Ligações Químicas
Ligações Químicas
Ligações Químicas
Os átomos, ao se combinarem,
tenderão a adquirir a configuração do
gás nobre mais próximo, que é de oito
elétrons na última camada (octeto)
para atingir a estabilidade.
Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar oito elétrons
camada de valência, imitando os gases
nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
Na Cl Na+ Cl-
Ligação Iônica
Configuração dos Átomos:
Na Cl
Ligação Iônica
Transferência do elétron:
Na Cl
Ligação Iônica
Formação dos íons:
Na+ Cl-
Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+ Cl-
Estrutura cristalina do NaCl sólido
Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro
(ametal)
oo
o
o Cl
oo
o
oo
x 2+ x o -
Ca x + [ Ca ] + 2 [o Cl
oo
o]
oo
o
o Cl
oo
o
CaCl 2
Quem perde e quem recebe
elétrons?
1A +1 PERDE ELÉTRONS
METAIS
2A +2
3A +3
5A -3
GANHA ELÉTRONS
6A -2
AMETAIS
7A / H -1
Fórmula dos Compostos Iônicos
[A] +X
Y
[B ]
-Y
X
Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1 CaBr2
Al+3 + S-2 Al2S3
Mais exemplos
a) K+Cl- KCl
b) Ca+2I-1 CaI2
c) Al+3S-2 Al2S3
d) Fe+3O-2 Fe2O3
Características dos compostos iônicos
Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl
Atração Quântica:
Ligação Covalente
Simples ou Normal
Atração Quântica:
Ligação Covalente
Simples ou Normal
Cl Cl
Exemplos de Ligações
Covalentes Duplas e Triplas
O O O2 ou O = O
N N N2 ou N N
H O H H2O ou H - O - H
H Cl HCl ou H - Cl
Ligação Covalente Dativa
Definição: Se o elemento tem pares eletrônicos disponíveis e
outro elemento necessita de dois elétrons, ocorre a formação de
duplas ligações, onde o elemento central estabiliza-se com mais de
oito elétrons no nível de valência.
Exemplo: formação do SO2.
O
S O + O
S O
S=O + O S=O
↓
O
Moléculas do Tipo HxEOy
Ácidos Oxigenados
O O
↑
H O S O H H-O-S-O-H
↓
O
O
LIGAÇÕES SÍGMA () E PI ()
Retículo Cristalino
União de dois átomos de sódio por meio da
ligação metálica
Ilustração esquemática da ligação
metálica
_
+
Polaridade das Ligações
Ligações covalentes: é função da diferença de
eletronegatividade entre os átomos da ligação.
Classificação:
- Apolar: formadas por átomos de eletronegatividades
iguais, a nuvem não se deforma. Ocorre apenas entre
átomos de mesmo elemento químico.
- Polar: formadas por átomos de eletronegatividade
diferentes, a nuvem se deforma.
Obs. Quanto maior a diferença de eletronegatividade
entre os átomos maior a polarização.
Polaridade das Ligações
Ligação covalente apolar:
H H
H2
+ -
H Cl
HCl
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
O O r Zero (polar)
H H H H
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Exemplos:
PE PE
SnH4 100 H2O
GeH4
SeH4 0 H2Te
H2S H2Se
CH4
- 100
Tamanho da molécula Tamanho da molécula