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    Leyes de Los Gases en El Aparato Respiratorio

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    Las leyes de los gases como la ley de Dalton, la ley de Boyle y la ley de Charles se aplican en los procesos respiratorios como la espiración y la difusión de gases. La ley de Dalton establece que cada gas ejerce una presión parcial y que la presión total es la suma de las presiones parciales. La ley de Boyle indica que el volumen de un gas varía inversamente con la presión. La ley de Charles especifica que el volumen de un gas depende directamente de su temperatura.

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    LEYES DE LOS GASES EN EL APARATO RESPIRATORIO

    En la espiracin se observa un proceso llamado distensibilidad pulmonar, que es el cambio en


    el volumen pulmonar por unidad de Presin intrapulmonar, cuyo valor normal es de 200
    mL/cm H
    2
    O. Esto significa que al aumentar la presin intrapulmonar 1 cm H2O, los pulmones
    incrementan en 200 mL su volumen.
    En la difusin de los gases, a travs de la membrana alveolo-capilar, los parmetros fsicos que
    se involucran son: Presin, Temperatura, Volmen, Humedad y permeabilidad de la
    membrana, las cules se ven representadas en la ley general de los gases.
    Tenemos la ley de Dalton, que dice que cada gas desarrolla una presin propia (presin
    parcial), como si estuviese solo y que la presin total es la sumatoria de las presiones parciales.
    Tambin dice que los gases tienden a ocupar todo el espacio, lo cul se aplica en el proceso de
    espiracin, donde la sumatoria de todos los gases que participan en el proceso, tienden a
    ocupar todo el espacio pulmonar.
    stas leyes tambin participan en los transtornos de los gases pulmonares, ya que al aumentar
    o disminuir alguno de estos factores, se causa una alteracin generalmente maligna.
    Otro factor que se puede observar en la ley general en funcin por moles de sustancia, es la
    R que es una constante que proviene del cociente entre el volumen de CO2 y O2, a esto se le
    llama cociente respiratorio.
    Para entender como se realiza el intercambio de gases respiratorios en el cuerpo, es necesario
    que se conozcan algunas leyes de los gases.
    Ley de Charles: Esta ley indica el volumen de un gas es directamente proporcional a
    su temperatura absoluta, manteniendo la presin constante. Conforme los gases
    entran en los pulmones que tienen una temperatura mayor, los gases se expanden y
    aumentan el volumen pulmonar.
    Ley de Boyle: Afirma que el volumen de un gas vara en forma inversa con la presin
    (a temperatura constante), es decir, que si el tamao de un contenedor cerrado
    aumenta, la presin del aire dentro del contenedor disminuye y si el tamao del
    contenedor disminuye, entonces su presin aumenta.
    Ley de Henry: Esta ley sostiene que La capacidad del gas para permanecer en solucin
    depende de su presin parcial y del coeficiente de solubilidad (atraccin fsica y
    qumica por el agua)". En los casos de buzos o submarinistas (que portan un aparato
    de respiracin marina) o mineros, los cuales respiran aire bajo una presin alta, el
    nitrgeno de la mezcla si puede afectar al organismo. Como la presin parcial del
    nitrgeno es mayor en una mezcla de aire comprimido que en el aire con una presin a
    nivel del mar, una cantidad considerable de nitrgeno se convierte en solucin en el
    plasma y en el lquido intersticial.
    BIBLIOGRAFIA
    Universidad de Zulia. Facultad de medicina. Ctedra de Fisiologa. Fsiologa respiratoria.
    Rincn Tibisay.

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