Nature">
Resumos Funções Inorgânicas
Resumos Funções Inorgânicas
Resumos Funções Inorgânicas
FUNÇÕES
INORGÂNICAS
´PROF. TEN VALMIR JÚNIOR
COLÉGIO MILITAR DO RECIFE
AGOSTO, 2023
Funções inorgânicas
Atenção!
Ao longo dos anos, o homem descobriu e sintetizou mais de A utilização do cátion H+ na verdade é uma simplificação,
18 milhões de substâncias químicas. Para facilitar o estudo dessas em meio aquoso os íons H+ estão associados às moléculas de água,
substâncias,os químicos as dividiram em grupos. formando o cátion H3O+ denominado hidrônio ou hidroxônio.
Nomenclatura
1)Hidrácidos
HF
➢ Capacidade de corroer vidro.
SiO2(vidro) + 4HF → SiF4 + 2H2O
➢ Usado para fazer gravações em cristais e vidros.
HCl
➢ Vendido na forma impura no comércio com o nome de
ácido muriático.
➢ Usado principalmente na limpeza de pisos e de
superfícies metálicas.
➢ Presente no estômago para auxiliar na digestão dos
alimentos.
H2S
➢ Formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais
que possuem enxofre.
➢ Possui cheiro de ovo podre.
➢ Liberado por animais como o gambá e a maritaca em
situações de perigo.
HCN
➢ Extremamente venenoso.
➢ Usado em execuções em câmara de gás.
H2CO3
➢ Ácido extremamente instável , que se forma somente em
equilíbrio entre a água e o gás carbônico.
CO2(g) + H2O → H2CO3(aq)
➢ Utilizado na gaseificação de bebidas.
H3PO4
➢ Fabricação de fertilizantes.
➢ Acidulante de bebidas.
➢ Conservante de alimentos.
➢ Detergentes.
H2SO4
As regras de nomenclatura das bases podem ser divididas em Principais bases do cotidiano
dois grupos: bases de metais de Nox fixo e bases de metais de Nox variável.
Hidróxido de sódio-NaOH
Bases de metais de nox fixo
O hidróxido de sódio também é conhecido como soda cáustica.
O termo cáustico indica a capacidade corrosiva dessa substância. É um
sólido branco muito solúvel em água e também muito tóxico. A soda cáustica
é utilizada na fabricação de sabões , desentupidores de pia,limpadores de
fornos,papel,no refino de óleos e petróleo etc.
NaOH = Hidróxido de sódio (conhecido como soda cáustica) O hidróxido de amônio é uma solução aquosa do gás amônia (NH3). É
KOH = Hidróxido de potássio(conhecido como potassa cáustica) comercializado com o nome de amoníaco e é muito utilizado na fabricação
Zn (OH)2 = Hidróxido de zinco de produtos de limpeza doméstica. O gás amônia é tóxico e possui um cheiro
Al (OH)3 = Hidróxido de alumínio forte é sufocante
AgOH = Hidróxido de prata
Hidróxido de cálcio-Ca(OH)2
Bases de metais de nox variável
Conhecido como cal extinta, cal hidratada ou cal apagada, o hidróxido
de cálcio é a base forte de menor custo de obtenção para a indústria. É
utilizada na pintura de cal (caiação), na preparação de argamassa e de cal
clorada (Ca(ClO)2), que é utilizada no branqueamento de tecidos e na
desinfecção de águas e esgotos. A cal pode também ser utilizada na
purificação do açúcar comum. Na agricultura, a cal serve como inseticida e
Fe (OH)3 = Hidróxido de ferro III fungicida.
Fe (OH)2 = Hidróxido de ferro II
Sn (OH)4 = Hidróxido de estanho IV Hidróxido de magnésio-Mg(OH)2
Outra proposta de nomenclatura para bases de metais, que O hidróxido de magnésio é comercializado na forma de uma
apresentam somente dois Nox, é acrescentar o sufixo oso ao íon de menor suspensão conhecida como leite de magnésia, muito utilizada como antiácido
carga, e ico ao íon de maior carga. e laxante. Por se tratar de uma suspensão, é importante agitar o frasco de leite
Escala de pH
Atenção!
Os hidrogenossais e os hidroxissais já foram
denominados sais ácidos e sais básicos. Entretanto,essa
terminologia não é mais recomendada pela IUPAC.
3)Quanto à hidratação
Exemplos:
Hidrogenossais: são produtos da neutralização parcial de um ácido
e total da base. O ácido e a base não reagem em proporção CuSO4.5H2O = sulfato de cobre II pentaidratado
estequiométrica, sendo que, o número de hidrogênios ionizáveis é Na2SO4.10 H2O = sulfato de sódio decaidratado
maior que o número de hidroxilas. Os hidrogenossais possuem BaCl2.2 H2O = cloreto de bário di-hidratado
hidrogênios ionizáveis em suas estruturas ,passíveis de serem
neutralizados.Observe os exemplos a seguir: Curiosidades
1NaOH(aq) + 1H2 CO3(aq) → NaHCO3(aq) + H2O(l) •Os sais hidratados se tornam-se anidros quando são aquecidos. No
caso de sais de metais de transição,a liberação da água de
Cátion formado na neutralização: Na+ cristalização,normalmente,ocasiona uma mudança de cor.Por
Ânion formado na neutralização:𝐇𝐂𝐎𝟏− 𝟑 exemplo,o sulafato de cobre II pentaidratado é azul e o sal anidro é
branco.
1KOH(aq) + 1H3PO4(aq) → KH2PO4(aq) + H2O(l)
3 = Hidrogenocarbonato
𝐇CO1−
4 = Di-hidrogenofosfato
𝐇𝟐 PO1−
Carbonato de cálcio(CaCO3)
➢ Principal constituinte do calcário e do mármore.
➢ Constituinte das conchas,corais,cascas de ovos ,
estalactites e estalagmites.
➢ Utilizado para corrigir o pH do solo(calagem).
➢ Abrasivo em cremes dentais.
Sulfato de cálcio(CaSO4)
➢ Principal componente do giz e do gesso de decoração e
medicinal.
Nitrato de sódio(NaNO3)
➢ Conhecido como salitre do Chile.
➢ Utilizado na produção da pólvora e de fertilizantes.
Hipoclorito de sódio(NaClO)
➢ Poderoso antisséptico.
➢ Utilizado como alvejante nas águas sanitárias.
Bicarbonato de sódio(NaHCO3)
➢ Fabricação de fermentos artificiais e antiácidos
estomacais.
Iodato de sódio(NaIO3)
➢ Adicionado ao sal de cozinha para controlar a doença
conhecida como bócio.
Sulfato de alumínio(Al2(SO4)3)
➢ Utilizado no tratamento de água.Adicionado em meio
básico, produz flocos que se juntam as impurezas sólidas
presentes na água facilitando a decantação(floculação).
Cuidado !!
Os compostos OF2 e O2F2 não são óxidos, pois o
flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Óxidos metálicos
Classificação
Óxidos anfóteros: São óxidos formados por metais ou O peróxido de hidrogênio puro (H2O2) é um líquido
viscoso, relativamente instável, que possui a tendência de se
semimetais que se comportam como óxido ácido e óxido
básico. Na presença de soluções aquosas ácidas, eles se decompor liberando gás oxigênio, de acordo com a seguinte
comportam como óxidos básicos. Já na presença de soluções reação:
aquosas básicas, o óxidos anfóteros comportam-se como
óxidos ácidos. H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2(g)
Óxido anfótero + ácido(aq) → sal(aq) + H2O(l)
A decomposição é acelerada pela presença de luz ou
Óxido anfótero + base(aq) → sal(aq) + H2O(l)
aquecimento. A solução aquosa de peróxido de hidrogênio,
Os principais óxidos anfóteros são : ZnO e Al2O3. H2O2(aq), é chamada de água oxigenada, que é utilizada
como agente descorante, desinfetante, oxidante e redutor.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Devido a facilidade de decomposição do peróxido de
hidrogênio, devemos guardar a água oxigenada em lugares
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
frescos e em recipientes que não permitem a entrada de luz.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O A água oxigenada é comercializada com uma concentração
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O em volumes. Por exemplo, uma concentração de “10
volumes”, significa que cada litro da água oxigenada, pode
Observações: liberar 10 litros de gás oxigênio, na pressão de 1 atm e na
temperatura de 0oC (CNTP).
➢ Outros anfóteros = PbO ,PbO2 , SnO ,SnO2 ,As2O3,
As2O5, Sb2O3, Sb2O5,
➢ ZnO22- = zincato
➢ AlO2- = aluminato
VOCÊ É SHOW!