Informe de Soluciones

PRINCIPIOS TEÓRICOS
SOLUCIÓN
Se define como solución a la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes,

donde no llega a ocurrir una reacción química; tan solo un cambio físico.
Esta mezcla está formada por una composición variable, la cual debe tener como
requisito, estar compuesta por un soluto ,sustancia que se dispersa
homogéneamente a nivel atómico, iónico o molecular (presente en una
cantidad pequeña) y un solvente , medio dispersante (el cual interviene en
mayor cantidad).
Las soluciones se pueden ser clasificadas por:
 Su concentración:
- No saturada
- Saturadas
- Sobre saturadas
 Su estado de agregación:
SOLUCIÓN SOLUTO SOLVENTE EJEMPLO
Líquida Líquido Líquido CH30H en agua
Sólida Líquido Sólido Hg en Ag(Amalgama)
Gaseosa Líquido Gaseoso Gaseosas
Líquida Sólido Líquido NaCl en H20
Sólida Sólido Sólido Aleación del Zn y Sn
Gaseosa Sólido Gaseoso H2 absorbido en Pt
Líquida Gaseoso Líquido O2 en H20
Sólida Gaseoso Sólido H2 en Paladio
Gaseosa Gaseoso Gaseoso Aire
CONCENTRACIÓN
Definida como la cantidad de soluto (masa, volumen, número de moles,

número de equivalentes-gramo, etc.) presente en una solución. Para con
los análisis químicos son de vital importancia las unidades de concentración, de
entre ellas las más importantes son: la molaridad y normalidad. Pueden
clasificarse en unidades físicas y químicas.
 UNIDADES FÍSICAS:
a) Porcentaje en masa (% p/p) : (Porcentaje en peso) Es la relación

existente entre la masa del soluto y la masa de la disolución multiplicada
por 100.
b) Porcentaje en volumen (% v/v): Referido a la relación existente entre el

volumen del soluto en comparación con el volumen de la solución, todo ello
multiplicado por 100.
c) Porcentaje peso a volumen (%p/v) : Las partes en masa de un

componente o soluto por 100 partes en volumen de la solución.
Las unidades en peso y volumen que se emplean deben ser

compatibles, por ejemplo: Una solución al 10% en p/v de NaCl,
contiene 10g de NaCl en 100mL de solución (no 100mL de
disolvente).
En algunos casos, las sustancias usadas como soluto, son

soluciones diluidas o concentradas, para poder utilizarla es
necesario conocer su densidad y % de pureza. Tomando como
ejemplo:
 UNIDADES QUÍMICAS:
a) Molaridad (M): Denominada también como concentración molar. Es el

número de moles del soluto presentes en 1 litro de solución
b) Normalidad(N): Indica el número de equivalentes gramo de

soluto por litro de solución.
c) Molaridad(M): Indica la cantidad existente de moles de soluto

kilogramo de solvente.
d) Equivalente gramo(Eq-g): Es el peso de un mol (expresado en

gramos) dividida entre la carga iónica (valencia de la sustancia.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES:
 1 Soporte Universal con pinza
 2 Lunas de reloj
 1 Vaso de 250 mL y 1 vaso de 100 mL
 1 Probeta de 100 mL
 1 Fiola de de 250 mL y 2 de 100 mL
 1 Bureta de 50 mL
 2 Matraces de Erlenmeyer de 250 mL
 2 Baguetas
 1 Balanza
REACTIVOS:
 Hidróxido de sodio (NaOH)

 Carbonato de sodio (Na2CO3)
 Cloruro de sodio (NaCl)
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Indicadores: Fenolftaleína y anaranjado de metilo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALES
a) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 10% p/p
 Asegurarse de tener cada uno de los instrumentos a utilizarse limpios y

plenamente secos.
 En una balanza analítica con margen de error ±0.1g pesar el vaso de
precipitados de 100mL.
 Seguido a ello se pesa 1.0g de NaCl, con la balanza graduada
nuevamente a cero (tarar la balanza) y finalmente se añade 9 g de agua
destilada, es decir 9 mL de ésta (Recordar H2O = 1g/mL).
 Agitar hasta que disolver completamente el NaCl en el agua. La
solución resultante es al 10% en peso.
b) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 1% p/v
 Realice la pesada del vaso de precipitados como en el ejemplo anterior.

 En un vaso previamente secado de 100mL pesar 1.0 g de NaCl y
disolver con 20 mL de agua destilada.
 Pasar todo el contenido de la solución a una fiola de 100 mL, luego
enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionarla a la fiola.
 Completar el volumen a 100 mL con agua destilada, agitar hasta
obtener una solución homogénea.
c) Preparación de 100 mL de una solución de Hidróxido de Sodio 0.1

M aproximadamente
 Pesar el vaso de precipitados, luego proceder a tarar la misma, como
en los ejemplos anteriores.
 Agregar NaOH hasta obtener un peso de 0.40 g.Se agrega 20 mL de
agua destilada (aproximadamente) y se disuelve el soluto con el uso de
la bagueta.
 Verter todo ese contenido a una fiola de 100 mL, enjuagar por lo menos
dos veces el vaso y el líquido final agregarlo a la fiola. Completar el
volumen hasta la línea de enrase y agitar la solución para
homogeneizarla.
d) Preparación de 250 mL de una solución de Ácido Clorhídrico 0.1 N

aproximadamente.
 A partir de HCl concentrado de densidad 1.18 g/mL y 37.25% de

pureza, calcular el volumen del mencionado ácido aplicando la fórmula
siguiente:
Donde:
W : Peso del soluto en la solución de HCl concentrado (g).

V : Volumen del HCl concentrado (mL).
%W : Porcentaje de pureza.
D : Densidad del HCl concentrado (g/mL).
 Aplicar la fórmula de molaridad y conociendo la concentración (0.1 M) y

el volumen (250 mL) de HCl, se va a necesitar 0.9125 g de HCl
concentrado para poder preparar la solución.
 El valor obtenido se va ha reemplazar en la fórmula anterior por lo que

se va a necesitar 2.07 mL de HCl concentrado. Dicho volumen se mide
con una pipeta y se traslada a una fiola de 250 mL y se llena hasta el
ras con agua destilada. Se agita para una solución homogénea.
e) Preparación de 100 mL de una solución estándar de Carbonato de

Sodio 0.100 N
Peso equivalente del Na2CO3 = 106 / 2 = 53 g
 En un vaso de 100 mL limpio y seco, pesar exactamente 0.53 g de

Na2CO3 anhidro.
 Agregar aproximadamente 50 mL de agua destilada y proceder a
disolver al Na2CO3.
 Pasar toda la solución a una fiola de 100 mL empleando la bagueta y
enjuagar 2 veces el vaso y pasar este contenido también a la fiola.
 Llenar hasta el ras con agua destilada y agitar la mezcla hasta
homogenizar.
Cálculo de la normalidad de una solución:
f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0.1 N con

una solución patrón de Na2CO3 0.100 N
 Llenar la bureta con ácido, preparado en la parte (4d), evitar que se
formen burbujas de aire.
 Colocar en un matraz Erlenmeyer 10 mL de la solución estándar de
Na2CO3 preparada en la parte (e).Agregar al matraz 2 ó 3 gotas del
indicador anaranjado de metilo.
 Anotar el volumen inicial del ácido en la bureta ante de comenzar a
titular, adicionar el ácido girando la llave con la mano izquierda y
rotando el matraz con a mano derecha.
 Dejar caer el ácido hasta que el color cambie de amarillo a anaranjado
sin llegar a rojo (lo cual indicaría que hay exceso de ácido).
 Se puede calcular y observar si retorna el color amarillo, si es así se
sigue añadiendo el HCl de la bureta.
 Anotar el volumen de ácido gastado y se calcula la normalidad del
ácido, según:
Na x Va = Nb x Vb
TABLA DE RESULTADOS
a) Preparación de una solución de NaCl al 10%p/p
= 1.00g
=9.00g
= 10.00g
b) Preparación de una solución de NaCl al 1% p/v
=1.00g
= 20.00mL
=100mL
c) Preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0.1M aproximadamente
=0.43g
=20mL
= 100mL
M=0.1M
d) Preparación de 250mL de una solución de HCl 0.1 N aproximadamente
=250mL
Pureza= 37.25%
D=1.18g/mL
N=0.1N
e) Preparación de 100 mL de una solución estándar de Na2 CO3 0.100N
=0.53g
Eq-g= 51
=100mL
N=0.1N
f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0.1N con la

solución patrón de Na2 CO3 0.100N
=10mL
Anaranjado de metilo=3 gotas
=100mL
=11.5mL
N=0.087N

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PRINCIPIOS TEÓRICOS

Se define como solución a la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes,

Las soluciones se pueden ser clasificadas por:

SOLUCIÓN SOLUTO SOLVENTE EJEMPLO

Líquida Líquido Líquido CH30H en agua

Sólida Líquido Sólido Hg en Ag(Amalgama)

Gaseosa Líquido Gaseoso Gaseosas

Líquida Sólido Líquido NaCl en H20

Sólida Sólido Sólido Aleación del Zn y Sn

Gaseosa Sólido Gaseoso H2 absorbido en Pt

Líquida Gaseoso Líquido O2 en H20

Sólida Gaseoso Sólido H2 en Paladio

Gaseosa Gaseoso Gaseoso Aire

Definida como la cantidad de soluto (masa, volumen, número de moles,

a) Porcentaje en masa (% p/p) : (Porcentaje en peso) Es la relación

b) Porcentaje en volumen (% v/v): Referido a la relación existente entre el

c) Porcentaje peso a volumen (%p/v) : Las partes en masa de un

Las unidades en peso y volumen que se emplean deben ser

En algunos casos, las sustancias usadas como soluto, son

a) Molaridad (M): Denominada también como concentración molar. Es el

b) Normalidad(N): Indica el número de equivalentes gramo de

c) Molaridad(M): Indica la cantidad existente de moles de soluto

d) Equivalente gramo(Eq-g): Es el peso de un mol (expresado en

 Hidróxido de sodio (NaOH)

a) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 10% p/p

 Asegurarse de tener cada uno de los instrumentos a utilizarse limpios y

 Realice la pesada del vaso de precipitados como en el ejemplo anterior.

c) Preparación de 100 mL de una solución de Hidróxido de Sodio 0.1

d) Preparación de 250 mL de una solución de Ácido Clorhídrico 0.1 N

 A partir de HCl concentrado de densidad 1.18 g/mL y 37.25% de

W : Peso del soluto en la solución de HCl concentrado (g).

 Aplicar la fórmula de molaridad y conociendo la concentración (0.1 M) y

 El valor obtenido se va ha reemplazar en la fórmula anterior por lo que

e) Preparación de 100 mL de una solución estándar de Carbonato de

Peso equivalente del Na2CO3 = 106 / 2 = 53 g

 En un vaso de 100 mL limpio y seco, pesar exactamente 0.53 g de

Cálculo de la normalidad de una solución:

f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0.1 N con

b) Preparación de una solución de NaCl al 1% p/v

c) Preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0.1M aproximadamente

d) Preparación de 250mL de una solución de HCl 0.1 N aproximadamente

e) Preparación de 100 mL de una solución estándar de Na2 CO3 0.100N

f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0.1N con la

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