2024 1 Lista de Exerccios Ligaes Cido-Base Estequiometria

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
DEQUI – Disciplina Química | Ano Letivo 2024/1
2ª Lista de Exercícios – Ligações Químicas / Teoria Ácido-Base / Estequiometria
CURSO Período TURNO CH Semanal CH Semestral

Informações
Engenharia
da turma 2ª Diurno 04 60
Ambiental e Sanitária
2ª Feira | Campus NS 4ª Feira | Campus NG | Prédio 20 Profª Ívina Paula de Souza –

13h00 – 14h40 sala 428 13h00 – 14h40 sala 311 ivinapauladesouza@cefetmg.br
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Questão 01: A acroleína, usada na fabricação de plásticos, pode ser obtida por meio da reação entre etileno e
monóxido de carbono, conforme representado na equação abaixo:
a) Indique qual é a ligação carbono-carbono mais forte na molécula de acroleína. Justifique.

b) Indique qual é a ligação carbono-carbono mais longa na molécula de acroleína. Justifique.
c) As moléculas de etileno e acroleína são apolares? Justifique.
Questão 02: As espécies CO, CO2 e CH3OH contêm ligações carbono-oxigênio.
a) Coloque as quatro espécies em ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio. Justifique.

b) Qual espécie deve apresentar o menor comprimento para a ligação carbono-oxigênio? Justifique.
c) As espécies CO, CO2 e CH3OH são polares? Justifique.
Questão 03: Escreva três estruturas de Lewis para o íon fulminato, CNO‒. Determine a carga formal para todos os
átomos em cada estrutura. Indique qual(is) estrutura(s) contribui(em) mais para o híbrido de ressonância? Justifique
sua resposta.
Questão 04: Com base nas estruturas de Lewis, coloque os seguintes íons na ordem decrescente de comprimento
de ligação nitrogênio-oxigênio: NO+, NO2-, NO3-
Questão 05: Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central.
a) Como a molécula pode ter uma estrutura piramidal? Explique.

b) Como a molécula pode ter uma estrutura angular? Explique.
c) Quais ângulos de ligação são previstos em cada caso?
Questão 06: Para cada uma das espécies representadas abaixo escreva: estrutura de Lewis (que apresente as
menores cargas formais possíveis), arranjo, geometria molecular, a hibridização do átomo central e polaridade
molecular (quando possível). O átomo central está marcado em cada espécie química.
a) TeF5‒ b) NF3 c) PCl4+ d) Cl2CO e) HCO3‒

f) SO3 g) SiHF3 h) ClNO2 i) BrF2+ j) MnO4‒
k) HCN l) IF4‒ m) SiF4 n) N2H4 o) H2SO4
p) ClF5 q) XeOF4 r) BrF3 s) HPO42‒ t) Cr2O72‒
Questão 07: A azida de nitrogênio, HN3, é um líquido que explode violentamente quando submetido a impactos. Na
molécula de HN3, um comprimento de ligação N-N foi medido em 112 pm e o outro com 124 pm. Desenhe todas as
estruturas de Lewis possíveis para essa espécie e indique aquela que justifique essas observações experimentais.
Questão 08: Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887.
Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e
pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
a) Qual a principal limitação do conceito de Arrhenius?

b) Segundo Brönsted-Lowry, a água pode apresentar tanto caráter ácido, quanto básico. Justifique a afirmação
com exemplos.
c) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a
água (hidrólise), na qual o íon atue como um ácido.
d) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a
água, na qual o íon atue como uma base.
Questão 09: Para cada uma das reações abaixo, indique os produtos da reação e identifique as espécies ácidas e as
espécies básicas
a) HF(aq) + H2O(l) 
b) NH3(aq) + H2O(l) 
c) HCl(aq) + HF(aq) 
Questão 10: A aspirina (C9H8O4) é produzida a partir do ácido salicílico (C7H6O3) e do anidrido acético (C4H6O3, 98,00%
m/m, 1,081 g/mL), conforme a equação representada abaixo.
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + HC2H3O2(l)
Considere que 185,0 kg de ácido salicílico reajam com 125 litros de anidrido acético. Indique o reagente limitante e
o reagente em excesso. Calcule o rendimento teórico de aspirina. Se a situação descrita anteriormente produz 182,0
kg de aspirina, qual é o rendimento percentual da reação?
Questão 11: Suponha que 14,56 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,1150 mol L -1 foram necessários para reagir
com 0,2037 g de um ácido desconhecido (HX). Determine a massa molar do ácido desconhecido.
Questão 12: O metanol líquido é um combustível de “queima limpa”, que pode ser obtido a partir da reação entre o
monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), ambos gasosos. Usando-se uma mistura de 12,00 gramas de hidrogênio
e 74,50 g de monóxido de carbono, indique qual é o reagente limitante. Qual a massa do reagente em excesso depois
da reação completada? Qual a produção esperada de metanol?
Questão 13: Calcule a massa de precipitado que se forma quando se misturam 2,27 L de uma solução aquosa de
Ba(OH)2 0,0820 mol L-1 com 3,06 L de uma solução aquosa de Na2SO4 0,0664 mol L-1.
Questão 14: Determine a concentração em quantidade de matéria de uma solução de HCl se forem necessários
28,30 mL dessa solução para reagir com 0,2560g de Na2CO3 sólido puro.
Questão 15: Uma solução de ácido sulfúrico contém 14,7 g de ácido em 600 mL de solução. Durante a titulação foram
necessários 19,4 mL desta solução para neutralizar completamente 24,2 mL de uma solução de hidróxido de sódio.
Pede-se:
(a) A concentração, em quantidade de matéria, da solução de hidróxido de sódio;
(b) A massa de hidróxido de sódio existente em 150 mL de solução alcalina.
Questão 16: Um caminhão tanque carregando 5,0 x 103 kg de solução de ácido sulfúrico concentrado tomba e
derrama sua carga. Se o ácido sulfúrico é 95% em massa e tem d= 1,84 g mL 1, quantos kg de carbonato de sódio
devem ser adicionados para neutralizar o ácido?
Questão 17: Uma amostra de hidróxido de cálcio é agitada em água a 30 ºC até a dissolução do máximo possível de
hidróxido de cálcio. Retirou-se uma alíquota de 100 mL dessa solução e titulou-se com ácido bromídrico 5,00 x 10 2
mol L 1. São necessários 48,8 mL da solução ácida para a neutralização. A) Qual a quantidade de matéria da solução
de hidróxido de cálcio? B) Qual é a solubilidade do hidróxido de cálcio a 300C em gramas por 100 mL de solução?
Questão 18: O sulfeto de sódio, Na2S, é utilizado em curtumes para remover o pelo das peles. Este é o motivo do
cheiro desagradável dos curtumes. O Na2S é preparado de acordo com a reação:
Na2SO4(s) + 4 C(s) → Na2S(s) + 4 CO(g)
Suponha que você misture 15g de Na2SO4 e 7,5 g de C.
a) Qual é o reagente que está em excesso? Quantos gramas de excesso?

b) Calcule a massa de Na2S que é produzida, sabendo-se que o rendimento desta reação é de 80%.

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a) Indique qual é a ligação carbono-carbono mais forte na molécula de acroleína. Justifique.

Questão 02: As espécies CO, CO2 e CH3OH contêm ligações carbono-oxigênio.

a) Coloque as quatro espécies em ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio. Justifique.

a) Como a molécula pode ter uma estrutura piramidal? Explique.

a) TeF5‒ b) NF3 c) PCl4+ d) Cl2CO e) HCO3‒

a) Qual a principal limitação do conceito de Arrhenius?

C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + HC2H3O2(l)

Na2SO4(s) + 4 C(s) → Na2S(s) + 4 CO(g)

Suponha que você misture 15g de Na2SO4 e 7,5 g de C.

a) Qual é o reagente que está em excesso? Quantos gramas de excesso?

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