Balanceamento, Acerto de Coeficientes - Método Das Tentativas
Balanceamento, Acerto de Coeficientes - Método Das Tentativas
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Histrico
Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma
A Lei da Conservao das Massas foi publicada pela primeira vez
1760, em um ensaio de Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra
no repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francs Antoine
Lavoisier, o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se
chama Lei de Lavoisier (1).
Conceito
As reaes qumicas so processos que transformam uma ou mais
substncias, chamados reagentes, em outras substncias, chamadas
produtos. Em uma linguagem mais acadmica, dizemos que uma reao
qumica promove mudana na estrutura da matria.
Essas reaes so representadas por equaes qumicas que devem
descrever o processo qualitativamente e quantitativamente.
Respeitando a Lei de Conservao das Massas (2).
2H2 + O2 2 H2O
Observe que agora a Lei de
Conservao das Massas foi H=2x2=4 H=2 H=4
respeitada (Eq. Balanceada).
O=2 O=1x2=2
Qumica, 1 Srie
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1 tomo de nitrognio
Veja como feito NH3 Significa
o clculo com os 3 tomos de hidrognio
Coeficientes 2 x 1 = 2 tomos de nitrognio
Estequiomtricos
2 NH3 Significa
e as substncias: 2 x 3 = 6 tomos de hidrognio
2 x 2 = 4 tomos de hidrognio
2H2O Significa
2 x1 = 2 tomos de oxignio
Equao Qumica balanceada
2H2 + O2 2H2O
ndice
Coeficiente
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H2 O
H2
H2
H2 + H2 O
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N2 + 3H2 2NH3
Reagentes Produtos
N=2 N = 1 2x1 = 2
H = 2 3x2 = 6 H = 3 2x3 = 6
Observe que se comea pelo H, seguindo a regra 1.
Reagentes Produtos
C=2 C = 1 2x1 = 2
H=4 H = 2 2x2 = 4
O = 2 3x2 = 6 O = 3 2x2 + 2x1 = 6
Iniciando pelo H e o C, seguindo as regras, perceba que alterando-
os, muda-se tambm a quantidade de O, ajustando-se o
coeficiente do O2 para 3.
Outra Fonte:
http://www.cdcc.usp.br/quimica/fundament
os/balanceamento.html
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Outras
Fontes:
http://www.cdcc.usp.br/quimica/vamosexercitar/la
cunbal.html
http://www.studyladder.com/learn/mathematics/ac
tivity/4613?retUrl=%2Flearn%2Fmathematics%2
Ftopic%2Fpatterns-and-algebra-452
tentativas
Na
Qumica, 1 Srie
Na + Cl2
Cl
Cl
NaCl
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