Laboratorio #4
Laboratorio #4
Laboratorio #4
1. Objetivo:
Así para el ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual, su
determinación se puede obtener a partir de una titulación por precipitación con nitrato de plata.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los
terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50
mg/l.
En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la
composición química del agua.
De igual forma la determinación del hidróxido de calcio puede realizarse por titulación con ácido clorhídrico.
3. Materiales y Métodos
3.1. Materiales
Cucharilla espátula,
Buretas.
Fiolas de 100 ml.
Vasos de 150 ml
Balanza
(a) Reactivos
AgNO3 (0.02N)
Agua destilada
Fenolftaleína
Ca(OH)2 (2%)
HCl (0.1N)
Disolución indicador de cromato potásico (K2CrO4) al 10%
3.2. Experimentos
Introducir en cada uno de dos Erlenmeyer, aproximadamente dos gramos de hidróxido de calcio,
sobre 100 ml de agua destilada. Cerrar los matraces con papel filtro. Agitar cuidadosamente cada
matraz durante un minuto. Reposar ambas soluciones
Filtrar el contenido de los Erlenmeyer en dos vasos de pp, con ayuda de un embudo eliminando los
primeros cinco ml. Llenar una bureta de 25 ml con HCl 0,1 M.
Con la concentración de hidroxilo, determinar Kps y compararlo con tablas. Escribir equilibrio.
4. Resultados
𝒈
𝟎, 𝟖𝟓𝟐 𝒅𝒆 𝑪𝒍 𝒆𝒏 𝑨𝒈𝒖𝒂 𝑷𝒐𝒕𝒂𝒃𝒍𝒆
𝒎𝒍
¿Qué conclusión se puede extraer de éstos resultados?
Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor
cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de
drenaje. Pero la concentración del mismo no debe ser muy alta por
que causaría corrosión en las tuberías. Y se comprobó que la
concentración de cloruros en el agua potable en mus pequeña.
Ensayo 2: Determinación del Producto de Solubilidad de Ca(OH) 2
Gasto promedio:
Determine el kps
74 − − − − − − − − − −→ 36,5
𝑋 − − − − − − − −−→ 0,031𝑔
𝑋 = 0,063𝑔
𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 → 𝑪𝒂 + 𝟐𝑶𝑯
0,063g − − − − − − − − − −→ X − − − − − − − −→ 𝑌
74 − − − − − − − − − −−→ 40 − − − − − −−→ 17 ∗ 2
𝑋 = 0,034𝑔
𝑌 = 0,028𝑔
0,034
1000𝑚𝑙
𝑀𝐶𝑎 = 40 ∗
25𝑚𝑙 1𝐿
𝑀𝐶𝑎 = 0,034𝑀
0,028
𝑀𝑂𝐻 = 17 ∗ 1000𝑚𝑙
25𝑚𝑙 1𝐿
𝑀𝐶𝑎 = 0,066𝑀
𝑘𝑝𝑠 = [𝐶𝑎][𝑂𝐻]2
𝑘𝑝𝑠 = [0,034][0,066]2
5. Discusión de resultados
6. Conclusión
7. Cuestionario
1.-Para obtener una disolución saturada de fluoruro cálcico, disolvemos 0,0068 g de CaF 2 en en
0,250 lt. Calcular Kps
0,0068 𝑔
⁄ 𝑔
78,07
𝑀= 𝑚𝑜𝑙
0,250 𝐿
𝑀 = 3,48 ∗ 10−4 𝑀
𝐶𝑎𝐹2 → 𝐶𝑎 + 2𝐹
𝑘𝑝𝑠 = [𝐶𝑎][2𝐹]2
2.- Sabiendo que Kps del MgF2 es 8x10-8 Calcular el peso de MgF2 que puede disolverse en 0,25 lt
de agua.
𝑀𝑔𝐹2 → 𝑀𝑔 + 2𝐹