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Questoes Treinamento2
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Dados:
a) O gás cloro tem forma molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula;
b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37.
a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.
04. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer
processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
08. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número
de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12
09. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas
estruturas devem ter iguais:
a) Densidades.
b) Números de coordenação.
c) Condutibilidades elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por volume unitário.
10. (ENG. SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio
(K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
Questões:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem
crescente de energia é:
03. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no
estado fundamental, é representada por:
a) 1s2 2s2 3p2
a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2
07. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo
que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
08. (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado na
figura?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
09. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos
átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
10. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo,
podemos afirmar que:
Questões:
01. Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas:
04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas
moléculas é:
a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3
05. (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição,
entre as apresentadas abaixo:
a) Cl2
b) C2H6
c) H3C - CH2 - CH2 - COOH
d) H2C = CH - CH3
e) H3C - CH2 - CH2 - CH3
a) geometria angular
b) maior massa
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s - p
08. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos
e sólidos constituídos de moléculas apolares?
09. (SANTA CASA) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, ligações entre
moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?
a) F - H ... F - H
b) F - H ... H - F
H
\
c) O ..... F – H
/
H
H H
\ /
d) O ..... O
/ \
H H
H
/
e) O ....... H – F
\
H
Resolução:
01. I: apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas unem-se por pontes de
hidrogênio.
II e III: moléculas apolares, unem-se por forças de Van der Vaals do tipo dispersões
de London. A substância III deve possuir ponto de ebulição mais alto que II, por ter
moléculas maiores.
Logo, temos: II < III < I
02. A
Questões:
02. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão
situados no subnível:
a) 3s
b) 3p
c) 4s
d) 3d
e) 4p
03. (UFRS)
“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com
spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente
proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) por forças de Van der Waals
e) por pontes de hidrogênio
a) orbital atômico
b) orbital s
c) orbital molecular
d) orbital sigma
e) orbital pi
a) s
b) p
c) d
d) f
e) s ou p
07. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em número de:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
a) sigma (s – s)
b) sigma (p – p)
c) sigma (s – p)
d) pi
e) sigma ou pi
a) sigma (s – p)
b) pi
c) pi ou sigma
d) sigma (p – p)
e) sigma (s – s)
A questão 10 deve ser respondida pelas alternativas:
a) sigma (s – s)
b) sigma (s – p)
c) sigma (p – p)
d) s (p – p) e pi
Resolução:
01. a) 1H – 1s1
16S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
==
b) H · · S · · H
· ·
Questões:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
02. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado,
ocorre:
a) +1,25 V
b) –1,25 V
c) +1,75 V
d) –1,75 V
e) +3,75 V
04. (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn
+ Cu++ ® Mn++ + Cu Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual
a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos
íons é unitária, a voltagem da pilha será:
a) 0,70 volts
b) –1,40 volts
c) 1,40 volts
d) –0,70 volts
e) n.d.a.
05. (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-
reações:
a) Na
b) Cu
c) Na+
d) Cu+
e) Cl2
a) Ce4+ e Sn+2
b) Ce4+ e Sn4+
c) Ce3+ e Sn2+
d) Sn2+ e Ce4+
e) n.d.a.
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+
® Sn++ + 2 Ag0 Apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
a) 0,54 volts
b) 0,66 volts
c) 0,94 volts
d) 1,46 volts
e) 1,74 volts
09. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+
cujos valores potenciais E0 são:
Resolução:
01. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio
em água.
Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.
02. No processo: HF + H2O - H3O+ + F-, determine os pares conjugados de acordo com
a teoria de Brönsted-Lowry:
a) H0
b) H-
c) e+
d) e-
e) H+
04. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:
a) um elétron
b) um nêutron
c) um próton
d) dois nêutrons
e) dois elétrons
05. (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si
por:
a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
06. (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta
é:
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) Ag+ não é um ácido
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) NH3 não é uma base
a) hidrogênio ionizável
b) oxigênio em sua molécula
c) baixa densidade eletrônica
d) larga densidade eletrônica
e) caráter iônico
Resolução:
02. próton
HF + H2O ¾¾ - H3O+ + F-
ácido1 base1 ácido2 base2
1° par conjugado: HF e F-
2° par conjugado: H2O e H3O
01. Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo corpo de fundo.
Adicionando pequena quantidade de cloreto de sódio sólido, qual a modificação
observada no corpo de fundo?
a) aumentará;
b) diminuirá;
c) permanecerá constante;
d) diminuirá e depois aumentará;
e) aumentará e depois diminuirá.
(UnB) A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos
ácidos.
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
"
!
! # !
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se obtém uma
solução:
07. (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
08. (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado.
Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
a) 1,8 x 10-5
b) 1,2 x 10-4
c) 2,0 x 10–2
d) 3,6 x 10-2
e) 6,0 x 10–2
09. (UnB) Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico cujo grau de dissociação
é 0,01%.
Dado: KiHCN = 10-9
Resolução:
09. 0,1 M
10. A
Questões:
01. (FAAP) Quais as massas de Na2CO3 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução
aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal?
02. (UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11,
dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16
a) 0,1 molal
b) 0,005 molal
c) 0,5 molal
d) 1,2 molal
e) 0,0005 molal
03. (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar
do soluto será: Dados: Na = 23; O =16; H = 1
a) 0,2
b) 0,02
c) 0,1
d) 0,01
e) n.d.a.
05. (ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa 0,50 molal desse
soluto. Sabe-se que o peso molecular da água vale 18,0.
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g
07. (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0
litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9
b) 65,6
c) 98,4
d) 273
e) 2460
08. (MED – POUSO ALEGRE) Para se preparar um litro de solução de KMnO4 0,1 N que deve
atuar como oxidante em meio ácido, são necessários do sal: Dados: K = 39; Mn = 55; O =16
a) 15,8 g
b) 7,9 g
c) 31,6 g
d) 3,16 g
e) 1,58 g
09. (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco.
Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto
de zinco? Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M
10. (UFPR – UEMT) Uma solução aquosa de determinada concentração foi preparada a 20°C. Na
temperatura de 60°C, a sua concentração será exatamente a mesma, somente se for expressa como:
a) normalidade
b) molaridade
c) molalidade
d) fração pondero-volumétrica
e) fração volumétrica
Resolução:
02 - C 03 - C 04 - C 05 - E
06 - E 07 - E 08 - D 09 - C 10 - C
Questões:
03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igu al a 4 x 10-14. A essa
temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:
a) 6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14
04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale
aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:
a) é forçosamente básica.
b) é forçosamente ácida.
c) é forçosamente neutra.
d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.
e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.
05. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela
borbulhar o gás:
a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio
06. (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que
o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:
a) NH3
b) H2
c) CH4
d) CO2
e) N2
07. (POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:
a) 10,7
b) 10
c) 9,3
d) 4,7
e) 3,3
08. (UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar
em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para
vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico.
Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de
urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de pH será aproximadamente:
a) 1 unidade
b) 2 unidades
c) 3 unidades
d) 4 unidades
e) n.d.a.
10. (USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da
solução:
a) diminui.
b) aumenta.
c) permanece praticamente constante.
d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.
Resolução:
Questões:
01. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, q uando a PMV da água, nessa
temperatura, é de:
a) 1 atm
b) 1 torr
c) 1 mmHg
d) todas estão corretas
e) N.D.A.
04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de
álcool etílico?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas
dispersas em 1 litro dessa solução?
07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido
clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
a) H3PO4 40 % ionizado
b) H3PO3 30 % ionizado
c) H3PO2 20 % ionizado
09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob
pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
Resolução:
08. a) 2,2
b) 1,6
c) 1,2
10. B
Questões:
01. A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g
de carbono, 0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine:
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
07. É correta a afirmação “compostos diferentes com a mesma fórmula mínima têm a
mesma fórmula percentual em massa”?
Dados: C = 12; H = 1
Dados: C = 12; H = 1
Dados: Fe = 56; O = 16
Resolução:
Questões:
02. Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (Na NO3), nitrato de chumbo
(Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).
a) 3H+(aq) e PO (aq)
b) PO (aq) e 3H-(aq)
c) PO (aq) e H+(aq)
d) 2H+(aq) e PO (aq)
e) 3H+(aq) e HPO(aq)
05. Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:
06. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades
alcalinas.
a) Sal e coalhada.
b) Leite de magnésia e sabão.
c) Bicarbonato e açúcar.
d) Detergente e vinagre.
e) Coca-cola e água de cal.
a) Na2SO3
b) NaHSO3
c) Na2S
d) Na2SO4
e) Na2S2O3
a) I e II, somente.
b) II, III, IV, somente.
c) I e V, somente.
d) III e V, somente.
e) I, II, III e V, somente.
09. Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a
acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo
pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de
magnésio.
10. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas
em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é
preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de
tratamento.
Resolução:
03. a) LiOH
b) Mg(OH)2
c) Ni(OH)3
d) AgOH
e) H3PO2
f) H3PO3
g) HBO2
h) H2S2O7
04. A
Questões:
a) Iônica
b) Covalente
c) Dativa
d) Metálica
e) Van der Waals
a) BCl3
b) Icl
c) CsCl
d) HCl
e) Cl2
I. argônio
II. diamante
III. cloreto de sódio
IV. água
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
05. (PUC) A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou
coordenada reside fundamentalmente na:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.
10. (UFAL – UFRN) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se
localizasse logo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:
a) 87
b) 118
c) 140
d) 174
e) 223
a) Cl-
b) K+
c) Ca2+
d) S2-
e) Ar
Resolução:
Questões:
01. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número
de coordenação, isto é, o número de átomos que envolvem cada átomo, será igual a:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12
02. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas
estruturas devem ter iguais:
a) Densidades.
b) Números de coordenação.
c) Condutibilidades elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por volume unitário.
03. (ENG. SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio
(K2SO4) enxofre (Sa) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
a) compostos binários
b) elementos químicos
c) ácidos
d) bases
e) sais
+ # $)*%$ $)*%$
# $)*%$ # $)*%$
08. As substâncias químicas podem ser representadas por nomes, símbolos ou fórmulas.
Considerando as seguintes fórmulas e símbolos: O2 ; H2O ; H2S ; NaHCO3 ; Fe ; O3 ; H -
O - O - H ; H2O2, é correto afirmar:
10. (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e
açúcar, obtém-se um sistema:
a) homogêneo, monofásico;
b) homogêneo, bifásico;
c) heterogêneo, monofásico;
d) heterogêneo, bifásico;
e) heterogêneo, trifásico.
Resolução:
10. D