Lista de Exercicios 2

Disciplina: Química Fundamental
Profa.: Klécia Morais dos Santos
LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura: (a) arroz
doce; (b) água do mar; (c) magnésio; (d) gasolina.
2) Caracterize cada um dos seguintes itens como um processo físico ou químico (a)
corrosão do alumínio metálico; (b) fusão do gelo; (c) trituração da aspirina; (d) digestão
de uma bala; (e) explosão da nitroglicerina.
3) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem no: (a) átomo de 197Au; (b) átomo de
estrôncio-90; (c) átomo de fósforo-31; (d) átomo de 138Ba.
4) Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa. Justifique

suas respostas.
(a) O núcleo concentra praticamente toda a massa atômica e a maior parte do volume
do átomo.
(b) Todos os átomos de um dado elemento têm o mesmo número de prótons.
(c) O número de elétrons em um átomo é igual ao número de nêutrons.
(d) O número atômico é considerado a identidade de um elemento químico e em um
átomo neutro tem o mesmo valor da quantidade de elétrons presentes no átomo.
5) O Magnésio encontrado na natureza tem as seguintes abundâncias isotópicas:

Isótopo Abundância (%) Massa
24Mg 78,99 23,98504
25Mg 10,00 24,98584
26Mg 11,01 25,98259
(a) Qual a massa atômica média do Mg?
1
6) Um tipo de queimadura de sol ocorre com a exposição à luz UV de comprimento de
onda na vizinhança de 325 nm. (a) Qual a energia de um fóton com esse comprimento
de onda?
7) (a) Qual é a relação entre comprimento de onda e a frequência da energia radiante?

(b) O ozônio na camada superior da atmosfera absorve energia na faixa de 210-230 nm
do espectro. Em qual região do espectro eletromagnético essa radiação ocorre?
8) Um laser de íon argônio emite luz a 489 nm. Qual é a frequência de sua radiação?
Essa emissão está no espectro visível? Se sim, qual é a cor desta emissão?
9) Quando ocorre a transição eletrônica de n = 4 para n = 2 no átomo de hidrogênio, a

energia é emitida ou absorvida?
10) Escreva a configuração eletrônica normal e condensada (mostrando o cerne do gás

nobre) para os átomos: (a) Te; (b) Co; (c) P; (d) Bi.
11) Para cada um dos elementos a seguir, escreva seu símbolo químico, localize-o na
tabela periódica, dê o seu número atômico, o seu número de massa: (a) Cromo; (b)
Hélio; (c) Fósforo; (d) Zinco; (e) Magnésio; (f) Bromo; (g) Arsênio.
12) Faça a distribuição eletrônica em orbitais para os elementos Li, Be, B, C, N, Ne.
Utilize as Regras de Hund e o Princípio de Pauli para o preenchimento dos orbitais.
Represente os orbitais por quadrículas.
13) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo

são: n = 4; l = 2; m = + 2; s = - ½. Observação: elétron emparelhado.
Qual o número atômico do átomo citado?
14) Qual o máximo de elétrons que pode ocupar cada um dos seguintes subníveis: (a)
3p; (b) 5d; (c) 2s, (d) 4f ?
15) Qual o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes
números quânticos: (a) n =2, s=- ½ ; (b) n = 5, l = 3; (c) n = 4, l = 3, ml = -3; (d) n = 4, l =
0, ml = 0.
2
16) O desenho abaixo mostra parte de um diagrama de um orbital para um elemento.
(a) Da forma como representado, o desenho está incorreto. Por quê? (b) Como o
desenho poderia ser corrigido sem mudar o número de elétrons?
17) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. Determine o seu número
atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência.
18) Qual o número atômico e o número de massa de um elemento cujo átomo possui
20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s 2 2s2 2p63s2 3p6
4s1?
19) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo

(Z = 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6. Qual o erro apresentado na configuração
eletrônica?
20) O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para
próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?
21) Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s 2 2s2 2p6. Quais são os
números quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético?
22) O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes

números quânticos principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. Qual o
número atômico deste elemento?

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4) Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa. Justifique

5) O Magnésio encontrado na natureza tem as seguintes abundâncias isotópicas:

(a) Qual a massa atômica média do Mg?

7) (a) Qual é a relação entre comprimento de onda e a frequência da energia radiante?

9) Quando ocorre a transição eletrônica de n = 4 para n = 2 no átomo de hidrogênio, a

10) Escreva a configuração eletrônica normal e condensada (mostrando o cerne do gás

13) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo

19) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo

22) O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes

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