Slides de Aula 04 Quimica 0803 3o Ano

Miwa Yoshida
Lívia Sodré
Maria das Graças Santos
Sandra Pita
Sérgio Costa
Tânia Mamede
Sandra Pita
Lívia Sodré
Tema
Número de oxidação (Nox)

http://bit.ly/21MiyCV
1ª Unidade Aula 04 5
Objetivo de Aprendizagem
Representar as transformações químicas que

acontecem em pilhas, baterias e processos
eletrolíticos por meio de equações químicas.
6
Por que estudar este assunto?
Extração de minérios, corrosão, trabalhos com
metais, processos bioquímicos, pilhas e baterias.
O que é importante entender?

• Espécies químicas ganham e perdem elétrons.
Processos de oxidação e redução
Processo no qual há perda de
Oxidação elétrons.
Processo no qual há ganho de
Redução elétrons.
É a substância que provoca a
Oxidante oxidação.
É a substância que provoca a8
Redutor redução.
Processos de oxidação e redução
M Transferência
de elétron X
M+ X-
M X
Perde elétrons Ganha elétrons
É oxidado É reduzido
Agente redutor Agente oxidante
Situação-problema 01– Uma barra de ferro foi
colocada em uma solução de ácido clorídrico. A
reação ocorrida está representada na seguinte
equação química.
Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
Que espécie oxidou?

Que espécie reduziu?
Que espécie é o agente oxidante?
Que espécie é o agente redutor?
10
Como saber se uma espécie oxidou ou reduziu?
Número de oxidação (Nox)
Quantidade de elétrons que os átomos dos
elementos químicos cedem ou recebem nas
ligações. É a carga dos átomos nas substâncias.
11
NúmeroTabela de Nox
de Oxidação (Nox)
Substância Simples Zero
Íons Carga
Molécula Soma = zero
Metais alcalinos +1
Metais alcalinos terrosos +2
Ag = +1, Zn = +2, Aℓ = +3
H geralmente +1
O geralmente -2 12
Íon composto Soma = carga
Regras de determinação do Nox
– Substâncias simples
1Eletronegatividade – Nox
– tendência de=um
0 átomo atrair
os elétrons da ligação química.
1 – Substâncias
a) Fe = 0
simples – Nox = 0
b) N2 = 0 Fe,0, Cu,
Fe Cu0He,, HeZn, 0
, ZnF02,
c) Zn = 0 FO220, HO22,0, ClH2,20,I2,ClN202,
d) Br2 = 0 IBr
0
, N 0
, Br 0.
2 2 2 2
13
2 – Nox íons monoatômicos = carga
a) K+ = +1 K+
b) Ba2+ = +2 Ba2+
c) F- = -1 F-
d) N3- = -3 N3-
14
3 – Nox fixo – metais alcalinos, terrosos e Ag, Zn, Al,
halogênios em compostos binári os: HCl.
+3
+2
+1
+1 +2 -1
15
Li1+, Na1+, K1+, Rb1+, Cs1+, Fr1+
Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+
Ag1+, Zn2+, Al3+
F1-, Cl1-, Br1-, I1-, At1-
16
4 – Hidrogênio, Nox = +1 (mais comum)
Só que nos Hidretos, Nox = -1.
a) NaH = Na1+, H1-
b) BeH2 = Be2+, H1-
17
5 – Oxigênio – Nox = -2 (mais comum)
OF2 , Nox = +2
Peróxidos Nox = -1, Ex.: H2O2
6 – Moléculas e compostos iônicos neutros.

Soma do Nox = 0. Ex.: H2O, HCl, H2SO4
1+ 2- 1+ 1- 1+6+ 2-
H2O, HCl, H2SO4 18
Q01 – Qual é o nox dos elementos nas
substâncias? Na N O 3
0, O20 +1 X 3(-2)
a) O2
+1 X -6
b) Cl- -1, Cl 1-
+1 +X +3(-2) = 6 – 1 = +5
c) Zn2+ 2+, Zn 2+
d) NaNO3 +1 +X +3(-2) = 6 – 1 = +5, Na1+, N5+, O2-

e) H2O +1 e -2, H1+, O2-
-1 e -1, H1+, O1-
f) H2O2
19
Q02 – Determine o número de oxidação do
nitrogênio nas substâncias:
N2 NO N2O6 HNO3
N20
N2+, O2-
N ,O
6+ 2- H1+, N5+, O2- 20
Exemplo 01 – Identifique as espécies numa
equação de reação redox:
0 0 +1 -2
2 H2 + 2 O2  2 H2O
+1, oxidou
-2, reduziu
Oxidou: H H0 H1+, perdeu 1 e
Reduziu: O
Agente oxidante: O2 O0 O2-, ganhou 2 e
Agente redutor: H2 21
Exemplo 02 – Identifique as espécies numa
equação de reação redox:
0 1+1- 2+1- 0
Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
+2, oxidou
-1, reduziu
Oxidou: Fe Fe0 Fe2+, perdeu 2 e
Reduziu: H
Agente oxidante: HCl H1+ H0, ganhou 1 e
Agente redutor: Fe 22
Enem O composto de iodo utilizado em tratamentos
radioterápicos é o iodeto de potássio. Em presença
de cloro, essa substância reage segundo a equação
química: 1- 0
2 KI(aq) + Cl2(g) → 2 KCl(aq) + I2(s)
O fenômeno químico de conversão do iodeto em
iodo, nessa reação, é classificado como:
a) redução
b) oxidação
b) oxidação
c) fermentação
d) saponificação
e) neutralização 23
1. SANTOS, W, MOL, G. Química Cidadã. V. 2 e 3. 1ª ed. São Paulo: Nova Geração,
2010.
2. BAHIA. Secretaria de Educação. Material de Apoio, 2 ANO 4 unidade. Bahia. EMITEC,
2015.
Q01 – Qual é o nox das substâncias?
a) Br2 0
b) F- -1
c) Fe2+ 2+
d) H2O +1 e -2
e) H2O2 -1 e -1
26
Q02 – Qual é o maior nox do iodo? Calcule nas 3
substâncias.
0 1+ 1- 1+ X 2-
I2 NaI NaIO4
a) I2 +1 + X + 4.(-2) = 0
+1 + X - 8 =0
b) NaI X=+8–1
NaIO4 4
c) NaIO X=+7
27
Q03– O número de oxidação do manganês
no permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) +2 1+ X 2-
b) +3 KMnO4
+1 + X + 4.(-2) = 0
c) +5 +1 + X - 8 =0
d) +7 X=+8–1
e) – 8 X=+7
28
Q04 Numa transformação química, o estanho
teve seu número de oxidação aumentado em
quatros unidades, segundo a equação:
Sn → Sn+4
O que ocorreu com o estanho?
Passou de nox 0 para +4, aumentou. Oxidou.
29
Q05 Na equação Q02 Material de Apoio
8/3 -2 +2 -2 0 +4 -2
Fe3O4 + 4CO ⟶ 3Fe + 4CO2
utilizada na siderurgia para a obtenção de
ferro metálico,
a) o carbono e o ferro são oxidados.
b) o carbono e o ferro são reduzidos.
c) o ferro e o oxigênio são reduzidos.
d) o ferro é oxidado e o carbono reduzido.
e)e)ooferro
ferroééreduzido
reduzidoeeoocarbono
carbonooxidado.
oxidado. 30
 Processos de oxidação e redução
 Número de oxidação (Nox)
 Regras de determinação do Nox
34
34
COPERNÍCIO
FLERÓVIO
LIVERMÓRIO
35

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Miwa Yoshida

Número de oxidação (Nox)

Representar as transformações químicas que

O que é importante entender?

Que espécie oxidou?

6 – Moléculas e compostos iônicos neutros.

d) NaNO3 +1 +X +3(-2) = 6 – 1 = +5, Na1+, N5+, O2-

Passou de nox 0 para +4, aumentou. Oxidou.

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