2a Lista de Exercícios

UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE ENEGENHARIASE DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL

CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS
DISCIPLINA: QUÍMICA II
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS
Equilíbrio Químico, Equilíbrio ácido-base, Termoquímica, Eletroquímica
01. O metanol (CH3OH) é produzido comercialmente pela reação catalisada de

monóxido de carbono e hidrogênio: CO (g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g). Consta que uma
mistura em certo recipiente de 2,00L contém 0,0406 mol de CH3OH, 0,170 mol de
CO e 0,302 mol de H2 a 500K. Calcule Keq a essa temperatura.
02. Uma mistura de 1,374 g de H2 e 70,31 g de Br2 é aquecida em um recipiente de 2,00L

a 700K. Essas substâncias reagem como segue: H2(g) + Br2(g) ↔2HBr(g). Encontra-se
que no equilíbrio o recipiente contém 0,566g de H2. a) Calcule as pressões parciais
no equilíbrio de H2, Br2 e HBr. b) Calcule Keq.
03. Para o equilíbrio N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) é 4,51 x 10-5 a 450oC. Para cada uma das
misturas listadas aqui, indique se a mistura está em equilíbrio a 450oC. Se ela não
estiver em equilíbrio, indique o sentido no qual a mistura deverá deslocar-se para
atingir o equilíbrio. a) 105 atm de NH3, 35 atm de N2, 495 atm de H2; b) 35 atm de
NH3, 595 atm e nada de N2; c) 26 atm NH3, 42 atm de H2 e 202 atm de N2.
04. Para o equilíbrio Br2(g) + Cl2(g) ↔2BrCl(g) a 400K, Keq = 7,0. Se 0,30 mol de Br2 e 0,30
mol de Cl2 são introduzidos em um recipiente de 1,0L a 400K, qual será a pressão
parcial de BrCl no equilíbrio?
05. Que par a seguir não é um par ácido-base conjugado? Justifique sua resposta.
(a) (CH3)3N; (CH3)3NH+
(b) H2SO4; H2SO3
(c) HNO2; NO2–
06. Considere os dois ácidos a seguir e seus valores de Ka:
Qual é o ácido mais forte? Justifique sua resposta.
07. Calcule a [OH–] a 25 °C para cada solução a seguir e determine se a solução é ácida, básica
ou neutra.
(a) [H3O+] = 7,5 × 10–5 mol/L
(b) [H3O+] = 1,5 × 10–9 mol/L
(c) [H3O+] = 1,0 × 10–7 mol/L
08. Calcule a [H3O+] para uma solução com um pH de 8,37.
09. Uma solução de ácido fraco 0,175 mol/L tem um pH de 3,25. Determine o Ka do ácido.
10. Determine a concentração de H3O+ de uma solução de ácido clorídrico 0,250 mol/L.
11. Determine a [OH–] e o pH de uma solução de NH3 0,100 mol/L.
12. Uma solução de ácido fraco 0,175 mol/L tem um pH de 3,25. Determine o Ka do ácido.
13. Determine a porcentagem de ionização de uma solução de HNO2 2,5 mol/L.
14. Qual é a concentração de OH– e o pH de cada solução a seguir?
(a) KOH 0,225 M

(b) Sr(OH)2 0,0015 M
15. Determine a [OH–] e o pH de uma solução de NH3 0,100 mol/L.
16. A combustão completa do ácido acético, HC 2H3O2(l), para formar H2O(l) e CO2(g) à pressão
constante libera 871,1kJ de calor por mol de HC2H3O2(l). Escreva uma equação termoquímica
balanceada para essa reação.
17. Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita cloreto de
prata:
a) Calcule o ΔH para a formação de 0,740 mol de AgCl por essa reação;

b) Calcule o ΔH para a formação de 3,66 g de AgCl;
c) Calcule o ΔH quando 0,288 mmol de AgCl se dissolve em água.
18. A partir das entalpias de reação:
Calcule o ΔH para a reação do etileno com F2:
19. A combustão completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790kJ:
Usando essa informação junto com os dados do Apêndice C, calcule a entalpia de

formação da acetona.
20. Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e funciona a 298 K:
(a) Qual é a fem dessa célula sob condições-padrão?

(b) Qual é a fem dessa célula quando [Fe2+] = 3,0 mo. l/L, [Fe3+] =0,010mol/L, PO2 = 0,50
atm e o pH da solução no compartimento catódico é 3,00?
21. Suponha que uma célula galvânica utilize as meias-reações vistas a seguir.
Calcule o potencial da célula quando [Ni2+] = 4,87 × 10–4 M e [Cr3+] = 2,48 × 10–3 M.
22. O ouro pode ser depositado usando uma solução contendo Au3+ segundo a meia reação:
Que massa de ouro (em gramas) é depositada por uma corrente de 5,5 A passando por
25 minutos?

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01. O metanol (CH3OH) é produzido comercialmente pela reação catalisada de

02. Uma mistura de 1,374 g de H2 e 70,31 g de Br2 é aquecida em um recipiente de 2,00L

06. Considere os dois ácidos a seguir e seus valores de Ka:

Qual é o ácido mais forte? Justifique sua resposta.

(b) [H3O+] = 1,5 × 10–9 mol/L

(c) [H3O+] = 1,0 × 10–7 mol/L

08. Calcule a [H3O+] para uma solução com um pH de 8,37.

11. Determine a [OH–] e o pH de uma solução de NH3 0,100 mol/L.

13. Determine a porcentagem de ionização de uma solução de HNO2 2,5 mol/L.

14. Qual é a concentração de OH– e o pH de cada solução a seguir?

(a) KOH 0,225 M

15. Determine a [OH–] e o pH de uma solução de NH3 0,100 mol/L.

a) Calcule o ΔH para a formação de 0,740 mol de AgCl por essa reação;

18. A partir das entalpias de reação:

Calcule o ΔH para a reação do etileno com F2:

19. A combustão completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790kJ:

Usando essa informação junto com os dados do Apêndice C, calcule a entalpia de

(a) Qual é a fem dessa célula sob condições-padrão?

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