PRACT.-estructura+REACCIONES NUCLEARES+PERIODICIDAD QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS, HUMANIDADES Y CURSOS
COMPLEMENTARIOS
CURSO: QUIMICA GENERAL- MB –311-C/D
PRACTICA DIRIGIDA
1.- ¿Determine que valores de números cuánticos son probables para un electrón ubicado en
el orbital f ?
n l m s
a) 4 3 -4 +½
b) 3 1 -1 - ½
c) 2 2 0 +½
d) 3 1 +2 - ½
e) 5 3 -2 +½
2.- Determine la cantidad de electrones que posee un catión trivalente, sabiendo que su
átomo neutro posee 12 orbítales llenos y el resto semi llenos.
3.- Determine el número de electrones apareados en el átomo de un elemento

paramagnético si el valor de su momento magnético es 6.93 y posee 5 niveles de energía.
4.- La susceptibilidad magnética    del Niobio (Z=41) es 5.9. ¿Cuál es la configuración

electrónica?
5.- La distribución electrónica de un catión trivalente de un elemento termina en 5d 10. ¿En

qué grupo y periodo de la Tabla Periódica se encuentra? ¿Cuáles son los números cuánticos
del (los) electrón (es) más energético (s)?
6.- Un elemento del cuarto periodo posee 10 electrones de valencia y presenta 60 nucleones
fundamentales, es isótono con un átomo de número de masa 65. ¿A qué familia pertenece el
elemento?.
7.- Considerando el experimento de Moseley, realizado con los ánodos de Sc (Z=21) y V

(Z=23), Respecto a los rayos x generados por estos metales se concluye que:
a) Sc: mayor energía del fotón
b) V :Menor frecuencia
c) Sc: Menor número de calor/seg.
d) Sc: Mayor velocidad
e) V : Mayor longitud de onda.
8.- La primera energía de ionización para el magnesio es 738 KJ/ mol , y la segunda energía
de ionización es de 1451 kJ/mol ¿Cuánta energía ( Kj ) debe ser absorbida por un gramo de
átomos de magnesio gaseoso para que todos ellos se conviertan en iones gaseosos Mg +2 ?
9.- Para el siguiente grupo de iones isoelectrónicos, ordénelos en orden creciente de sus
radios iónicos: Sc+3, S-2, P3- , Ti+4, Mn+7 , Sus números atómicos son 21,16,15,22 y 25 ,
respectivamente.
10.- Qué propiedad varía según el esquema.

a) Volumen atómico.
b) Electronegatividad
c) Número atómico DISMINUYE
d) Potencial de Ionización
e) Afinidad electrónica
11.- Si X-3 e Y-1 son especies isoelectrónicas y la suma de los electrones de ambos resulta
36. ¿A qué familia pertenecen los elementos X e Y respectivamente?
12.- Mostrar el juego de números cuánticos para el ó los electrones más externos y más
energéticos de los elementos con números atómicos 39 y 57. Ubique en que grupo y periodo
de la tabla periódica se encuentran, además mencione dos propiedades físicas y dos
propiedades químicas.
13.- Mostrar el juego de números cuánticos para el o los electrones mas energéticos del
Rutenio (Z=44). Momento Magnético = 4,899.
14.- La longitud de onda de un elemento con número atómico 29 es, 1,54 A° y de otro
elemento con número atómico 47 es 0,5595 A °. Si la longitud de onda de la línea K  de un
elemento es 0,705 A°.¿Cuál es el número atómico del elemento?
8x
15.- Un elemento químico 3x E tiene 50 neutrones. Los números cuánticos de uno de los
electrones más externos de un catión de carga +2 del elemento químico E son: n=3, l=2, m=0
s=+1/2; la máxima valencia del elemento E es igual al número cuántico azimutal del catión de
carga +2 de E. Determinar:
a) El número atómico del elemento E
b) Ubicación del elemento en la tabla periódica
c) El momento magnético de E
d) 2 propiedades químicas del elemento
16.- ¿Qué ácido es más fuerte?

H3PO4 ó H2SO4
17.- Acomode los óxidos siguientes según su orden creciente de ácidez.

CO2 , MgO , Al2O3 , SO3 , BaO , SiO2 y P2O5
18.- Acomode los elementos siguientes en términos de: (a) Energía de ionización creciente y
(b) radio atómico creciente : O , Se , C , Si , F
19.- Dado el elemento químico del futuro con numero atómico 169 ¿En qué grupo y periodo
de la tabla se podrá ubicar. Predecir dos propiedades físicas y dos propiedades químicas?
20.- Las afinidades electrónicas de F y del ion O-1 son las siguientes
F(g) + 1e- F(g) H = + 332 KJ/mol
O-(g) + 1e O-2 H = + 710 KJ/mol
a)¿ Qué puede decir respecto a la configuraciones electrónicas de F y O - ?

b) ¿Cuál de la diferencia esencial entre estos dos procesos?
c) ¿Qué predicciones pueden hacerse respecto a la afinidad electrónica del N -2 gaseoso?
21.- Qué grados de oxidación podría presentar el elemento cuyo número atómico es 53?
a.- Enumere dos propiedades químicas que podría presentar el elemento.
b.- Ordene las especies químicas en orden creciente de sus radios:
3 Li +, 4Be+2, 6 C-4, N-3,

7 8 O-2, F-1
9
22.- Suponga que la incertidumbre en la posición de una molécula de hidrógeno (masa es

cerca de 2 x 10 -27 Kg) es del orden de su diámetro alrededor de 10 -10 m. Encuentre el
porcentaje de incertidumbre en el momento si esta molécula se mueve a 2 x 10 3 m/s.
23.- Un proyectil de 200 gramos de masa se mueve rectilíneamente a una

velocidad de 100 km/h. Si mediante fotografías sucesivas es posible determinar su posición
con una precisión igual a la longitud de onda de luz utilizada que es 5000 A°, calcule el
porcentaje de incertidumbre mínimo en su cantidad de movimiento.
23.- Determine una estructura electrónica para el elemento desconocido con número atómico
igual a 120
a) ¿ A qué familia y período de la Tabla Periódica pertenece este elemento?
b) Se trata de una sustancia PARAMAGNÉTICA O DIAMAGNÉTICA?
24. Complete los espacios vacíos:

a. Las partículas subatómicas se comportan como………………….cuando se propagan
por el espacio.
b. Los gases nobles son sustancias monoatomicas y ……………………… color.
c. Los átomos cuya configuración electrónica externa es ns 2np5 son
………………………… ya que tienen electrones……………………………
d. El número ……………………………………………………. no está considerado en la
solución de la ecuación de onda de schrödinger.
e. El valor del ……………………………………. de un elemento químico nos permite
calcular la cantidad de electrones desapareados que tiene.
f. La forma del orbital depende de los valores del número cuántico……………………….
g. Los………………………… tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se
oxidan cuando sufren reacciones químicas.
h. Dos especies químicas monoatómicas son isoelectrónicas si tienen el
…………………………………………………………………………………………………
i. El máximo y mínimo grado de oxidación del elemento químico con número atómico 28
es: ……………………y………………………., respectivamente.
j. Una propiedad periodica puede aumentar en un periodo con el aumento del número
atómico ó puede disminuir o
…………………………………………………………………………...
25.- En una superficie metálica, que puede absorber radiación con una frecuencia mínima de
1,29 x 1015 Hz, incide 5,65 x 1017 fotornes por segundo. Si salen expelidos electrones con
longitud de onda de 99,97 x 10 -2 nm, ¿Qué potencial de retardo , en voltios, se requiere para
frenar a los electrones?
26.- Marque con (V) lo verdadero o con (F) lo falso en cada una de las siguientes
afirmaciones ó completar espacios vacíos:
a) El principio …………………………………………..………dice: “Es imposible conocer

simultáneamente la velocidad y posición de una partícula con absoluta exactitud o
certeza”.
b) Las …………………………………………….de los elementos ayudan a explicar la
periodicidad de las propiedades físicas y químicas.
c) En todo átomo en su estado basal o fundamental los electrones están siempre en
niveles de………………. Energía.
d) Los gases nobles son muy estables porque sus subniveles externos………….. están
completamente llenos.
e) Cualquier ser existente en la naturaleza tiene comportamiento dual de acuerdo a la
teoría ………………………..……..
f) Según los filósofos griegos el átomo fue considerado una partícula individual,
indivisible e indestructible………………………………………………..( )
g) A la mecánica cuántica se le considera la física de las micro-partículas, lo que está
acorde con lo dicho por el científico Bohr al presentar su modelo atómico
…………………………………………………………………………….( )
h) Toda sustancia paramagnética es buena conductora de la corriente eléctrica
…………………………………………………………………………….( )
i) La numeración de los grupos de la tabla periódica tiene una relación directa con la
valencia máxima que poseen los elementos químicos……………….....( )
j) El método de Mendeleiev o de la media aritmética es el método mas simple de
Predicción de propiedades………………..………………………………( )
27.- Prediga la energía de ionización del SELENIO ( Z= 34 ) en base a la siguiente información de

energías de ionización( I ) en (Kj/mol):
Elemento Número I-1º I-2º I-3º I-4º
Atómico
Mg 12 738
Al 13 578 1820 2750 11600
S 16 1000
Cl 17 1251
Ca 20 590
Ga 31 579
Ge 32 762
Br 35 1140
In 49 558
Sn 50 709
Sb 51 834
I 53 1008
Te 52 869
Si 14 1580 3230 4360
.
28.- Una sustancia sensible a la luz en la película fotográfica en blanco y negro es AgBr. Los
fotones proporcionan la energía necesaria para transferir un electrón de Br - a Ag+ para
producir Ag y Br elementales y por lo tanto oscurecen la película.
a) Si se requiere una energía mínima de 2,00 x 10 2 Kj/mol para este proceso ¿Cuál es la
energía mínima necesaria para cada fotón?
b) Calcule la longitud de onda de la luz necesaria para proporcionar fotones de esta
energía.
29.- En un procedimiento de escaneo cerebral, a un paciente de 70 kg se le inyectan 20 mCu
de 99Tc, el cual se desintegra emitiendo fotones de rayos γ con una vida media de 6 h. Si
sólo dos tercios de los fotones son absorbidos por el cuerpo, calcule la dosis, en rad,
recibida por el paciente. Suponga que todos los núcleos de 99Tc se desintegran en el cuerpo
y que la energía de un fotón de rayos γ es 2,29 x 10 -14 J.
30.- Dada la siguiente reacción de fusión:

1 H  1 H  2 He
1 2 3
¿Qué porcentaje de la masa total de los materiales iniciales se han convertido en energía?.
1 2 3
Masas isotópicas en uma 1H 1,0078; 1H 2,0141; 2 H 3,0160
31.- Balancee la siguiente ecuación nuclear hipotética:
 ,  ,  , Captura de electrones
242
93 X              206 82 Pb
238 206
32.- La vida media para el proceso U Pb es de 4.5 x 109 años, si una muestra de
mineral contiene 5O mg. de 238 U y 14.0 mg, 206Pb. ¿Cuál es la edad del mineral?
33.- Se prepara una muestra del núclido sintético Curio – 243. Después de un año la
radiactividad de la muestra disminuyó de 3012 desintegraciones por segundo a 2921. ¿Cuál
es la vida media del proceso de desintegración?
249
34.-Se preparó un isótopo del elemento 105 por bombardeo del Cf98 como blanco con
núcleos de 15N7 . Se emitieron 4 neutrones cuando un núcleo de 249
Cf98 absorbió un núcleo
de 15N7.
Escriba una ecuación nuclear para la transformación.
35.- El tecnecio 99 tiene un estado excitado que se desintegra por la emisión de rayos
gamma. La vida media de su estado excitado es 360 min. ¿Cuál es la actividad, en curies, de
1 mg de este isótopo excitado?
36.- Un haz de partículas alfa pasa a través de un cuerpo y libera 0,2 J. de energía en cada
kilogramo del cuerpo. La relación de dosis absorbida para estas partículas es 12 rem/rad.
Determine la dosis en rad y en rem.

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3.- Determine el número de electrones apareados en el átomo de un elemento

4.- La susceptibilidad magnética    del Niobio (Z=41) es 5.9. ¿Cuál es la configuración

5.- La distribución electrónica de un catión trivalente de un elemento termina en 5d 10. ¿En

7.- Considerando el experimento de Moseley, realizado con los ánodos de Sc (Z=21) y V

10.- Qué propiedad varía según el esquema.

16.- ¿Qué ácido es más fuerte?

17.- Acomode los óxidos siguientes según su orden creciente de ácidez.

a)¿ Qué puede decir respecto a la configuraciones electrónicas de F y O - ?

3 Li +, 4Be+2, 6 C-4, N-3,

22.- Suponga que la incertidumbre en la posición de una molécula de hidrógeno (masa es

23.- Un proyectil de 200 gramos de masa se mueve rectilíneamente a una

24. Complete los espacios vacíos:

a) El principio …………………………………………..………dice: “Es imposible conocer

27.- Prediga la energía de ionización del SELENIO ( Z= 34 ) en base a la siguiente información de

30.- Dada la siguiente reacción de fusión:

31.- Balancee la siguiente ecuación nuclear hipotética:

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