Exercícios Sobre Geometria Molecular

Resumo do Método VSEPR ou TRPEV

O enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 17.

“Qual o tipo de geometria molecular predominante nas seguintes espécies químicas?”

01. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1).

02. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1).

03. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1).

04. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1).

05. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9).

06. BF4- (tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9).

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07. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z = 8).

08. H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8); H (Z =1).

09. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8).

10. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8).

11. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8).

12. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1).

13. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8).

14. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1).

15. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1).

16. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8).

17. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1).

18. (UFSM) A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a chegada dos primeiros
portugueses, alemães, italianos e de outros povos. No entanto, através dos vestígios materiais
encontrados nas pesquisas arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores aos citados,
protagonizaram a nossa história.

Diante da relevância do contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, "o índio", foi
selecionada a área temática CULTURA e as questões foram construídas com base na obra "Os
Primeiros Habitantes do Rio Grande do Sul" (Custódio, L. A. B., organizador. Santa Cruz do Sul:
EDUNISC; IPHAN, 2004).

"Os habitantes do litoral pescavam, caçavam à beira das águas, faziam fogo, preparavam alimentos
integrados por peixes, aves, animais terrestres e aquáticos, preocupando-se também com a
aparência, ao enfeitar-se com adornos."

Alguns dos sambaquis dos povos do litoral apresentavam ossos de peixes, de aves, de animais
aquáticos e terrestres. Os ossos são formados basicamente por colágeno e fosfato de cálcio,
Ca3(PO4)2.


A geometria do íon fosfato PO43  é
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a) trigonal plana.
b) tetraédrica.
c) pirâmide trigonal.
d) octaédrica.
e) angular.

19. (UFRN) O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de
oxidação: NO (gás tóxico), N2O (gás anestésico - hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante), N2O3
(sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio (N2) e
oxigênio (O2).

O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico
(O3) - gás azul, instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol.

Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a
última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente,
a) angular e completa.
b) linear e incompleta.
c) angular e incompleta.
d) linear e completa.

20. (CFTCE) Ao aproximar-se do sol, um cometa é aquecido, liberando água, íons e outras
moléculas. Uma reação que pode ser utilizada para explicar o aparecimento de grande quantidade
de H3O+, durante esse fenômeno, é

luz
(H2O)2  H3O   OH  e

Com base nessas informações e nos conceitos relacionados às ligações químicas, podemos afirmar
CORRETAMENTE que a geometria prevista para o cátion da reação acima é:

Dados: 1H1; 8O16.

a) Trigonal plana
b) Tetraédrica
c) Linear
d) Piramidal
e) Bipirâmide trigonal

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21. (ITA) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2,
BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

22. (Mackenzie) A substância que apresenta geometria molecular linear é:

Dados: H(1A); C(4A); N(5A); O(6A); S(6A); C (7A).

a) NH3

b) H2SO3

c) CO2

d) CC 4

e) H2O

23. (PUCMG) Com relação à geometria das moléculas, a opção CORRETA a seguir é:
a) NO - linear, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana.
b) NO - linear, CO2 - angular, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana.
c) NO - linear, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal.
d) NO - angular, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal.
e) NO - angular, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal.

24. (UFPE) A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de
prever a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que:

(___) A molécula H2S apresenta geometria linear.

(___) A molécula CO2 apresenta geometria angular.
(___) A molécula PH3 apresenta geometria piramidal.
(___) A molécula BC 3 apresenta geometria plana.
(___) A molécula SF6 apresenta geometria octaédrica.

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25. (UFRS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a
configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua
geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:

Dados: Números atômicos

H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular Coluna II - Moléculas
1 - linear (___) SO3
2 - quadrada (___) NH3
3 - trigonal plana (___) CO2
4 - angular (___) SO2
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações
corretas é
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3 - 5 - 1 - 4
d) 5 - 3 - 2 - 1
e) 2 - 3 - 1 - 6

26. (UFSM) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal.
a) BF3 – SO3 – CH4
b) SO3 – PH3 – CHC 3

c) NC 3 – CF2C 2 – BF3

d) POC 2 – NH3 – CH4

e) PH3 – NC 3 – PHC 2

27. (UNESP) Representar as estruturas de Lewis e descrever a geometria de (NO2)-, (NO3)- e NH3.
Para a resolução, considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais.
Números atômicos: N = 7; H = 1; O = 8.

28. (UNESP) Dar as estruturas de Lewis e descrever a geometria das espécies SO2, SO3 e (SO4)2-.
Para a resolução da questão, considerar a carga do íon localizada no seu átomo central.
Números atômicos: S = 16; O = 8.

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29. (UNESP) Utilizando-se fórmulas de Lewis, é possível fazer previsões sobre geometria de
moléculas e íons.

a) Represente as fórmulas de Lewis das espécies (BF4)- e PH3.

b) A partir das fórmulas de Lewis, estabeleça a geometria de cada uma dessas espécies.
(Números atômicos: H = 1; B = 5; F = 9 e P = 15).

30. (UNESP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de
Lewis,

a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.

b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares
de elétrons?
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.

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 Respostas

Observação: as resoluções das questões seguem as informações encontradas em livros de Ensino

Médio e em gabaritos de Vestibulares Brasileiros, lembrando que existem casos em desuso que
ainda são representados. Quando necessário utiliza-se informação do Ensino Universitário.

01. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1). Geometria piramidal.

xx xx
N N
H H H H
H H

02. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1). Geometria tetraédrica.

H H
+ +
N N
H H H H
H H

03. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1). Geometria angular ou “em V”.

O
H H

04. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1). Geometria piramidal.

+
O
H H
H

05. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9). Geometria trigonal plana ou triangular.
F F
B

06. BF4- (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9). Geometria tetraédrica.

-
F

B
F F
F

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07. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z = 8). Geometria linear.
O C O

08. H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8); H (Z =1). Geometria trigonal plana ou triangular.
HO

C O

HO

09. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8). Geometria trigonal plana ou triangular.
O

2- C O

10. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8). Geometria angular ou “em V”.
S S S
O O O O O O

11. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8). Geometria trigonal plana ou triangular.
O O O

S S S
O O O O O O

O O O O

S S S S
O O O O O O O O

12. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1). Geometria tetraédrica.

O

S
HO OH
O

13. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8). Geometria tetraédrica.

O

S
- -
O O
O

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14. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1). Geometria angular ou “em V”.
N
HO O

15. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1). Geometria trigonal plana ou triangular.
-
O O
+ +
N N
-
O OH O OH

16. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8). Geometria angular ou “em V”.

N N
- -O
O O O

17. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1). Geometria linear.

H C N

18. Alternativa B
A geometria do íon fosfato (PO43-), derivado do ácido fosfórico  H3PO4  , é tetraédrica.

O O

P P
- –
HO OH O O
–
OH O

19. Alternativa C
A geometria da molécula NO2 é angular e a última camada eletrônica do átomo central é
incompleta.
N

O O

20. Alternativa D

 
O cátion hidrônio ou hidroxônio H3O apresenta geometria piramidal.

O H+ O H+

H H H H

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21. Alternativa C
F

O S B
F F F F F F
(angular) (angular) (trigonal plana)

F O

N Xe
C
F F O
F F O
F O
F
(piramidal)
(te traédrica) (tetraédrica)

22. Alternativa C
O CO2 apresenta geometria molecular linear.

OH Cl
N
H H O S C O
O C O
H Cl Cl H H
OH (linear) Cl (angular)
(piramidal)
(triangular) (te traédrica)

23. Alternativa A
F

N O B
N O O C O H H F F
F F
(linear) (linear) F (angular) (trigonal plana)
(piramidal)

24. F F V V V

 A molécula H2S apresenta geometria angular.

S
H H
(angular)

 A molécula CO2 apresenta geometria linear.

O C O
(linear)

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 A molécula PH3 apresenta geometria piramidal.
P
H H
H
(piramidal)

 A molécula BC 3 apresenta geometria trigonal plana ou triangular.

Cl

B
Cl Cl
(trigonal plana)

 A molécula SF6 apresenta geometria octaédrica.

F

F
F (octaédrica)
S
F
F

25. Alternativa C
O
N S
S
H H O C O O O
O O
H
(linear) (angular)
(trigonal plana) (piramidal)

26. Alternativa E
Apresentam geometria piramidal:

P N P
H H Cl Cl H Cl
H Cl Cl
(piramidal) (piramidal) (piramidal)

27. a) NO2 .

Geometria angular ou em V.
N

O O

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b) NO3 .
Geometria triangular ou trigonal.

O
N

O O

c) NH3 .
Geometria piramidal.

H N H H N H N H
H H
H H

28. Observe as figuras a seguir:

SO2 SO3 SO42-

Geometria angular Geometria trigonal plana ou Geometria tetraédrica
ou em V triangular

XX
XX

X XX
SX X
X OX
X
X
X
O
X
X
X
X XX X O XX
X
X X
X
XO
X
X
SX X X
X X
X XX X X
X
X
O X
X
X OX
X XX
X S 2- X
XX
X
X X X
X
X O X
X X
X X X OX
XX X OX X X
X X

29. Observe as figuras a seguir:

a) Estrutura de Lewis:

BF4-
- PH3
-
F F
F B F F B F H P H H P H

F F H H

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b) Geometria molecular:

Geometria tetraédrica Geometria piramidal

BF4-
PH3
-
F

B P H P H
F

F F H H H H

30. a) Estruturas de Lewis e fórmulas:

I. Hidrogênio e carbono

H H H
H
H C H H C H H C H C
H H
H H H H

II. Hidrogênio e fósforo

H P H H P H H P H P
H H
H H H H

b) CH4: geometria molecular tetraédrica.

C H

H H

PH3: geometria molecular piramidal.

P H

H H

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