ইউরোপিয়াম
 | ||||||||||||||||||||||||||
| উচ্চারণ | /jʊˈroʊpiəm/ | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| উপস্থিতি | silvery white, with a pale yellow tint;[১] but rarely seen without oxide discoloration | |||||||||||||||||||||||||
| আদর্শ পারমাণবিক ভরAr°(Eu) | ||||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় সারণিতে ইউরোপিয়াম | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক সংখ্যা | ৬৩ | |||||||||||||||||||||||||
| গ্রুপ | এফ-ব্লক গ্রুপ (no number) | |||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় | পর্যায় ৬ | |||||||||||||||||||||||||
| ব্লক | f-block | |||||||||||||||||||||||||
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [Xe] ৪f৭ ৬s২ | |||||||||||||||||||||||||
| প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 8, 18, 25, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||
| ভৌত বৈশিষ্ট্য | ||||||||||||||||||||||||||
| গলনাঙ্ক | 1099 কে (826 °সে, 1519 °ফা) | |||||||||||||||||||||||||
| স্ফুটনাঙ্ক | 1802 K (1529 °সে, 2784 °ফা) | |||||||||||||||||||||||||
| তরলের ঘনত্ব | m.p.: 5.13 g·cm−৩ | |||||||||||||||||||||||||
| ফিউশনের এনথালপি | 9.21 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||
| বাষ্পীভবনের এনথালপি | 176 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||
| তাপ ধারকত্ব | 27.66 J·mol−১·K−১ | |||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| ||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | ||||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ-চুম্বকত্ব | 1.2 (পলিং স্কেল) | |||||||||||||||||||||||||
| আয়নীকরণ বিভব | ১ম: 547.1 kJ·mol−১ ২য়: 1085 kJ·mol−১ ৩য়: 2404 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: 180 pm | |||||||||||||||||||||||||
| সমযোজী ব্যাসার্ধ | 198±6 pm | |||||||||||||||||||||||||
| বিবিধ | ||||||||||||||||||||||||||
| কেলাসের গঠন | body-centered cubic (bcc) | |||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় পরিবাহিতা | est. 13.9 W·m−১·K−১ | |||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | poly: 0.900 µΩ·m (at r.t.) | |||||||||||||||||||||||||
| চুম্বকত্ব | paramagnetic[৪] | |||||||||||||||||||||||||
| ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | 18.2 GPa | |||||||||||||||||||||||||
| কৃন্তন গুণাঙ্ক | 7.9 GPa | |||||||||||||||||||||||||
| আয়তন গুণাঙ্ক | 8.3 GPa | |||||||||||||||||||||||||
| পোয়াসোঁর অনুপাত | 0.152 | |||||||||||||||||||||||||
| ভিকার্স কাঠিন্য | 165–200 MPa | |||||||||||||||||||||||||
| ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7440-53-1 | |||||||||||||||||||||||||
| ইতিহাস | ||||||||||||||||||||||||||
| নামকরণ | after Europe | |||||||||||||||||||||||||
| আবিষ্কার | 1896 | |||||||||||||||||||||||||
| প্রথম বিচ্ছিন্ন করেন | 1901 | |||||||||||||||||||||||||
| europium আইসোটোপ | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
ইউরোপিয়াম একটি মৌলিক পদার্থ ; এটির প্রতীক Eu এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৬৩। ইউরোপিয়াম ল্যান্থানাইড ধারাবাহিকের একটি রূপালী-সাদা ধাতু যা বাতাসের সাথে সহজে বিক্রিয়া করে গাঢ় অক্সাইড আবরণ তৈরি করে। এটি ল্যান্থানাইড উপাদানগুলির মধ্যে সবচেয়ে রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল, কম ঘন এবং নরমতম। এটি একটি ছুরি দিয়ে কাটার মত যথেষ্ট নরম। ১৯০১ সালে ইউরোপিয়ামকে বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল এবং ইউরোপ মহাদেশের নামে নামকরণ করা হয়েছিল। [৫] ইউরোপিয়াম সাধারণত ল্যান্থানাইড ধারাবাহিকের অন্যান্য সদস্যদের মতো জারণ অবস্থা +৩ ধরে নেয়, কিন্তু অক্সিডেশন অবস্থা +২ যুক্ত যৌগগুলিও সাধারণ। অক্সিডেশন অবস্থা +২ সহ সমস্ত ইউরোপিয়াম যৌগগুলির জারন সামান্য হ্রাস পাচ্ছে। ইউরোপিয়ামের কোন উল্লেখযোগ্য জৈবিক ভূমিকা নেই এবং অন্যান্য ভারী ধাতুর তুলনায় এটি তুলনামূলকভাবে অ-বিষাক্ত। ইউরোপিয়ামের বেশিরভাগ প্রয়োগ ইউরোপিয়াম যৌগের ফসফোরেসেন্সকে শোষণ করে। ইউরোপিয়াম পৃথিবীর বিরল মৃত্তিকা মৌলের মধ্যে একটি। [৬]
ব্যুৎপত্তি
[সম্পাদনা]এর আবিষ্কারক, ইউজিন-আনাতোল ডেমারকে ইউরোপ মহাদেশের নামানুসারে উপাদানটির নামকরণ করেছেন। [৭]
বৈশিষ্ট্য
[সম্পাদনা]ভৌত বৈশিষ্ট্য
[সম্পাদনা]ইউরোপিয়ামের বৈশিষ্ট্য এর অর্ধ-ভরা ইলেক্ট্রন শেল দ্বারা প্রভাবিত হয়। এর কঠোরতা সীসার সঙ্গে তুলনীয়। ।সমস্ত ল্যান্থানাইডের মধ্যে ইউরোপিয়ামের গলনাঙ্ক দ্বিতীয় সর্বনিম্ন এবং ঘনত্ব সর্বনিম্ন।[৮]
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
[সম্পাদনা]ইউরোপিয়াম হলো সর্বাধিক সক্রিয় বিরল-মৃত্তিকা মৌল।[৯]জলের সাথে এর বিক্রিয়ার সমীকরণ নিম্নরূপ
২ Eu + ৬ H২O → ২ Eu(OH)৩ + ৩ H২
উচ্চ রাসায়নিক সক্রিয়তার কারণে কঠিন ইউরোপিয়ামের উপরিভাগে কদাচিৎ ধাতব চকচকে ভাব থাকে, এমনকি খনিজ তেল দিয়ে প্রলেপ দিলেও কোনো পরিবর্তন হয় না। ১৫০ থেকে ১৮০ °C তাপমাত্রায় ইউরোপিয়াম বাতাসে জ্বলে ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড তৈরি করে :[১০]
৪ Eu + ৩ O২ → ২ Eu২O৩
তথ্যসূত্র
[সম্পাদনা]- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। পৃষ্ঠা 112। আইএসবিএন 0080379419।
- ↑ "Standard Atomic Weights: ইউরোপিয়াম"। CIAAW। ১৯৯৫।
- ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (২০২২-০৫-০৪)। "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)"। Pure and Applied Chemistry (ইংরেজি ভাষায়)। আইএসএসএন 1365-3075। ডিওআই:10.1515/pac-2019-0603।
- ↑ Lide, D. R., সম্পাদক (২০০৫)। "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds"। CRC Handbook of Chemistry and Physics (পিডিএফ) (86th সংস্করণ)। Boca Raton (FL): CRC Press। আইএসবিএন 0-8493-0486-5।
- ↑ "Periodic Table: Europium"। Royal Society of Chemistry।
- ↑ Stwertka, Albert.
- ↑ National Institutes of Health, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Eagleson, Mary; Brewer, William; Aylett, Bernhard J., সম্পাদকগণ (২০০১)। Holleman-Wiberg inorganic chemistry। San Diego, Calif. London: Academic। আইএসবিএন 978-0-12-352651-9।
- ↑ "Rare-Earth Metal Long-Term Air Exposure Test"। www.elementsales.com। সংগ্রহের তারিখ ২০২৪-০৮-২৩।
- ↑ Ugale, Akhilesh; Kalyani, Thejo N.; Dhoble, Sanjay J. (২০১৮-০১-০১)। Martín-Ramos, Pablo; Ramos Silva, Manuela, সম্পাদকগণ। Potential of europium and samarium β-diketonates as red light emitters in organic light-emitting diodes। Advanced Nanomaterials। Elsevier। পৃষ্ঠা 59–97। আইএসবিএন 978-0-12-813840-3। ডিওআই:10.1016/b978-0-12-813840-3.00002-8।
