Labo 3 de Quimica 2

6° LABORATORIO DE QUÍMICA II
UNIVERSIDAD NACIONAL DE
INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA
GEOLÓGICA, MINERA Y METALÚRGICA
“AÑO DEL DIÁLOGO Y LA RECONCILIACIÓN NACIONAL”
6TO LABORATORIO DE QUÍMICA II

 PROFESOR: SVITLANA SESPEDES VALKARSEL
 INTEGRANTES:
 ARBOLEDA GUIVAR, WALTER
20172608A
 ATOCCSA LOPEZ MICHAEL 20171081J
 BARRANTES TICONA, JUAN 20171164B
 DELGADO GUERRERO, SUKER 20171456C
 LÓPEZ PORTOCARRERO, MAYCOL 20172612I
INTRODUCCIÓN
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,

simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un
cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de
reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que
ceda electrones, y otro que los acepte:
 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra

electrones de su estructura química al medio, aumentando su
estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar

esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al
que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se

convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su
precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox».
Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta
electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e
igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una
especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito,
y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le
llama anfolización.
Además el presente informe está orientado a dar a conocer al lector

más sobre las reacciones redox, también determinaremos la
normalidad de un agente reductor y llevaremos a cabo el proceso de
titulación usando KMnO4.
OBJETIVOS
 Tratar de forma particular aquellas

reacciones que se producen por
intercambio de electrones ntre
especies de solucion acuosa.
 Estudiar las reacciones redox a
traves de una titulacion en la que
tambien se produce intercambio de
electrones.
FUNDAMENTO TEÓRICO
PRINCIPIO:
Aquellos procesos que implican una perdida de electrones se llaman procesos de

oxidacion, y aquellos que se producen una ganancia de lectrones se llaman
procesos de reducción.
Así, la tan conocida sal comun o cloruro de sodio, se forma por combincaion de un
atomo de sodio con otro de cloro según:
−¿
+¿+C l ¿
¿
Na+ Cl N a
Domde el sodio pierde un electron, transfiriedole al cloro que adquiere la

estructura electronica del gas noble mas cercano en la tabla que viene a ser el
Argón. Como el electron es la unidad de crga electrica negativa, la perdida de un
electron significa que el electron queda con ua carga positiva, mientras que la
ganacisa de un electron significa que el cloro queda con una carga negativa.
El proceso global de transferencia de electrones mencionados, puede desglobarse

en dos encnciados individuales:
−¿ … …OXIDACIÓN
¿
+¿+1 e
Na N a¿
−¿ … … REDUCCIÓN
¿
−¿ 2 C l
C l 2 +2 e¿
Al sumar estas dos reacciones algebraicamente se obtendra RxN inicial, que

resulta ser una RxN de oxido-reducción.
PARTE EXPERIMENTAL
-MATERIALES Y REACTIVOS:
 Gradilla y 9 tubos de ensayo
 Pipeta
 Muestras de Cu,Pb,Zn metalico.
 Matraz Erlenmeyer
 Muestras de KMn 04 0.1 N
 Bureta
 Sal de Mohr
 Agua destilada
 H 2 S O4 1 :1
 Muestras de Cu ( N o 3 )2 , Pb ( N O3 ) 2 , Zn ( NO )2
 H2C2O4
 Mechero Bunsen
 Soporte Universal
 Termometro.
EXPERIMENTO N.º 03:

3.1)LLAMA
3.2) DETERMINAR LA NORMALIDAD DE UN AGENTE REDUCTOR.
El procedimiento es similar a la parte A.
1.Tomar 10ml de solucion reductora, y diluir con 10 ml de agua destilada,

añadiendo 2.5 ml de acido sulfurico 3M en los erlenmeyer.
Observaciones:
Colocando con mucho cuidado 2.5 ml acido sulfurico y 10 ml acido oxalico

en el matraz erlenmeyer , le añadimos 10 ml de agua destilada.Luego
prodecimos a calentar la solución que se forma hasta llegar a una
temperatura aproximada 60°C.
2.Llenar la bureta con la solucion de KMn 04 y enrasando en la lectura 0

según el valor fijo proceda a titular.Anotar los resultados y haga sus
calculos.
Observaciones:
Procedemos a titular , dejamos caer gota a gota el KMn 04 sobre la

solución hasta que se torne de una coloración rosada.
Se observa que el volumen añadido al matraz erlenmeyer(solución) fue de
11.8 ml. de KMn 04 .
Esta reacción involúcra:
2 KMn O4 +5 H 2 C2 O4 +3 H 2 S O4 −−→2 MnS O4 + K 2 S O 4 +¿ 10 C O2+ 8 H 2 O
EXPERIMENTO 3.2: LO HACES NEGRO.

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“AÑO DEL DIÁLOGO Y LA RECONCILIACIÓN NACIONAL”

6TO LABORATORIO DE QUÍMICA II

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,

 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra

 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se

Además el presente informe está orientado a dar a conocer al lector

 Tratar de forma particular aquellas

Aquellos procesos que implican una perdida de electrones se llaman procesos de

Domde el sodio pierde un electron, transfiriedole al cloro que adquiere la

El proceso global de transferencia de electrones mencionados, puede desglobarse

Al sumar estas dos reacciones algebraicamente se obtendra RxN inicial, que

 Gradilla y 9 tubos de ensayo

 Muestras de Cu,Pb,Zn metalico.

 Muestras de KMn 04 0.1 N

EXPERIMENTO N.º 03:

3.2) DETERMINAR LA NORMALIDAD DE UN AGENTE REDUCTOR.

El procedimiento es similar a la parte A.

1.Tomar 10ml de solucion reductora, y diluir con 10 ml de agua destilada,

Colocando con mucho cuidado 2.5 ml acido sulfurico y 10 ml acido oxalico

2.Llenar la bureta con la solucion de KMn 04 y enrasando en la lectura 0

Procedemos a titular , dejamos caer gota a gota el KMn 04 sobre la

Esta reacción involúcra:

2 KMn O4 +5 H 2 C2 O4 +3 H 2 S O4 −−→2 MnS O4 + K 2 S O 4 +¿ 10 C O2+ 8 H 2 O

EXPERIMENTO 3.2: LO HACES NEGRO.

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