Laporan Praktikum Kimia Dasar

Stoikiometri merupakan ilmu yang menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (Alfian, 2009). Hal tersebut juga diperjelas oleh (Winarni dkk, 2013) yang menyatakan bahwa materi stoikiometri merupakan kajian tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia. Pemaknaan lebih luas menjelaskan bahwa stoikiometri mempelajari aspek kuantitatif rumus dan reaksi kimia, hal tersebut diperoleh melalui pengukuran massa, volume, jumlah dan sebagainya yang terkait dengan atom, ion atau rumus kimia serta saling keterkaitannya dalam suatu mekanisme reaksi kimia (Ernawati, 2015:18).

Pengamatan di lapangan menunjukkan bahwa alat dan bahan yang tersedia di laboratorium sering tidak sesuai dengan kebutuhan dan terkadang banyak tersimpan alat dan bahan yang sudah tidak digunakan. Alat atau bahan yang sudah tidak digunakan, mestinya, dibuang melalui proses pemusnahan yang sesuai dengan aturan agar keseimbangan dan keharmonisan lingkungan laboratorium tetap terjaga. Namun, proses pemusnahan alat atau bahan yang sudah tidak terpakai tampaknya belum diatur atau belum dilaksanakan dengan baik.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering melakukan pemanasan air hingga mendidih . Kita ketahui bahwa air mendidih/panas tentunya memiliki suhu yang tinggi atau suhu saat tepat air mendidih. Di dalam ilmu kimia, kenaikan titik didih yaitu suhu dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan.

Selain kenaikan titik didih, kita juga mengenal istilah penurunan titik beku. Kenaikan titik didih maupun penurunan titik beku sama-sama dipengaruhi oleh zat terlarrutnya.

Metode volumetri (disebut juga trimetri) ditemukan oleh Gay-Lussac pada tahun 1835. Metode ini masih digunakan karena merupakan metode yang tahan (rugged; tidak mudah terpengaruh oleh perubahan lingkungna yang kecil), murah, dan mampu memberikan presisi yang tinggi. Keuntungan utamanya ialah tidak diperlukan standar rujukan (reference standard), berbeda dengan metode instrumental yang mengharuskan keberadaan bahan rujukan. Keterbatasan metode volumetri ialah kurang spesisfik dan kurang sensitif sehingga memerlukan sampel dan jumkah yang relatif banyak. Analisis volumetri melibatkan pengukuran volume larutan baku yang bereaksi dengan analit secara akurat. Dalam analisis trimetri, sejumlah zat yang diselidiki (analit) direaksikan dengan larutan baku (standar) yang kadar konsentrasinyatelah diketahui secara teliti, dan reaksinya berlangsung secara kuantitatif. Larutan baku tiap milimeter atau tiap liternya berisi sejumlah berat ekuivalen senyawa baku. Berat atau kadar analit dihitung dari volume larutan dan kesetaraan kimianya. Kesetaraan kimia ini dapat diketahui dari persamaan reaksinya (Rohman 2021).

1. Memahami metoda/prinsip kerja yang digunakan pada kalibrasi pipet volume 2. Melakukan kalibrasi pipet volume dan membandingkannya dengan standar II. DASAR TEORI Pipet volume digunakan untuk memindahkan cairan dari suatu wadah ke wadah yang lain. Pemindahan cairan biasanya dibantu dengan alat hisap. Kalibrasi perlu dilakukan agar hasil pengukuran selalu sesuai dengan alat ukur standar. Prinsip dasar kalibrasi pipet volume adalah penetapan volume air yang dipindahkan oleh pipet volume berdasarkan massa yang dipindahkan pada suhu tertentu. Apabila densitas air diketahui maka volume trkoreksi dapat ditentukan. Harga densitas pada berbagai suh dapat dilihat pada table. Dari pengukuran tersebut, dapat diketahui volume air yang dipindahkan dan membandingkan antara penyimpangan daei perhitungan penyimpangan yang berdasarkan standar ASTM. Pipet volume dibagi dalam 2 kelas berdasarkan akurasinya, yaitu : 1. Kelas A untuk analisis yang memerlukan ketelitian tinggi. Terbuat dari gelas yang memiliki nilai muai panjang yang kecil, sehingga pemuaiannya hanya sedikit dipengaruhi perbedaan suhu. 2. Kelas B untuk analisis yang tidak memerlukan ketelitian tinggi III. ALAT DAN BAHAN ALAT BAHAN = Aquadest • pipet volume 10 ml dan 25 ml • Neraca analitik • Thermometer • Pipet tetes IV. PROSEDUR KERJA 1. Pastikan peralatan yang akan digunakan dalam kondisi yang bersih 2. Catat spesifikasi gelas ukur : merk, kapasitas, toleransi, kelas, jenis alat ukur, suhu pengukuran 3. Timbang beaker glass, catat massa sebagai berat beaker kosong 4. Isi pipet volume dengan Aquadest

Konsep asam basa menurut beberapa ahli diantaranya teori Arrhenius, teori Bronsted-Lowry, dan teori Lewis. Teori asam basa Arrhenius menjelaskan bahwa asam adalah senyawa yang di dalam air dapat melepaskan ion H+ sedangkan basa adalah senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Teori ini hanya terbatas untuk larutan dengan pelarut berupa air. Teori asam basa Bronsted-Lowry menjelaskan bahwa asam adalah spesi yang memberikan proton (donor H+) sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton (aseptor H+). Teori ini dapat menjelaskan sifat asam basa suatu larutan meskipun pelarutnya bukan air. Teori asam basa Lewis menjelaskan bahwa asam adalah spesi penerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah spesi yang memberikan pasangan elektron (Keron, 2020).

Kelarutan semua karbonat normal dengan kekecualian karbonat dari logam-logam alkali serta ammonium, tidak larut dalam air, hidrogen karbonat atau bikarbonat dari kalsium, strontium, barium, magnesium dan mungkin dari besi, ada dalam larutan air, mereka terbentuk karena aksi oleh asam karbonat yang berlebih terhadap karbonat-karbonat normal, entah dalam larutan air atau suspensi dan akan terurai pada pendiaman larutan. Hidrogen karbonat dalam logam-logam alkali larut dalam air, tetapi kurang larut dibandingkan karbonat normal pada umumnya.untuk mempelajari reaksi ini dapat dipakai larutan natrium karbonat Na2CO3. COH2O 0,5 M. Dalam reaksi asam klorida encer terjadi penguraian berbuih, karena karbodioksida dilepaskan.Gas ini dapat didefinisikan sifatnya yang mengeruhkan air kapur atau burit.

TUJUAN • Membuat larutan standar HCl 0,1 M • Membuat larutan standar sekunder NaOH 0,1 M dan standar primer H 2 C 2 O 4 • Melakukan standarisasi larutan HCl 0,1 M dan NaOH 0,1 M • Menggunakan larutan standar NaOH 0,1 M untuk menetapkan kadar asam asetat cuka perdagangan A. PRE LAB

Bahan organik adalah kumpulan beragam senyawa-senyawa organik kompleks yang sedang atau telah mengalami proses dekomposisi, baik berupa humus hasil humifikasi maupun senyawa-senyawa anorganik hasil mineralisasi dan termasuk juga mikrobia heterotrofik dan ototrofik yang terlibat dan berada di dalamnya (Hutasoit dkk, 2014). Dalam kimia organik selain unsur karbon (C), unsur-unsur yang sering kali ada adalah hidrogen (H), oksigen (O), dan unsur halogen (Cl, Br, I), Nitrogen (N), S dan P. Walaupun senyawa organik terbentuk dari sejumlah kecil unsur akan tetapi keberadaan senyawa organik sangat berlimpah. Sekarang ini kita hidup di zaman karbon karena setiap hari kita dikelilingi oleh senyawa-senyawa karbon, kolesterol dan lemak tak jenuh, hormon pertumbuhan dan steroid, insektisida dan feromon, karsinogen dan agen kemoterapi, DNA dan kode genetik, dan masih banyak lagi yang lainnya. Berdasarkan penemuan di atas, senyawa organik kemudian dapat didefinisikan sebagai senyawa karbon (Wardiyah, 2016).

Termokimia adalah bagian dari termodinamika yang membahas perubahan panas dari suatu reaksi kimia dan hubungan dengan pengaruh kalor yang menyertai reaksi-reaksi kimia. Secara eksperimen kalor reaksi dapatditentukan dengan kalorimeter, tapi tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara kalorimetrik.

Kation merupakan ion yang bermuatan positif, yang kehilangan satu atau lebih elektron. Kation dikelompokkan dalam beberapa golongan yang tujuannya untuk menganalisis kualitatif sistematik. Kation digolongkan dengan berdasarkan sifat-sifat kation terhadap beberapa reagnesia. Reagnesia golongan biasanya digunakan untuk klasifikasi kation seperti asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfide, dan ammonimum karbonat. Untuk mendeteksi anion tidak diperlukan metode sistematik seperti pada kation. Anion dapat dipisahkan dalam golongan-golongan utama, bergantung pada kelarutan garam peraknya, garam kalsium atau bariumnya dan garam zinknya. Namun, ini hanya dianggap berguna untuk memberi indikasi dari keterbatasan pada metode ini (Yusuf, 2019).

Topik Praktikum : Pengenalan Alat dan Teknik DasarLaboratorium I. Tujuan Praktikum 1. Praktikan mampu menyebutkan nama dan fungsi beberapa alat yang digunakan di laboratorium 2. Praktikan mampu menentukan untuk membuat larutan asam dan garam. II. Prinsip Berdasarkan identifikasi alat yang biasa di gunakan pada saat praktikum serta fungsi dari masing-masing alat tersebut,dan penggunaanya atau cara yang tepat untuk menggunakannya. III. Dasar Teori Pengenceran yaitu suatu cara atau metode yang di terapkan pada suatu senyawa dengan jalan menambahkan pelarut yang bersifat netral,lazim di pakai yaitu aquades dalam jumlah tertentu.Penambahan dalam suatu senyawa dan berakibat menurunya kadar kepekatan atau tingkat konsentrasi dari sednyawa yang di larutkan atau yang di encerkan (Brady,1999) Larutan di identifikasi sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat berfariasi (Baroroh,2004) Pengenalan sifat dan jenis bahan kimia akan memudahkan dalam cara penganangannya , yakni cara pencampuran ,mereaksikan pemindahan atau transportan , dan penyimpanan.Pengetahuan tentang nama dengan kegunaanya alat dan bagaimana cara penggunaanya juga sangat penting (Budimawardi M.si,2011)

Pada golongan IIA dalam tabel periodik terdapat unsur – unsur yang disebut alkali tanah, unsur – unsur tersebut diantaranya adalah berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Oleh karena letaknya yang terdapat pada golongan IIA, maka terdapat banyak sifat logam pada tiap unsurnya, maka dari itu disebut sebagai logam alkali tanah. Masing-masing elemen ini memiliki dua elektron di tingkat energi terluarnya, yang membuat alkali tanah cukup reaktif sehingga jarang ditemukan sendirian di alam. Tapi kereaktifan unsur – unsurnya tidak sereaktif logam alkali, serta reaksi kimia alkali tanah biasanya terjadi lebih lambat. Alkali tanah juga memiliki titik didih dan leleh yang tinggi dengan kerapatan elektronnya yang rendah. Logam alkali tanah juga mudah bereaksi dengan unsur – unsur maupun senyawa pada halogen dan air.

ABSTRAK Telah dilakukan percobaan dengan judul "Materi dan Perubahan" yang bertujuan untuk membedakan campuran homogen dan heterogen serta perubahan fisika dan perubahan kimia. Dalam percobaan ini ada lima percobaan yang dilakukan. Untuk membedakan campuran homogen dan heterogen serta perubahan fisika dan perubahan kimia. Analisa yang digunakan pada percobaan ini adalah dengan analisa kualitatif. Hasilnya adalah praktikan dapat mengetahui perbedaan antara campuran homogen dan heterogen serta perubahan fisika dan perubahan kimia seperti pasir yang dimasukkan kedalam gelas kimia kemudian ditambah air suling lalu diaduk dan disaring kemudian pemanasan pada air, pencampuran air dengan minyak makan, pemanasan air di dalam gelas kimia yang ditutup dengan kaca arloji, pencampuran antara HCl dan NaOH yang dipanaskan, dan pembakaran pada lilin. Kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan ini adalah, pada perubahan fisika, perubahan hanya terjadi pada materinya tidak pada unsur penyusunnya. Sedangkan perubahan kimia mengalami perubahan pada materinya dan juga struktur penyusunya materi tersebut.

Larutan penyangga atau sering disebut larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH pada kisarannya apabila terdapat upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH, melalui penambahan air/asam/basa dalam jumlah yang besar. Larutan penyangga memiliki dua komponen yaitu asam dan basa. Asam akan berperan jika ada upaya untuk menaikan pH, sedangkan basa akan berperan jika terdapat upaya untuk menurunkan pH. Asam dan basa disini merupakan pasangan asam dan basa konjugasi (Partana, 2009).
Jelaskan prinsip , mekanisme & contoh kerja larutan penyangga! Larutan penyangga asam dalam mempertahankan pH adalah setiap penambahan H + akan dinetralkan oleh basa konjugasi, setiap penambahan OH-akan dinetralkan oleh asam lemah, dan setiap pengenceran denga H 2Omaka memperbesar jumlah ion H + dan basa kojugasi daro ionisasi asam lemah namun penambahan konsentrasi H + menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah.Larutan penyangga basa adalah mempertahankan adalah setiap penambahan H + akan dinetralkan oleh oleh basa lemah, setiap penambahan OH-akan dinetralkan oleh asam konjugasi, dan setiap pengenceran dengan H 2 O akan memperbesar jumlah ion OH-menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah (Sutresna, 2007).

Destilasi atau penyulingan adalah suatu metode pemisahan bahan kimia berdasarkan perbedaan kecepatan atau kemudahan menguap (volatilitas) bahan atau didefinisikan juga teknik pemisahan kimia yang berdasarkan perbedaan titik didih. Dalam penyulingan, campuran zat dididihkan sehingga menguap, dan uap ini kemudian didinginkan kembali ke dalam bentuk cairan. Zat yang memiliki titik didih lebih rendah akan menguap lebih dulu. Metode ini merupakan termasuk unit operasi kimia jenis perpindahan massa. Penerapan proses ini didasarkan pada teori bahwa pada suatu larutan, masing-masing komponen akan menguap pada titik didihnya. Model ideal destilasi didasarkan pada Hukum Raoult dan Hukum Dalton (Stephani, 2009).