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    Disciplina: OBL Turma: 2º Química M1 Data: 21/08/2023

    Professor: Hamilton Aluna: Helena Barbosa e Stephanie Lara A.

    Relatório de aula prática no laboratório: Determinação do ácido


    acético no vinagre

    1. Objetivo:

    Esta prática tem como objetivo determinar a quantidade de ácido acético


    (C2H4O2) no vinagre da marca Palmeiron por meio da titulometria.

    2. Introdução teórica:

    O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A


    legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de acido acético
    para vinagre. Teores muito baixos ou muito elevados de estrato seco no
    produto podem indicar fraudes no processo de produção.

    3. Material:
    3.1. Reagentes:

    Hidróxido de sódio;

    Biftalato de potássio;

    Indicador fenolftaleína;

    Amostras de vinagre.

    3.2. Vidrarias e equipamentos:


    Barra magnética;

    Balança analítica,

    Agitador magnético;

    Suporte universal;

    Conta gotas;

    Béquers de capacidade variada;

    Bureta de 10ml;

    Balão volumétrico de 500ml;

    Erlenmeyer de 250ml;

    Pipeta volumétrica de 2ml.

    4. Procedimento experimental:
    Foi feito o cálculo da massa molar do NaOH e logo depois pesado sua
    massa suficiente para preparar uma solução de 0,5L de concentração
    igual a 0,1 mol. L-1 na balança semianalítica e então transferido
    volumetricamente a massa para um balão de 0,5 L. Foi realizado lavagens
    no recipiente em que foi pesado a massa do NaOH e transferido para o
    balão. Logo após o balão foi avolumado e agitado para homogenizar sua
    solução.

    Para se prosseguir o experimento foi pesado em erlenmeyer de 125ml o


    biftalato de potássio KHC 8H4O4 seco em estufa entre 0,5 e 0,3, dissolvido em
    aproximadamente 25 ml de água destilada e adicionado 3 gotas do indicador
    fenolftaleína. Foi realizada a ambientação da bureta 3 vezes com porções
    pequenas da solução de NaOH preparada anteriormente, e enchida até mais ou
    menos 2 centímetros acima do zero e depois ajustado o volume a 0ml. Logo
    após a titulação com a solução de NaOH foi conduzida lentamente, controlando
    fluxo do titulante contido na bureta com a mão esquerda até a viragem do
    indicador de incolor para rosa (determinada em triplicata).
    Tem-se que as concentrações determinadas com cada titulação são:
    Foi utilizado uma bureta de 10ml e lavada com água destilada, e usado 3
    porções de NaOH preparado para ambientar a bureta. A bureta foi enchida
    com a solução de NaOH e zerada 2 vezes a cada amostra pois somente
    10ml de NaOH não foi suficiente para sua viragem.

    Foi transferido uma alíquota de 2,0 ml da amostra de vinagre para um


    erlenmeyer de 125ml, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, e
    adicionado aproximadamente 10 ml de água destilada ao erlenmeyer
    (essa diluição diminui a concentração de ácido acético em solução,
    porém não musa o número de mols do reagente, não afetando o resultado
    final da titulação), e adicionado à solução do erlenmeyer 3 gotas solução
    alcoólica a 1% de fenolftaleína e então agitado em seguida.

    Foi realizado a titulação (em triplicata) com solução padrão de NaOH


    0,1mol/L até o aparecimento persistente de uma leve coloração rósea.
    5. Conclusão:

    O vinagre Palmeiron está dentro das normas requeridas pela legislação


    brasileira pois sua porcentagem de ácido acético no vinagre é de 5,2%

    6. Observações pessoais:

    Foi alcançado o resultado da titulação de forma excelente se levado em


    conta as limitações do laboratório e as adaptações que foram tomadas.
    As alunas tomaram muito cuidado com todas as etapas realizadas e
    usaram os EPI´S adequadamente.

    7. Referências:

    https://cointer.institutoidv.org/inscricao/pdvagro/uploads/8628.pdf

    https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVin
    agre/composicao.htm

    Apostila – Roteiro de prática 01 – Titulometria ou Análise Titrimétrica

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