Polaridade

POLARIDADE
- São pólos positivos e negativos que um átomo adquire numa ligação química.
Divide-se em:
1) Polaridade das Ligações Químicas

- Depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.
- A polaridade está presente nas ligações iônicas e covalentes.
a) Ligação Covalente Apolar

- Ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade. Os elétrons são igualmente
atraídos pelos núcleos, não havendo a formação de pólos.
- Ex:
b) Ligação Covalente Polar

- Ocorre entre átomos de diferentes eletronegatividades. Quanto maior for essa
diferença de eletronegatividade, maior será a polarização da ligação.
- Ex:
H – Cl →
c) Ligação Iônica - Polar
- Ocorre com transferência definitiva de elétrons, formando íons positivos ou
negativos, portanto essa ligação é sempre polar.
- Ex: NaCl
- Linus Pauling criou uma escala de eletronegatividade que pode ser de ajuda para
determinar a intensidade da polarização de diferentes ligações. Portanto temos:
- Ligação apolar ( =0)
- Ligação polar ( ≠ 0)
- Se o valor do for maior que 1,7, a ligação é iônica.
2) Polaridade nas Moléculas

- A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a
diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular.
- Teoricamente pode-se determinar a polaridade de uma molécula pelo vetor
momento dipolar resultante (µR), isto é, pela soma dos vetores de cada ligação
polar da molécula. Portanto temos:
a) Molécula Apolar
- Ocorrerá quando a ligação covalente for apolar ou a soma total dos momentos
dipolares for igual a zero (µR = 0).
- Ex:
H2 → H – H
ligação covalente
Apolar é igual a µR = 0.
b) Molécula Polar
- Ocorrerá quando a ligação covalente for polar ou a soma total dos momentos
dipolares for diferente de zero (µR ≠ 0).
- Ex:
Determinar a polaridade a partir da relação entre nuvens eletrônicas e ligantes
- Nessa forma de determinar a polaridade das moléculas, comparamos o número de

nuvens presentes no átomo central com o número de ligantes, que estão ligados a
ele:
→ Se o número de ligantes iguais for igual ao número de nuvens no átomo
central, a molécula é apolar;
→ Se o número de ligantes iguais for diferente do número de nuvens no átomo
central, a molécula é polar.
**
-Ex: O=C=O H–O–H
**
2 lig. Iguais = 2 nuvens 2 lig. Iguais ≠ 4 nuvens
Apolar Polar
FORÇAS INTERMOLECULARES
- São forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas, e

são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares ( ligações
iônicas e covalentes).
- As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos
químicos. Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das
moléculas.
- Esses tipos de interações foram bastante estudados pelo físico
holandês Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923) e,
em sua homenagem, elas passaram a ser chamadas de
Forças de Van der Waals.
São também bastante chamadas de Forças Intermoleculares.
Classificação
- As forças intermoleculares são classificadas em três tipos

que variam conforme a intensidade:
a) Forças de London ou dipolo-induzido
- É o tipo de força que ocorre entre moléculas apolares, ou seja, moléculas que
não apresentam polos (positivo e negativo).
- São fracas, mas aumentam a sua intensidade em função do tamanho.
- Ex: H2 .... H2
b) Força dipolo permanente ou dipolo-dipolo
-É um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas polares.

- São forças de intensidades moderadas.
- Ex: HCl
c) Ligações de hidrogênio ou Ponte de Hidrogênio
- É um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares,

mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado
diretamente a um dos três elementos químicos
(Flúor, Oxigênio e Nitrogênio).
- Ex: H2O
Forças Intermoleculares x Temperatura de Fusão e Ebulição
- A mudança de estado físico está diretamente relacionada com a interação entre as

moléculas da substância, pois o que diferencia um estado físico do outro é o nível de
agregação entre suas moléculas.
- Dessa forma, quanto mais intensa a força intermolecular, maiores os pontos de
fusão e ebulição. Assim, podemos definir a ordem decrescente de ponto de fusão e
ebulição:
Ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido
POLARIDADE E A SOLUBILIDADE
- De uma forma geral, devemos saber que semelhante dissolve semelhante, ou

seja, substância polar dissolve substância polar e substância apolar dissolve
substância apolar.

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POLARIDADE

1) Polaridade das Ligações Químicas

a) Ligação Covalente Apolar

b) Ligação Covalente Polar

- Ligação apolar ( =0)

2) Polaridade nas Moléculas

- Nessa forma de determinar a polaridade das moléculas, comparamos o número de

- São forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas, e

- As forças intermoleculares são classificadas em três tipos

a) Forças de London ou dipolo-induzido

-É um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas polares.

c) Ligações de hidrogênio ou Ponte de Hidrogênio

- É um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares,

- A mudança de estado físico está diretamente relacionada com a interação entre as

- De uma forma geral, devemos saber que semelhante dissolve semelhante, ou

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