QUÍMICA – MATEOS – AULA Nº 01

TESTES

01. (UEG – GO) – O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do
gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 oC, necessária para dissolver 16 g
do sal A é igual a:

a) 12
b) 20
c) 36
d) 48

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 AULA 01

02. (UEG – GO) – Dipirona sódica é um conhecido anal- 04. (UEG – GO) – A acidez do leite pode ser expressa
gésico antipirético cuja solução oral pode ser encon- em graus Dornic sendo que cada oD corresponde a
trada na concentração de 500 mg/mL. Analisando 0,1 g/litro de ácido lático – um leite é considera-
as orientações da bula, conclui-se que a quantidade do impróprio para o consumo quando sua acidez é
máxima diária recomendada para crianças de certa superior a 20 oD. Isso considerando impróprio, está
faixa etária é de 100 mg por quilograma de massa correto afirmar que um leite não deve ser consumido
corporal. quando sua (Massa Molar do ácido lático = 90 g/mol)
Sabendo-se que 1 mL corresponde a 20 gotas, a a) concentração comum em ácido lático estiver
quantidade máxima de gotas que deve ser adminis- compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro.
trada a uma criança de massa corporal de 7 kg será b) concentração comum em ácido lático for inferior
a) 60 a 0,022 mol/litro.
b) 28 c) concentração comum em ácido lático é igual a
0,023 mol/litro.
c) 40
d) concentração molar em ácido lático for superior a
d) 10
0,023 mol/litro.
e) 20
e) concentração molar em ácido lático estiver com-
preendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. mol/litro.

03. (UEG – GO) – Uma solução foi preparada a 30 oC

pela dissolução de 80 g de um sal inorgânico hipo-
tético em 180g de água. A solubilidade dessa subs-
tância se modifica com a variação da temperatura
conforme a tabela a seguir
TEMPERATURA (oC) Solubilidade
(g/100g de água)

20 32
30 46
Se a solução for resfriada para 20 oC a massa do sal
que irá precipitar será igual a:
a) 48,0
b) 28,0
c) 22,4
d) 13,8
e) 57,6

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AULA 01

05. (UERJ) – O texto abaixo serve de subsídio para responder à questão:

Rótulo A Rótulo B
H2SO4(aq)
NaOH(aq)
C = 156,8 g/L
= 0,5 mol/L
d = 1,09 g/mL
Obs.:  = concentração molar da solução Massas molares:
C = concentração comum da solução NaOH = 40g . mol–1
d = densidade da solução H2SO4 = 98g . mol–1
Em laboratórios de quimica é comum a existência de frascos contendo soluções. Esses frascos apresentam
rótulos, os quais fornecem importantes informações sobre as soluções que contêm. Os quadros acima repre-
sentam rótulos de duas soluções comumente encontradas em laboratórios de química. Analise as seguintes
informações:
I. Na solução com rótulo A, a [OH] é superior à [H+], enquanto na de rótulo B, a [OH–] é inferior a [H+].
II. Se as expressões de concentração fossem trocadas, no rótulo A constaria C = 20g/litro e no rótulo B,
= 1,6 mol/litro.
III. A densidade indica que a massa de H2SO4 dissolvida em 1 mL de solução é de 1,09g.
IV. A neutralização de 10 mL da solução de rótulo B exigiria o consumo de 64 mL da solução de rótulo A.
Estão corretas apenas
a) I, Il e Ill.
b) ll e IV.
c) I, lI e IV.
d) l e ll.
e) III e IV.

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 AULA 01

06. (UNICAMP – SP) – Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas pre-
cisamos saber interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte tÍtulo “Glutamato monossódico,
o sabor que mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se:
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de sódio
para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto por 21% de sódio e, com certeza, não será o
único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o realçador (glutamato) só conta um
terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”
Dados de massas molares em g · mor–1: sódio = 23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169.
Para tormar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte
reescrita dos trechos destacados:
a) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 13,6%.”; “Por outro lado, o realçador só
conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
b) “A porcentagem (glutamato) é de 39,3%.”, “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente
do que o encontrado no sal de cozinha.”
c) A porcentagem em massa de sódio no (glutamato) é de realçador 11,2%.”, “Por outro lado, o realçador conta
com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
d) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 21,0%.”, “Além disso, o realçador contém
cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.
e) A porcentagem em massa de sódio é 34,6% “além disso o realçador contém cerca de três vezes mais nutrien-
tes do que o sal de cozinha”.

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AULA 01

07. (UERJ) – Na análise de uma amostra da água de um reservatório, veriticou-se a presença de dois contaminan-
tes, nas seguintes concentrações:
Contaminante Concentração (mg/L)
benzeno 0,39
metanal 0,40
Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de
origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico
total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:
a) 0,16 C6H6 = 78 g. mol–1
b) 0,36 Dados: CH2O = 30 g . mol–1
c) 0,52
C = 12 g . mol–1
d) 0,72
e) 0,84

08. (UERJ) – A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em
condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes
que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde
que estas não se afestem muito das originais Considere um rio que tenha passado por um processo de saliniza-
ção. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio.
Trecho do rio Concentração de NaCl
(mol . L–1)
W <0,01
X 0,1 – 0,2
Y 0,4 – 0,5
Z ≥ 0,6*
* isotônica igual água do mar
Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g . L–1, se utilizado para criar
peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mirima para a sobrevivência dos peixes,
deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:
a) 2,40
b) 3,30
c) 3,51
d) 3,72
e) 4,62

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 AULA 01

09. (UNICAMP – SP) – Alguns trabalhos cientificos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dis-
solvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração
de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do
derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a con-
centração de sais na água do mar
a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar.
b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar.
c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve.
d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras.
e) em geral mudanças na concentração não alteram temperaturas de início de ebulição e congelamento.

10. Dadas as soluções aquosas:

A 0,1 mol . kg–1 C6H12O6 C 0,01 mol . kg–1 CaCl2

B 0,1 mol . kg–1 C12H22O11 D 0,2 mol . kg–1 Ca(NO3)2

Analise as afirmações:
I. As soluções A e B são isotônicas
II. A solução C inicia a congelação em maior temperatura
III. A água na solução D inicia a ebulição em maior temperatura
IV. A pressão de vapor da água é igual nas quatro soluções
V. A água na solução D inicia sua congelação a –1,2 oC.
Dado: constante crioscópica da água (kcr) = 2 oC/ molal.
estão corretas
a) I e IV, apenas
b) II e V, apenas
c) I, III e V, apenas
d) I, II, III e V
e) II e IV, apenas

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AULA 01

11. (UNICAMP – SP) – O etilenoglicol é uma substância muito solúvel largamente utilizado como aditivo em radiado-
res de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. Considerando a função principal
de um radiador, pode-se inferir corretamente que
a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a
da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura.
b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da
água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura.
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em tem-
peraturas mais baixas que as da água pura.
d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em tem-
peraturas mais altas que as da áqua pura.
e) a dissolução de soltos são voláteis em água, não alteram as propriedades físicas da água.

12. A reação de decomposição da água oxigenada, na presença de iodeto pode ser representada pela seguinte
equação:
H2O2(aq) +  I– (aq)  → H2O(l) + IO– (aq)  (etapa lenta)
H2O2(aq) +  IO– (aq)  → H2O(l) + O2 (g) + I– (aq) (etapa rápida)
Analise as afirmações a seguir:
I. o iodeto atua como catalisador dessa reação
II. a equação da reação global pode ser representada por:
I–(aq)
2 H2O2 (aq)    2H2O(l) + O2(g)
III. a equação da velocidade é dada por:
V = k · [H2O2] · [I–]
IV. o ânion IO–(aq) é responsável por diminuir a energia de ativação dessa reação
V. é uma catálise heterogênea
Estão corretas:
a) I, II e III, apenas
b) I, II e IV, apenas
c) I, III e V, apenas
d) II, III e V, apenas
e) II e IV apenas

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 AULA 01

13. (UNICAMP – SP) – Um experimento realizado em laboratório por alunos do ensino médio foi dividido em duas
etapas.
Primeira etapa: dois comprimidos idênticos de um antiácido efervescente foram respectivamente adicionados a
um recipiente contendo 100 mL de água fria e a um outro contendo o mesmo volume de água quente.
Segunda etapa: dois comprimidos idênticos foram adicionados em recipientes contendo a mesma quantidade
de água e a mesma temperatura. Entretanto, um deles foi adicionado inteiro, enquanto o outro foi triturado antes
da adição a um dos recipientes.
A efervescência é decorrente da liberação de gás carbônico proveniente da reação entre o bicarbonato de sódio
e uma espécie quimica ácida, geralmente o ácido cítrico, cuja a equação química é mostrada a seguir.
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq)  → NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Diante da situação apresentada, pode-se inferir que
a) na reação o equilíbrio químico estará deslocado no sentido dos reagentes.
b) a energia de ativação da reação é menor quando se utiliza um comprimido triturado.
c) na primeira etapa o recipiente contendo água em maior temperatura provocará a dissolução mais rápida do
comprimido.
d) na segunda etapa a reação será mais rápida quando se utilizar o comprimido inteiro, por causa da maior
superfície de contato.
e) em ambas as etapas as dissoluções certamente ocorrerão com igual rapidez

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AULA 01

14. (UEG – GO) – A qualidade do leite é avaliada através de análises específicas envolvendo a determinação de
densidade, teor de gordura, rancidez, acidez e presença de substâncias estranhas usadas para o conservar ou
mascarar a adição de água ao mesmo. A tabela abaixo mostra alguns materiais que já foram encontrados no
leite e suas funções fraudulentas.
Materiais Função
Formol Conservar evitando a ação de microrganismos
Urina Disfarçar a adição de água mantendo a densidade
Amido Disfarçar a adição de água mantendo a densidade
Ácido bórico e boratos Conservar o leite evitando a ação de microrganismos
Bicarbonato de sódio Disfarçar o aumento de acidez, quando o leite está em estágio
de deterioração
O formaldeído ou metanal é um gás incolor, com odor irritante e altamente tóxico. Quando em solução aquo-
sa a 40% é conhecido como formol que, também, é utilizado como desinfetante. Desta forma, o formaldeído tem
a propriedade de destruir microrganismos. O bicarbonato de sódio reage com o ácido lático de acordo com a
equação:
NaHCO3(aq) + H3C – CHOH – COOH(aq)  → H3C – CHOH – COONa(aq) + H2O(l) +  CO2(g)
LISBOA, J.C.F. e BOSSOLANI, M. Experiências Lácteas. In Química Nova na Escola n.o 6 1997 [adapt.]

A equação apresentada no texto mostra uma reação em que o ácido lático se transforma em lactato de sódio
e o bicarbonato se decompõe em água e gás carbônico. Suponha-se que 1.10–3 mol de moléculas de ácido láti-
co, com o passar do tempo sofra essa transformação, tendo sua quantidade diminuída conforme tabela abaixo.

Tempo em segundos 0 3 6 9 12 15

N.o de mols de moléculas 1,000 0,380 0,290 0,224 0,176 0,140

de ácido lático. 10–3

Considerando a quantidade de ácido lático que reage (tabela) e a respectiva equação de sua reação (texto),
analise as seguintes afirmativas:
I. À medida que a reação se desenvolve sua velocidade diminui, isso porque a concentração dos reagentes
diminui com o passar do tempo.
II. O número de mols de moléculas de H2O que desaparece é o mesmo que o de ácido lático, em cada inter-
valo de tempo.
III. Entre 3 e 6 segundos, a velocidade de desaparecimento do ácido lático é de 1,8.10–3 mol/minuto.
IV. Se a quantidade inicial de bicarbonato (em mol de íons) for a mesma que a de ácido lático (em mol de mo-
léculas), por ser irreversível, a reação termina sem deixar sobras de reagentes.
Entre as afirmativas analisadas, estão corretas, apenas
a) l e ll.
b) II, lII e IV.
c) I, IIl e IV.
d) Il e IV.
e) I, Il e III.

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 AULA 01

15. (UNICAMP – SP) – De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em
conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se
transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto
confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes
contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.
pH [CllO–] (milimol . L–1) t1/2 (min)
5 2,8 96
6 2,8 11
7 0,4 13
8 0,04 33
9 0,04 18
Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida
em
a) maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez
do meio reacional.
b) menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez
do meio reacional.
c) meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclo-
rito.
d) meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipo-
clorito.
e) por não haver experimentos com igual pH, alterando apenas a concentração do hipoclorito, não temos ele-
mentos para analisar a influência do hipoclorito, porém está claro que em meio mais ácido a velocidade do
processo é maior.

GABARITO
01. b 04. d 07. c 10. d 13. c
02. b 05. c 08. b 11. b 14. c
03. c 06. a 09. c 12. a 15. d

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QUÍMICA – MATEOS – AULA Nº 02

TESTES

01. (UEG – GO) – Num brejo, quando animais e vegetais morrem, acabam ficando dentro da lama (sem oxigênio)
onde passam a sofrer decomposição (apodrecendo), transformação provocada por micro-organismos e cha-
mada de decomposição anaeróbica. Ela envolve muitas reações químicas, nas quais se formam, entre outros
gases: CH4, H2S (cheiro de ovo podre) e CO2; desses gases apenas o metano e o gás sulfidrico são inflamáveis.
Uma dessas reações é a fermentação da celulose, substância presente em grande quantidade nos vegetais e
possível de ser representada de forma simplificada pela equação:
(C6H10O5)n + nH2O  → 3nCH4 + 3nCO2
Processo semelhante acontece em biodigestores com restos de animais, de vegetais, sobras de comida e, até
mesmo, fezes. A mistura gasosa resultante, nesse caso, é chamada de biogás. Algumas fazendas e cidades
brasileiras já exploram esse recurso energético, cujo resíduo pode ser usado como adubo (fertilizante)
TITO& CANTO. Química na abordagem do cotidlano.v.4 Ouímica Orgânica, 3 ed. São Paulo: Modema 2003. [adapt.]

Analise as seguintes afirmativas a respeito das interações dos principais constituintes do biogás com a água.
Analise as seguintes afirmativas a respeito das interações dos principais constituintes do biogás com a água.
I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando monóxido de carbono e hidrogênio gasoso.
II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que de H2S porque os primeiros são compostos
orgânicos apolares e o útimo, um composto inorgânico polar.
III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando o equilíbrio representado pela equação
2H2O(l) + CO2(g)  H3O+(aq) +HCO–3 (aq)
IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando o equilíbrio representado pela equação
H2O(l)  + H2S(g)    H3O+(aq) + HS–(aq)
Dessas afirmativas estão corretas apenas
a) ll e llI.
b) l e IV.
c) III e IV.
d) I, lI e III.
e) I, Il e lV.

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 AULA 02

02. (UEG – GO) – As fórmulas N2(g) e H2(g) representam duas substâncias moleculares gasosas e diatômicas. Em
determinadas condições de temperatura e de pressão, são postos a reagir 0,5 mol/litro de N2(g) e 1,5 mol/litro
de H2(g), conforme a equação:
N2(g) +  3H2(g)   2NH3(g) +  calor

A variação hipotética das concentrações desses reagentes com o passar de tempo consta na tabela a seguir:

Tempo em
0 20 40 60 80 100 120
Segundos
[N2(g)] 0,5 0,34 0,24 0,18 0,18 0,18 0,18
[H2(g)] 1,5 1,02 0,72 0,54 0,54 0,54 0,54
Sobre essa reação, é correto afirmar que
a) o rendimento de NH3 no equilíbrio diminuiria se a pressão sobre o sistema fosse aumentada.
b) a velocidade de consumo de N2 é o triplo da velocidade de consumo de H2.
c) a substância NH3 desaparece com a mesma velocidade com que a substância N2 aparece.
d) um aumento de temperatura aumentaria o rendimento de NH3 em virtude de a reação inversa do equilíbrio
ser endotérmica.
e) ela é reversível e o rendimento do produto da reação direta no equilíbrio é de 64%.

2
AULA 02

03. (UEG – GO) – Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as substâncias: NH4OH,
NH4NO3 e (NH4)2SO4.
Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq)    NH+4(aq) + OH–(aq)
a presença das outras duas substâncias
a) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda.
b) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita.
c) diminui a quantidade de NH4OH4 por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema.”
d) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH–.
e) não altera o equilíbrio em questão.

04. (FUVEST – SP) – Considere um aquário tampado contendo apenas água e plantas aquáticas, em grande quan-
tidade, e iluminado somente por luz solar. O gráfico que melhor esboça a variação de pH da água em função
do horário do dia, considerando que os gases envolvidos na fotossíntese e na respiração das plantas ficam
parcialmente dissolvidos na água, é:
a) b) c)
aumento de pH
aumento de pH

aumento de pH
Noite Dia Noite Noite Dia Noite Noite Dia Noite

d) e)
aumento de pH

aumento de pH

Noite Dia Noite Noite Dia Noite

3
 AULA 02

05. (FUVEST – SP) – Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações quí-
micas que dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função
do pH do solo.
Elementos pH do solo
presentes nos
nutrientes 4 5 6 7 8 9 10 11

Fósforo Formação de fos- Formação de

fatos de ferro e de fosfatos de cálcio,
alumínio, pouco pouco solúveis em
solúveis em água água

Magnésio Formação de carbo-

natos pouco solúveis
em água

Nitrogênio Redução dos

íons nitrato a íons
amônio

Zinco Formação de hidróxidos pouco solú-

veis em água

Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre
a) 4 e 6.
b) 4 e 8.
c) 6 e 7.
d) 6 e 11.
e) 8,5 e 11.

4
AULA 02

06. (FUVEST – SP) – Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou
uma série de experimentos explorando a seguinte reação:
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl4– (aq)   [CoCl4]2–(aq) + 6H2O(l)
Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o
composto com cloretos, [CoCl4]2–(aq), possui coloração azul.
Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados.
Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram
adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção
do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.
Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.

Ensaio Sal adicionado Cor inicial Cor final

1 nenhum Vermelha Vermelha
2 KCl Vermelha Azul
3 Na2SO4 Vermelha Vermelha
4 CuCl Vermelha Vermelha
5 K2SO4 Vermelha ?
6 AgCl Vermelha ?
7 NaCl Vermelha ?
A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Ensaio 6 Ensaio 7
Adição de K2SO4 Adição de AgCl Adição de NaCl
a)  Azul Azul Vermelha
b)  Azul Vermelho Azul
c)  Vermelha Azul Azul
d)  Vermelha Vermelha Azul
e)  Vermelha Azul Vermelha
Note e adote:
Solubilidade dos sais e mg/100 mL de água a 20 oC

AgCl 1,9 x 10–4 NaCl 35,9

CuCl 9,9 x 10–4 Na2SO4 13,9
KCl 34,2 K2SO4 11,1

5
 AULA 02

07. (FUVEST – SP) – A hemoglobina (Hb) é a proteí- A porcentagem de saturação pode ser entendida
na responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse como:
processo, a hemoglobina se transforma em oxi-
-hemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de % de saturação =
hemoglobina diferente da do adulto, chamada de
hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode Com base nessas informações, um estudante fez
ser representado pelo seguinte equiliíbrio:
Hb + nO2   Hb(O2)n, as seguintes afirmações:
I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg,
em que Hb representa tanto a hemoglobina do adul-
a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio
to quanto a hemoglobina fetal.
do que a hemoglobina do adulto.
A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb II. Considerando o equilíbrio de transporte de
por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral
sangue humano, em determinado pH e em determi- para um local de grande altitude, a concentra-
nada temperatura. ção de Hb em seu sangue deverá aumentar,
após certo tempo, para que a concentração de
Hb(O2)n seja mantida.
III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina
associada a oxigênio é menor no pulmão do
que nos tecidos.
É correto apenas o que o estudante afirmou em
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
Note e adote:
pO2 (pulmão) > (tecidos)

6
AULA 02

08. (UNICAMP – SP) – Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER, recomenda-se um teste para
verificar se a calda ficou ácida: coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três minutos. Se a lâmina da
faca adquirir uma coloração marrom ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura.
Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve pro-
mover
a) uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(ll), por sua vez, um aumento do pH da água devido à reação
SO42– + H2O  → HSO4– + OH–.
b) um aumento do pH, e o sulfato de cobre(ll), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação
Cu2+ + H2O  → Cu(OH)+ + H+.
c) uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(ll), por sua vez , um aumento do pH da água devido à reação
Cu2+ + H2O  → Cu(OH)+ + H+.
d) um aumento do pH, e o sulfato de cobre(ll), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação
SO42– + H2O  → HSO4– + OH–.
e) uma diminuição do ph tanto na adição de cal como pela presença do CuSO4 dissolvido.

09. (UEG – GO) – O esmalte dos dentes contém hidroxiapatita insolúvel que, na saliva bucal, estabelece o seguinte
equilíbro químico:
Ca5(PO4)3OH(s) + nH2O(l)   5Ca+2(aq) 3PO43–(aq) + OH–(aq)
Alimentos ácidos, ou que na boca formam ácidos, reagem com o íon __________ formando __________.
Com isso, ocorre um deslocamento no equilibrio, fazendo com que a quantidade de hidroxiapatita no
dente____________.
Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente os espaços acima.
a) OH–; H2O; aumenta.
b) Ca+2; Ca(OH)2; diminua.
c) OH–; H2O; diminua.
d) Ca+2; Ca(OH)2; aumenta.
e) PO4–3; H3PO4; aumenta.

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 AULA 02

10. (UEG – GO) – A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como
lagos, por exemplo. lons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo
um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação
H2PO4– (aq)   HPO42– (aq) + H+ (aq)
Se o equilíbrio foram medidas as concentrações molares [H2PO4–] = 2 mol L–1, [HPO42–] = 1 mol · L–1 e
[H+] = 0,2 moL . L–1,o valor da constante de equilíbrio é
a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01

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AULA 02

11. (UERJ) – A composição química e as características físico-químicas constantes na tabela a seguir foram
retiradas dos rótulos de três marcas comerciais de água mineral gaseificada (com CO2).
Composição Amostra Amostra Amostra
química (mg/L) 1 2 3
cálcio 16,42 9,63 26,4
sódio 24,00 20,90 34,48
potássio 1,30 3,27 2,08
fluoreto 0,06 0,39 0,14
bicarbonato 114,80 37,73 151,89
silício 24,09 16,14 –
magnésio 3,66 4,66 10.30
cloretos 3,35 21,86 28,19
sultatos 3,68 2,30 13,85
nitratos 8,90 34,10 9,65
pH a 25 oC 7,70 5,83 7,25
Resíduo de evaporação a 169,09 152,83 239,38
180 oC
Considere as seguintes afirmativas sobre as amostras de água mineral.
I. A amostra 3 é a que apresenta pH mais próximo da neutralidade.
II. Em cada amostra, exceto na 1, a concentração em mol por litro de íons cloreto é superior a concentração
em mol por litro de íons sulfato.
III. Nas amostras 1 e 3, a concentração molar de íons hidrônio é inferior à de íons hidróxidos, ou seja, [H+] < [OH].
IV. Na amostra 2, o pOH é superior ao pH.
Estão corretas apenas
a) l e ll.
b) I e lll.
c) I, lII e IV.
d) ll e IV.
e) II, Il e IV.

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 AULA 02

12. Dados os ácidos acompanhados das respectivas constantes de ionização Ka:

Ácido acético Ka = 2 . 10–5
Ácido fórmico Ka = 2 . 10–4
Sabendo que o log2 = 0,3, analise as afirmações a seguir
I. O ácido fórmico é mais forte que o ácido acético.
II. Preparando soluções de igual concentração mol . L–1, a solução de ácido acético tem menor pH.
III. Acetato de sódio e formiato de sódio são sais alcalinos.
IV. Comparando soluções de igual concentração dos sais do ítem anterior, a solução de acetato de sódio tem
maior pH.
Estão corretas:
a) I e II, apenas
b) II e IV, apenas
c) I e III, apenas
d) I, III e IV, apenas
e) I e IV, apenas

13. O hidrogenocarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), representado pela fórmula NaHCO3, é

I. um hidrogenosal
II. um sal básico, pois em água hidrolisa produzindo OH–
III. um sal neutro, pois se decompõe em substâncias que em solução aquosa não alteram as concentrações de
H+ e OH–. Já presentes na água, por isso essa solução tem pH = 7
IV. um sal ácido, já que em solução aquosa libera H+.
Está(ão) correta(s):
a) I e IV, apenas
b) I e II, apenas
c) II e III, apenas
d) IV, apenas
e) III, apenas

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AULA 02

14. Os cálculos renais (pedras nos rins) são formados pela precipitação de várias substâncias, entre elas fosfato de
cálcio [Ca3(PO4)2] e oxalato de cálcio (CaC2O4).
Se numa urina há uma concentração de cálcio 3 . 10–2 mol . L–1, a concentração de oxalato (C2O42–), que deve
estar presente para iniciar a precipitação de CaC2O4 é:
Dado: Kps = 3 . 10–9
CaC2O4
a) 9 . 10–11 mol . L–1
b) 9 . 10–9 mol . L–1
c) 7 . 10–8 mol . L–1
d) 1,0 . 10–7 mol . L–1
e) 3 . 10–8 mol . L–1

15. A remoção de metais pesados presentes numa solução, pode ser feito por precipitação.
Para remover de uma água de abastecimento cátions de Pb2+ em concentração 10–4 mol . L –1, será adicionado
a essa solução, o sulfeto de sódio (Na2S).
Sabendo que o Kps do sulfeto de chumbo (PbS) é 10–28, assinale a alternativa que traz a concentração de
sulfeto (S2–), a partir da qual inicia a precipitação de PbS.
a) 10–32 mol . L–1
b) 10–26 mol . L–1
c) 10–28 mol . L–1
d) 10–24 mol . L–1
e) 10–13 mol . L–1

GABARITO
01. c 04. c 07. c 10. c 13. b
02. e 05. c 08. b 11. c 14. d
03. a 06. d 09. c 12. d 15. d

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