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    Teorias ÁcidosBases

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    Jailson Ramos
    Inorgânica

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    de 15

    DEFINIÇÕES DE ÁCIDOS E BASES

     Ácidos e Bases de Arrhenius.


     Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry.
     Ácidos e Bases de Lewis.

    https://www.google.com.br/#q=Defini%C3%A7%C3%A3o+de+%C3%A1cido
    +base+novos+conceitos+ppt
    www.pessoal.educacional.com.br
    ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED

    ÁCIDO

     Qualquer substância capaz de doar um próton a


    qualquer outra substância. Assim, os ácidos podem ser:

     Neutros, como o ácido nítrico,


    HNO3(aq) + H2O(l) NO3-(aq) + H3O+(aq)
    ácido

     Ou podem ser cátions ou ânions,


    NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)
    ácido
    H2PO4-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HPO42-(aq)
    ácido
    ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED

    BASE

     Substância que pode receber um próton de uma outra


    substância. Podem ser:

     Um composto neutro,
    NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
    base

     Ou um ânion,
    CO32-(aq) + H2O(l) HCO3 -(aq) + OH-(aq)
    base
    PO43- (aq) + H2O(l) HPO42-(aq) + OH-(aq)
    base
    ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED

    PARES ÁCIDO-BASES CONJUGADOS

     Transferência de um próton para a água ou da água:

    HCO3-(aq) + H2O(l) CO32-(aq) + H3O+(aq)


    Ácido Base Base Ácido

     O conceito de equilíbrio (representado por )


    envolvendo ácidos e bases conjugadas é o princípio
    fundamental da teoria de Bronsted.
    ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED

    PARES ÁCIDO-BASES CONJUGADOS

    - H+ Base Ácido
    conjugada conjugado
    do HCO3- da H2O

    HCO3-(aq) + H2O(l) CO32-(aq) + H3O+(aq)


    Ácido Base

    + H+

     Um par de compostos que diferem pela


    presença de uma unidade H+ é denominado
    par ácido-base conjugado
    FORÇAS RELATIVAS DOS ÁCIDOS E BASES

    MODELO DE BRONSTED

    QUANTO MAIS FORTE FOR O ÁCIDO, MAIS


    FRACA SERÁ A SUA BASE CONJUGADA.
    Par conjugado

    Base mais Ácido mais


    forte que o Cl- fraco que o Cl-
    HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)

    Ácido mais Base mais


    forte que o H3O+ fraca que a H2O

    Par conjugado
    FORÇAS RELATIVAS DOS ÁCIDOS E BASES

    Par conjugado

    Base mais fraca Ácido mais forte


    fraca que o CH3CO2- que o CH3COOH

    CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3CO2-(aq)

    Ácido mais Base mais


    fraco que o H3O+ forte que a H2O

    Par conjugado
    ÁCIDOS E BASES FRACOS

     A grande maioria dos ácidos e das bases é fraca.

    CONSTANTE DE EQUILÍBRIO: A força


    relativa de um ácido ou de uma base que
    pode ser expressa quantitativamente.

    Ka – constante de equilíbrio para ácidos fracos


    Kb – constante de equilíbrio para bases fracas
    ÁCIDOS E BASES DE LEWIS

     Teoria de Bronsted e Lowry para o


    comportamento ácido-base, anos 20, opera
    bem para soluções em água.

     Anos 30: Gilbert N. Lewis (1875-1946)

    Desenvolveu uma teoria mais geral.


    Compartilhamento do par de elétrons
    entre um ácido e uma base e não na
    transferência de um próton.
    ÁCIDOS E BASES DE LEWIS

    ÁCIDO DE LEWIS

    É uma substância que pode receber um par de


    elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação.
    Reagente / Eletrófilo

    BASE DE LEWIS

    É uma substância que pode ceder um par de


    elétrons para outro átomo formar uma nova ligação.
    Reagente / Nucleófilo
    ÁCIDOS E BASES DE LEWIS

     Uma reação ácido-base no sentido de Lewis só


    pode ocorrer se houver uma molécula (ou um íon)
    com uma par de elétrons que possa ser cedido e uma
    outra molécula (ou um íon) que possa receber este
    par de elétrons:

    A + B B A
    Ácido Base Aduto ou complexo
    (Ligação covalente coordenada)
    ÁCIDOS E BASES DE LEWIS

    +
    H+ + O O H
    H H H
    H

    H +
    + N NH4 +
    H H
    H
    ÁCIDOS E BASES DE LEWIS

    ÁCIDOS DE LEWIS CATIÔNICOS

     Cátions metálicos: são ácido de Lewis


    potenciais (orbitais vazios).
    BeCl2(s) + 4 H2O(l) [Be(H2O)4]2+(aq) + 2 Cl-(aq)

     OH-: é uma excelente base de Lewis e liga-se


    facilmente a cátions metálicos formando hidróxidos.
    Al(OH)3(s) + OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq)
    Ácido de Lewis Base de Lewis

    Al(OH)3(s) + 3 H3O+(aq) Al3+(aq) + 6 H2O(l)


    Base de Bronsted Ácido de Bronsted
    ÁCIDOS E BASES DE LEWIS

    ÁCIDOS DE LEWIS MOLECULARES

     Óxidos dos não-metais: comportamento ácido.

    O H- Base de Lewis
    O H
    δ- δ-
    O C O O C
    δ+ O
    -

    Íon bicarbonato

    Ca(OH)2(s) + CO2(aq) CaCO3(s) + H2O(l)


    Base de Lewis Ácido de Lewis

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