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Condutividade Eletrica de Liquidos e Solucoes
Condutividade Eletrica de Liquidos e Solucoes
Condutividade Eletrica de Liquidos e Solucoes
Objectivos
Introdução
Quando se mergulha dois eléctrodos num líquido/solução e se ligam aos pólos de uma bateria, ela poderá
deixar passar a corrente eléctrica ou não. Pretende-se estudar o comportamento de soluções alcalinas,
ácidos fortes e fracos, sais, solventes orgânicos e água desionizada.
Uma das características das soluções é a sua maior ou menor capacidade de condução da corrente eléc-
trica.
A água pura é má condutora de electricidade. A fraca condutividade apresentada resulta de uma ligeira
ionização das moléculas de água,
H2O (l)
--> H+(aq) + OH-(aq)
Originando apenas uma pequena concentração, tanto em hidrogeniões como em oxidriliões, da ordem
de 10-7 mol/l, a 25ºC.
Um grande número de solutos, não introduz modificação na capacidade da água conduzir a corrente
eléctrica. São exemplos a acetona, o açúcar, que não formam iões em solução aquosa. Designam-se por
não electrólitos e as soluções são moleculares. As moléculas dissolvidas mantêm a sua identidade, a-
penas são dispersas pelo solvente, outras substâncias, ácidos, bases e sais, em solução aquosa formam
soluções iónicas, boas condutoras e chamam-se electrólitos.
Os iões resultam da dissociação iónica, obtidas por acção dos solventes sobre as substâncias em solução.
Os solventes ionizantes são geralmente solventes polares, como a água, ou seja, assimétricos do ponto
de vista eléctrico, podendo considerar-se constituídos por dipolos no sentido eléctrico.
A presença de água conduz à diminuição das forças de atracção entre iões e à sua consequente dis-
persão. As substâncias que em solução aquosa dão lugar à formação de iões podem classificar-se em:
- Iónicas, que quando puras, são já constituídas por aniões e catiões, fortemente atraídos entre si por
forças eléctricas, em solução, o solvente separa-os.
- Ionizáveis: não iónicas, mas ionizáveis. Não são formados por iões, mas por moléculas, que quando
dissolvidas dão origem a iões. Por exemplo o HCl.
O ácido clorídrico, HCl, são moléculas polares de ligação covalente, em solução aquosa, a atracção das
moléculas de água pode romper as ligações covalentes do composto, originando iões
Uma vez os iões formados, não há razão para que a atracção entre dipolos e iões cesse. Verifica-se hi-
dratação das espécies.
O fenómeno não é exclusivo da água e pode dizer-se que os solventes provocam solvatação das espécies
neles dissolvidos.Procedimento experimental
Material Produtos/Reagentes
- Lâmpada - Solução de cloreto de sódio 1M
- Pilha de 9 Volts - Solução hidróxido de sódio 1M
- Fios condutores e crocodilos - Solução de ácido clorídrico 1M
-Gobelé de 500 ml - Solução de ácido acético 1M
- Eléctrodos - Álcool etílico
- Clorofórmio
- Água da torneira
- Água desionizada
Procedimento experimental
3- Efectuar as ligações aos polos da pilha, conforme ilustrado nas fotos.Observar em que situações a
lâmpada acende e com que intensidade.
4- Antes de passar ao próximo gobelé, lavar os eléctrodos com água desionizada e limpar com papel
absorvente.