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14-Aula 1 - Atomo - 9 Ano Ae B
14-Aula 1 - Atomo - 9 Ano Ae B
14-Aula 1 - Atomo - 9 Ano Ae B
• Átomos.
• Elementos químicos.
• Tabela periódica.
Átomos
• Toda matéria é constituída por minúsculas
partículas chamadas por ÁTOMOS.
NÚCLEO ELETROSFERA
Átomos
• John Dalton
• o átomo: unidade maciça e indivisível.
Também postulou que não pode ser criado ou
destruído, e, elementos são formados por um
mesmo tipo de átomos.
Constituição da matéria -
Desenvolvimento da idéia do átomo
• Thomson
• Comprovou que o átomo é composto por
partículas eletricamente carregadas (+) e (-).
Prótons e elétrons.
Constituição da matéria -
Desenvolvimento da idéia do átomo
• Rutherford
• Comprovou a existência de um núcleo que
concentra a massa considerável do
átomo,contendo a carga positiva (prótons).
• Propôs o modelo planetário do átomo.
Rutherford
Constituição da matéria -
Desenvolvimento da idéia do átomo
• Teoria de Rutherford- Bohr
• Bohr corrigiu em 1911 uma pequena falha na
teoria de Rutherford acerca do movimento
dos elétrons: seriam órbitas elípticas e não
circulares.
Resultados do experimento de
Rutherford
Rutherford- Bohr
• Isótopos
Os isótopos (isotopia) são átomos de um mesmo elemento químico os
quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de
massa (A).
• Isóbaros
Os isóbaros (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os
quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números
atômicos (Z).
• Isótonos
Os isótonos (isotonia) são átomos de elementos químicos distintos os
quais apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de
massa (A) e o mesmo número de nêutrons.
EXERCÍCIOS E CORREÇÕES
Lista 1/ Quest. 01
O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma
delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-,
por onde circulam os elétrons.
Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
(A) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
(B) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
(C) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no
átomo.
(D) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume
muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
(E) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm menos massa, mas ocupam um volume
muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
EXERCÍCIOS E CORREÇÕES
Lista 1/ Quest. 02
Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm
utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números
de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses
elementos, é correto afirmar que são:
(A) isóbaros
(B) isótonos
(C) isótopos
(D) alótropos
(E) isômeros
EXERCÍCIOS E CORREÇÕES
Lista 1/ Quest. 07
Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio
são, respectivamente:
A) Períodos.
B) Famílias.
C) Grupos.
D) Elementos.
E) Átomos.
• LINK DOS MATERIAUAS
• http://www.alternativorg.com.br/wdframe/in
dex.php?&type=arq&id=MTg3MA
• http://www.alfa-educacao.com.br/wp-
content/uploads/2017/02/Qu%C3%ADmica-
da-Vida-P1.pdf
• Interpretações dos resultados do experimento de Rutherford
• Interpretação sobre a região 1: Como grande parte da radiação alfa atravessou a lâmina de
ouro sem nenhum empecilho, isso quer dizer que os átomos apresentavam grandes espaços
vazios (eletrosfera), ou seja, regiões que não possuíam nada capaz de influenciar a radiação
alfa;