Informe 3
Informe 3
Informe 3
ARMADAS “ESPE”
INFORME DE LABORATORIO
DE QUÍMICA
Química
Solís Núñez Kevin Andrés
UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS
ARMADAS-ESPE
LABORATORIO DE QUÍMICA
NRC: 1057
FECHA: 14-12-2012
1.- OBJETIVO: Calcular y determinar el peso de NaOH, al 97% que se necesita para
preparar 250ml de solución 0,100N de Na(OH).
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una
solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso
de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la
cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las
cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los
ácidos.
Molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de
solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos
que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el
volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
Estos vasos, que contienen un tinte pardo rojizo, muestran cambios cualitativos en la
concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones
más concentradas de la derecha.
H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos
NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
MATERIALES
- Balón Volumétrico
- Bureta
- Pipeta
- Gotero
- Erlenmeyer
SUSTANCIAS
- Agua
- Cristales de Hidrócido de Sodio
- Ácido clorhídrico
- Fenoftaleína
A. Preparación.
B. Comprobación.
Na x Va = Nb x Vb
C. Datos
¿ Eq−g NaOH
N(NaOH) =
V (¿)
Pg NaOH
#Eq-gNaOH =
Peq−g NaOH
PgNaOH = N(NaOH) * V(lt) * Peq-g NaOH= 1
Sabiendo que:
N(NaOH) = 0.1
V(lt) = 0.25
Peq-g NaOH = 40
Nos quedaría un gramo de NaOH pero esta al 97% entonces el 100% sería:
100g 97g
1 x
X = 1.031g
CÁLCULOS:
Para 5ml:
V1= 0
V2=2,75
(5)(0.1) = (2,75)X
X = 0.181818
Para 9ml:
V1= 2,75
V2= 7,95
(9)(0.1) = (5,2)X
X = 0.17307
0.181818+ 0.17307
N(media) = =0,177438
2
0.1−0,177438
%Error(HCl) = ∗100=77,43
o .1
Conclusiones
Al momento de calcular el peso que necesitamos de NaOH debemos ser muy
cuidadosos, ya que es la etapa inicial del experimento, de la cual dependerán las
reacciones posteriores.
El procedimiento debe ser meticuloso al colocar los 250ml en el Erlenmeyer,
pues si se excede de la cantidad habrá q empezar de nuevo.
Ser pacientes y delicados al momento de realizar alguna medición o reacción, ya
que así obtendremos buenos resultados.
En esta reacción podemos identificar que obedece con la ley de volumen y
concentración en soluciones. Así lo demostramos en lo práctico y también en lo
teórico.
Anexos
5.- BIBLIOGRAFIA