Acid carbonic

Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă. Puteți contribui prin adăugarea de referințe în vederea susținerii bibliografice a afirmațiilor pe care le conține.

Acid carbonic
Formula structurală
Denumiri
Identificare
SMILES C(=O)(O)O[2]
Număr CAS	463-79-6
ChEMBL	CHEMBL1161632
PubChem CID	3614646, 22639876 767, 3614646, 22639876
Informații generale
Formulă chimică	H2CO3
Masă molară	62.024 g·mol-1[1]
Starea de agregare	lichid
Solubilitate	bună în apă
Aciditate (pKa)	6,36 10,25
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Acidul carbonic are formula H₂CO₃ și este unul dintre cei mai slabi acizi anorganici, care rezultă din reacția dioxidului de carbon cu apa. Sărurile acidului sunt numite carbonați. Din punct de vedere tehnic, importanță mai mare o reprezintă formele polimerizate numite policarbonați.

Dioxidul de carbon CO₂ este solubil în apă cu formare de acid carbonic:

${\displaystyle \mathrm {1)\ CO_{2}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{2}CO_{3}} }$

Gazul CO₂ este numit greșit uneori ca acid carbonic; în biochimie conținutul dizolvat de CO₂ în apă joacă un rol important în reacția acido-bazică a sângelui.

Procentul de CO₂ dizolvat în apă, este într-o stare de echilibru cu acidul carbonic H₂CO₃:

${\displaystyle \mathrm {2)\ CO_{2}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{2}CO_{3}} }$

partea acidă fiind numai într-un procent de 0,2 %, în organism acest proces este accelerat de enzima anhidraza carbonică. Acidul carbonic fiind un acid slab (cedează 2 protoni), din care cauză în apă cedează prin două trepte de disociere cei doi protoni liberi bazelor:

${\displaystyle \mathrm {3)\ H_{2}CO_{3}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HCO_{3}^{-}+H_{3}O^{+}} }$

Valoarea pH primei constante acide (care oscilează în funcție de temperatură) este de 3,88, valoare care poate fi comparabilă cu aceea a acidului acetic și acidului citric. Dar prin faptul că procentul de CO₂ conform reacției 1) se poate greu stabili vor fi reacțiile 2) și 3) reprezentate împreună:

${\displaystyle \mathrm {4)\ CO_{2}+2H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+HCO_{3}^{-}} }$

De unde rezultă o valoare pK_s de 6,5. Rezultând ionul HCO₃⁻.

${\displaystyle \mathrm {5)\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}} }$

Valoarea a doua pK_s este de cca. 10,5, rezultând ionul CO₃²⁻.

Astfel concentrația și raportul celor 3 ioni rezultați, hotărăsc valoarea pH a soluției apoase. La o valoare pH de 4 este liber un procent de peste 99 % CO₂.

Pe când la o valoare pH de 6,5 sunt în stare liberă în procent egal de CO₂ și ionii de HCO₃^--.

Acidul carbonic are numeroase utilizări, una dintre ele fiind prepararea răcoritoarelor. Johann Jacob Schwepps, un ceasornicar elvețian (1740-1821) din Geneva, a pus la punct metoda dizolvării CO₂ în apă.

O altă utilizare a acidului carbonic este în tehnica împachetării produselor oxidabile, la acesta adăugându-se și utilizarea sa pentru sifon și apă carbogazoasă.

Derivatele anorganice sunt carbonații, alți derivați ai lui sunt răspunzători de corodarea țevilor metalice, sau de depunere a carbonaților în cazanele pentru încălzire. De asemenea prin creșterea procentului de CO₂ dizolvat în apă poate duce la pierderi economice importante în piscicultură, sau distrugerea plantelor acvatice.

Derivatele organice se formează prin reacția dintre fosgen COCL₂ și alcooli. Aceste derivate ca amidele carbonice sunt importante din punct de vedere tehnic. Amidele sunt produse de origine a ureei, care sunt esteri de monoamide substituite prin reacție cu acid carbonic formându-se acizi carbaminici, care sunt produși de bază în producerea poliuretanului.

Rolul biochimic este realizat de forma ionică de bicarbonat de sodiu sau potasiu, sub care se realizează predominant transportul sanguin de dioxid de carbon.

v • d • m Principalii acizi anorganici Hidracizi Apă (H2O) • Acid hidrazoic (HN3) • Acid fluorhidric (HF) • Acid bromhidric (HBr) • Acid cianhidric (HCN) • Acid clorhidric (HCl) • Acid sulfhidric (H2S) • Acid iodhidric (HI) • Acid selenhidric (H2Se) • Acid astatinhidric (HAt) Oxiacizi Acid boric (H3BO3) • Acid carbonic (H2CO3) • Acid azotic (HNO3) • Acid azotos (HNO2) • Acid fosforic (H3PO4) • Acid fosforos (H3PO3) • Acid hipofosforos (H3PO2) • Acid sulfuric (H2SO4) • Acid sulfuros (H2SO3) • Acid cloric (HClO3) • Acid cloros (HClO2) • Acid arsenic (H3AsO4) • Acid arsenios (H3AsO3) • Acid iodic (HIO3) • Acid hipobromos (HBrO) • Acid hipocloros (HClO) • Acid hipoiodos (HIO) • Acid percloric (HClO4) • Acid periodic (HIO4) • Acid selenios (H2SeO3) • Acid selenic (H2SeO4) • Acid xenic (H2XeO4) • Acid antimonic (H3SbO3) • Acid antimonios (H3SbO2) • Acid teluric (H6TeO6) • Acid teluros (H2TeO3) • Acid silicic (SiO2·nH2O) Alți acizi Acid pirofosforic (H4P2O7) • Acid cloroauric (HAuCl4) • Acid fluoroantimonic (HSbF6)