Mole

Mole.
Constante de Avogadro
Para se saber a quantidade de substância, isto é, o número de partículas (átomos, moléculas ou
iões) em química e física utiliza-se uma unidade a que se dá o nome de mole (cujo o sínbolo é mol).
O termo mole deriva de uma palavra latina que significa “enorme”.
Sabe-se que 1 mol de partículas (átomos, moléculas, iões, electrões, protões, neutrões)
602 200 000 000 000 000 000 000 = 6,022 x 1023
Mole é a quantidade química que contém tantas partículas quantos átomos de carbono que existem
em 12 g (0,012 kg) de carbono-12.
Verificou-se que 1 mol de átomos de um elemento químico é o mesmo que 6,02x1023 atomos.
O número de 6,02x1023 particulas que existe numa mole designa-se Constante de Avogadro, em
homenagem ao físico italiano Amadeo Avogadro que a determinou experimentalmente pela primeira
vez, e representa-se por NA ou L.
Por isso, quando se fala de:
– 1 mol de átomos, é o mesmo que falar em 6,02x1023 átomos
– 1 mol de moléculas, é o mesmo que falar em 6,02x1023 moléculas
– 3 mol de átomos, é o mesmo que falar em 3 x 6,02x1023 átomos
– 0,25 mol de iões, é o mesmo que falar em 0,25 x 6,02x1023 iões
Constante de Avogadro é o número de partículas existentes numa mole de qualquer substância.
Para calcular a quantidade de partículas existentes numa substância utiliza-se a seguinte fórmula:
N = n * NA
N – número de partículas (átomos, moléculas ou iões)
N – quantidade de substância ou número de moles, mol
NA – constante de Avogadro
1 – Calcule o número N de átomos de carbono (C) que existem em 1 mol no isótopo 12 do
elemento carbono
2 – Calcule o número N de moléculas de água (H2O) que existem em 18,02 g de água. Ar (O) = 16
3 – Calcule o número de moléculas de oxigénio (O2) que existem em 16,0 g de oxigénio.
4 – Calcule o número de átomos de enxofre () que existem em 64,02g desse elemento.
Exercícios
1. Quantas moles de átomos há, em 12,5 g de fósforo (P)? Sabendo que a Ar (P)=31. ( Use os dois
métodos estudados)
2. Calcule a massa do ácido sulfídrico (H 2S) existentes em 1,125 mol. (Use os dois métodos
estudados)
3. O cloro natural é constisuído por dois isótopos de messa isotópica relativa 34,97 e 36,97. Sabe-
se que a messa atómica relativa do cloro é 35,45. Qual será a abundAncia isotópica do cloro?
4. O cobre natural é constituído por dois isotopos 62 65

29 Cu e 29 Cu de massas isotópicas relativas:
62,93 e 65,41 respectivamente. Calcule a abundância natural de cada um dos isótopos de cobre,
sabendo que a massa atómica relativa do cobre é 63,54?
5. Calcule a massa molar das seguintes substâncias:
- Ca3(PO4)2: fosfato de cálcio - C17H21NO4: cocaína
- Al2(SO4)3: sulfato de alumínio - C16H19N3O4S: ampicilina
- CH3COOH: ácido acético - C20H24N2O2: quinino
- C16H13ClN2O: diazepam - C7H5N3O6: dinamite
- C14H11Cl2NO2: diclofenac - C6H5-NH2: Anilina
- C18H26Cl2N3: cloroquina - Ca(HCO3)2: bicarbonato de cálcio
6. Calcule o número de moléculas presentes em 0,250 mol de dióxido de carbono (CO2).

7. Uma botija de gás doméstico contém 12 kg de butano (C 4H10). Que volume de gás, nas
condições normais de pressão e temperatura (CNTP ou PTN), se liberta se a deixarmos esvaziar
completamente? Sugestão: determine primeiro os moles correspondentes à massa de 13 Kg e use a
fórmula PV=nRT.
8. Calcule a massa de grafite que por combustão completa daria orgem a 56 dm 3 de dióxido de
carbono (PTN). Sugestão: utiliza as fórmulas PV=nTR e n=m/M
9. Qual será o volume ocupado por 12,0 g de dióxido de carbono nas condições normais de
pressão e temperatura (P=1 atm, T=273 K)?
10. Uma mistura gasosa contém 0,300 mol, encontra-se à pressão de 1,20 atm e à temperatura de
310 K. Calcule o volume da mistura.
11. Calcula o volume de uma substância gasosa, se a temperatura for de 27 ºC, á pressão de 3
atmosferas e n igual a 5 moles.
12. Complete a seguinte tabela:
Isótopos Representação dos Isótopos Abundância natural (%)
16
Oxigénio - 16 8O
17
8O
0,048
Oxigénio - 18 0,204
a) Calcula a massa atómica relativa do oxigénio, sabendo que as massas isotópicas do oxigénio
são respectivamente: 15,994; 16,999; 17,999. (2v)
Use o valor da abundância natural (dos três isótopos) que está na tabela anterior.
Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14 Ar(Ca)=40 Ar(Cl)=35,5 Ar(Al)=27 Ar(P)=31 Ar(S)=32

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4. O cobre natural é constituído por dois isotopos 62 65

6. Calcule o número de moléculas presentes em 0,250 mol de dióxido de carbono (CO2).

Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14 Ar(Ca)=40 Ar(Cl)=35,5 Ar(Al)=27 Ar(P)=31 Ar(S)=32

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