Kalcij-hidroksid
| Kalcij hidroksid | |
|---|---|
 | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Kalcij hidroksid |
| Druga imena | gašeni kreč, |
| Molekularna formula | Ca(OH)2 |
| CAS registarski broj | 1305-62-0 |
| Kratki opis | bijeli prah bez mirisa |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 74,093 g/mol |
| Agregatno stanje | čvrsto |
| Gustoća | 2,211 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 580 °C |
| Rastvorljivost | nerastvorljiv u alkoholu u vodi 0,189 g/100 mL (0 °C) u vodi 0,173 g/100 mL (20 °C) |
| Rizičnost | |
| NFPA 704 |  0
3
0
|
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Kalcij hidroksid (poznat i kao gašeni kreč) je neorganski hemijski spoj kalcija koji ima hemijsku formulu Ca(OH)2. To je bezbojni kristal ili bijeli prah, a dobija se miješanjem kalcij oksida (krečnjaka) sa vodom. Kalcij hidroksid se koristi u mnogim djelatnostima, uključujući i prehrambenu industriju. Zasićeni rastvor kalcij hidroksida naziva se i tvrda ili krečna voda.
Osobine
[uredi | uredi izvor]Kada se zagrije na 512 °C, parcijalni pritisak vode je u ekvilibriju sa kalcij hidroksidom dostiže 101 kPa, na kojem se kalcij hidroksid raspada na kalcij oksid i vodu.[1]
- Ca(OH)2 → CaO + H2O
Suspenzija sitnih čestica kalcij hidroksida u vodi se zove krečno mlijeko. Rastvor kalcij hidroksida se naziva krečna voda a ima osobine srednje jakih baza koje reagiraju sa kiselinama i napadaju mnoge metale. Krečna voda se vrlo lahko zamuti u prisustvu ugljik dioksida zbog nastanka kalcij karbonata, u procesu poznatom kao karbonatizacija:
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Struktura, dobijanje i rasprostranjenost
[uredi | uredi izvor]
Kalcij hidroksid ima polimernu strukturu, kao što je imaju i slični hidroksidi zemnoalkalnih metala. Slaganje molekula prati motiv sličan kao i kod kadmij jodida sa slojevima oktahedralnih centara kalcija. Postoje jake vodikove veze između tih slojeva.[2]
Kalcij hidroksid se komercijalno proizvodi tretiranjem kreča sa vodom:
- CaO + H2O → Ca(OH)2
Laboratorijski se može napraviti miješanjem kalcij hlorida i natrij-hidroksida u vodenom rastvoru. Mineralni oblik, portlandit, je relativno rijedak a može se naći u nekim vulkanskim i metamorfnim stijenama. Također je poznato da se ponekad javlja pri sagorijevanju na odlagalištima uglja.
Upotreba
[uredi | uredi izvor]Jedan od najvažnijih načina upotrebe kalcij hidroksida je kao flokulant pri preradi otpadnih voda. U vodi on pravi paperjaste naelektrisane komadiće koje pomažu pri uklanjanju manjih čestica iz vode te tako prečišćava vodu. Ovaj proces je efikasan jer je kalcij hidroksid dosta jeftin i neotrovan.
Reference
[uredi | uredi izvor]- ^ Halstead, P.E. (1957). "The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide". Journal of the Chemical Society. 769: 3873. Nepoznati parametar
|coauthors=zanemaren (prijedlog zamjene:|author=) (pomoć) - ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. izd.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.