Халькогеноводороды

Халькогеноводороды — общее название соединений, образованных из водорода и халькогенов (элементов подгруппы кислорода). Имеют общую формулу H₂X, где X — халькоген.

Соединение	Формула	Модель	Молярная масса	Длина связи d(H-X)/pm	Валентный угол (H-X-H), °	Дипольный момент μ/D	G°f	tплав °C	tкип °C
Вода	H2O		18	95,8	104,45	1,85	−285,83	0	100
Сероводород	H2S		34	133,6	92,1	0,93	−20,15	−82,3	−60,28
Селеноводород	H2Se		81	146	91		85,77	−65,73	−41,25
Теллуроводород	H2Te		130	169	90		154,39	−49	−2,2
Полоноводород	H2Po		211	171	88			−35,3	36,1

При нормальных условиях сероводород, селеноводород и теллуроводород — газы, вода и полоноводород — жидкости. Все халькогеноводороды чрезвычайно токсичны (исключением является вода).

Халькогены в халькогеноводородах имеют степень окисления −2. Так как они имеют максимальную отрицательную степень окисления, они проявляют только восстановительные свойства. Восстановительная способность халькогеноводородов растет от кислорода к полонию.

Газообразные халькогеноводороды малорастворимы в воде.

При растворении газообразных халькогеноводородов в воде происходит диссоциация в две ступени (диссоциация по второй ступени происходит очень слабо):

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}X+H_{2}O\rightleftarrows H_{3}O^{+}+HX^{-}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {HX^{-}+H_{2}O\rightleftarrows H_{3}O^{+}+X^{2}-}}}$

Халькогеноводороды реагируют с гидроксидами с образованием соответствующих солей и воды:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S+2NaOH\rightarrow Na_{2}S+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Se+2KOH\rightarrow K_{2}Se+2H_{2}O}}}$

При отношении 1:1 халькогеноводорода и гидроксида образуется кислая соль:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S+KOH\rightarrow KSH+H_{2}O}}}$

Воду можно разложить на элементы методом электролиза:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

При этом необходимо подавать напряжение около 6В.

Вода и сероводород взаимодействуют с некоторыми металлами:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S+Fe\rightarrow FeS+H_{2}\uparrow }}}$

Теллуроводород и полоноводород — неустойчивые вещества, разлагаются даже при низких температурах:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Te\rightarrow H_{2}\uparrow +Te}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Po\rightarrow H_{2}\uparrow +Po}}}$

Непосредственная реакция халькогенов с водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}+O_{2}\rightarrow 2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}+S\rightarrow H_{2}S\uparrow }}}$

При этом выделяется большое количество теплоты, реакции экзотермичны.

Сероводород можно получить взаимодействием сульфида железа с кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {FeS+2CH_{3}COOH\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Fe+H_{2}S\uparrow }}}$

• Галогеноводороды
• Пниктогеноводороды

• Блументаль Г. Н. «Анорганикум. Т.1.»
• Кан Р. С. «Введение в химическую номенклатуру»