Laporan Praktikum Kima

DESTILASI DAN EKSTRAKSI I. Tujuan Pada akhir percobaan mahasiswa diharapkan paham dan terampil dalam : a. Melakukan destilasi untuk pemisahan dan pemurnian zat cair b. Mengkalibrasi termometer c. Melakukan teknik ekstraksi untuk pemisahan senyawa organik Prinsip destilasi dan ekstraksi II. Landasan teori Ekstraksi pelarut atau biasa disebut penyarian, merupakan suatu proses pemisahan dimana suatu zat terdistribusi dalam dua pelarut yang tidak bercampur. Penyarian merupan proses pemisahan dimana suatu zat terdistribusi kedalam dua pelarut yang tidak saling bercampur. Kegunaan besar dari penyarian ini adalah kemungkinan untuk pemisahan dua senyawa atau lebih berdasarkan perbedaan koefisien distribusinya (Kd) (Rudi, 2010) Ekstraksi pelarut menyangkut distribusi suatu zat terlarut (solut) diantara dua fasa air yang tidak saling bercampur[3]. Teknik ekstraksi sangat berguna untuk pemisahan secara cepat dan "bersih" baik untuk zat organik maupun zat anorganik. Cara ini dapat digunakan untuk analisis makro maupun mikro. Melalui proses ekstraksi, ion logam dalam pelarut air ditarik keluar dengan suatu pelarut organik (fasa organik). Secara umum, ekstraksi ialah proses penarikan suatu zat terlarut dari larutannya di dalam air oleh suatu pelarut lain yang tidak dapat bercampur dengan air (fasa air). Tujuan ekstraksi ialah memisahkan suatu komponen dari campurannya dengan menggunakan pelarut (Suyanti, 2008) Walaupun suatu minyak mentah boleh jadi diperlakukan ke destilasi dalam vakum dan penyulingan secara bertingkat, boleh tetap beberapa minyak berharga membiarkan vacuum-residuum. minyak yang Berharga ini adalah yang disembuhkan oleh bahan ekstraksi pelarut, dan aplikasi bahan

Kesetimbangan kimia adalah reaksi kimia yang berlangsung 2 arah, yaitu hasil reaksi dapat berubah kembali menjadi pereaksinya hingga konsentrasi reaktan dan produk konstan. Reaksi kimia mencapai kesetimbangan jika laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri sehingga tidak terjadi lagi perubahan dalam system kesetimbangan. Persamaan reaksi kesetimbangan kimia dapat dituliskan dengan mencantumkan panah bolak balik. Panah tersebut menyatakan bahwa reaksi berlangsung dua arah (Kencanawati, 2012). Secara umum kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yang dihasilkan. Sementara itu, kesetimbangan dinamis diperoleh ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri bergerak. Pada persamaan reaksi kesetimbangan kimia setiap terjadi reaksi ke kanan, maka zat-zat produk akan bertambah, sementara zat-zat reaktan berkurang. Sebaliknya, reaksi juga dapat bergeser ke arah reaktan sehingga jumlah produk berkurang. Akibatnya terjadi lagi reaksi ke arah kanan. Demikian ini terjadi terus-menerus, sehingga secara mikroskopis terjadi reaksi bolak-balik (dua arah) pada reaksi kesetimbangan. Keadaan seperti ini dikatakan bahwa kesetimbangan bersifat dinamis. Keadaan dinamis hanya terjadi dalam sistem tertutup (Ablinda, 2020).

a) Mengetahui isomer geometri b) memahami prinsip dasar isomer ruang khususnya isomer geometri serta memahami perbedaan sifat fisik antara senyawa yang berisomer cis dan trans II. Landasan teori Isomer geometri adalah isomeri yang disebabkan oleh perbedaan letak atau gugus di dalam ruang. Isomer geometri sering juga disebut dengan isomer cis-trans. Isomeri ini tidak tidak reddapat pada kompleks dengan strruktur linear, trigonal planar, atau tetrahedral, tetapi umum terdapat pada kompleks planar segiempat dan oktahedral. Kompleks yang mempunyai isomer hanya kompleks-komplek yang bereaksi sangat lambat dan kompleks yang inert. Ini disebabkan karena kompleks-kompleks yang bereaksi sangat cepat atau kompleks-kompleks yang labil, sering bereaksi lebih lanjut membentuk isomer yang stabil (Syabatini, 2009) Pada beberapa senyawa kompleks koordinasi, ikatan kovalen menimbulkan kemungkinan terbentuknya senyawa-senyawa isomer, karena ligan terikat dalam ruangan sekitar ion logam pusat. Yang dimaksud dengan senyawa isomer adalah molekul-molekul atau ion-ion yang mempunyai susunan atom yang sama sehingga bangun dan sifat-sifatnya berbeda. Ada dua keisomeran yang lazim dijumpai pada senyawa kompleks koordinasi yaitu keisomeran cis-trans dan keisomeran optic. Keisomeran cis-trans terjadi pada beberpa senyawa kompleks yang mempunyai bilangan koordinasi 4, 5, dan 6. Tetapi untuk bilangan koordinasi 4, keisomeran hanya terjadi pada bangun bersisi empat ligan-ligan sama jaraknya ke logam pusat. Misalnya, senyawa kompleks platina (II), [Pb(NH3)2¬Cl2],

Stoikiometri merupakan ilmu yang menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (Alfian, 2009). Hal tersebut juga diperjelas oleh (Winarni dkk, 2013) yang menyatakan bahwa materi stoikiometri merupakan kajian tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia. Pemaknaan lebih luas menjelaskan bahwa stoikiometri mempelajari aspek kuantitatif rumus dan reaksi kimia, hal tersebut diperoleh melalui pengukuran massa, volume, jumlah dan sebagainya yang terkait dengan atom, ion atau rumus kimia serta saling keterkaitannya dalam suatu mekanisme reaksi kimia (Ernawati, 2015:18).

Spektroskopi infra merah (IR) menfaatkan interaksi antara radiasi sinar IR dengan materi. Pada FTIR (Fourier transform infra red)adanya pengaruh antara jumlah payar dan resolusi mengakibatkan nilai S/N yang berbeda. Semakin besar nisbah sinyal terhadap derau (S/N) yang semakin besar menunjukkan kualitas spektrum yang semakin bagus. Hasil senyawa asam benzoat pada pengukuran S/N terhadap resolusi yang sama dengan variasi jumlah payar, didapatkan nilai S/N yang tidak berbeda jauh secara signifikan, sedangkan dengan jumlah payar yang sama dan resolusi yang besar menunjukkan nilai S/N semakin besar yang lebih segnifikan. Maka semakin besar jumlah payar maupun resolusinya, akan berkorelasi dengan semakin tinggi nisbah S/N yang didapatkan. Namun umumnya resolusi 4 syang sering digunakan untuk analisis spectrum pada daerah MID-IR. FTIR dapat digunakan baik analisis kualitatif maupun kuantitatif. Analisis kualitatif dilakukan berdasarkan bentuk spektrum dari gugus fungsi yang terdapat dalam senyawa yang telah diketahui strukturnya. Analisis kuantitatif digunakan untuk mengetahui kadar senyawa melalui daerah MID-IR yaitu dari 650-4000 cm-1. Pada percobaan kali ini dilakukan analisis keberadaan senyawa kafein dalam teh di bilangan gelombang 1658 cm-1 menggunakan metode spektroskopi FTIR dengan memanfaatkan kurva larutan standar kafein. Penentuan kadar kafein dalam pengukuran didapat sebanyak 2,80 % (b/b).

Spektrofotometri 20D+ dan UV-VIS digunakan untuk mengetahui komposisi suatu sa,pel baik secara kuantitatif maupun kualitatif berdasarkan interaksinya terhadap cahaya yang diberikan. Pengukuran larutan standar KMnO4 0,001 M dan K2Cr2O7 0,001 M menggunakan spektrofotometri 20D+ dihasilkan serapan maksimum pada panjang gelombang 530 nm dan 435 nm dengan absorbans masing-masing larutan 0,9666 dan 2,6990. Sementara itu, Larutan standar KMnO4 dan K2Cr2O7 dengan spektrofotometri UV-VIS dihasilkan panjang gelombang masksimumnya 526 nm dan 442,6 nm dengan absorbans masing-masing larutan 0,1160 dan 0,4440. Hasil pengamatan terhadap keempat sampel yang ada baik menggunakan spektrofotometri 20D+ maupun spektrofotometri UV-VIS semuanya masuk deret standar yang dibuat dan tidak ada perbedaan nyata antara kedua metode tersebut melalui uji t dan uji f.

Pengamatan di lapangan menunjukkan bahwa alat dan bahan yang tersedia di laboratorium sering tidak sesuai dengan kebutuhan dan terkadang banyak tersimpan alat dan bahan yang sudah tidak digunakan. Alat atau bahan yang sudah tidak digunakan, mestinya, dibuang melalui proses pemusnahan yang sesuai dengan aturan agar keseimbangan dan keharmonisan lingkungan laboratorium tetap terjaga. Namun, proses pemusnahan alat atau bahan yang sudah tidak terpakai tampaknya belum diatur atau belum dilaksanakan dengan baik.

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negatif (katoda) spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Spesi lain melepas electron di anoda dan mengalami oksidasi.

Reaksi redoks merupakan kependekan dari reaksi reduksi oksidasi. Bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur adalah bilangan bulat yang digunakan untuk memudahkan perhitungan perpindahan elektron dari satu atom, molekul, atau ion ke atom, molekul atau ion lainnya. Perubahan bilangan oksidasi menandakan adanya perubahan posisi elektron atom, baik pada senyawa ionik maupun kovalen (Safitri, 2018). Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH-. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi (Vinsiah, 2020).

Metode volumetri (disebut juga trimetri) ditemukan oleh Gay-Lussac pada tahun 1835. Metode ini masih digunakan karena merupakan metode yang tahan (rugged; tidak mudah terpengaruh oleh perubahan lingkungna yang kecil), murah, dan mampu memberikan presisi yang tinggi. Keuntungan utamanya ialah tidak diperlukan standar rujukan (reference standard), berbeda dengan metode instrumental yang mengharuskan keberadaan bahan rujukan. Keterbatasan metode volumetri ialah kurang spesisfik dan kurang sensitif sehingga memerlukan sampel dan jumkah yang relatif banyak. Analisis volumetri melibatkan pengukuran volume larutan baku yang bereaksi dengan analit secara akurat. Dalam analisis trimetri, sejumlah zat yang diselidiki (analit) direaksikan dengan larutan baku (standar) yang kadar konsentrasinyatelah diketahui secara teliti, dan reaksinya berlangsung secara kuantitatif. Larutan baku tiap milimeter atau tiap liternya berisi sejumlah berat ekuivalen senyawa baku. Berat atau kadar analit dihitung dari volume larutan dan kesetaraan kimianya. Kesetaraan kimia ini dapat diketahui dari persamaan reaksinya (Rohman 2021).

Konsep asam basa menurut beberapa ahli diantaranya teori Arrhenius, teori Bronsted-Lowry, dan teori Lewis. Teori asam basa Arrhenius menjelaskan bahwa asam adalah senyawa yang di dalam air dapat melepaskan ion H+ sedangkan basa adalah senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Teori ini hanya terbatas untuk larutan dengan pelarut berupa air. Teori asam basa Bronsted-Lowry menjelaskan bahwa asam adalah spesi yang memberikan proton (donor H+) sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton (aseptor H+). Teori ini dapat menjelaskan sifat asam basa suatu larutan meskipun pelarutnya bukan air. Teori asam basa Lewis menjelaskan bahwa asam adalah spesi penerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah spesi yang memberikan pasangan elektron (Keron, 2020).

Asam nukleat merupakan molekul terbesar yang ditemukan dalam tubuh. Asam nukelat pertama kali ditemukan dari inti (nukleus) sel oleh ahli biokimia Swiss Mescher. Asam nukleat merupakan polimer dan satuan pembentuknya adalah  nukleotida. Setiap nukleotida terdri dari gugus fosfat, gula dengan lima karbon, basa yang mengandung nitrogen ( James, 2008 ).

Asam nukleat memiliki kemampuan unik untuk memproduksi dirinya sendiri secara langsung sehingga memungkinkan untuk membentuk duplikat dan mentransmisikan ADN ke seluruh tubuh sel dari suatu generasi ke generasi berikutnya secara tepat. ADN memberikan pola cetakan untuk protein dan enzim yang secara langsung mengontrol perkembangan , proses biokimia, anatomi, fisiologim dan tingkah laku organisme. ADN terdapat dalam semua sel ( Setyowati, 2007 ).