1.2.2. O Modelo Atómico de Bohr

1.2.
2 O modelo
atómico de Bohr
1.2.2 O modelo atómico de Bohr
Espetro de emissão do hidrogénio
A luz emitida por átomos de hidrogénio origina um espetro de

riscas.
Espetro de emissão do hidrogénio na zona do visível
• O que dará origem ao espetro de riscas do hidrogénio?

O átomo de hidrogénio
O espetro de riscas está relacionado
com a estrutura atómica do átomo de
hidrogénio. Por isso se chama
espetro atómico do hidrogénio.
Representação do átomo de hidrogénio

Niels Bohr
O físico Niels Bohr, em 1913,
propôs um modelo para a
estrutura do átomo que viria a
explicar os espetros atómicos:
o modelo atómico de Bohr.
Ganhou o prémio Nobel da
Física em 1922. Niels Bohr

O modelo atómico de Bohr
Duas ideias fundamentais do modelo de Bohr que prevalecem

no modelo quântico:
1. A existência de níveis de energia

bem definidos, devido à
quantização da energia dos
eletrões no átomo.
2. A ocorrência de transições de
eletrões entre esses níveis por
absorção ou emissão de
energia, energia essa também
Modelo de Bohr com valores bem definidos.
O modelo atómico de Bohr
Absorvendo ou emitindo
• Átomo de hidrogénio: átomo
energia, os eletrões podem com um só eletrão (o sistema
transitar entre níveis atómico mais simples).
energéticos.
Inicialmente proposto para o

• Átomos polieletrónicos:
átomo mais simples, o de átomos com mais do que um
hidrogénio, foi mais tarde eletrão.
alargado a átomos
polieletrónicos.
Modelo de Bohr
Postulados:
Os espetros atómicos de riscas podem ser explicados com base neste

modelo, embora outros modelos, mais avançados, vigorem
atualmente. Os postulados de Bohr são:
a. Existem estados fixos de energia para o eletrão: os eletrões estão

em níveis de energia.
b. Para que haja transição entre níveis de energia, tem de haver

emissão ou absorção de energia.
Modelo de Bohr
Postulados:
Níveis de energia
Como consequência do primeiro n =
postulado, o eletrão nunca poderá ter n=4
n=3
valores de energia no intervalo entre
dois níveis de energia permitidos. n=2
n=1
Modelo de Bohr
Postulados:
Já o segundo postulado implica que:
a. Se o átomo absorve energia, o eletrão

passa para um nível de energia
superior.
Absorção
b. Se o átomo emite energia, o eletrão
passa para um nível de energia
inferior.
Emissão
Modelo de Bohr
Excitação e desexcitação
Níveis de energia
Os níveis de energia vão de n = 1 até n = ∞, n =
n=4
têm energias sucessivamente maiores e
n=3
estão cada vez mais próximos.
n=2
n = 1  estado fundamental (nível de
energia mais baixo)
n = 2  1º estado excitado
n = 3  2º estado excitado
n = ∞ o átomo ioniza-se, perde o eletrão n=1

(nível de energia mais elevado)
O átomo absorve energia e o eletrão

passa para um nível de energia superior.
Há uma excitação do átomo.
Absorção
O átomo emite energia e o eletrão passa

para um nível de energia inferior. Há uma
desexcitação do átomo.
Emissão
E n =
A excitação dos átomos pode n=4

n=3
acontecer por:
n=2
• aquecimento, isto é, por colisão
com outros átomos;
n=1
• descargas elétricas, isto é, por
colisão com eletrões;
• radiação, isto é, por absorção
de fotões.
Modelo de Bohr
E n =
Órbitas
n=4
n=3
De acordo com este modelo, os
eletrões movem-se em torno do n=2
núcleo em órbitas circulares bem

n=1
definidas. Quanto maior for o raio
da órbita, maior é a energia do
átomo.
Modelo de Bohr
Órbitas
Isto significa que duas cargas elétricas de sinais contrários armazenam

tanto mais energia quanto mais afastadas estiverem.
𝑒 − 𝑒 −
+¿

Sabemos hoje que este aspeto do modelo atómico de Bohr não

corresponde à realidade. Os eletrões não se movem em órbitas bem
definidas.

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1.2.

A luz emitida por átomos de hidrogénio origina um espetro de

Espetro de emissão do hidrogénio na zona do visível

• O que dará origem ao espetro de riscas do hidrogénio?

O espetro de riscas está relacionado

com a estrutura atómica do átomo de

hidrogénio. Por isso se chama

espetro atómico do hidrogénio.

Representação do átomo de hidrogénio

O físico Niels Bohr, em 1913,

propôs um modelo para a

estrutura do átomo que viria a

explicar os espetros atómicos:

o modelo atómico de Bohr.

Ganhou o prémio Nobel da

Física em 1922. Niels Bohr

Duas ideias fundamentais do modelo de Bohr que prevalecem

1. A existência de níveis de energia

Inicialmente proposto para o

Os espetros atómicos de riscas podem ser explicados com base neste

a. Existem estados fixos de energia para o eletrão: os eletrões estão

b. Para que haja transição entre níveis de energia, tem de haver

a. Se o átomo absorve energia, o eletrão

n = ∞ o átomo ioniza-se, perde o eletrão n=1

O átomo absorve energia e o eletrão

O átomo emite energia e o eletrão passa

A excitação dos átomos pode n=4

núcleo em órbitas circulares bem

Isto significa que duas cargas elétricas de sinais contrários armazenam

Sabemos hoje que este aspeto do modelo atómico de Bohr não

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