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ATOMO Y NUCLEO
1 *CA(S-98). El cloro está presente en la naturaleza bajo dos formas isotópicas de nº másico 35 y
37, y de nº atómico 17.
a) Escriba la configuración electrónica y la composición de los núcleos de ambos isótopos.
b) ¿Conoce otros casos de isótopos de un mismo elemento? Cite algunos ejemplos.
3 L(J-02).- Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a) Dos iones de carga + 1 de los isótopos 23 y 24 del sodio (Z = 11) tienen el mismo comportamiento
químico.
b) El ion de carga –2 del isótopo 16 del oxígeno (Z = 8) presenta la misma reactividad que el ion de
carga –1 del isótopo 18 del oxígeno.
c) La masa atómica aproximada del cloro es 35,5, siendo este un valor promedio ponderado entre las
masas de los isótopos 35 y 37, de porcentajes de abundancia 75 y 25 % respectivamente.
d) Los isótopos 16 y 18 del oxígeno se diferencian en el número de electrones que poseen.
4 *LAJ(-04).- Sabiendo que los números atómicos del argón y del potasio son 18 y 19
respectivamente, razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones:
a) El número de electrones de los iones K+ es igual al del átomo neutro del gas argón.
b) El número de protones de los iones 39K+ es igual al del átomo 40Ar.
c) Los iones K+ y los átomos de gas argón no son isótopos.
d) El potasio y el argón tienen propiedades químicas distintas.
Sol.: a) V; b) F; c) V; d) V.
RADIACIÓN Y ESPECTROS
1 *.- Calcula la frecuencia de una radiación cuya longitud de onda es de 850 Å. ¿A qué zona del
espectro corresponde?
Sol.: = 3,53·1015 Hz; Ultravioleta
2 .- La longitud de onda de un fotón de luz verde es de 5,4·105 cm. Calcula la energía de un mol
de fotones de luz verde expresándola en julios y en electrón-voltios.
3 .- Calcula la longitud de onda de las dos primeras líneas de la serie de Balmer del espectro del
átomo de hidrógeno.
Dato: R = 109667,581 cm-1
4 .- Cuando un electrón del átomo de hidrógeno salta del cuarto al segundo nivel de energía, ¿qué
cantidad de energía tiene el fotón emitido?
8 .- A que diferencia de potencial debería acelerarse un electrón para que adquiera la energía de
un julio. e = 1,6·1019 C.
Sol.: V = 6,25 ·10 V
9 *.- Que frecuencia, longitud de onda y velocidad lleva en el vacío un fotón de: (a) 1 eV de
energía. (b) 1 J de energía. h = 6,6·1034 J·s
Sol.: a) = 2,42·1014 Hz ; = 1,24·106 m; c = 3·108 m/s ; (b) = 1,52·1033 Hz ; = 1,97·1025 m; c = 3·108 m/s.
10 *.- El trabajo de extracción del sodio es 2,3 eV (a) ¿Cual es la mínima frecuencia de luz que
produce efecto fotoeléctrico. (b) ¿Cual será la energía cinética máxima de los electrones si luz de 2000 Å
incide sobre la superficie del sodio? (c) ¿Cual será su velocidad? h = 6,6·1034 J·s ; me = 9,1·1031 kg
Sol.: (a) = 5,58·1014 Hz ; (b) Ec = 6,22·1019 J ; (c) v = 1169,2 km/s.
11 .- En la mayoría de los casos, el bromuro de plata (AgBr) entra a formar parte de la emulsión del
material fotográfico. Si la energía necesaria para impresionar la emulsión es de 1,7·1019 J por cada
átomo de bromo y cada átomo de plata. Calcula la frecuencia y la longitud de onda que es justamente
capaz de impresionar la película. h = 6,6·1034 J·s.
Sol.: = 2,57·1014 Hz ; = 1,16·106 m
12 *.- ¿Que energía se requiere para extraer un electrón del átomo de hidrogeno en el estado n = 1?
h = 6,6·1034 J·s. ; R = 1,097·107 m1 ; c = 3·108 m/s.
Sol.: E = 2,17·1018 J.
19 *.- En el espectro del átomo hidrógeno hay una línea situada a 434,05 nm.
Calcule E para la transición asociada a esa línea expresándola en kJ/mol.
Si el nivel inferior correspondiente a esa transición es n = 2, determine cuál será el nivel superior.
Datos: NA = 6,023·1023 mol1; h = 6,63·1034 J·s; c = 3,0·108 ms1.; RH = 2,180·1018 J
Sol.: a) E = 276 kJ/mol; b) n = 5
1 *.- ¿Cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos son imposibles para un
electrón en un átomo? (4,2,0,1) ; (3,3,3,1/2) ; (2,0,1,1/2) ; (4,3,0,1/2) ; (1,0,0,1/2)
Sol.: (4,2,0,1) ; (3,3,3,1/2) ; (2,0,1,1/2)
3 *L(J-96).- (a) Establezca cuales de las siguientes series de números cuánticos serían posibles y
cuales imposibles para especificar el estado de un electrón en un átomo:
Serie n l m s
I 0 0 0 + 1/2
II 1 1 0 + 1/2
III 1 0 0 1/2
IV 2 1 + 1/2
2
V 2 1 + 1/2
1
(b) Diga en qué tipo de orbital atómico estarían situados los que son posibles.
Sol.: a) III y V; b) orbital s y p
4 *CA(J-98). Enuncie el Principio de exclusión de Pauli y explique cuál, o cuáles, de las siguientes
configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio:
a) 1s2 3s1; b) 1s2 2s2 2p7; c) 1s2 2s2 2p6 3d6; d) 1s2 2s2 2d1 .
7 CA(J-98). a) Nombre los números cuánticos necesarios para caracterizar los electrones en los
átomos. Indique su significado y sus posibles valores.
b) Conteste las siguientes cuestiones relativas a un elemento con Z=7 y A=14
1.-Número de protones, neutrones y electrones
2.-Configuración electrónica y número de electrones desapareados en su estado fundamental
3.-Número máximo de electrones para que: m = 0; n = 2; ó l = 1.
11 *C(S-00).- a) ¿Qué valores puede adoptar el número cuántico magnético ml para los orbitales 2s,
3d, y 4p?.
b) Enuncie los principios de Pauli y de Hund. Aplíquelos para deducir razonadamente la configuración
electrónica fundamental del elemento Z = 33 señalando, su nombre, su símbolo, el grupo al que
pertenece, los números cuánticos de su electrón diferenciador y los estados de oxidación que puede
adoptar.
12 *L(J-01).- Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental (1) 1s2 2s2 2p7 ;
(2) 1s 2s3 ; (3) 1s2 2s2 2p5 ; (4) 1s2 2s2 2p6 3s1.
2
14 .- ¿Son posibles los conjuntos de valores (n l ml ms) de los números cuánticos siguientes?
a) (3 3 2 1/2)
b) (3 2 2 1/2)
c) (2 3 2 1/2)
d) (2 1 2 1/2)
e) (4 3 2 1/2)
Sol.: Solo es posible el (b).
15 .- Cuantos átomos distintos en estado fundamental puede haber con su electrón diferencial con n
= 2.
Sol.: Ocho
18 LA(S-03).- a) Decir razonadamente si puede haber algún electrón en cualquier átomo con los
números cuánticos: (2, 2, 0, 1/2); (3, 1, -2, 1/2); (3, 2, -2, 1/2); (2,-1, 0, 1/2).
b) ¿Qué dice la regla de Hund o de máxima multiplicidad?
c) Explicar el número máximo de electrones que puede haber en un orbital "d".
19 *.- Para el conjunto de números cuánticos que aparecen en los siguientes apartados, explique si
pueden corresponder a un orbital atómico y, en los casos afirmativos, indique de qué orbital se trata.
a) n = 5, l = 2, ml = 2
b) n = 1, l = 0, ml = 1/2
c) n = 2, l = 1, ml = 1
d) n = 3, l = 1, ml = 0
Sol.: a) orbital d; d) orbital p
20 *LE(J-11).- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada
caso su respuesta:
a) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado fundamental de un
átomo.
b) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p7 3s1 es imposible.
c) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 y 1s2 2s2 2p5 2d1 3s2 corresponden a dos estados
posibles del mismo átomo.
d) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde a un elemento alcalinotérreo.
Sol.: a) V; b) V; c) F; d) F
21 *.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.
a) Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que otro con frecuencia 1000 s-1.
b) De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrogeno en el nivel n = 1
es cuatro veces la energía del nivel n = 2.
c) Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía inferior.
d) Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la configuración electrónica
fundamental del átomo de carbono.