| dbo:abstract
|
- الوزن المكافئ (المعروف أيضا باسم مكافئ الجرام) هو كتلة مكافئ واحد، أي كتلة مادة معينة تتحد مع أو تحل محل كمية ثابتة من مادة أخرى. الوزن المكافئ للعنصر هو الكتلة التي تتحد مع أو تحل محل 1.008 غرام من الهيدروجين أو 8.0 غرام من الأكسجين أو 35.5 غرام من الكلور. تتوافق هذه القيم مع الوزن الذري مقسوما على التكافؤ المعتاد؛ للأكسجين كمثال هو 16.0 جم / 2. بالنسبة لتفاعلات الحمض القاعدي، فإن الوزن المكافئ للحمض أو القاعدة هو الكتلة التي تزود أو تتفاعل مع مول واحد من كاتيونات الهيدروجين (H+ ). بالنسبة لتفاعلات الأكسدة والاختزال، فإن الوزن المكافئ لكل مادة متفاعلة يزود أو يتفاعل مع مول واحد من الإلكترونات (e−) في تفاعل الأكسدة والاختزال. الوزن المكافئ له أبعاد ووحدات الكتلة، على عكس الوزن الذري، الذي لا أبعاد له. تم تحديد الأوزان المكافئة في الأصل عن طريق التجربة، ولكن (بقدر ما لا تزال تستخدم) مشتقة الآن من الكتل المولية. بالإضافة إلى ذلك، يمكن حساب الوزن المكافئ للمركب عن طريق قسمة الكتلة الجزيئية على عدد الشحنات الكهربائية الموجبة أو السالبة التي تنتج عن انحلال المركب. في التاريخ: تم نشر أول أوزان مكافئة للأحماض والقواعد من قبل كارل فريدريش وينزل في عام 1777. تم إعداد مجموعة أكبر من الجداول، ربما بشكل مستقل، من قبل Jeremias Benjamin Richter ، بدءا من عام 1792. ومع ذلك، لم يكن لدى Wenzel ولا Richter نقطة مرجعية واحدة لجدولهم، وبالتالي كان عليهم نشر جداول منفصلة لكل زوج من الحمض والقاعدة. اقترح جدول جون دالتون الأول للأوزان الذرية (1808) نقطة مرجعية، على الأقل للعناصر: أخذ الوزن المكافئ للهيدروجين ليكون وحدة واحدة من الكتلة. ومع ذلك، كانت نظرية دالتون الذرية بعيدة كل البعد عن القبول العالمي في أوائل القرن التاسع عشر. واحدة من أكبر المشاكل كانت تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لإنتاج الماء. يتفاعل غرام واحد من الهيدروجين مع ثمانية غرامات من الأكسجين لإنتاج تسعة غرامات من الماء، لذلك تم تعريف الوزن المكافئ للأكسجين على أنه ثمانية غرامات. بما أن دالتون افترض (بشكل غير صحيح) أن جزيء الماء يتكون من ذرة هيدروجين واحدة وذرة أكسجين واحدة، فإن هذا يعني وجود وزن ذري للأكسجين يساوي ثمانية. ومع ذلك، معربا عن التفاعل من حيث أحجام الغاز بعد قانون غاي-لوساك للجمع بين أحجام الغاز، يتفاعل مجلدان من الهيدروجين مع حجم واحد من الأكسجين لإنتاج مجلدين من الماء، مما يشير (بشكل صحيح)إلى أن الوزن الذري للأكسجين هو ستة عشر. ساعد عمل تشارلز فريدريك جيرهارد (1816-56) وهنري فيكتور ريجنو (1810-78) وستانيسلاو كانيزارو (1826-1910) على ترشيد هذا والعديد من المفارقات المماثلة، لكن المشكلة كانت لا تزال موضوع نقاش في مؤتمر كارلسروه (1860).ومع ذلك، وجد العديد من الكيميائيين أن الأوزان المكافئة أداة مفيدة حتى لو لم يشتركوا في النظرية الذرية. كانت الأوزان المكافئة تعميما مفيدا لقانون جوزيف بروست ذي النسب المحددة (1794) الذي مكن الكيمياء من أن تصبح علما كميا. أصبح الكيميائي الفرنسي جان بابتيست دوماس (1800-84) أحد المعارضين الأكثر تأثيرا للنظرية الذرية، بعد أن احتضنها في وقت سابق من حياته المهنية، لكنه كان مؤيدا قويا للأوزان المكافئة. بقدر ما تم وضع الجداول الذرية جزئيا وفقا لقوانين Wenzel و Richter ، جزئيا من خلال التكهنات البسيطة، فقد تركوا الكثير من الشكوك في أفضل العقول. كان من أجل الهروب من هذه المشكلة أنه تم محاولة استنتاج الأوزان الذرية من كثافة العناصر في حالة البخار، من حرارتها المحددة، من شكلها البلوري. لكن يجب ألا ينسى المرء أن قيمة الأرقام المستخلصة من هذه الخصائص ليست في الأقل مطلقة-لتلخيص، ما الذي تبقى من هذه الرحلة الطموحة التي سمحنا لأنفسنا في عالم الذرات؟ لا شيء، لا شيء ضروري على أقل تقدير. ما تركناه هو الاقتناع بأن الكيمياء فقدت نفسها هناك، كما تفعل دائما عندما تتخلى عن التجربة، حاولت المشي دون دليل من خلال الظلال. مع التجربة كدليل، تجد مكافئات Wenzel ، مكافئات Mitscherlich ، فهي ليست سوى مجموعات جزيئية. إذا كانت لدي القوة، فسأمحو كلمة «ذرة» من العلم، وأقنع بأنها تتجاوز أدلة التجربة؛ وفي الكيمياء، يجب ألا نتجاوز أبدا أدلة التجربة. - جان بابتيست دوماس، محاضرة في كوليج دو فرانس، 1843/44[6] الأوزان المكافئة لم تكن خالية من مشاكل خاصة بهم. في البداية، لم يكن المقياس القائم على الهيدروجين عمليا بشكل خاص، حيث أن معظم العناصر لا تتفاعل مباشرة مع الهيدروجين لتشكيل مركبات بسيطة. ومع ذلك، يتفاعل غرام واحد من الهيدروجين مع 8 غرامات من الأكسجين لإعطاء الماء أو مع 35.5 جرام من الكلور لإعطاء كلوريد الهيدروجين: وبالتالي يمكن أخذ 8 غرامات من الأكسجين و 35.5 جرام من الكلور لتكون مكافئة لغرام واحد من الهيدروجين لقياس الأوزان المكافئة. يمكن تمديد هذا النظام أكثر من خلال الأحماض والقواعد المختلفة.[6] أكثر خطورة كانت مشكلة العناصر التي تشكل أكثر من أكسيد واحد أو سلسلة من الأملاح، والتي لها (في المصطلحات اليوم) حالات أكسدة مختلفة. سوف يتفاعل النحاس مع الأكسجين لتشكيل إما أكسيد الطوب الأحمر (أكسيد النحاس (i)، مع 63.5 غرام من النحاس لـ 8 غرام من الأكسجين)أو أكسيد الكوبريك الأسود (أكسيد النحاس (II)، مع 32.7 غرام من النحاس لـ 8 غرام من الأكسجين)، وبالتالي لديه أوزان مكافئة. يمكن أن يلجأ مؤيدو الأوزان الذرية إلى قانون Dulong–Petit (1819)، الذي يربط الوزن الذري لعنصر صلب بقدرته الحرارية المحددة، للوصول إلى مجموعة فريدة لا لبس فيها من الأوزان الذرية.[6] معظم مؤيدي الأوزان المكافئة—التي كانت الغالبية العظمى من الكيميائيين قبل 1860—تجاهلوا ببساطة الحقيقة غير المريحة المتمثلة في أن معظم العناصر عرضت أوزان مكافئة متعددة. بدلا من ذلك، استقر هؤلاء الكيميائيون على قائمة بما يسمى عالميا «المكافئات» (H = 1، O = 8، C = 6، S = 16، Cl = 35.5، Na = 23، Ca = 20، وما إلى ذلك). ومع ذلك، فإن هذه «المعادلات» في القرن التاسع عشر لم تكن مكافئات بالمعنى الأصلي أو الحديث للمصطلح. نظرا لأنها تمثل أرقاما لا أبعاد لها بالنسبة لأي عنصر معين كانت فريدة وغير متغيرة، فقد كانت في الواقع مجرد مجموعة بديلة من الأوزان الذرية، حيث تحتوي عناصر التكافؤ المتساوي على أوزان ذرية نصف القيم الحديثة. لم يتم التعرف على هذه الحقيقة حتى وقت لاحق.[9] كانت ضربة الموت الأخيرة لاستخدام الأوزان المكافئة للعناصر هي عرض ديمتري مندليف لجدوله الدوري في عام 1869، حيث ربط الخصائص الكيميائية للعناصر بالترتيب التقريبي لأوزانها الذرية. ومع ذلك، استمر استخدام الأوزان المكافئة للعديد من المركبات لمدة مائة عام أخرى، خاصة في الكيمياء التحليلية. يمكن جدولة الأوزان المكافئة للكواشف الشائعة، تبسيط الحسابات التحليلية في الأيام التي سبقت توافر الآلات الحاسبة الإلكترونية على نطاق واسع: كانت هذه الجداول شائعة في كتب الكيمياء التحليلية. الاستعمالات في الكيمياء العامه: (ar)
- Pes equivalent o gram equivalent en química és un terme que s'ha usat històricament en diferents contextos. En l'ús més general es tracta de la massa d'un equivalent químic, que és la massa d'una substància donada que:
* subministrarà o reaccionarà amb un mol de catió hidrogen en una reacció àcid-base; o
* subministrarà o reaccionarà amb un mol d'electrons en una reacció redox. El pes equivalent té les dimensions i unitats de mesura de massa, al contrari que el pes atòmic que no té dimensions. Els pesos equivalents van ser determinats originalment mitjançant experiments, però, malgrat que encara es facin servir, actualment deriven de la massa molar. Addicionalment el pes equivalent d'un compost químic pot calcular-se dividint el pes molecular pel nombre de càrregues positives o negatives que resultin de la descomposició d'aquest compost. (ca)
- Το ισοδύναμο βάρος (επίσης γνωστό ως ισοδύναμο γραμμαρίου) είναι η μάζα ενός ισοδυνάμου, δηλαδή η μάζα μιας δεδομένης ουσίας η οποία θα συνδυαστεί ή θα μετατοπίσει μια καθορισμένη ποσότητα άλλης ουσίας. Το ισοδύναμο βάρος ενός στοιχείου είναι η μάζα που συνδυάζει ή εκτοπίζει 1.008 γραμμάρια υδρογόνου ή 8.0 γραμμάρια οξυγόνου ή 35.5 γραμμάρια χλωρίνης. Για τις αντιδράσεις οξέος-βάσης, το ισοδύναμο βάρος ενός οξέος ή βάσης είναι η μάζα που προμηθεύει ή αντιδρά με ένα γραμμομόριο κατιόντων υδρογόνου (Η+). Για τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, το ισοδύναμο βάρος κάθε αντιδραστή προμηθεύεται ή αντιδρά με ένα γραμμομόριο ηλεκτρονίων (e-) σε οξειδοαναγωγική αντίδραση. Το ισοδύναμο βάρος έχει τις διαστάσεις και τις μονάδες της μάζας, σε αντίθεση με το ατομικό βάρος, το οποίο είναι αδιάστατο. Τα ισοδύναμα βάρη καθορίστηκαν αρχικά με πειράματα, αλλά (εφόσον χρησιμοποιούνται ακόμα) τώρα προέρχονται από μοριακές μάζες. Επιπροσθέτως, το ισοδύναμο βάρος μιας ένωσης μπορεί να υπολογιστεί διαιρώντας το μοριακό βάρος με τον αριθμό των θετικών ή αρνητικών ηλεκτρικών φορτίων που προκύπτουν από τη διάλυση της ένωσης. (el)
- In chemistry, equivalent weight (also known as gram equivalent) is the mass of one equivalent, that is the mass of a given substance which will combine with or displace a fixed quantity of another substance. The equivalent weight of an element is the mass which combines with or displaces 1.008 gram of hydrogen or 8.0 grams of oxygen or 35.5 grams of chlorine. These values correspond to the atomic weight divided by the usual valence; for oxygen as example that is 16.0 g / 2 = 8.0 g. For acid–base reactions, the equivalent weight of an acid or base is the mass which supplies or reacts with one mole of hydrogen cations (H+). For redox reactions, the equivalent weight of each reactant supplies or reacts with one mole of electrons (e−) in a redox reaction. Equivalent weight has the units of mass, unlike atomic weight, which is now used as a synonym for relative atomic mass and is dimensionless. Equivalent weights were originally determined by experiment, but (insofar as they are still used) are now derived from molar masses. The equivalent weight of a compound can also be calculated by dividing the molecular mass by the number of positive or negative electrical charges that result from the dissolution of the compound. (en)
- En chimie, le poids équivalent (ou l'équivalent-gramme) est un terme qui a été employé dans plusieurs contextes. Au sens le plus large, c'est la masse d'une substance donnée qui :
* combinera ou déplacera directement ou indirectement 1,008 g d'hydrogène ou 8 g d'oxygène ou 35,5 g de chlore ;
* ou fournira ou réagira avec une mole de cations hydrogène H+ (hydrons) dans une réaction acide-base ;
* ou fournira ou réagira avec une mole d'électrons dans une réaction d'oxydoréduction. Le poids équivalent possède les dimensions et les unités d'une masse, contrairement au poids atomique qui est sans dimension. Autrefois, les poids équivalents étaient déterminés par l'expérience ; ils sont maintenant déduits des masses molaires, tant qu'ils sont encore employés. En plus, le poids équivalent d'un composé peut être calculé en divisant le poids molaire par le nombre de charges électriques positives ou négatives qui sont produites par la dissolution du composé. (fr)
- In chimica si definisce come peso equivalente (o massa equivalente) di una sostanza, la quantità di massa espressa in grammi in grado di fornire o consumare una mole di elettroni in una reazione redox, di generare per dissociazione una mole di ioni H+ o di ioni OH- in una reazione acido-base ovvero di produrre una mole di carica elettrica ionica a seguito di dissociazione. Si calcola come rapporto tra la massa molare, MM, espresso come g/mol, e le moli di particelle che entrano in gioco in relazione ad una mole di sostanza, indicato solitamente con la sigla v o VO (valenza operativa): Il peso equivalente espresso in grammi rappresenta la massa corrispondente ad un equivalente di sostanza. (it)
- Gramorównoważnik (ekwiwalent stechiometryczny) – jednostka masy niezalecana przez IUPAC, ale niekiedy jeszcze używana w chemii, zwłaszcza w chemii analitycznej. Jednostki tej nie zaleca się stosować głównie ze względu na problemy z jej jednoznaczną definicją. Skrótem tej jednostki jest val, wal, eq (Eq) i czasami w bardzo starych polskich opracowaniach można też spotkać skróty Gr, G-r i g-r. Stosuje się również pochodne tej jednostki, np. miligramorównoważnik (meq, mEq). Nieścisła definicja gramorównoważnika: Gramorównoważnik to taka masa związku chemicznego, która całkowicie przereaguje z jednym molem innego związku chemicznego zgodnie z równaniem stechiometrycznym określonej reakcji chemicznej. Można też powiedzieć, że gramorównoważnik to:masa molowa związku chemicznego podzielona przez współczynnik stechiometryczny występujący przy drugim reagencie w równaniu rozpatrywanej reakcji, pod warunkiem, że współczynnik stechiometryczny rozpatrywanego związku wynosi 1 w tym samym równaniu reakcji. Na przykład w reakcji: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O gramorównoważnik dla kwasu siarkowego (H2SO4) jest równy jego masie molowej, zaś w reakcji: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O jest równy jego masie molowej podzielonej przez 2. Gramorównoważnik określonego związku chemicznego zależy zatem od rozpatrywanej reakcji chemicznej i nie jest na stałe do niego przypisany. Pojęcie to najczęściej stosuje się w stosunku do kwasów i zasad.Dla kwasów protonowych można go zdefiniować jako: masę molową kwasu podzieloną przez liczbę jego atomów wodoru występujących w jednej jego cząsteczce, zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej w określonych warunkachmasę molową zasady podzieloną przez liczbę jej grup hydroksylowych występujących w jednej jej cząsteczce, zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej w określonych warunkach. Warto zauważyć, że wcześniej podana definicja i definicja dla kwasów i zasad prowadzi do sprzeczności. Np. można przyjąć, że w reakcji: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O gramorównoważnik kwasu siarkowego jest równy jego masie molowej lub jest jej połową, zależnie od przyjętej definicji. Jeśli przyjmie się pierwszą wersję definicji dla kwasu, należy przyjąć też pierwszą wersję definicji dla zasady, jeśli natomiast przyjmie się drugą definicję dla kwasu, to trzeba też przyjąć tę samą definicję dla zasady. Przejście z gramorównoważników na mole jednoznacznie rozstrzyga ten dylemat i dlatego odchodzi się od pojęcia gramorównoważnika jako zbędnego. (pl)
- Еквівале́нтна вага́, еквівале́нтна ма́са (рос. эквивалентный вес, англ. equivalent weight) — 1.
* Молекулярна або атомна маси, поділені на зміну валентності, що відбулися протягом реакції. 2.
* Для кислотно-основних реакцій — молекулярна маса, поділена на число йонів Н+, утворених або витрачених протягом реакції. Для кислоти — маса, яка дає один моль Н+. Для основи— маса, яка нейтралізує один моль Н+. 3.
* В окисно-відновних реакціях — молекулярна або атомна маса, поділена на число електронів, перенесених протягом реакції. Вона різна для даної речовини, залежно від реакції. Наприклад, еквівалентна маса йона Cu+ однакова з атомною масою, незалежно, чи він окиснюється до Cu2+, чи відновлюється до Cu0. Але вона рівна половині атомної маси, якщо відновлення Cu2+ піде до Cu0, і атомній масі, коли відновлення іде до Cu+. Одиницею вимірювання еквівалентної ваги є грам-еквівалент. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- الوزن المكافئ (المعروف أيضا باسم مكافئ الجرام) هو كتلة مكافئ واحد، أي كتلة مادة معينة تتحد مع أو تحل محل كمية ثابتة من مادة أخرى. الوزن المكافئ للعنصر هو الكتلة التي تتحد مع أو تحل محل 1.008 غرام من الهيدروجين أو 8.0 غرام من الأكسجين أو 35.5 غرام من الكلور. تتوافق هذه القيم مع الوزن الذري مقسوما على التكافؤ المعتاد؛ للأكسجين كمثال هو 16.0 جم / 2. بالنسبة لتفاعلات الحمض القاعدي، فإن الوزن المكافئ للحمض أو القاعدة هو الكتلة التي تزود أو تتفاعل مع مول واحد من كاتيونات الهيدروجين (H+ في التاريخ: - جان بابتيست دوماس، محاضرة في كوليج دو فرانس، 1843/44[6] الاستعمالات في الكيمياء العامه: (ar)
- Pes equivalent o gram equivalent en química és un terme que s'ha usat històricament en diferents contextos. En l'ús més general es tracta de la massa d'un equivalent químic, que és la massa d'una substància donada que:
* subministrarà o reaccionarà amb un mol de catió hidrogen en una reacció àcid-base; o
* subministrarà o reaccionarà amb un mol d'electrons en una reacció redox. (ca)
- Το ισοδύναμο βάρος (επίσης γνωστό ως ισοδύναμο γραμμαρίου) είναι η μάζα ενός ισοδυνάμου, δηλαδή η μάζα μιας δεδομένης ουσίας η οποία θα συνδυαστεί ή θα μετατοπίσει μια καθορισμένη ποσότητα άλλης ουσίας. Το ισοδύναμο βάρος ενός στοιχείου είναι η μάζα που συνδυάζει ή εκτοπίζει 1.008 γραμμάρια υδρογόνου ή 8.0 γραμμάρια οξυγόνου ή 35.5 γραμμάρια χλωρίνης. (el)
- In chemistry, equivalent weight (also known as gram equivalent) is the mass of one equivalent, that is the mass of a given substance which will combine with or displace a fixed quantity of another substance. The equivalent weight of an element is the mass which combines with or displaces 1.008 gram of hydrogen or 8.0 grams of oxygen or 35.5 grams of chlorine. These values correspond to the atomic weight divided by the usual valence; for oxygen as example that is 16.0 g / 2 = 8.0 g. (en)
- En chimie, le poids équivalent (ou l'équivalent-gramme) est un terme qui a été employé dans plusieurs contextes. Au sens le plus large, c'est la masse d'une substance donnée qui :
* combinera ou déplacera directement ou indirectement 1,008 g d'hydrogène ou 8 g d'oxygène ou 35,5 g de chlore ;
* ou fournira ou réagira avec une mole de cations hydrogène H+ (hydrons) dans une réaction acide-base ;
* ou fournira ou réagira avec une mole d'électrons dans une réaction d'oxydoréduction. (fr)
- In chimica si definisce come peso equivalente (o massa equivalente) di una sostanza, la quantità di massa espressa in grammi in grado di fornire o consumare una mole di elettroni in una reazione redox, di generare per dissociazione una mole di ioni H+ o di ioni OH- in una reazione acido-base ovvero di produrre una mole di carica elettrica ionica a seguito di dissociazione. Si calcola come rapporto tra la massa molare, MM, espresso come g/mol, e le moli di particelle che entrano in gioco in relazione ad una mole di sostanza, indicato solitamente con la sigla v o VO (valenza operativa): (it)
- Gramorównoważnik (ekwiwalent stechiometryczny) – jednostka masy niezalecana przez IUPAC, ale niekiedy jeszcze używana w chemii, zwłaszcza w chemii analitycznej. Jednostki tej nie zaleca się stosować głównie ze względu na problemy z jej jednoznaczną definicją. Skrótem tej jednostki jest val, wal, eq (Eq) i czasami w bardzo starych polskich opracowaniach można też spotkać skróty Gr, G-r i g-r. Stosuje się również pochodne tej jednostki, np. miligramorównoważnik (meq, mEq). Nieścisła definicja gramorównoważnika: Na przykład w reakcji: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O (pl)
- Еквівале́нтна вага́, еквівале́нтна ма́са (рос. эквивалентный вес, англ. equivalent weight) — 1.
* Молекулярна або атомна маси, поділені на зміну валентності, що відбулися протягом реакції. 2.
* Для кислотно-основних реакцій — молекулярна маса, поділена на число йонів Н+, утворених або витрачених протягом реакції. Для кислоти — маса, яка дає один моль Н+. Для основи— маса, яка нейтралізує один моль Н+. 3.
* В окисно-відновних реакціях — молекулярна або атомна маса, поділена на число електронів, перенесених протягом реакції. Вона різна для даної речовини, залежно від реакції. Наприклад, еквівалентна маса йона Cu+ однакова з атомною масою, незалежно, чи він окиснюється до Cu2+, чи відновлюється до Cu0. Але вона рівна половині атомної маси, якщо відновлення Cu2+ піде до Cu0, і атомній ма (uk)
|