Cobaltgelb

Kobaltgelb wurde im Jahre 1848 von Nikolaus Wolfgang Fischer erstmals beschrieben^[3] und wird seit etwa 1860 industriell hergestellt. Zur damaligen Zeit war es neben Indischgelb die einzige Lasurfarbe mit leuchtend gelber Färbung. Erst mit der Erfindung der organischen Teerfarbstoffe, die wesentlich preiswerter herzustellen waren, ging seine Verbreitung wieder zurück.^[4]

Chemisch gesehen handelt es sich bei Aureolin um Kaliumhexanitritocobaltat(III) – mit der Formel K₃[Co(NO₂)₆]·1,5 H₂O. Es sollte nur im Neutralen verwendet werden, da es im sauren oder basischen Milieu nicht beständig ist.^[4]

Es fällt als Niederschlag aus, wenn eine Natriumhexanitrocobaltat(III)-Lösung in eine Lösung die Kaliumionen enthält (z. B. gelöstes Kaliumnitrat) zugetropft wird. Das Natriumhexanitrocobaltat(III) wird wiederum durch eine vorhergehende Oxidation des Co²⁺ mittels Luft (Sauerstoff) zu Co³⁺ in einer Lösung aus Natriumnitrit, Cobalt(II)-nitrat und Essigsäure gewonnen:^[5]

${\displaystyle \mathrm {24\ NaNO_{2}+4\ Co(NO_{3})_{2}+4\ CH_{3}COOH+O_{2}\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {\ 4\ Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]\ +8\ NaNO_{3}\ +4\ CH_{3}COONa\ +2\ H_{2}O} }$ 

${\displaystyle \mathrm {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]\ +3\ KNO_{3}\longrightarrow \ K_{3}[Co(NO_{2})_{6}]\downarrow \ +3\ NaNO_{3}} }$ 

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Kaliumhexanitrocobaltat(III). In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ „Salpetrichsaures Kobaltoxydkali“: N. W. Fischer: Ueber die salpetrichtsauren Salze. In: Annalen der Physik und Chemie. Band 150, Nr. 5, Januar 1848, S. 115–125, doi:10.1002/andp.18491500512. 
4. ↑ ^{a b} 43500 Kobaltgelb, Aureolin. (PDF, 43 kB) Kremer Pigmente, ehemals im Original (nicht mehr online verfügbar); abgerufen am 24. Oktober 2015.@1@2Vorlage:Toter Link/www.kremer-pigmente.de (Seite nicht mehr abrufbar. Suche in Webarchiven) 
5. ↑ Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I + II, Leipzig 1973, S. 400.