Cálculo Nox

Professor: Gleison Paulino
1. Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies

químicas abaixo:
a) HBr
b) ClO4-
c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
Respostas
a) HBr
H = +1 ; Br = -1
b) ClO4-
Cl = +7 ; O = -2
c) H 2 O2
H =+1; O = -1
d) NaCl
Na = +1; Cl = -1
e) MnBr2
Mn = +2; Br = -1
f) Na2S2O3
Na = +1; S = +2; O = -2
2. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza
em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas
variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse
elemento participa de várias substâncias e íons, tais como:
S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies

químicas.
Respostas
S8: Nox = 0
SO42-: Nox = +6
H2S: Nox = -2
Al2(SO4)3: Nox = +6
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
3. (Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a
eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo
de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2,
quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser
recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação
do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
Resposta
Alternativa “b”
Lembre-se que a soma dos Nox na substância deve dar igual a zero
e que o Nox do oxigênio é -2. Assim, temos:
4. Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem
estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no
feldspato de fórmula KAlSi3O8, os
elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes
estados de oxidação:
a) +1, +3, +2
b) +2, +3, -3
c) -2, +2, +3
d) +1, -3, +4
e) +1, +3, +4
Letra E
5. Calcule o número de oxidação do cloro nos compostos:
a) HCl
b) HClO
c) HClO2
d) Ba(ClO3)2
e) Al(ClO4)3
Respostas
a) –1
b) +1
c) +3
d) +5
e) +7
6) Encontre o Nox dos elementos em negrito nos compostos
abaixo:
a) H4P2O7
b) Cr2O7-2
c) CaCO3
d) MgSiO3
a) b) c)
Nox do H = +1 Nox do Cr = x NOX oxigênio = -2 . 3 (porque
Nox do P = x Nox do O = -2 são 3 átomos de oxigênio)
Nox do O = - 2 ∑ = -2 ( Trata-se de um NOX Ca = alcalino terroso =
∑=0 íon) +2
Para descobrir o NOX do
Então: Então: Carbono:
1(4) + 2(x) -2(7) 2(x) - 2(7) = - 2 (-2 . 3) + 2 + X = 0
=0 2x -14 = - 2 -6 + 2 + X = 0
4 + 2x -14 = 0 2x = - 2 + 14 X=+4
2x -10 = 0 2x = +12 → x = +6 Logo o NOX do carbono será
2x = 10 → x =
+4.
+5
d.
Mg Si O3
+2 +x -2
podemos afirmar o Nox do magnésio ,porque este pertence a família IIA, o que lhe
confere Nox = +2
e o Nox do oxigênio vale = - 2
Assim devemos encontrar o valor do Nox do silício

Mg Si O3
+2 +x -2
+2 +x -6 = 0 ( moléculas neutras tem Nox = 0 )

para resolver o exercício temos que resolver a equação de 1. Grau
+2 +x -6 = 0
+x – 4 = 0
+x = 4
o Nox do silício nesta molécula vale +4.

7. Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas
espécies químicas PtCl6-2 , NaIO4, P2O7-4 e carbono grafite (C) são,
respectivamente:
a) –2, +7, –4, 0

b) +4, +7, +5, 0
c) +2, +6, +4, 0
d) –2, +7, –4, +4
e) +4, +7, +5, +4
Letra b
8. Calcule o Nox de cada átomo assinalado.
a) NaNO3
Respostas
b) K2SO4
a) +5
c) NH3 b) +6
c) -3
d) C6H12O6 d) 0
e) +4
e) H2CO3 f) +3
g) +7
f) H2C2O4
g) KMnO4
9. Calcule o Nox do fósforo (P) na hidroxiapatita (esmalte dos dentes):
Ca10(PO4)6(OH)2
Resposta
Nox do P = + 5
10. Determine o número de oxidação dos elementos destacados nas fórmulas seguintes:
a) K4P2O7
b) Ba2XeO6 Respostas
c) NaAuCℓ4 a) + 5
b) + 8
d) Rb4NaHV10O28 c) + 3
d) + 5
e) Ca(CℓO2)2 e) + 3
f) + 6
f) FeO42− g) + 3
h) + 7
g) Na2B4O7
h) K2S2O8
11. (Ita) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS
do átomo de cloro nos compostos KCℓO2, Ca(CℓO)2, Mg(CℓO3)2 e
Ba(CℓO4)2, respectivamente:
a) -1, -1, -1 e -1
b) +3, +1, +2 e +3
c) +3, +2, +4 e +6
d) +3, +1, +5 e +6
e) +3, +1, +5 e +7
Letra E
(ENEM/2014) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar
alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma
mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do
nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade
controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no
processo denominado desnitrificação.
O processo citado está representado na etapa:

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

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1. Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies

S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.

Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies

Assim devemos encontrar o valor do Nox do silício

+2 +x -6 = 0 ( moléculas neutras tem Nox = 0 )

o Nox do silício nesta molécula vale +4.

a) –2, +7, –4, 0

O processo citado está representado na etapa:

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