Lista - Eletroquimica e Oxiredução

Lista - Eletroquímica
1. Determine o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes

compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3

b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, SO42-
d)
Cada átomo de crômio no dicromato, Cr2O72-
Resp.: a) +3 b) +5 c) +6 d) +6
2. Escreva o diagrama das células respectivas para as reações abaixo:
a) H2(g) + Cl2(g) 2 H+ +2Cl-

b) 2 Ag+ + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+
Faça um esquema indicando cada componente. Salientar no desenho o ânodo, o cátodo e as

direções do fluxo de elétrons e íons.
3. Calcular o potencial padrão E  para cada uma das reações redox abaixo:
a) 3Br2 + 2 Cr(s) 2Cr3+ + 6 Br- Resp.: 1,83 V

b) Sn4+ + Sn(s) 2Sn2+ Resp.: 0,29 V
4.Calcule o E para cada uma das células abaixo:
a) Zn(s)  Zn2+  I- I2  Pt(s)

b) Mg(s) Mg2+  Ag+  Ag(s)
Calcule o G para cada uma das reações.

Resp.: (a) 1,30 V e -251 kJ, (b) 3,18 V e –614 kJ
5. Calcule a tensão produzida pela pilha de Daniell, na qual [Cu2+] = 0,25 M e [Zn2+] =
0,01 M.
Resp.: 1,14 V
6. A tensão de 1,09 V foi obtida com a célula
Sn(s)  Sn2+  Ag+ (0,50 M)  Ag(s)
Qual o valor de [Sn 2+] na célula?
Resp.: 2,13 x 10-6 M
7.Calcule os valores de E0 , ∆G0 e K para as seguintes reações a 298 K:
a) Zn + Sn4+ Zn2+ + Sn2+
Resp.: E0 = 0,913 V, ∆G0 = -1,76 x 105 J/mol, K = 1030,844
b) Fe2+ + MnO4- + H+ Mn2+ + H2O + Fe3+

(Faça primeiro o balanceamento da reação)
Resp.: E0 = 0,736 V, ∆G0 = -3,55 x 105 J/mol, K = 1062,16
8) Uma solução de H2SO4 é eletrolisada entre eletrodos inertes durante 35 min. O gás H2
produzido no cátodo foi recolhido sobre água, à pressão total de 752 mmHg e à temperatura
de 28 C. A pressão de vapor da água a 28 C é 28 mmHg. Se o volume de H2 foi de 145
mL no cátodo, qual foi a corrente aplicada durante a eletrólise?
Resp.: 0,52 A
9) Uma célula de concentração (ou pilha de concentração) é formada por duas semi células
constituídas do mesmo material, porém com concentração de íons , [M2+], diferentes. De
acordo com o princípio de Le Chatêlier, a redução aumentará com o aumento de [M2+].
Portanto, a redução será favorecida no compartimento mais concentrado e a oxidação
ocorrerá no mais diluído.
Diagrama da célula: M(s)| M2+ (dil.)|| M2+ (conc.)| M(s)
Calcule o potencial da pilha de concentração a 25 oC, quando os compartimentos

contiverem:
(a) [Zn2+ ] = 0,10 M e [Zn2+ ] = 1,0 M
(b) [Cu2+ ] = 0,001 M e [Cu2+ ] = 1,0 M
Resp.: a) 0,0296 V b) 0,0888 V

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1. Determine o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes

a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3

2. Escreva o diagrama das células respectivas para as reações abaixo:

a) H2(g) + Cl2(g) 2 H+ +2Cl-

Faça um esquema indicando cada componente. Salientar no desenho o ânodo, o cátodo e as

a) 3Br2 + 2 Cr(s) 2Cr3+ + 6 Br- Resp.: 1,83 V

4.Calcule o E para cada uma das células abaixo:

a) Zn(s)  Zn2+  I- I2  Pt(s)

Calcule o G para cada uma das reações.

Sn(s)  Sn2+  Ag+ (0,50 M)  Ag(s)

Qual o valor de [Sn 2+] na célula?

Resp.: 2,13 x 10-6 M

7.Calcule os valores de E0 , ∆G0 e K para as seguintes reações a 298 K:

a) Zn + Sn4+ Zn2+ + Sn2+

Resp.: E0 = 0,913 V, ∆G0 = -1,76 x 105 J/mol, K = 1030,844

b) Fe2+ + MnO4- + H+ Mn2+ + H2O + Fe3+

Resp.: E0 = 0,736 V, ∆G0 = -3,55 x 105 J/mol, K = 1062,16

Diagrama da célula: M(s)| M2+ (dil.)|| M2+ (conc.)| M(s)

Calcule o potencial da pilha de concentração a 25 oC, quando os compartimentos

Resp.: a) 0,0296 V b) 0,0888 V

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