CHOH-CH2OH) habrá en 175 ml de una solución 0,30M?

5. Completar el siguiente cuadro. Todos los datos se refieren a soluciones acuosas

SOLUTO GRAMOS DE MOLES DE VOLUMEN DE MOLARIDAD

6. Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl

Mg. Q.F. Maribel Roncal Ramírez

11. En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H 2S)=34 g/mol. La densidad de la

15. ¿Cuál de las soluciones que siguen contiene más CaCl2?

Mg. Q.F. Maribel Roncal Ramírez

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