Brochures y cianuro">
Cianuro Libre
Cianuro Libre
Cianuro Libre
Cianuro libre
a) Caractersticas generales
Cianuro libre es el trmino utilizado para describir tanto el ion de cianuro
(CN-) que se disuelve en el agua del proceso como cualquier cianuro de
hidrgeno (HCN) que se forma en la solucin.
Los cianuros son relativamente mviles en el suelo. Una vez en el suelo, el
cianuro puede ser removido a travs de varios procesos. Algunos compuestos
de cianuro en el suelo pueden formar cianuro de hidrgeno y evaporarse,
mientras que otros sern transformados a otras sustancias qumicas por los
microorganismos en el suelo.
b) Origen natural y antropognico
-Cianuro en la naturaleza: En la naturaleza, el cianuro es formado, excretado
y degradado por miles de animales, plantas, insectos, hongos y bacterias. Los
niveles de cianuro potencialmente liberado por la digestin o inadecuada
preparacin de plantas cianognicas
la continua destoxicacin del cianuro aportado por las plantas cianogenticas que
constituyen el principal recurso forrajero de tales animales; este problema ha sido
solucionado aadiendo 5% de azufre a la sal que se suministra al ganado.
Se sabe queconcentraciones tan bajas como 0,1 miligramos por litro son letales para
especies acuticas sensibles.
-Plantas: Derrames de cianuro pueden matar la vegetacin e impactar la fotosntesis y las
capacidades reproductivas de las plantas
Nombre Comn
Especie Vegetal
Nombre Cientfico
almendra
sorgo
yuca
Prunus amydalus
Sorgum album, Sorgum bicolor
Manihot esculenta
Lotaustralina
pallar
yuca
pallar
M. carthaginensis
Phaseolus lunatus
Manihot carthaginensis
Phaseolus lunatus
Prunus especies e.g., P. avium, P.
Prunasina
Taxifilina
drupas
Brotes de bamb
Arsnico Total
1. Caractersticas generales de la sustancia
Hay dos tipos de compuestos de arsnico en el agua, los alimentos, el aire y el
suelo: orgnicos e inorgnicos (los dos juntos se conocen como "el arsnico
total")
Todas las formas alotrpicas excepto la gris carecen de lustre metlico y tienen
muy baja conductividad elctrica por lo que el elemento se comportar como
metal o no metal en funcin, bsicamente, de su estado de agregacin.
A presin atmosfrica el arsnico sublima a 613 C, y a 400 C arde con llama
blanca formando el sesquixido As4O6. Reacciona violentamente con el cloro y
se combina, al calentarse, con la mayora de los metales para formar el
arseniuro correspondiente y con el azufre. No reacciona con el cido clorhdrico
en ausencia de oxgeno, pero s con el ntrico caliente, sea diluido o
concentrado y otros oxidantes como el perxido de hidrgeno, cido perclrico,
etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son. Es un
elemento qumico esencial para la vida aunque tanto el arsnico como sus
compuestos son extremadamente venenosos.
Efectos crnicos
Se deben a la exposicin ocupacional o ambiental
De tipo general