Ecuația lui Nernst

Ecuația lui Nernst este o egalitate care redă expresia algebrică a mărimii potențial electric de electrod funcție de concentrație a speciilor electroactive. A fost dedusă de Walther Nernst in anul 1888.^[1][2] Este o consecință din legea gazului ideal.

În cazul gazelor reale și al soluțiilor neideale in expresie apar mărimi corective pentru neidealitate ca activitate termodinamică și fugacitate.

${\displaystyle E_{\text{red}}=E_{\text{red}}^{\ominus }+{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{\text{Ox}}}{a_{\text{Red}}}}}$

unde cu Ox este notat compusul care se oxidează, iar Red compusul care se reduce.

Alte expresii iau în considerare prezența electronului solvatat în această egalitate ^[3].

• Celulă electrochimică
• Constantă de echilibru
• Echilibru chimic
• Element galvanic
• Electrod standard de hidrogen
• Ecuația Goldman
• Forță electromotoare
• Modelul Hodgkin-Huxley
• Interacția ion-solvent
• Pilă Karpen
• Reacție reversibilă
• Număr de transport ionic
• Presiune osmotică
• Sistem termodinamic

• Liviu Oniciu Chimie fizică. Electrochimie ed I,II 1974,1977
• I. Rădoi, M. Nemes, C. Radovan Electrochimie, Editura Facla, Timișoara, 1974

• Nernst/Goldman Equation Simulator Arhivat în 8 august 2010, la Wayback Machine.
• Interactive Nernst/Goldman Java Applet
• DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"