GASES

Gases
Profª Luciane Monteavaro

Profª Liliane Gruber
Os gases possuem massa O volume
dos gases
varia
muito com
a pressão
Os gases
ocupam
todo o
volume do
recipiente
Os gases sempre
se misturam entre
si.
O volume
dos gases
varia muito
com a
temperatura
Quando estudamos os gases, devemos considerar as
seguintes grandezas fundamentais:
• Quantidade de matéria (mol),

•Volume,
•Pressão e
•Temperatura.
• O gás ocupa o volume total do recipiente.
• Volume: é o próprio volume do recipiente (L, mL, cm3, m3, etc).

No sistema internacional de unidades (SI), a unidade padrão
de volume é o metro cúbico (m3), definido como o volume de
um cubo cuja aresta tem 1 m de comprimento.
Conversão de unidades:
1m3 = 1000L
1L = 1000mL
1mL= 1cm3
• Pressão – resulta das colisões que as partículas constituintes
do gás efetuam contra as paredes do recipiente que o
contém.
• As unidades mais utilizadas para a medida de pressão são a

atmosfera (atm), o milímetro de mercúrio (mmHg), O pascal
(Pa) entre outros.
• Unidades de pressão:
– SI: 1 N/m2 = 1 Pa.
– atm: corresponde à pressão atmosférica ao
nível do mar .
– mmHg  unidade originada do experimento
de Torricelli.
Evangelista
Torricelli
(1608-1647)
Ao nível do mar a coluna
Uma coluna de 1 m cheia de estaciona a uma altura de 760
mercúrio (Hg) é emborcado mm, correspondente à pressão
em um recipiente contendo atmosférica (1 atm = 760
mercúrio. mmHg). (1 torr = 1mmHg)
Conversão de unidades:
1 atm = 760mmHg = 760 torr

1 mmHg = 1 torr
1 atm = 101,325 Pa (N/m2)
• A temperatura é uma grandeza que mede o grau de ativação
das partículas (átomos ou moléculas) que constituem um corpo.
• Para um gás, a temperatura depende da velocidade (grau de
agitação) das moléculas que o constituem.
• Quando um corpo é aquecido aumentamos a energia cinética
das partículas que constituem o corpo fazendo com que ocorra
um maior número de colisões entre as partículas o que resulta
em um aumento de temperatura do corpo.
As escalas mais conhecidas de temperatura: °C, °F e K
Temperatura em °C é uma temperatura relativa aos pontos de

fusão (0°C) e ebulição da água (100°C).
Escala Kelvin
• escala absoluta de temperatura (para todas
as substâncias).
• zero K (-273°C) é a menor temperatura que
pode ser atingida;
• 0 K é definido como a temperatura que
não há movimento dos átomos e moléculas
(não há energia cinética);
• T(K) = T(°C) + 273 William Thomson –
Lorde Kelvin (1824-
1907)
• Quantidade de matéria: é uma representação da quantidade de
partículas existentes no sistema.
A unidade de quantidade de matéria é o mol.
 1 mol __ tem 6,02 x 1023__
Condições normais de pressão e temperatura (CNTP)
Por definição, chamamos Condições Normais de Temperatura e

Pressão (CNTP) a:
Pressão = 1 atm = 760 mmHg
Temperatura = 0°C = 273K
É usual indicarmos o gás nas condições normais por V0, P0 e T0.

• As partículas constituintes de um gás encontram-se muito
afastadas umas das outras e praticamente não ocorre interação
entre elas;
• Os gases apresentam movimento contínuo e desordenado;
• As colisões são perfeitamente elásticas, ou seja, não há perda de
energia cinética durante as colisões;
• Se um gás apresenta essas características é chamado de gás
ideal.
• O gás ideal não existe na Natureza, no entanto, podemos fazer
com que um gás real comporte-se de modo semelhante a um
gás ideal. Devemos elevar sua temperatura e baixar sua pressão.
• Quando isso ocorre, o gás é denominado Gás perfeito
São leis experimentais que mostram
como variam o volume de um gás
quando a pressão e a temperatura desse
gás variam.
(transformação isotérmica – temperatura constante)
Para uma massa constante de gás e a temperatura constante,
observa-se:
Para uma massa constante de gás e a temperatura constante,
observa-se:
Pressão(P) Volume (v) Produto PxV

(em atm) (em mL)
2 600 1200
4 300 1200
8 150 1200
P x V = constante
P x V = constante
Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada

massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão.
gráfico da isoterma
(transformação isobárica – pressão constante)
(transformação isobárica – pressão constante)
Para uma massa constante de gás e a pressão constante, observa-
se:
T1 T2
V1 V2
T2>T1
Temperatura (T) Volume (v) (em mL) Quociente V/T
(em kelvin)
100 200 2
200 400 2
300 600 2
Observamos: V/T = constante
Sob pressão constante, o volume ocupado por determinada

massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura
absoluta.
Gráfico isóbara (é uma reta)
V/T = constante
(transformação isométrica ou isocórica – volume constante)
(transformação isométrica ou isocórica – volume constante)
Para uma massa constante de gás e a volume constante, observa-se:
Não é móvel
T2
Portanto Volume
P2
constante
T2>T1
T1
P1
Temperatura (T) Pressão(P) Quociente P/T
(em kelvins) (em atm)
100 3 0,03
200 6 0,03
300 9 0,03
Observamos: P/T = constante
Sob volume constante, a pressão exercida por determinada

massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura
absoluta.
Gráfico isovolumétrica
P/T = constante
Reunindo as três fórmulas vistas nas três leis físicas dos gases,
chegamos à fórmula matemática:
chamada de Equação Geral dos Gases
Note que ela só é válida para uma massa constante de um mesmo gás.
Monte um conjunto com uma garrafa PET “vazia” e coloque um balão
cheio de ar preso à boca da garrafa (figura ). Coloque algumas horas no
refrigerador e observe o que ocorrerá. Retire esse conjunto do
refrigerador e deixando entrar em equilíbrio térmico, observe
novamente.
• O que você observou nesse conjunto após algumas horas no refrigerador?

• E o que aconteceu após o sistema entrar em equilíbrio térmico?
• Qual a relação que você pode fazer entre temperatura e volume?
E o que aconteceria se você colocasse a garrafa em banho de água quente?

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• Quantidade de matéria (mol),

• Volume: é o próprio volume do recipiente (L, mL, cm3, m3, etc).

• As unidades mais utilizadas para a medida de pressão são a

1 atm = 760mmHg = 760 torr

Temperatura em °C é uma temperatura relativa aos pontos de

Por definição, chamamos Condições Normais de Temperatura e

É usual indicarmos o gás nas condições normais por V0, P0 e T0.

Pressão(P) Volume (v) Produto PxV

Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada

Observamos: V/T = constante

Sob pressão constante, o volume ocupado por determinada

Para uma massa constante de gás e a volume constante, observa-se:

Observamos: P/T = constante

Sob volume constante, a pressão exercida por determinada

chamada de Equação Geral dos Gases

• O que você observou nesse conjunto após algumas horas no refrigerador?

E o que aconteceria se você colocasse a garrafa em banho de água quente?

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