Exercicios de Quimica 10 Classe 2022

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Exercícios de Química 10aClasse
1. Porque se diz que o Diamante, a Grafite e o Carbono amorfo são formas alotrópicas?
2. Que formas alotrópicas do Carbono abundam em Mocambique?
3. Enumera os nomes e símbolos dos elementos do IV-A grupo.
4. Qual é a principal característica dos elementos do IV-A grupo?
5. Como se diferenciam os estados cristalino e amorfo do carbono?
6. O Diamante e a Grafite são substâncias formadas apenas por átomos de Carbono. O que faz do
Diamante uma substância dura e da grafite uma sustância mole?
7. Explique como variam as propriedades ametálicas ao longo do grupo do Carbono.
8. Das seguintes afirmações, assinala com V as verdadeiras e com F as falsas:
a) As variedades alotrópicas do carbono são: Diamante, Oxigenio, Grafite e Silício.( )
b) O átomo de Carbono é tetravalente, porque apresenta quatro ligações covalentes.( )
c) O Carbono na forma composta ocorre em todos os animais e vegetais.( )
d) Ao longo do IV-A Grupo,o carácter metálico diminui do Carbono ao Chumbo.( )
e) Diamante, Grafite, Carbono amorfo, fulerenos e nanotubos sao substancias puras de
carbono e consequentemente apresentam as mesmas propriedades quimicas.( )
9. De que depende o poder calorífico do carvão mineral?
10.Qual é o tipo de carvão que tu utilizas na tua casa ou comunidade?
11.Indica quatro(4) medidads que devem ser adoptadas pelos carvoeiros para garantir a
continuidade da produção do carvão de madeira por muitos anos.
12.Qual é a variedade de carvão mineral que é explorada na Provincia de Tete? Em que Distrito?
13.Mencione as principais formas de tratamento do carvão mineral.
14.Indica a principal diferença entre os processos de transformação do carvão mineral.
15.Qual é a importância da perservaçâo das florestas?
16.Uma das aplicações do coque é o seu uso como redutor nas grandes indústias metalúrgicas.
Equacione a sua reacção com os seguintes óxidos: a) FeO b) PbO 2 c) Al2O3 . Atravês de semi-
equações, demonstre que estas reacções são Redox indicando o Nox para cada um dos
elementos na reacção.
17.Das afirmações que se seguem, assinala com X apenas a que considerares correcta:
a) ( ) O carvão mineral é uma rocha de origem vegetal, produzida pelo Homem há
milhões de anos;
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b) ( ) O carvão de madeira é produzido pelo processo de medas usadas pelos carvoeiros;
c) ( ) Os tipos de carvão artificial são coque,turfa, lenhite, antracite e carvão de madeira;
d) ( ) A quantidade de calôr que o carvão produz depende da percentagem de impurezas
que apresenta.
18.Completa as equações que se seguem e acerte-as , se necessário:
a) C(s) + CuO(s) ............ + .............
b) C(s) + ......... CH4(g)
c) C(s) + .......... SiC(s)
d) .......... + .......... CaC 2(s)
e) .......... + .......... CS 2(s)
19. Dê nome aos compostos
a) CuO b)CH4 c) SiC d) CaC2 e)CS2 f)H2SO4 g) HNO3 h)SO2 i) NO2
20. Dê nome aos seguintes compostos: a) CaCO3 b) K2CO3 c) H2CO3 d)CaO
21. Fazendo borbulhar dióxido de carbono numa solução de hidróxido de Bário, forma-se um
precipitado branco. Indica a equação.
22. O que é oaquecimento global?
23. O que é o efeito de estufa?
24. Enumera quatro(4) consequências do aquecimento global.
25. Completa e acerta se necessário as equações abaixo e nomeia os produtos:
a) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ......................................
b) NaOH(aq) + CO2(g) ..................................
c) CaCO3(s) + HCl(aq) ........... + ............ + ............
d) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) ............. + ...............
e) CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) ............... + ..............
f) CO2(g) + Mg(OH)2(aq) .............. + ................
26. Dadas as seguintes afirmações, assinala com V as verdadeiras e com F as falsas:
a) ( ) O dióxido de carbono é um líquido incolor , de cor azul, mais denso do que o ar.
b) ( ) O dióxido de carbono é um gás que absorve uma parte das radiações .
c) ( ) As maiores quantidades de dióxido de carbono libertam-se das indústrias de
produção de energia a partir de combustíveis fósseis.
d) ( ) O monóxido de carbono é um gás incolor, tóxico e muito venenoso, utilizado como
redutor na indústria metalúrgica.
27. "O Silício e um metalóide". Comente a afirmação.
28. Onde se pode encontrar a Sílica na natureza? Qual é a sua aplicação?
29. O que é o vidro quimicamente?
30. Quais são as matérias primas usadas para o fabrico do vidro?

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31. Escreva as equações das reacções seguintes:
a) CO2 + Mg(OH)2 ------------------
b) ------------- + ---------------- CaO
c) SiO2(fundido) + ---------------- Na2SIO3 + H2O
d) -------------- + ------------- K2SIO3 + CO2↑
e) SiO2(fundido) + Li2CO3(fundido) ------------------- + ---------------
Cálculos estequiométricos:
1. Calcule a massa de cal viva (CaO) que é obtida quando são submetidos à decomposição 500g de
calcário(CaCO3). Equação: CaCO3 CaO + CO2
2. Quantos litros de oxigénio molecular são necessários para a combustão completa de 100g de
carvão(carbono). Equação: C + O2 CO2
3. Determine a massa de dióxido de carbono que se forma durante a combustão de 100g de
carbono.
4. Determine a massa de alumínio que se obtém da decomposição térmica de 20g de óxido de
alumínio. Equação: 2Al2O3 4Al + 3O2
5. Que volume de oxigénio é libertado na decomposição dos 20g de óxido de alumínio, em
C.N.T.P.?
6. Dada a equação: CH4 + O2 CO2 + H2O
a) Acerte a equação da reacção.
b) Qual é o volume de oxigénio necessário para formar 76g de H2O nas C.N.T.P.?
7. Qual é a massa de zinco que é consumida na reacção entre este metal e o ácido sulfúrico diluído
para a formação de 20g de sulfato de zinco(ZnSO 4)?
8. A combustão do Magnésio é traduzida pela equação: Mg + O2 MgO
a) Acerte esta equação.
b) Que massa de óxido de magnésio se forma quando se faz a combustão completa de 24,0
gramas de magnésio?
9. Dada a equação da reacção de combustão do carbono: C + O 2 CO2. Calcule a
massa de oxigénio necessário para a combustão de 56g de carbono.
10. O CO2 pode ser identificado pela sua reacção com cal apagada (hidróxido de cálcio), onde se
forma calcário(carbonato de cálcio) e água.
a) Escreve a equação da reacção.
b) Quantos gramas de Hidróxido de Cálcio são necessarios para formar 25g de carbonato
de cálcio.
11. Dada a equação de uma reacção de neutralização: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
a) Acerte a equação.
b) Calcule a massa de hidróxido de sódio, necessária para reagir completamente com 49g
de ácido sulfúrico.
c) Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para produzir 14,2g de sulfato de
sódio.

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12. O carbonato de cálcio reage com o ácido clorídrico de acordo com a seguinte equação da
reacção:
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
a) Acerte a equação.
b) Calcule a massa de água em gramas e o volume do gás CO2 nas C.N.T.P. formados ao
reagirem com 50g de carbonato de cálcio.
13. Qual é o volume de monóxido de carbono usado na indústria metalúrgica para reduzir 120g de
óxido de cobre(II)? (Exame de 1aÉpoca 2019)
(H=1 ;0=16; S=32,1; C=12; Ca=40,1; Cu=63,5; Zn=65,4; Mg=24,3; Na=23; Al=27; Cl=35,5; VM=22,4L)

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