Geometria Molecular-06

EXTENSIVO 2022
Geometria e Interações
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Essa aula será abordada sobre a disposição dos átomos no espaço e as

interações entre as moléculas.
Prof. Prazeres
AULA 06
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GEOMETRIA E INTERAÇÕES
Sumário
INTRODUÇÃO ............................................................................................................................ 3
1. GEOMETRIA MOLECULAR. ....................................................................................................... 3
VSEPR. ......................................................................................................................................................... 3
ANALISANDO OS ÂNGULOS DAS MOLÉCULAS. .................................................................................... 7
ARRANJO ELETRÔNICO. ......................................................................................................................... 13
QUADRO RESUMO. ................................................................................................................................. 14
2. POLARIDADE........................................................................................................................ 19
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES. ................................................................................................................ 19
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS. ............................................................................................................ 21
3. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES. ......................................................................................... 27

DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO ................................................................................................. 27
DIPOLO-DIPOLO. ..................................................................................................................................... 28
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO. ................................................................................................................... 28
OUTRAS INTERAÇÕES ENTRE PARTÍCULAS. ......................................................................................... 30
TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO. ............................................................................................. 36
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SOLUBILIDADE. ........................................................................................................................................ 39
4. RETÍCULOS CRISTALINOS ....................................................................................................... 42

RETÍCULO CRISTALINO METÁLICO. ....................................................................................................... 42
RETÍCULO CRISTALINO IÔNICO. ............................................................................................................ 42
RETÍCULO CRISTALINO MOLECULAR..................................................................................................... 43
RETÍCULO CRISTALINO COVALENTE. .................................................................................................... 43
5. QUESTÕES FUNDAMENTAIS ................................................................................................... 47

6. JÁ CAIU NA FUVEST .............................................................................................................. 48
7. JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES .................................................................................. 52
GEOMETRIA MOLECULAR....................................................................................................................... 52
POLARIDADE. ........................................................................................................................................... 57
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES. ...................................................................................................... 62
RETÍCULOS CRISTALINOS. ...................................................................................................................... 67
8. GABARITO SEM COMENTÁRIOS .............................................................................................. 73

9. RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES FUNDAMENTAIS ......................................................................... 74
10. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS ............................................................................... 76
11. CONSIDERAÇÕES FINAIS DAS AULAS ................................................................................... 122
12. REFERÊNCIAS ................................................................................................................... 122
AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 2
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Introdução
Podemos considerar essa aula como segunda parte da aula anterior, de ligações
químicas, porém é nesta que se desdobram as principais propriedades das substâncias. Ao
utilizar fundamentos sobre interações intermoleculares, muitos fenômenos observados no
cotidiano serão explicados aqui. Essa aula é bem interessante.
It´s time! Are you ready?

Não se esqueça da água, lanchinho e um café, talvez.
1. Geometria Molecular.
Uma molécula é definida pela combinação dos átomos por meio de ligações covalentes.
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Na aula anterior, por fins didáticos, foi permitido orientar os átomos em qualquer disposição.
Porém a partir desse momento, toda fórmula estrutural apresentada deve ser representada com
sua respectiva geometria molecular.
A teoria molecular atual que explica a geometria das moléculas é denominada teoria da
repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
VSEPR.
A teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, do inglês Valence
Shell Electron Pair Repulsion theory – VSEPR (leia-se vésper) também conhecida em português
pela sigla REPECV – repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. O método VSEPR
estabelece que a disposição dos átomos em uma molécula química é resultado das repulsões
dos pares eletrônicos de valência no átomo central. Esses elétrons na camada de valência são
os elétrons compartilhados e não compartilhados e compõem as nuvens eletrônicas, que são
classificadas em quatro tipos:
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2 elétrons compartilhados
(ligação simples)
(ligação dupla)
Nuvem eletrônica
(ligação tripla)
2 elétrons não compartilhados
(par de elétrons sobrando)
As nuvens eletrônicas de um átomo central se repulsam e permanecem dispostas no

espaço da maneira mais espaçada possível. Ao ligar todos os átomos da molécula por linhas
retas, temos uma figura geométrica. A repulsão dos pares eletrônicos compartilhados e não
compartilhados do átomo central configuram o arranjo molecular.
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A partir da quantidade de átomos por molécula, classificaremos as geometrias

moleculares.
Moléculas biatômicas: sem átomo central.
Ao ligar dois átomos, a orientação espacial formada será uma linha reta. Portanto, a
geometria de moléculas de dois átomos sempre é linear.
Exemplos:
H H O O N N
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Moléculas triatômicas: átomo central + dois átomos ligantes.

Existem duas geometrias para as moléculas formadas por três átomos: linear ou angular.
A molécula com geometria linear não possui par de elétron não compartilhado no átomo
central, portanto a geometria obtida pela repulsão entre os elétrons compartilhados é linear.
Exemplos:
O C O H Be H H C N
Quando o átomo central apresenta um ou mais pares de elétrons não compartilhados,

ocorre repulsão desses pares sobre os elétrons compartilhados. A repulsão dos elétrons não
ligantes é maior que a repulsão dos elétrons ligantes, porque um par de elétrons não ligante
concentra mais seus elétrons em uma pequena região. De tal modo, os átomos ligantes ficam
mais próximos.
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Exemplos:
O S
H H O O
Moléculas tetratômicas: átomo central + três átomos ligantes.

As moléculas tetratômicas apresentam duas geometrias: trigonal plana ou pirâmide
trigonal.
As moléculas com quatro átomos que não possuem par eletrônico não ligante no átomo
central apresentam geometria trigonal plana ou triangular.
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Exemplos:
H O O
B S C
H H O O H H
As moléculas com quatro átomos que possuem par eletrônico não ligante no átomo
central apresentam geometria pirâmide trigonal ou pirâmide de base triangular ou piramidal.
As disposições tridimensionais quando representadas na folha de papel podem causar

confusões. A ligação que entra no plano - posicionada atrás desta tela – é representada por
uma linha tracejada (---). A ligação que sai do plano - posicionada entre o leitor e esta tela – é
representada por uma linha preenchida (─). A geometria da molécula NH3 fica mais evidente
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em uma disposição tridimensional:
Exemplos:
Representação N P H O S
H H H H O H
planar: H H O
Representações N P H O S
H H H H O H
espaciais: H H O
N P H O S
H H H H O H
H H O
Moléculas pentatônicas: átomo central + quatro átomos ligantes.
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As moléculas que apresentam 5 átomos, geralmente, nas provas de vestibular são

tetraédricas. As moléculas tetraédricas não têm par de elétron não compartilhado. Elas também
são estruturas tridimensionais.
Exemplo:
Representação H H
planar: H C H C
H H
H H
Representação H
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espacial: C
H H
H
Analisando os ângulos das moléculas.

As moléculas apresentam ângulos específicos que orientam os átomos no espaço. A
seguir será estudado os ângulos encontrados em cada geometria.
Geometria linear
O ângulo de uma geometria linear sempre será igual a 180°. Por exemplo, o ângulo entre
os átomos de oxigênio na molécula de CO2 ou o ângulo entre o hidrogênio e o nitrogênio no
cianeto de hidrogênio.
Geometria trigonal plana

O ângulo de uma geometria trigonal plana é igual a 120° quando os átomos ligantes são
iguais entre si. Por exemplo, o ângulo entre os ligantes da molécula de borano (BH3) e o ângulo
entre os átomos de oxigênio na molécula do trióxido de enxofre (SO3).
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Átomos ligantes distintos alteram os ângulos na molécula.

Para átomos ligantes diferentes entre si, o ângulo de separação entre eles fica
heterogêneo. Em uma molécula, além da repulsão eletrostática das ligações covalentes, os
núcleos atômicos também se repelem; e como as forças de repulsão entre os núcleos são
diferentes, então os ângulos da molécula também serão. Por exemplo, a molécula de
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formaldeído (CH2O) apresenta ligantes distintos entre si: dois átomos de hidrogênio e um
átomo de oxigênio. O núcleo de oxigênio apresenta 8 prótons, enquanto cada núcleo de
hidrogênio apresenta 1 próton, logo, o átomo de oxigênio repele com mais força que os
núcleos dos hidrogênios. Consequentemente, os átomos de hidrogênio ficam mais próximos.
A diferença entre os ângulos é bem pequena, mas existe.
Mais exemplos da alteração dos ângulos pela substituição de um átomo de hidrogênio

por outros grupos no formaldeído:
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Geometria angular
O ângulo da geometria angular depende do tamanho do átomo central, do tamanho dos
ligantes e da quantidade de pares eletrônicos não compartilhados no átomo central. Para os
vestibulares, o ângulo mais exigido em provas é o ângulo da molécula de água que é,
aproximadamente, 105°.
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Moléculas que apresentam um único par de elétrons não compartilhado possuem

ângulos maiores, por exemplo, os ângulos do ozônio e do dióxido de enxofre são iguais a 117°
e 119°, respectivamente. Quanto maior o número de pares eletrônico não ligantes, maior a
força de repulsão deles e maior a aproximação dos átomos ligantes, logo, menor o ângulo.
A combinação de um átomo de nitrogênio com dois átomos de oxigênio forma duas

estruturas possíveis: NO2 e NO3-. O NO2 é uma molécula com número ímpar de elétrons de
valência, logo, o ângulo entre os átomos de oxigênio é maior devido à menor repulsão
provocada por um único elétron não ligante. Enquanto no íon NO3-, o ângulo entre os átomos
de oxigênio é maior devido à maior repulsão provocada por dois elétrons não ligantes.
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Geometria piramidal
Assim como na geometria angular, os ângulos dessa geometria mudam de acordo com
alguns critérios: tamanho do átomo central e tamanho dos ligantes. Nos principais vestibulares
do país, é exigido somente o ângulo da amônia (NH3), que é igual a 107°.
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Ao comparar os ângulos das moléculas de H2O (105°) e NH3 (107°), percebemos valores
distintos. A substituição de um átomo de hidrogênio da amônia por um par de elétrons na
amônia, contribui para o aumento da força de repulsão sobre os átomos ligantes e, assim,
diminui o ângulo.
Quanto maior o número de elétrons não ligantes, menor o ângulo entre os

átomos ligantes.
Geometria tetraédrica
As geometrias tetraédricas apresentam ângulos próximos de 109°.
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Cuidado para não confundir a notação planar da geometria tetraédrica e concluir que o
ângulo é de 90°.
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O átomo ligante central altera o ângulo da molécula.

Analise os dados dos ângulos de diferentes elementos químicos para diferentes grupos
e reflita sobre a influência do átomo central e da quantidade de par de elétrons não ligantes.
Família do Família do Calcogênios

carbono nitrogênio
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H
10 N 10 O 10
C H H
H H 9° 28’ H 7° H H 4° 28’
H
H
10 P 93 S 92°
Si H H
H H 9° 28’ H ° 20’ H H 10’
H
H
10 As 91 Se
Ge H H 91°
H H 9° 28’ H ° 50’ H H
H
Sb 91 Te
H H 90°
H ° 20’ H H
A partir dos valores da tabela, podemos obter as seguintes informações:

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O raio atômico interfere na distribuição do par eletrônico não ligante. Quanto maior o
raio atômico do átomo central, menor a sua eletronegatividade e, portanto, mais distribuídos
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estarão os elétrons não ligantes. Essa distribuição mais ampla em volta do átomo central
contribui para uma maior repulsão dos átomos ligantes, aproximando-os (vide imagem: tabela
em lilás).
As moléculas tetraédricas não apresentam par eletrônico não ligante, por isso os ângulos
entre os ligantes não sofreram alteração (vide imagem: tabela em verde).
Os inúmeros ângulos listados acima são informações que te ajudam a refletir sobre os
fatores que alteram os ângulos das geometrias. Porém, os principais vestibulares exigem os
ângulos, aproximados, das principais geometrias listadas abaixo:
MOLÉCULA GEOMETRIA ÂNGULO
O C O Linear 180°
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O
H H Angular 105°
H
Trigonal
B 120°
plana
H H
N
H H Piramidal 107°
H
H
C Tetraédrica 109°
H H
H
Arranjo eletrônico.
Não confunda arranjo eletrônico com geometria molecular. Geometria molecular é a
orientação dos átomos no espaço, enquanto arranjo eletrônico é a orientação das nuvens
eletrônicas (compartilhadas e não compartilhadas) ligadas ao átomo central. É possível que uma
molécula apresente orientações iguais entre arranjo eletrônico e geometria molecular. Seguem
os exemplos abaixo:
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MOLÉCULA GEOMETRIA ARRANJO ELETRÔNICO
Linear Linear
H2
H H H H
Linear Linear
CO2
O C O O C O
Trigonal
Angular
plana
SO2 S
O O S
O O
Angular Tetraédrica
H2O O O
H H H H
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Piramidal Tetraédrica
NH3 H N H H N H
H H
Tetraédrica Tetraédrica
H H
CH4
C C
H H H H H H
Quadro resumo.
As estruturas químicas podem ser classificadas nos paramentos A.X.E.. Em que A é o átomo
central, X são os átomos ligantes e E é a quantidade de pares eletrônicos não ligantes no
átomo central.
AXE Geometria Geometria Ângulo Exemplos
AX1En Linear X Y - H2, HF, CO
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AX2E0 Linear Y X Y 180° CO2, HCN, N2O
AX2E1 Angular X ≈120° O3, SO2, NO2-

Y Y
AX2E2 Angular X ≈105° H2O, H2S, OF2

Y Y
Y
Trigonal
AX3E0 X 120° BF3, CO32-, SO3
plana
Y Y
AX3E1 Piramidal Y X Y ≈107° NH3, PH3, H3O+

Y
Y
CH4, SO42-,
AX4E0 Tetraédrica X ≈109°
Y Y Y PO43-
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Existem outras geometrias para moléculas que não seguem a regra do octeto. Aplicando a
teoria VSPER para as moléculas, encontra-se as seguintes geometrias:
AXE Geometria Exemplo
Y
AX3E2 Forma T Y X CF3
Y
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Y Y
AX4E1 Gangorra X SF4
Y Y
Y Y
Quadrada
AX4E2 X XeF4
planar Y Y
Y
Bipirâmide
AX5E0 Y PC5
trigonal Y X
Y Y
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Pirâmide Y Y Y
AX5E1 X XeF6
quadrada
Y Y
Y Y Y
AX6E0 Octaédrica X SF6
Y Y Y
(UFRGS RS/2018)
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Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e íons, assinale a alternativa que

lista apenas as espécies com geometria trigonal plana.
a) CO2, SO2, SO3

b) O3, NH3, NO3-
c) NO3-, O3, CO2
d) NH3, BF3, SO3
e) SO3, NO3-, BF3
Comentários:
As geometrias das moléculas são:
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Gabarito: E
(Faculdade Santo Agostinho BA/2018 - adaptado)

A estrutura da substância amônia é dada abaixo:
Sobre a molécula de amônia, pode-se afirmar:
a) Todos os átomos estão em um mesmo plano.

b) A geometria da molécula é piramidal.
c) O ângulo entre as ligações N-H é de 120°.
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Comentários:
Julgando os itens, tem-se:

a) Errado. A geometria da molécula NH3 é piramidal e os átomos estão em uma configuração
tridimensional. A linha tracejada indica um hidrogênio posicionado atrás do plano da tela,
enquanto a linha preenchida indica um hidrogênio para fora da tela. O terceiro hidrogênio
apresenta uma linha e está posicionado no plano da tela, portanto, essa molécula não é planar.
b) Certo. Um átomo central, três átomos ligantes e um par de elétron não ligante formam uma
molécula com geometria piramidal ou pirâmide de base triangular.
c) Errado. O ângulo de 120° é encontrado nas moléculas com geometria trigonal plana. A
geometria piramidal encontrada na amônia (NH3) apresenta ângulos de 107° entre os átomos
de hidrogênio.
Gabarito: B
(Mackenzie SP/2017)
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Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria

molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.
Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16.
a) H2O, SO3 e CH4.

b) CO2, SO3 e NH3.
c) CH4, SO2 e HF.
d) CO2, SO2 e NH3.
e) H2O, SO2 e HF.
Comentários:
As geometrias das moléculas são dadas por:
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Gabarito: B
2. Polaridade.
Os elétrons encontrados nas ligações covalentes encontram-se atraídos por dois núcleos
atômicos. Nem sempre essas forças de atração dos núcleos sobre os elétrons compartilhados
são iguais e, assim, criam-se regiões de densidades eletrônicas diferentes. Essas densidades
eletrônicas encontradas nas moléculas são denominadas polaridades. A polaridade é
classificada em dois aspectos: polaridade das ligações e polaridade das moléculas.
Polaridade das ligações.

O compartilhamento de elétrons de uma ligação covalente é realizado entre átomos de
elementos químicos iguais ou diferentes. Quando uma ligação covalente ocorre entre
elementos iguais, os elétrons compartilhados são atraídos, igualmente, por forças em sentidos
opostos e, portanto, a distribuição dos elétrons nessa ligação é homogênea. A nuvem eletrônica
igualmente distribuída entre dois átomos é chamada de ligação covalente apolar.
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A ligação covalente realizada entre elementos químicos distintos distribui os elétrons

compartilhados heterogeneamente. O elemento mais eletronegativo atrai fortemente os
elétrons e, assim, a nuvem eletrônica, próxima a ele, apresenta densidade eletrônica mais
negativa. Contudo, o elemento menos eletronegativo da ligação covalente apresenta uma
densidade eletrônica mais positiva devido ao afastamento dos elétrons para o elemento mais
eletronegativo. A nuvem eletrônica desigualmente distribuída entre dois átomos de uma
ligação covalente é chamada ligação covalente polar.
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Os elétrons compartilhados em uma ligação covalente polar posicionam-se mais

próximos aos elementos mais eletronegativos. O símbolo utilizado para indicar polaridade é a
letra grega delta minúsculo: δ. Portanto, a molécula HF apresenta: δ+ próximo ao hidrogênio e
δ- próximo ao flúor.
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Não confunda polarização da ligação covalente com formação de íons. A polarização de

uma ligação covalente não indica transferência de elétrons entre os átomos, mas o
compartilhamento desigual dos elétrons. Essa polarização também é chamada de dipolo
elétrico ou momento dipolar (μ). A força resultante das atrações dos átomos sobre as ligações
covalentes é representada por uma seta cortada próxima à extremidade:
A ordem de eletronegatividade dos elementos é necessária para determinar a polaridade

da ligação covalente, portanto, memorize a ordem abaixo:
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a polaridade da

ligação.
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Polaridade das moléculas.

As moléculas são classificadas de acordo com o momento dipolar resultante em: polar
ou apolar. As moléculas apolares apresentam momento dipolar igual a zero, enquanto as
moléculas polares apresentam momento dipolar diferente de zero.
Determina-se a polaridade de uma molécula por:
3º passo: μr = 0
1º passo: 2º passo: determine
determine o (molécula apolar)
represente a o momento dipolar
momento dipolar
geometria da de cada ligação μr ≠ 0
resultante da
molécula. covalente. (molécula polar)
molécula.
A partir da análise desses dois critérios: geometria molecular e diferença de

eletronegatividade, determina-se o momento dipolar resultante (μr). Para cada ligação
covalente, as diferenças de eletronegatividade foram indicadas por setas, partindo do menos
eletronegativo e apontando para o mais eletronegativo. A partir das combinações dos
momentos dipolares de cada ligação, infere-se o vetor do momento dipolar resultante da
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molécula. Esse vetor resultante pode ser igual a zero (molécula apolar) ou diferente de zero
(molécula polar).
Molécula linear
As moléculas lineares apresentam a possibilidade de serem polares ou apolares. Se os
átomos ligantes ao átomo central forem iguais entre si, a molécula será apolar; porém, se os
átomos ligantes são diferentes entre si, a molécula será polar.
Cada elemento químico atrai os elétrons com uma força específica, essa força é indicada
pelas setas abaixo. Para uma molécula apolar, é necessário que os vetores de momento dipolar
se anulem, enquanto, em uma molécula polar, existe um vetor resultante diferente de zero.
Moléculas apolares Moléculas polares
Molécula angular
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Todas as moléculas com geometria angular são polares, independentemente se os

átomos ligantes ao átomo central são iguais ou diferentes. Isso ocorre devido à orientação dos
momentos dipolares, que não estão dispostos em sentidos opostos.
Moléculas polares
Molécula trigonal plana

Assim como a molécula de geometria linear, a molécula trigonal plana apresenta a
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possibilidade de ser polar ou apolar. Se os átomos ligantes ao átomo central forem iguais entre
si, a molécula é apolar; porém, se os átomos ligantes forem diferentes entre si, a molécula será
polar.
Molécula piramidal
Todas as moléculas com geometria piramidal são polares.
Moléculas polares
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Molécula tetraédrica
Assim como as geometrias linear e trigonal plana, as moléculas tetraédricas podem ser
polares ou apolares, dependendo, somente, dos tipos de átomos ligantes.

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Como determinar a polaridade das moléculas de maneira mais rápida?
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(Centro Universitário de Franca SP/2016)

Uma etapa importante na produção industrial de ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido
de enxofre a partir da seguinte reação:
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ∆H<0
Para aumentar o rendimento da produção de ácido sulfúrico, a formação do gás trióxido de
enxofre é uma etapa crítica, sendo importante favorecer o deslocamento do equilíbrio no
sentido da formação desse gás. Considere que esse sistema sofre, separadamente, as seguintes
ações:
1: aumento da pressão
2: adição de um catalisador
3: aumento da concentração de oxigênio
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4: aumento da temperatura
De acordo com a sequência apresentada na equação química, as polaridades das moléculas
dos gases, são, respectivamente,
a) polar, polar e apolar.

b) polar, apolar e polar.
c) polar, apolar e apolar.
d) apolar, apolar e polar.
e) apolar, apolar e apolar.
Comentário:
Determina-se as geometrias das moléculas:
S
O O
→ geometria angular → toda molécula angular é polar.
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O O
→ uma ligação covalente formada por elementos iguais → molécula apolar.
O
S
O O
→ geometria trigonal plana com elementos periféricos iguais → molécula apolar.
Gabarito: C
(UEM PR/2017)
Assinale o que for correto.
01. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e apolar.
02. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto angular e solúvel em água.
04. O tetraclorometano (CC4) é um composto apolar, portanto se dissolve em hexano.
08. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar.
16. O triflureto de boro (BF3) é um composto piramidal e polar.
Comentário:
Julgando-se os itens, tem-se:
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01. Errado. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e polar. Uma molécula

tetraédrica é apolar quando os ligantes periféricos são iguais entre si. Existe duas formas de
apresentar a geometria do diclorometano:
H Cl
C C
Cl H
H Cl H Cl
ou
02. Errado. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto linear, que apresenta ligantes
periféricos iguais e, consequentemente, é apolar. Os compostos apolares são insolúveis em
água.
S C S
04. Certo. O tetraclorometano (CC4) e o hexano são apolares. Os compostos apolares são
imiscíveis entre si. O tetraclorometano é apolar porque apresenta geometria tetraédrica com
ligantes periféricos iguais entre si. O hexano é um hidrocarboneto e sabe-se, que todos os
hidrocarbonetos são apolares.
08. Certo. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. O dióxido de carbono
apresenta dois átomos ligantes periférico e não apresenta par de elétrons não ligantes no
átomo central, portanto, a sua geometria é linear. Como os ligantes periféricos são idênticos
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entre si, a molécula de CO2 é apolar.

16. Errado. O triflureto de boro (BF3) não apresenta par de elétrons não ligante no átomo
central, portanto a sua geometria é trigonal plana.
F
B
F F
Gabarito: 12
(UFRR/2016)
O momento de dipolo elétrico (μ) é uma propriedade relacionada à distribuição de cargas
elétricas nas moléculas, o qual pode ser representado por: μ = Q x d, sendo Q a carga, em
Coulomb, e d a distância entre as cargas, em Å (10 –8 cm). Quando o valor do momento de
dipolo elétrico for igual a zero (μ = 0), a molécula é considerada apolar e, quando diferente de
zero (μ ≠ 0), é polar.
Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com momento de dipolo elétrico
diferente de zero (μ ≠ 0).
a) CH4; H2O; NH3; HC

b) H2O; CO2; CH3C; CO
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c) NH3; CO2; CO; HC

d) H2O; HC; CH3C; HF
e) CH4; HC; NH3; HF
Comentário:
As moléculas que apresentam o dipolo elétrico diferente de zero são as moléculas polares.
Determinando a polaridade de cada molécula:
Moléculas com μ = 0:
H
C
H
HH O C O
Molécula com μ ≠ 0:
H
N C
O H H H
H H H H Cl H Cl C O H F
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Gabarito: D
3. Interações Intermoleculares.
Para uma mesma porção em volume, por que o álcool etílico evapora mais rapidamente
que a água? A evaporação é a passagem lenta do estado líquido para o estado gasoso, essa
passagem é caracterizada pelo rompimento das interações das moléculas no estado líquido e
obtenção de elevada energia cinética no estado gasoso. O álcool evapora mais facilmente
porque suas moléculas interagem mais fracamente entre elas do que as moléculas de água com
elas mesmas e, por isso, evapora mais rápido.
As interações intermoleculares são identificadas em três tipos: dipolo induzido-dipolo
induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.
Dipolo Induzido-Dipolo Induzido

A interação do tipo dipolo induzido - dipolo induzido também é chamada de dipolo
momentâneo-dipolo momentâneo, dipolo instantâneo-dipolo instantâneo ou forças de London.
Em 1930, Fritz London elaborou um modelo para explicar as interações dos gases nobres e das
moléculas apolares. Em uma molécula, os elétrons compartilhados não se encontram parados,
portanto, a movimentação esporádica desses elétrons forma dipolos (dois polos). Uma molécula
que apresenta dipolo momentâneo induz a polarização de outra molécula vizinha e, assim, cria-
se uma pequena força de interação entre moléculas apolares.
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A fim de entender o processo de formação das forças de London, observe a formação

das interações entre moléculas apolares iguais.
As interações dipolo induzido – dipolo induzido acontecem em todas as substâncias,

porém nos compostos apolares são as únicas. Os compostos polares apresentam outros tipos
de interações intermoleculares mais fortes que as forças de London.
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A interação intermolecular predominante entre substâncias apolares é do tipo

forças de London ou dipolo induzido-dipolo induzido.
Dipolo-Dipolo.
As moléculas polares apresentam dipolos determinados por causa de sua polaridade,
portanto, os efeitos do dipolo induzido são menores. Nessas moléculas, ocorre o alinhamento
dos dipolos que apresentam intensidade mais forte do que as forças de London. A interação
dipolo-dipolo também é chamada de dipolo permanente – dipolo permanente.
Ligação de hidrogênio.
As substâncias muito polares apresentam a interação intermolecular de mesma natureza
eletrostática que a interação dipolo-dipolo, porém as ligações de hidrogênio são as mais
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intensas. Essa intensidade ocorre devido à presença de elementos com grandes diferenças de
eletronegatividade na molécula. A ligação de hidrogênio é formada entre moléculas, iguais ou
diferentes, nas quais em uma delas o átomo de hidrogênio esteja ligado diretamente ao flúor,
ao oxigênio ou ao nitrogênio e que a outra molécula contenha átomos de flúor, de oxigênio ou
de nitrogênio.
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Por que os insetos podem andar sobre a água?

Alguns insetos conseguem andar sobre a água, um dos
exemplos é a família de insetos Gerridae. O inseto-jesus (ou
aranha d’água) recebeu seu nome pela capacidade de andar
sobre a água. O ciclo de vida desse inseto é semiaquático e
permite: adaptar-se à deficiência de oxigênio dissolvido em
meio aquático, respirando fora da água; permanecerem
parados em um ponto fixo, já que o movimento dentro da
água é constante; e movimentar-se mais rapidamente pela
superfície da água.
As fortes interações das moléculas de água permitem
que objetos, mais densos a ela, possam não afundar. Esse Figura 1 - Inseto-jesus na
superfície da água [fonte: Unsplash].
fenômeno é identificado por tensão superficial da água.
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Um clipe de alumínio apresenta densidade igual a 2,7

g/mL, enquanto a água apresenta densidade 1,0 g/mL. A
tensão superficial da água é que permite um clipe ser
colocado, delicadamente, sobre as moléculas superficiais. A
camada superficial comporta-se como uma membrana elástica
devido às forças de coesão entre as moléculas de água. As
moléculas mais externas são atraídas pelas laterais e pelo
interior do líquido contribuindo para a coesão das moléculas
de água. A capacidade de coesão entre essas moléculas
Figura 2 - clipe de alumínio sobre
também justifica o formato esférico de uma gota de água. a superfície da água [fonte: Wikimedia].
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Outras Interações Entre Partículas.

Até esse momento foram apresentadas as interações entre as moléculas, porém, como
sabemos, a matéria não é formada somente por moléculas. A caracterização da composição de
uma substância pode ser: atômica, molecular ou iônica. As partículas que formam a unidade de
repetição que caracteriza uma substância pode ser chamada de constituinte. As forças de
coesão desses constituintes são classificadas de acordo com o esquema abaixo.
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gases nobres forças de London

atômico
metais ligação metálica
moléculas apolares forças de London
Constituinte molecular
dipolo-dipolo
moléculas polares
ligação de hidrogênio
iônico cátions e ânions ligação iônica
Interação íon-dipolo
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Ao dissolver cloreto de sódio em água, ocorre a interação dos cátions e ânions com as
moléculas de água, essa força é classificada como interação íon-dipolo. Os polos negativos das
moléculas de água cercam os cátions, enquanto os polos positivos das moléculas de água
cercam os ânions. A interação íon-dipolo apresenta intensidade comparativa à ligação de
hidrogênio, ou seja, são forças entre constituintes de elevada intensidade.
Interação dipolo induzido-dipolo

A interação dipolo induzido – dipolo refere-se à interação entre uma molécula polar com
uma molécula apolar. Como a molécula apolar não apresenta polos definidos, a força entre
essas moléculas é de baixa intensidade. Um exemplo desse processo é o sistema heterogêneo
formado por água e óleo. A separação das fases ocorre por causa da fraca interação água e
óleo, ou seja, dipolo-dipolo induzido. Portanto, as moléculas de água interagem entre elas por
ligação de hidrogênio, enquanto as moléculas de óleo interagem entre si por dipolo induzido-
dipolo induzido.
Interação íon-íon
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A interação íon-íon apresenta elevada intensidade devido à ligação iônica. Por causa da
elevada intensidade de atração entre as partículas iônicas, os compostos iônicos apresentam-
se sólidos a temperatura ambiente e possuem elevada temperatura de fusão e ebulição.
Comparação quantitativa entre as interações entre as partículas
Comparando as interações dentro e entre os constituintes, tem-se os valores de energia
abaixo.
ligação iônica. 400 - 4000 kJ/mol
muito forte ligação covalente. 150 - 1100 kJ/mol
ligação metálica. 75 - 1000 kJ/mol

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íon-dipolo. 40 - 600 kJ/mol
interações entre forte

partículas ligação de
10 -40 kJ/mol
hidrogênio.
moderado dipolo-dipolo. 5 -25 kJ/mol
dipolo induzido-
0,05 - 40 kJ/mol
dipolo induzido.
fraca
dipolo-dipolo
0,05 - 2 kJ/mol
induzido.
As ligações iônica, covalente e metálica são as mais fortes e determinam a natureza do

constituinte. Essas ligações originam a fórmula de suas substâncias.
As interações entre as moléculas ou íons e moléculas são classificadas em fortes,
moderadas e fracas. Os valores das energias variam para cada tipo de interação, porque
dependem do tamanho e do formato das partículas. Por isso os valores de interação
intermolecular são bastante diferentes. Por exemplo, um pedaço de asfalto apresenta elevada
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temperatura de ebulição apesar das interações entre suas moléculas serem, majoritariamente,
forças de London. Esse alto valor de interação intermolecular é explicado pelo tamanho de suas
moléculas que apresentam cerca de 20 átomos de carbono e 42 átomos de hidrogênio. Os
critérios que caracterizam as interações intermoleculares serão estudados ainda nesta aula.
Em 1873, o físico holandês Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) publicou seus
estudos sobre as forças de interação em líquidos e em gases. A fim de homenageá-lo, algumas
forças intermoleculares foram denominadas de forças de Van der Waals. Essas forças são:
dipolo-dipolo e as dispersões de London, ou seja, as ligações de hidrogênio não são forças de
Van der Waals. Porém, ao realizar um estudo bibliográfico, reparamos uma confusão nas
bibliografias. Existem autores que consideram a força de Van der Waals como qualquer
interação intermolecular, enquanto alguns autores consideram essa força apenas como
dispersões de London. Como resolver?
Ao levantar as questões dos vestibulares, atente-se ao fato de que a maioria dos
vestibulares atribui o termo força de Van der Waals ao mesmo que dispersões de London.
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Minha sugestão é considerar como dispersão de London, caso exista outra possibilidade
para a questão, cabe reinterpretar para força intermolecular. Infelizmente, não posso te ajudar
mais que isso. It isn’t my fault!
Na maioria dos vestibulares:

força de Van der Waals = dispersões de London (dipolo induzido-dipolo
induzido)
Como as árvores grandes levam água das raízes para suas folhas?
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A sequoia é uma árvore que atinge mais

de 100 metros de altura (um prédio de 20
andares). Elas existem desde o período jurássico
e são encontradas no continente americano.
Você lembra daquela cena do filme Planeta dos
Macacos, em que vários macacos se
movimentam por árvores imensas? Aquela
árvore que o macaco César observa a cidade de
longe (ops! Spoiler!)? Pois é, aquela árvore é
uma sequoia. Aquela cena é construída na
floresta de Muir Woods localizada ao sudoeste
da Califórnia. Figura 3 - Sequoias do Parque Nacional da Sequoia do
sul de Sierra Nevada na Califórnia. [fonte: Unsplash].
As árvores apresentam dois movimentos
responsáveis por captar a água do solo para as folhas: sucção e adesão.
Tudo começa com a transpiração vegetal. Ao perder água pelos estômatos – espécie de
poros na superfície das folhas, o vapor eliminado estabelece um ambiente de menor pressão.
Ao ocorrer alteração de pressão em um sistema de partículas líquidas ou gasosas, as partículas
que estavam em um ambiente de maior pressão movimentam-se para o ambiente de menor
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pressão. Devido à saída do vapor de água dos estômatos, a água presente no caule move-se
para as folhas. Quando sugamos a água por um canudo, ocorre o mesmo procedimento:
retiramos uma porção de ar e a água ocupa a região de menor pressão. Porém, como a água
já se encontrava no caule da árvore, antes de ser sugada pela folha?
No caule das árvores estão presentes os xilemas – tubos de
pequena espessura – responsáveis principais pela ‘subida’ das
moléculas de água e os nutrientes dissolvidos. Esse fenômeno ocorre
pelo fato de as moléculas de água interagirem atrativamente com as
paredes do tubo de baixa espessura chamado também de capilar. O
mesmo fenômeno é observado em um tubo de vidro ou em um pano
de algodão. A água em um tubo de vidro fino forma uma curva
chamada de menisco côncavo. Figura 4 - imagem
do xilema de um caule [fonte:
wikipedia/fir0002flagstaffotos
].
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Figura 5 - formação do menisco côncavo em um tubo de vidro fino [wikipedia].
Por que as moléculas de água parecem subir pelas paredes do vidro? A água apresenta
elevada polaridade, enquanto o vidro, que possui ligação entre átomos de silício e oxigênio
produz uma polaridade de intensidade mediana. A partir da interação da água e o vidro, as
moléculas de água da extremidade orientam a sua polaridade e a polaridade das moléculas de
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água vizinhas. Consequentemente, ocorre a inclinação na extremidade do tubo. Quando o tubo

é muito fino – capilar – a água sobe pelo tubo. As interações atrativas água-vidro são chamadas
de força de adesão, enquanto as interações água-água recebem o nome de forças de coesão.
Ao substituir a água por mercúrio, que é apolar, observa-se um menisco convexo. O

mercúrio não é formado por estruturas polares, por isso, apresenta baixa adesão com o vidro.
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Figura 6 - menisco convexo do mercúrio [fonte:

Shutterstock].
No caso das plantas, o xilema é formado, principalmente, por celulose. As interações

entre a celulose e as moléculas de água são do tipo ligação de hidrogênio e são mais intensas
do que as encontradas entre a água e o vidro. Consequentemente, a subida da água até as
folhas ocorre mais facilmente. Lembrando que, além da água, os sais minerais dissolvidos, tais
como nitrato, sulfato e fosfato, são captados pelas folhas.
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Temperaturas de Fusão e Ebulição.

Na aula de ligações químicas, vimos que os materiais iônicos e metálicos, em geral,
apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Em compostos moleculares podem ser
altos ou baixos. Existem três critérios que determinam a intensidade das temperaturas de fusão
ebulição: tipo de força intermolecular, massa molecular e, para compostos orgânicos, o formato
da molécula. Este último critério estudaremos nas aulas sobre propriedades físicas dos
compostos orgânicos.
As temperaturas de fusão e ebulição caracterizam a mudança de estado de uma estrutura
mais organizada de forças mais intensas para um estado físicos de menor intensidade de
interação entre as partículas. Isso ocorre tanto na passagem do sólido para o líquido, quanto
na passagem do líquido para o gasoso. Geralmente, o material que apresentam maior
temperatura de fusão também apresenta maior temperatura de ebulição, a fim de tornar a
leitura mais ágil, muitas vezes destacaremos uma dessas temperaturas.
Influência da interação intermolecular nas temperaturas d e fusão e ebulição.
Comparando moléculas com massas moleculares próximas, temos a seguinte ordem
crescente das intensidades das interações intermoleculares:
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Dipolo induzido - dipolo

Dipolo-Dipolo Ligação de Hidrogênio
induzido
Valores de temperatura de ebulição à 1 atm:
Dipolo induzido – dipolo Ligação de

Dipolo – dipolo
induzido hidrogênio
CH4 CH3F - H2O 100

-161 °C
(16 g/mol) (34 g/mol) 78 °C (18 g/mol) °C
F2 H2S - CH3OH 65
-188 °C
(38 g/mol) (34 g/mol) 60 °C (32 g/mol) °C
C2 SO2 - HNO3 83

-34 °C
(71 g/mol) (64 g/mol) 10 °C (63 g/mol) °C
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A partir dos valores fornecidos percebe-se que quanto mais forte a interação
intermolecular, maior a temperatura de ebulição.
Influência da massa molecular nas temperaturas de fusão e ebulição.
A partir do princípio da inércia, quanto maior o corpo, maior a inércia dele. Logo, para
moléculas do mesmo tipo de interação intermolecular, quanto maior a massa molecular, maior
é a temperatura de ebulição.
Dipolo
Gases Dipolo –
induzido – dipolo Ligação de hidrogênio
nobres dipolo
induzido
HC
He - C2 - - CH3OH 100
(36,5
(4 g/mol) 269 °C (71 g/mol) 34 °C 85 °C (32 g/mol) °C
g/mol)
Ne Br2
- 5 HBr - CH3CH2OH 65
(20 (160
246 °C 9 °C (81 g/mol) 67 °C (46 g/mol) °C
g/mol) g/mol)
Ar I2
- 1 HI - CH3CH2CH2OH 83
(40 (254
186 °C 84°C (128 g/mol) 35 °C (60 g/mol) °C
g/mol) g/mol)
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Um gráfico muito comum de aparecer nas provas de vestibulares é um gráfico que

relaciona os elementos dos períodos e as temperaturas de ebulição dos compostos formados.
Observe os valores do gráfico abaixo e identifique as relações de forças intermoleculares e
massa moleculares para as substâncias.
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Se agruparmos as substâncias em tipos de interações intermoleculares e massa

moleculares, percebemos:
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Solubilidade.
A solubilidade é uma propriedade que depende, exclusivamente, da interação entre os
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constituintes. Portanto, conclui-se:
Geralmente, semelhante dissolve semelhante.
Os materiais polares são solúveis entre si, quanto materiais apolares são solúveis entre
si. A mistura formada por um material polar e outra apolar produz sistemas imiscíveis.
Os gases, devido à sua elevada agitação das partículas, apresentam baixa solubilidade
em líquidos.
(Faculdade Santo Agostinho BA/2018)

Considerando as fórmulas das substâncias I - BaCl2, II - H2, III - CO, IV - HF e as interações
intermoleculares, apresenta maior ponto de ebulição a substância
a) II.
b) IV.
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c) III.
d) I.
Comentário:
A ordem crescente da intensidade das interações intermoleculares é:

Forças de London < Dipolo-dipolo < Ligação de hidrogênio
O BaCl2 é um composto iônico, portanto apresenta elevadas temperaturas de ebulição e
de fusão. Portanto, apresenta o maior valor de temperatura de ebulição. Determinando a
interação intermolecular das outras substâncias:
H H C O H F
linear linear linear
apolar polar polar
Forças de London Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo
Gabarito: D
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(ACAFE SC/2017)
Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente da temperatura de ebulição das
seguintes espécies químicas:
H2; Ne; CO e NH3.
Dados: H: 1 g/mol; Ne: 20 g/mol; C: 12 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.
a) NH3 < CO < Ne < H2

b) NH3 > CO > Ne > H2
c) NH3 > CO > H2 > Ne
d) H2 > Ne > CO > NH3
Comentário:
A ordem crescente da intensidade das interações entre partículas é:

Forças de London < Dipolo-dipolo < Ligação de hidrogênio
Identificando o tipo de interação das substâncias listadas, temos:
Dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de London: H2 e Ne.
Dipolo-dipolo: CO
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Ligação de hidrogênio: NH3

O critério de desempate entre compostos de mesma interação intermolecular é a massa da
fórmula. A massa molecular do H2 é igual a 2u, enquanto a massa do Ne é igual a 20u. Portanto,
quanto maior a massa da fórmula, maior o valor da temperatura de ebulição.
Assim, a ordem decrescente de temperatura de ebulição é: NH3 > CO > Ne > H2
Gabarito: B
(FGV SP/2017)
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes
sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).
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A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:
As duas principais interações entre cada uma das substâncias I, II e III e as moléculas do
solvente da solução que compõe o refrigerante são:
a) íon – íon; íon – dipolo.
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b) íon – íon; dipolo – dipolo.

c) íon – dipolo; ligação de hidrogênio.
d) íon – dipolo; dipolo induzido – dipolo induzido.
e) dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio.
Comentário:
Os compostos iônicos quando se dissolvem em água formam o par interação íon-dipolo. As

moléculas de água interagem entre si pelas ligações de hidrogênio. Todas essas interações
correspondem ao alinhamento dos polos positivos e negativos entre as partículas.
Gabarito: C
4. Retículos Cristalinos
Um material sólido apresenta estrutura organizada ou desorganizada de suas partículas.
Estruturas organizadas são chamadas de sólidos cristalinos e os desorganizados de sólidos
amorfos. Os constituintes de uma estrutura cristalina podem ser: átomos, íons ou moléculas.
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A maior parte dos sólidos amorfos são misturas, nas quais as moléculas não se encaixam
simetricamente. Outros exemplos correspondem a moléculas muito volumosas que não
conseguem alinhar-se entre si. O vidro e a borracha são exemplos de sólidos amorfos. Devido
à divergência entre os espaçamentos das partículas em um sólido amorfo, o seu aquecimento
torna-o mais macio. A intensidade das forças intermoleculares altera-se em cada parte do
material, portanto, ocorre o rompimento desigual das interações intermoleculares. Em um
sólido cristalino isso não ocorre, ele apresenta temperatura de fusão definida.
Retículo cristalino metálico.

O reticulo cristalino metálico é formado pela ligação metálica, cujo elétrons encontram-
se deslocalizados entre cátions. Esse movimento dos elétrons explica a capacidade desse
material em ser maleável e em conduzir eletricidade. Geralmente, os metais apresentam
elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Exemplos: Au, Fe, aço, bronze, etc.
Retículo cristalino iônico.

O reticulo cristalino iônico é formado pela ligação iônica entre cátions e ânions. A atração
eletrostática entre os íons explica o caráter duro e quebradiço desses compostos. Compostos
iônicos conduzem corrente elétrica em estado líquido ou quando dissolvidos em água e
apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Exemplos: CaO, Na2CO3 e NH4CN.
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Por que um metal é maleável e material iônico é quebradiço?
Material metálico Material iônico
A mudança no posicionamento dos metais A mudança no posicionamento dos íons causa

não causa repulsão entre as partículas. repulsão entre eles. O caráter quebradiço dos
Portanto, a partir e uma força aplicada, os compostos iônico é explicado por essa
cátions podem mudar de lugar no retículo mudança de posição com repulsão
cristalino. eletrostática.
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Retículo cristalino molecular.

Os retículos cristalinos moleculares são formados por moléculas polares ou apolares.
Portanto, as interações entre as moléculas podem ser dispersões de London, dipolo-dipolo ou
ligação de hidrogênio. Os retículos cristalinos moleculares não conduzem corrente elétrica, não
são duros e quebradiços. O estado físico desses compostos depende da força de interação e
da massa de suas moléculas. Exemplos: H2O, CO2, C2H6O, etc.
Retículo cristalino covalente.

Os sólidos cristalinos covalentes são formados por átomos ligados covalentemente,
formando uma grande rede. A principal diferença entre os compostos covalentes dos
compostos moleculares: nos compostos covalentes não são formadas moléculas. As ligações
covalentes são mais fortes que as forças intermoleculares, portanto esses materiais são duros e
apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Exemplos: diamante (C), grafita (C),
dióxido de silício (SiO2) e Carbeto de silício (SiC).
Dois materiais covalentes recebem destaque: diamante e o grafite.
Diamante Grafite
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Não conduzem corrente elétrica. Conduzem corrente elétrica.

Figura 7 - shutterstock
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Retículo Cristalino Metálico

• composição: átomos metálicos.
• Força entre os constituintes: ligação metálica.
• Conduz corrente elétrica no estado sólido.
• Maleáveis.
• Geralmente, apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
Retículo Cristalino Iônico

• composição: íons.
• Força entre os constituintes: ligação iônica.
• Conduz corrente elétrica fundido ou dissolvido em água.
• Duros e quebradiços.
• Elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
Retículo Cristalino Molecular

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• composição: moléculas.
• Força entre os constituintes: forças intermoleculares.
• Condução térmica e elétrica ruim.
• são, relativamente, macios.
• temperaturas de ebulição de baixo a moderado.
Retículo Cristalino Covalente

• composição: átomos ametálicos.
• Força entre os constituintes: ligação covalente.
• Apenas o grafite conduz corrente elétrica.
• Duros.
• Elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
Figura 8 - imagens [Fonte: unsplash].
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Os sólidos apresentam diferentes tipos de empacotamentos de seus constituintes. A

menor estrutura simétrica que caracteriza um sólido é denominada célula unitária. A união de
várias células unitárias forma a rede cristalina. Auguste Bravais identificou 14 configurações
básicas dessas estruturas sólidas sendo denominadas rede de Bravais. Geralmente, as células
unitárias são paralelepípedos, mas com diferentes posicionamentos de cátions e ânions. Por
exemplo, a estrutura cristalina iônica do cloreto de sódio apresenta a seguinte disposição no
espaço chamada de cúbica de face centrada.
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Outras redes cristalinas sólidas possíveis são:
Figura 9 - rede de Bravais [fonte: wikipedia].
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5. Questões Fundamentais
Questão fundamental 01.
Escreva as fórmulas estruturais com as devidas geometrias e os nomes das geometrias dos
compostos a seguir.
a) H2
b) H2O
c) CO2
d) NH3
e) PCl3
f) CH2O
g) H3CCl
h) BF3
i) SO2
j) HNO3
k) H2SO4
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Determine a polaridade das seguintes moléculas.
a) H2
b) H2O
c) CO2
d) NH3
e) PCl3
f) CH2O
g) H3CCl
h) BF3
i) SO2
j) HNO3
k) H2SO4
Determine a interação intermolecular das seguintes moléculas.
a) H2
b) H2O
c) CO2
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d) NH3
e) PCl3
f) CH2O
g) H3CCl
h) BF3
i) SO2
j) HNO3
k) H2SO4
6. Já Caiu na FUVEST
1. (FUVEST SP/2007)
A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
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Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da diferença
de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas
apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
Forma geométrica das moléculas.
Observação:
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B
b) A e C
c) A, C e D
d) B, C e D
e) C e D
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2. (FUVEST SP/2016)
A estrutura do DNA é formada por duas cadeias contendo açúcares e fosfatos, as quais se
ligam por meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases timina,
adenina, citosina e guanina, que formam o DNA, interagem por ligações de hidrogênio, duas a
duas em uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a adenina,
presente na outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a guanina da outra cadeia.
Considere as seguintes bases nitrogenadas:
NH2 O O NH2
H H3C H
N N N N
N N
N N N N NH2 N O N O
H H H H
As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e timina e entre guanina e citosina,
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que existem no DNA, estão representadas corretamente em:
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3. (FUVEST SP/2011)
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no
estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço.
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre
dois átomos.
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser

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a) sílica, (SiO2)n.
b) diamante, C.
c) cloreto de sódio, NaCl.
d) zinco metálico, Zn.
e) celulose, (C6H10O5)n.
4. (FUVEST SP/2016)
Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas,
em termos de suas estruturas submicroscópicas.
Considere os seguintes modelos:
I. moléculas se movendo livremente;

II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados;
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.
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Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada

um desses modelos.
5. (FUVEST SP/2016)
Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar
gravidade adequada, campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos
químicos presentes na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias
em um planeta pode indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida.
Observações astronômicas de cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a
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presença de diferentes substâncias, conforme o quadro a seguir:
Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro

elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
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7. Já Caiu Nos Principais Vestibulares
Geometria molecular.
6. (ITA SP/2019 - adaptado)
Considere as configurações eletrônicas do estado fundamental dos átomos X, Y e Z
pertencentes ao segundo período da tabela periódica:
X: ns2np3 Y: ns2np4 Z: ns2np5
Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguintes afirmações sobre íons e
moléculas formados por esses átomos:
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I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é X 2 > Y2 >
Z2.
II. O cátion XY+ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion XY–.
III. As moléculas triatômicas YZ2 e Y3 têm geometria angular.
Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
7. (FCM PB/2016)
O fogo-fátuo é uma chama azulada e pálida que pode ocorrer devido à combustão
espontânea de gases resultantes da matéria orgânica. Ocorre em pântanos, em razão da
combustão do metano (CH4)
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
ou em cemitérios, devido à combustão da fosfina (PH3):
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PH3 (g) + 2 O2 (g) → H3PO4 (s)

Analisando a estrutura das moléculas presentes nas reações acima, é correto afirmar que:
a) Na molécula de metano existem 4 orbitais moleculares do tipo sp-s.

b) A molécula de fosfina é polar e apresenta geometria piramidal.
c) A molécula de CO2 apresenta geometria linear com o carbono hibridizado em sp2.
d) A molécula da H2O é angular com ângulos de ligação de 180º.
e) Na molécula do H3PO4 existem 8 ligações covalentes simples.
8. (UEPG PR/2016)
Os átomos dos elementos Na(Z=11), O(Z=8) e H(Z=1) combinam-se formando compostos.
Sobre o assunto, assinale o que for correto.
01. Dois átomos de H podem ligar-se a um átomo de O, formando uma molécula com
geometria linear.
02. A ligação química existente entre O e H, no composto NaOH, é uma ligação covalente.
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04. Átomos de Na e H formam uma ligação covalente no composto NaH.

08. A ligação química existente entre Na e O no composto Na2O é do tipo iônica.
16. No composto NaOH, a força intermolecular é do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido
ou dispersão de London.
9. (UFRR/2016)
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR),
em qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria.
a) BF3 e H2S
b) PH3 e NH3
c) SF6 e PH3
d) H2S e PH3
e) NH3 e BF3
10. (FATEC SP/2016)
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“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o

comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros
estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O 2) tinha acabado de explodir. Apesar do
perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da
NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO 2),
exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia
sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico:
CO2 (g) + H2O () → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a
ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem
recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver
esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma
base, através de uma reação de neutralização.
<http://tinyurl.com/heb78gk> Acesso em 10.03.2016. Adaptado.
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular
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a) linear.
b) angular.
c) trigonal.
d) piramidal.
e) tetraédrica.
11. (IFSC/2016)
Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si
por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações,
assinale a alternativa CORRETA.
a) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que

o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.
b) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações
intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado
líquido.
c) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar.
d) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e
hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si.
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e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de
carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada.
12. (ESCS DF/2015)

O termo globalização refere-se à intensificação da integração econômica, social, cultural e
política entre países. Nas últimas décadas, a globalização tem sido impulsionada pelo
barateamento dos meios de transporte e de comunicação. No entanto, a globalização pode
causar efeitos adversos à sociedade, especialmente nos casos de aumento do risco de
disseminação de algumas doenças relacionadas a agentes infecciosos, como os vírus.
Atualmente, governos de diversos países e especialistas da comunidade científica mundial têm
envidado esforços na tentativa de impedir que a epidemia do vírus ebola se propague por meio
de passageiros infectados que viajam da África para outros países. O vírus ebola tem um
genoma constituído por uma pequena cadeia de RNA, cuja degradação moderada forma
unidades monoméricas denominadas nucleotídeos, conforme estrutura apresentada na figura
a seguir.
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De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, a orientação dos
átomos de oxigênio do grupo fosfato dos nucleotídeos do RNA, em torno do átomo de fósforo,
ocorre de acordo com os vértices de
a) uma pirâmide trigonal.

b) um tetraedro.
c) uma gangorra.
d) um quadrado.
13. (Mackenzie SP/2015)

São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos,
representados pelas letras abaixo:
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações:

I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico.
II. A substância química A2E possui geometria angular.
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III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico.
IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares.
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2.
São corretas as afirmações.
a) I, II e IV, apenas.
b) II, III e V, apenas.
c) I, IV e V, apenas.
d) I, II e V, apenas.
e) II, III e IV, apenas.

Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem par te da atmosfera. Estes gases
absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a
radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases
considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido
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nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de

enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal
“culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas
atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são
causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas.
No mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O
hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900
vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os gases fluoretados são
responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa.
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16.
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica.

b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear.
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.
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15. (ESCS DF/2014)

Grande parte das reações que ocorrem nos organismos vivos envolve a transferência de
elétrons, a exemplo da reação do oxaloacetato com a coenzima NADH, apresentada a seguir,
em que R representa uma cadeia carbônica. Na tabela, são apresentados os potenciais padrão
de redução das semirreações envolvidas.
Com relação à disposição espacial dos átomos nas espécies envolvidas na reação e à luz da
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Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, assinale a opção correta.
a) No íon NAD+, os dois átomos de nitrogênio têm seus três ligantes dispostos de acordo com
os vértices de uma pirâmide trigonal.
b) No íon NAD+, há pelo menos 12 átomos dispostos em um mesmo plano.
c) No íon oxaloacetato, todos os átomos se encontram em um mesmo plano.
d) No íon malato, as ligações do oxigênio do grupo hidroxila formam, entre si, um ângulo de
180 graus.
Polaridade.
16. (PUC SP/2018)
As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A polaridade de uma molécula
pode ser determinada pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for igual a
zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é
considerada polar. Para determinar essa soma, são importantes dois fatores: a
eletronegatividade dos átomos presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura
abaixo representa quatro moléculas em que átomos diferentes estão representados com cores
diferentes.
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Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a possível

molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente.
a) I – CO2 – linear – polar.

b) II – H2O – angular – apolar.
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar.
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar.
17. (UEM PR/2017)


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18. (UDESC SC/2016)

O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento considerável
da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas,
dentre eles o efeito estufa.
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que:
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares.

b) é polar e apresenta ligações covalentes polares.
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente apolar.
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares.
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.
19. (UFRGS RS/2016)
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O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em
contato com a água, forma ácido sulfúrico.
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na
coluna da direita, características das moléculas dessa substância.
1. SO2
2. SO3
3. H2SO4
4. H2O
5. O2
( ) tetraédrica, polar
( ) angular, polar
( ) linear, apolar
( ) trigonal, apolar
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 1 – 4 – 3 – 2.
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b) 2 – 3 – 5 – 1.
c) 2 – 3 – 4 – 5.
d) 3 – 1 – 5 – 2.
e) 3 – 4 – 2 – 1.
20. (UFRR/2015)
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência ou VSEPR (sigla de
origem inglesa, valence shell electron-pair repulsion) é utilizado com frequência para prever a
geometria de moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares de elétrons ao
redor de um átomo tendem a se posicionar o mais afastado possível uns dos outros de modo
a minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a polaridade das moléculas está relacionada
também a sua geometria, assinale a opção que contém, respectivamente, a polaridade das
moléculas: CH2C2, BF3, H2S e BeC2.
a) todas são polares;

b) polar, apolar, polar e apolar;
c) todas são apolares;
d) apolar, polar, apolar e polar;
e) apolar, polar, apolar e apolar.
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21. (PUC MG/2015)

As ligações covalentes são formadas por meio do compartilhamento de elétrons entre os
átomos envolvidos na ligação. Essas ligações químicas podem ser classificadas em dois tipos:
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Além disso, as moléculas também
podem ser classificadas como polares e apolares.
Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares.
a) N2, O2 e CCl4
b) CHCl3, N2, NH3
c) CH4, CCl4, H2O
d) BF3, NH3, CO2
22. (FATEC SP/2012)

As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida
na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os dois
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átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.

b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
23. (FGV SP/2012)

O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de
gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e
chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração
dos gases CO2, NO2 e SO2.
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.

b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
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d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.

e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.
24. (UFG GO/2011)

Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é
feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3
apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um
átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação
plana dessa molécula são, respectivamente,
a) Polar e b) Polar e
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c) Polar e d) Apolar e
e) Apolar e
25. (ACAFE SC/2011)

Considere as substâncias I, II e III a seguir.
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característica de cada uma
das substâncias.
a) I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condições ambientes.

b) I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III - Butano: polar.
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c) I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III - Propano: líquido em

condições ambientes.
d) I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar.
Interações intermoleculares.
26. (UFPR/2018)
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas que
são secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas
adesivas são ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse
aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel
essencial na adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa
adesiva do mexilhão e um esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície
do óxido de titânio, que representa uma superfície rochosa.
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Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg.

Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado).
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo:
a) ligação de hidrogênio.
b) interação íon-dipolo.
c) dispersão de London.
d) interação eletrostática.
e) dipolo permanente-dipolo induzido.
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27. (EsPCEX/2018)
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos
compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:
I. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular.
II. a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na
fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente
intensa.
III. a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar.
IV. a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a
molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria
angular.
V. o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I, II e IV.
b) II, III e IV.
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c) I, III e V.
d) III e IV.
e) II e V.
28. (UEPG PR/2017)

Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico estável X, de
número atômico 117. Após diversos experimentos, foi observado que o elemento químico X
apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua
família (grupo). Assim, assinale o que for correto.
Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8)
01. O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o elemento sódio (Na).
02. Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação covalente.
04. As moléculas X2 interagem, entre si, através de forças de Van der Waals.
08. As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações do tipo dipolo-dipolo.
16. Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de ligações iônicas.
29. (ENEM/2017)
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Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação

de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a
formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são
formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou antropogênica,
dando origem a sais de amônio (NH4X), de acordo com a equação química genérica:
HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s)
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida.

Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado).
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por
a) ligações iônicas.
b) interações dipolo-dipolo.
c) interações dipolo-dipolo induzido.
d) interações íon-dipolo.
e) ligações covalentes.
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30. (UECE/2016)
Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar
nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas
da lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese
foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia.
Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação verdadeira.
a) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases.

b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio.
c) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas.
d) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e
o bromo.
31. (UFRGS RS/2016)

Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H 2S), em uma bigorna
de diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua
resistência à passagem da corrente elétrica desaparecesse a – 69,5 °C. A experiência bateu o
recorde de "supercondutor de alta temperatura" que era – 110 °C, obtido com materiais
cerâmicos complexos.
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Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio ser
um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas
condições.
a) O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água.

b) O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem uma
geometria molecular angular.
c) O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água.
d) A ligação S–H é mais forte que a ligação O–H.
e) As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com o
enxofre.
32. (ENEM/2016)
O aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da
interação da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo
do aquecimento por micro-ondas é a absorção direta da energia pelo material a ser aquecido.
Assim, esse aquecimento é seletivo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e da
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frequência de relaxação do material. O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco

solventes sob irradiação de micro-ondas.
BARBOZA, A. C. R. N. et al. Aquecimento em forno de micro-ondas.

Desenvolvimento de alguns conceitos fundamentais. Química Nova, n. 6, 2001 (adaptado).
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de aquecimento mais próxima de zero, no
intervalo de 0 s a 40 s?
a) H2O
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b) CH3OH
c) CH3CH2OH
d) CH3CH2CH2OH
e) CH3CH2CH2CH2CH2CH3
33. (ESCS DF/2015)

O DNA apresenta uma estrutura primária semelhante à do RNA, com algumas modificações.
Por exemplo, no RNA as bases nitrogenadas são a adenina, a guanina, a citosina e a uracila; no
DNA, tem-se a ocorrência da timina em vez da uracila. Além disso, o DNA possui uma estrutura
secundária em forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. Nessa estrutura, conforme
figura I, abaixo, cada porção das moléculas de adenina (A) e de guanina (G) de um cordão liga-
se, por meio de ligações de hidrogênio, à porção de uma molécula de timina (T) e de citosina
(C), respectivamente, do outro cordão. Na figura II, são apresentadas as moléculas de adenina
e de timina.
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Considerando que as ligações de hidrogênio são indicadas por linhas tracejadas, assinale a
opção que melhor representa a ocorrência dessas ligações entre as porções de moléculas de
adenina e timina no DNA.
a)
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b)
c)
d)
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34. (UDESC SC/2012)

As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na substância
acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente:
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.

b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.
c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo.
d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
Retículos cristalinos.
35. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017)
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja,
à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico.
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da
distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas
elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular.
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas:
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I. MgF2 e MgO
II. KF e CaO
III. LiF e KBr
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são,
respectivamente,
a) MgO, CaO e LiF.

b) MgF2, KF e KBr.
c) MgO, KF e LiF.
d) MgF2, CaO e KBr.
36. (UNIFOR CE/2016)

As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os pontos
de fusão e ebulição, condutividade elétrica, entre outras, devem-se em grande parte ao tipo
de ligação química formada. Considere os seguintes materiais abaixo:
CPF 23014910805
I. Cloro
II. Ferro
III. Cloreto de sódio
IV. Diamante
V. Platina
A opção que contém a correlação correta entre o material e o tipo de ligação envolvido é :
a) iônica – covalente – iônica – metálica e metálica.

b) metálica – iônica – covalente – iônica e iônica.
c) covalente – iônica – metálica – iônica e covalente.
d) iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e metálica
e) covalente – metálica – iônica – covalente – metálica.
37. (FAMERP SP/2016)

Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas
como fertilizantes nitrogenados.
CPF 23014910805
Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas

estruturas, é correto afirmar que
a) a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.
b) o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e iônicas.
c) ambas possuem apenas ligações covalentes.
d) ambas possuem apenas ligações iônicas.
e) a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações covalentes e
iônicas.
38. (FCM MG/2016)

Observe algumas características das substâncias CO2 (g), SiO2 (s) e CS2 (), não
respectivamente:
CPF 23014910805
Analisando a tabela e identificando I, II e III, assinale a afirmativa FALSA.
a) A densidade do líquido II diminui com um aumento da temperatura.

b) A espécie covalente III apresenta unidade estrutural com três átomos.
c) As interações intermoleculares são mais eficientes na espécie II.
d) As substâncias moleculares I e II apresentam suas geometrias lineares.
39. (UNESP SP/2015)

No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história.
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de
chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias
aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes
aglutinadores para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico
e a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies
de cada agente aglutinador, é correto classificar como substância molecular:
CPF 23014910805
a) o gás carbônico e o iodeto de prata.

b) apenas o gás carbônico.
c) o gás carbônico e a água.
d) apenas a água.
e) a água e o cloreto de sódio.
40. (UEM PR/2012)

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) com relação ao preenchimento da tabela abaixo, com
respostas de acordo com as colunas I, II, III e IV, respectivamente.
CPF 23014910805
01. Iodo: iônica, líquido, não, não.

02. Metano: metálica, sólido, não, sim.
04. Etanol: covalente, líquido, não, não.
08. Platina: metálica, sólido, sim, não.
16. Cloreto de lítio: iônica, sólido, não, sim.
41. (UFMG/2009)
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é
utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos.
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos – um
superior e um inferior. Na parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio,
CaCl2.
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário
em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido
incolor no compartimento inferior.
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras:
CPF 23014910805
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os

processos envolvidos, é CORRETO afirmar que
a) o CaC2 passa por um processo de sublimação.

b) o CaC2 tem seu retículo cristalino quebrado.
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaC2.
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaC2.
42. (UFRN/2009)
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em
CPF 23014910805
contato com o ar:
e reagir violentamente com a água:
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras

substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de
águas.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser
representadas, respectivamente, por:
a)
b)
CPF 23014910805
c)
d)
43. (FGV SP/2008)

Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III.
A temperatura de fusão do sólido III é 1772ºC e a do sólido II é bem superior ao do sólido

I.
CPF 23014910805
Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os

sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos
a) covalente, iônico e metálico.

b) iônico, covalente e metálico.
c) iônico, molecular e metálico.
d) molecular, covalente e iônico.
e) molecular, iônico e covalente.
44. (UNIFESP SP/2006)

A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais
adequadas, dos compostos X, Y e Z.
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como

sólidos
CPF 23014910805
a) molecular, covalente e metálico.

b) molecular, covalente e iônico.
c) covalente, molecular e iônico.
d) covalente, metálico e iônico.
e) iônico, covalente e molecular.
8. Gabarito Sem Comentários
1. E 16. D 31. E
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2. C 17. 12 32. E
3. A 18. D 33. C
4. A 19. D 34. D
5. C 20. B 35. A
6. E 21. A 36. E
7. B 22. E 37. E
8. 10 23. A 38. B
9. B 24. D 39. C
10. A 25. A 40. 20
11. B 26. A 41. B
12. B 27. E 42. D
13. B 28. 07 43. B
14. D 29. D 44. B
15. B 30. D
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9. Resoluções Das Questões Fundamentais

Escreva as fórmulas estruturais com as devidas geometrias e os nomes das geometrias dos
compostos a seguir.
a) H2
H H
linear
b) H2O
O
H H angular
c) CO2
O C O
linear
d) NH3
CPF 23014910805
N
H H
H
piramidal
e) PCl3
P
Cl Cl
Cl
piramidal
f) CH2O
H
C O
H
trigonal plana
g) H3CCl
H
C
Cl
H H
tetraédrica
h) BF3
F
B
F F
trigonal plana
CPF 23014910805
i) SO2
S
O O
angular
j) HNO3
O O
N H
O
trigonal plana (para o átomo de nitrogênio) e angular (para os oxigênios).
k) H2SO4
O H
S H
O
O O
tetraédrica (para o átomo de enxofre) e angular (para os oxigênios).

CPF 23014910805
Determine a polaridade das seguintes moléculas.
a) H2 - apolar
b) H2O - polar
c) CO2 - apolar
d) NH3 - polar
e) PCl3 - polar
f) CH2O - polar
g) H3CCl - polar
h) BF3 - apolar
i) SO2 - polar
j) HNO3 - polar
k) H2SO4 - polar
Determine a interação intermolecular das seguintes moléculas.
a) H2 – forças de London.
b) H2O – ligação de hidrogênio.
c) CO2 – forças de London.
d) NH3 – ligação de hidrogênio
e) PCl3 – dipolo-dipolo.
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f) CH2O – dipolo-dipolo.
g) H3CCl – dipolo-dipolo.
h) BF3 – forças de London.
i) SO2 – dipolo-dipolo.
j) HNO3 – ligação de hidrogênio.
k) H2SO4 – ligação de hidrogênio.
10. Questões Resolvidas E Comentadas

1. (FUVEST SP/2007)
A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
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Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da diferença
de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas
apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
Forma geométrica das moléculas.
Observação:
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B
b) A e C
c) A, C e D
d) B, C e D
e) C e D
Comentário:
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As geometrias sempre polares são as geometrias que apresentam par de elétrons não
ligante no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias: linear,
trigonal plana e tetraédrica somente serão apolares, se os átomos periféricos forem iguais entre
si. Basta que um átomo periférico ligado ao átomo central seja diferente de algum outro átomo
periférico, para que a molécula seja classificada como polar.
Gabarito: E
2. (FUVEST SP/2016)
A estrutura do DNA é formada por duas cadeias contendo açúcares e fosfatos, as quais se
ligam por meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases timina,
CPF 23014910805
adenina, citosina e guanina, que formam o DNA, interagem por ligações de hidrogênio, duas a
duas em uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a adenina,
presente na outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a guanina da outra cadeia.
Considere as seguintes bases nitrogenadas:
NH2 O O NH2
H H3C H
N N N N
N N
N N N N NH2 N O N O
H H H H
As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e timina e entre guanina e citosina,
que existem no DNA, estão representadas corretamente em:
CPF 23014910805
CPF 23014910805
Comentário:
A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo de hidrogênio está situado entre dois
ametais, cujo átomos podem ser flúor, oxigênio ou nitrogênio. Portanto, a melhor
representação das interações das bases nitrogenadas é aquela que apresenta os hidrogênios
que estão ligados aos átomos de nitrogênio direcionados para o átomo de nitrogênio ou
oxigênio da outra molécula.
Gabarito: C
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3. (FUVEST SP/2011)
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no
estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço.
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre
dois átomos.
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser

CPF 23014910805
a) sílica, (SiO2)n.
b) diamante, C.
c) cloreto de sódio, NaCl.
d) zinco metálico, Zn.
e) celulose, (C6H10O5)n.
Comentário:
A ilustração representa uma estrutura covalente. Os átomos estão ligados por uma
ligação covalente em um tipo de rede. Portanto, a estrutura não é iônica, molecular ou metálica.
Assim, eliminamos os itens c (cloreto de sódio é iônico), d (zinco é metálico) e e (celulose é
molecular).
Entre as opções a e b, a diferença é observada nos tipos de átomos na imagem. A
imagem apresenta dois elementos químicos, ou seja, dois tipos de átomos. Portanto, não pode
ser o diamante porque é formado por apenas um elemento químico.
Normalmente, os retículos cristalinos covalentes exigidos nas provas de vestibulares são:
grafite, diamante e dióxido de silício.
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Gabarito: A
4. (FUVEST SP/2016)
Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas,
em termos de suas estruturas submicroscópicas.
Considere os seguintes modelos:
I. moléculas se movendo livremente;

II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados;
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada

um desses modelos.
CPF 23014910805
Comentário:
1. Embora no estado físico líquido ocorra movimentação de moléculas, apenas no

estado gasoso ocorre a movimentação de forma livre. Portanto, a substância em I tem
que ser gasosa: gás nitrogênio e gás metano.
2. A deslocalização dos elétrons ao redor de cátions é a característica da ligação
metálica, portanto as opções que apresentam caráter metálico no item II da tabela é
ferro sólido. O iodo sólido é molecular, o cloreto de sódio é iônico e a água é
molecular.
3. Uma rede cristalina formada por cátions e ânions é referente à um composto iônico.
O composto iônico é identificado quando na fórmula iônica apresenta metal e ametal.
Na opção III da tabela apenas o cloreto de sódio é iônico. O iodo ó molecular e o
diamante é um sólido covalente.
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Gabarito: A
5. (FUVEST SP/2016)
Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar
gravidade adequada, campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos
químicos presentes na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias
em um planeta pode indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida.
Observações astronômicas de cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a
presença de diferentes substâncias, conforme o quadro a seguir:
CPF 23014910805
Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro

elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Comentário:
Enumerando as substâncias e os elementos químicos de cada item, temos:

I: CC4, CS2 e N2. 4 elementos químicos.
II: NO2, Ar e He. 3 elementos químicos.
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III: CH4, CO2 e NO2. 4 elementos químicos.

IV: Ar, SO2 e C2O. 4 elementos químicos.
V: N2O, C2O e N2. 3 elementos químicos.
As opções I, III e IV apresentam 4 elementos químicos, porém os elementos químicos

importantes para desenvolver a vida em um planeta são: carbono, nitrogênio, oxigênio e
hidrogênio. Esses elementos são essenciais para formar os compostos orgânicos essenciais, por
exemplo, os aminoácidos.
Gabarito: C
6. (ITA SP/2019 - adaptado)

Considere as configurações eletrônicas do estado fundamental dos átomos X, Y e Z
pertencentes ao segundo período da tabela periódica:
X: ns2np3 Y: ns2np4 Z: ns2np5
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Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguintes afirmações sobre íons e
moléculas formados por esses átomos:
I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é X 2 > Y2 >
Z2.
II. O cátion XY+ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion XY–.
III. As moléculas triatômicas YZ2 e Y3 têm geometria angular.
Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
Comentário:
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Os elementos X, Y e Z apresentam 5, 6 e 7 elétrons na camada de valência,

respectivamente. Portanto, o número de ligações que os elementos X, Y e Z necessitam é 3, 2
e 1 ligação, respectivamente. A partir dessas informações, julga-se os itens:
I. Certo. X2 apresenta ligação tripla, Y2 apresenta ligação dupla e Z2 apresenta ligação
simples. A ordem crescente de energia das ligações é: simples < dupla < tripla.
II. Errado. O raio de um cátion é menor que o raio do seu ânion equivalente. Quanto
menor a quantidade de elétrons de um grupo equivalente, maior a atração do núcleo pelos
elétrons e, consequentemente, menor o raio iônico.
III. Certo. Y necessita de duas ligações e Z necessita de uma ligação. As geometrias e as
quantidades de elétrons não ligantes no átomo central de cada estrutura são representadas
abaixo.
Y Y
Z Z Y Y
As duas geometrias são angulares.
Gabarito: E
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7. (FCM PB/2016)
O fogo-fátuo é uma chama azulada e pálida que pode ocorrer devido à combustão espontânea
de gases resultantes da matéria orgânica. Ocorre em pântanos, em razão da combustão do
metano (CH4)
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
ou em cemitérios, devido à combustão da fosfina (PH3):
PH3 (g) + 2 O2 (g) → H3PO4 (s)
Analisando a estrutura das moléculas presentes nas reações acima, é correto afirmar que:
a) Na molécula de metano existem 4 orbitais moleculares do tipo sp-s.
b) A molécula de fosfina é polar e apresenta geometria piramidal.
c) A molécula de CO2 apresenta geometria linear com o carbono hibridizado em sp2.
d) A molécula da H2O é angular com ângulos de ligação de 180º.
e) Na molécula do H3PO4 existem 8 ligações covalentes simples.
Comentário:
O carbono apresenta as hibridizações:
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C
C C
C
2
sp 3 sp sp
Julgando os itens, temos:

a) Errado. O metano é formado por quatro ligações covalentes sigma do tipo sp3-s. A
combinação sp3 devido ao carbono saturado ligado ao átomo do hidrogênio que utiliza o orbital
s.
b) Certo. A fosfina apresenta a fórmula:
P
H H
H
c) Errado. O carbono do CO2 realiza duas ligações duplas, logo, hibridização sp.
d) Errado. A geometria molecular da água é angular, mas os seus ângulos são iguais a
105°.
e) Errado. Existem duas formas de representar a fórmula estrutural do H3PO4: com
ligação dativa e com octeto expandido. Porém, nenhuma das opções apresenta 8 ligações
CPF 23014910805
covalentes simples.
O O
O O O O
H P H ou H P H
O O
H H
ligação dativa octeto expandido
7 lligações simples 6 ligações simples
Gabarito: B
8. (UEPG PR/2016)
Os átomos dos elementos Na(Z=11), O(Z=8) e H(Z=1) combinam-se formando compostos.
Sobre o assunto, assinale o que for correto.
01. Dois átomos de H podem ligar-se a um átomo de O, formando uma molécula com
geometria linear.
02. A ligação química existente entre O e H, no composto NaOH, é uma ligação covalente.
04. Átomos de Na e H formam uma ligação covalente no composto NaH.
08. A ligação química existente entre Na e O no composto Na2O é do tipo iônica.
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16. No composto NaOH, a força intermolecular é do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido

ou dispersão de London.
Comentário:
Jugando os itens, temos:

01. Errado. A molécula H2O apresenta geometria angular, porque apresenta dois pares
de elétrons não ligantes no átomo central.
02. Certo. O composto NaOH é iônico formado pelo cátion Na+ e o ânion OH-. O ânion
OH- é formado por uma ligação covalente entre o oxigênio e o hidrogênio.
O H
04. Errado. A combinação de NaH formada é um composto iônico, que ocorre

transferência de um elétron do sódio para o hidrogênio.
08. Certo. A ligação química entre metal e ametal é do tipo iônica. A ligação iônica é
caracterizada pela transferência de elétrons.
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16. Errado. O composto NaOH é um composto iônico, portanto, a interação entre seus
íons é do tipo eletrostática, diferentemente, da interação dispersão de London, a qual ocorre
entre moléculas apolares.
Gabarito: 10
9. (UFRR/2016)
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR),
em qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria.
a) BF3 e H2S
b) PH3 e NH3
c) SF6 e PH3
d) H2S e PH3
e) NH3 e BF3
Comentário:
CPF 23014910805
As moléculas apresentadas nas opções e suas devidas geometrias são:

F
F
B F F
F F S P N S
H H H H F F
H H H H F
trigonal
plana angular piramidal piramidal octaédrica
Gabarito: B
10. (FATEC SP/2016)

“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o
comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros
estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O 2) tinha acabado de explodir. Apesar do
perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da
NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO 2),
exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia
CPF 23014910805
sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico:
CO2 (g) + H2O () → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a
ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem
recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver
esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma
base, através de uma reação de neutralização.
<http://tinyurl.com/heb78gk> Acesso em 10.03.2016. Adaptado.
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular
a) linear.
b) angular.
c) trigonal.
d) piramidal.
e) tetraédrica.
Comentário:
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A geometria molecular do CO2 é linear, porque o átomo central não apresenta par de
elétrons não ligante no átomo central. Todos os seus 8 elétrons da camada de valência estão
participando das ligações covalentes.
Gabarito: A
11. (IFSC/2016)
Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si
por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações,
assinale a alternativa CORRETA.
a) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que

o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.
b) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações
intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado
líquido.
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c) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar.

d) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e
hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si.
e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de
carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada.
Comentário:

a) Errado. O dióxido de carbono apresenta geometria linear, enquanto a molécula do
texto da questão apresenta geometria angular.
b) Certo. A molécula descrita pode ser a água, porque apresenta dois elementos
químicos (hidrogênio e oxigênio), três átomos (dois átomos de hidrogênio e um oxigênio) e
geometria angular (o átomo central apresenta par de elétrons não ligantes no átomo central).
c) Errado. A geometria trigonal plana apresenta 4 átomos em sua composição, todavia a
geometria angular apresenta 3.
d) Errado. A amônia (NH3) é formada por 4 átomos, enquanto a molécula em questão
apresenta 3 átomos.
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e) Errado. O CFC é formado por carbono, flúor e cloro. As geometrias estáveis para o
átomo de carbono são: tetraédrica, trigonal plana e linear.
Gabarito: B
12. (ESCS DF/2015)

O termo globalização refere-se à intensificação da integração econômica, social, cultural e
política entre países. Nas últimas décadas, a globalização tem sido impulsionada pelo
barateamento dos meios de transporte e de comunicação. No entanto, a globalização pode
causar efeitos adversos à sociedade, especialmente nos casos de aumento do risco de
disseminação de algumas doenças relacionadas a agentes infecciosos, como os vírus.
Atualmente, governos de diversos países e especialistas da comunidade científica mundial têm
envidado esforços na tentativa de impedir que a epidemia do vírus ebola se propague por meio
de passageiros infectados que viajam da África para outros países. O vírus ebola tem um
genoma constituído por uma pequena cadeia de RNA, cuja degradação moderada forma
unidades monoméricas denominadas nucleotídeos, conforme estrutura apresentada na figura
a seguir.
CPF 23014910805
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, a orientação dos
átomos de oxigênio do grupo fosfato dos nucleotídeos do RNA, em torno do átomo de fósforo,
ocorre de acordo com os vértices de
a) uma pirâmide trigonal.

b) um tetraedro.
c) uma gangorra.
d) um quadrado.
Comentário:
O átomo de fósforo está ligado à quatro átomos de oxigênio e não apresenta par de
elétrons não ligante, portanto, a geometria formada é tetraédrica. A forma apresentada da
estrutura do átomo de fósforo corresponde ao octeto expandido, assim, o fósforo pode se
estabilizar com 8 ou 10 elétrons na camada de valência.
CPF 23014910805
Gabarito: B

São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos,
representados pelas letras abaixo:
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações:

I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico.
II. A substância química A2E possui geometria angular.
III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico.
IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares.
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2.
São corretas as afirmações.
CPF 23014910805
a) I, II e IV, apenas.
b) II, III e V, apenas.
c) I, IV e V, apenas.
d) I, II e V, apenas.
e) II, III e IV, apenas.
Comentário:
A partir das configurações eletrônicas e o posicionamento dos elementos na tabela

periódica, conclui-se:
A é o átomo de hidrogênio.
B é um metal alcalino (com exceção do 1s1, todos que terminam em s1 são metais
alcalinos).
C é um halogênio (todos os halogênios terminam em p5).
D é o átomo de carbono.
E é o átomo de oxigênio.
F é um metal alcalinoterroso (com exceção do 1s2, todos que terminam em s2 são metais
alcalinoterrosos).
CPF 23014910805

I. Errado. A ligação do hidrogênio com um ametal é do tipo covalente.
II. Certo. A2E é angular porque existem dois pares de elétrons não ligante no átomo
central. Basta que exista um par de elétron não ligante no átomo central para que a geometria
da molécula de três átomos seja angular.
III. Certo. O elemento de maior raio atômico é aquele posicionado nos menos grupos e
que apresente o maior número de níveis de energia, portanto, o elemento B apresenta 3 níveis
de energia e situa-se no grupo 1.
IV. Errado. A ligação química covalente do átomo de carbono com o átomo de oxigênio
apresenta diferença de eletronegatividade, portanto, é uma ligação covalente polar.
V. Certo. O elemento F apresenta 3 níveis de energia e termina sua distribuição
eletrônica em s2, característica do grupo 2.
Gabarito: B
CPF 23014910805

Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem par te da atmosfera. Estes gases
absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a
radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases
considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido
nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de
enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal
“culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas
atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são
causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas.
No mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O
hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900
vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO 2. Em conjunto, os gases fluoretados são
responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa.
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16.
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica.

b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
CPF 23014910805
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear.

d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.
Comentário:

a) Errado. O metano apresenta geometria tetraédrica, enquanto o dióxido de carbono
apresenta geometria linear.
H
C O C O
H H H
b) Errado. O N2O e o CO2 apresentam geometria linear.

N N O O C O
c) Errado. O SF6 apresenta geometria octaédrica.
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F
F F
S
F F
F
d) Certo. O carbono não apresenta par de elétron não ligante no átomo central.
H
C
H H H O C O
tetraédrica linear
e) Errado. O N2O é linear, enquanto o CH4 é tetraédrico.

H
C
H H H
N N O
linear tetraédrica
Gabarito: D
15. (ESCS DF/2014)
CPF 23014910805
Grande parte das reações que ocorrem nos organismos vivos envolve a transferência de
elétrons, a exemplo da reação do oxaloacetato com a coenzima NADH, apresentada a seguir,
em que R representa uma cadeia carbônica. Na tabela, são apresentados os potenciais padrão
de redução das semirreações envolvidas.
Com relação à disposição espacial dos átomos nas espécies envolvidas na reação e à luz da
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, assinale a opção correta.
CPF 23014910805
a) No íon NAD+, os dois átomos de nitrogênio têm seus três ligantes dispostos de acordo com
os vértices de uma pirâmide trigonal.
b) No íon NAD+, há pelo menos 12 átomos dispostos em um mesmo plano.
c) No íon oxaloacetato, todos os átomos se encontram em um mesmo plano.
d) No íon malato, as ligações do oxigênio do grupo hidroxila formam, entre si, um ângulo de
180 graus.
Comentário:

a) Errado. Um átomo de nitrogênio é piramidal, enquanto o outro é trigonal plano.
CPF 23014910805
b) Certo. As geometrias: linear, trigonal plana e angular são planares. Os átomos que
estão necessariamente no mesmo plano são:
c) Errado. As geometrias tetraédrica e piramidal são espaciais. Portanto, os seguintes

átomos não estão no mesmo plano, necessariamente.
CPF 23014910805
d) Errado. No íon malato, os oxigênios que formam duas ligações simples apresentam
geometria angular com ângulos de, aproximadamente, 105°.
Gabarito: B
16. (PUC SP/2018)

As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A polaridade de uma molécula
pode ser determinada pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for igual a
zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é
considerada polar. Para determinar essa soma, são importantes dois fatores: a
eletronegatividade dos átomos presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura
CPF 23014910805
abaixo representa quatro moléculas em que átomos diferentes estão representados com cores
diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a possível

molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente.
a) I – CO2 – linear – polar.

b) II – H2O – angular – apolar.
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar.
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar.
Comentário:
CPF 23014910805
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não
ligante no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear,
trigonal plana e tetraédrica serão apolares, somente, se os átomos periféricos forem iguais entre
si. Basta que um átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo
a) Errado. Geometria linear com ligantes periféricos iguais, os átomos de oxigênio.
b) Errado. Geometria angular, portanto é uma molécula polar.
c) Errado. Geometria piramidal porque apresenta par de elétron não ligante no átomo
central e, assim, é polar.
d) Certo. O átomo de carbono não apresenta par de elétron não ligante ao átomo central
e está ligado a quatro átomos periféricos, que são iguais entre si. Portanto, a molécula é apolar.
Gabarito: D
17. (UEM PR/2017)

CPF 23014910805

Comentário:

01. Errado. O diclorometano é tetraédrico e polar. Para ser uma molécula apolar é
necessário que apresente quatro átomos periféricos iguais.
02. Errado. O CS2 é apolar, portanto é insolúvel em água, que é polar.
04. Certo. O CC4 é um composto apolar, porque apresenta geometria tetraédrica com
todos os átomos periféricos iguais entre si. O hexano é um hidrocarboneto e todos os
hidrocarbonetos são apolares. Como os dois compostos são apolares, logo, são solúveis entre
si.
CPF 23014910805
08. Certo. O CO2 apresenta geometria linear porque o átomo central não apresenta par
de elétron não ligante. Os átomos periféricos (oxigênios) são iguais entre si, portanto, é uma
molécula apolar.
16. Errado. O átomo central de boro estabiliza-se com 6 elétrons na camada de valência,
portanto não apresenta par de elétron não ligante. Uma molécula com 3 átomos periféricos
iguais entre si e um átomo central sem par de elétron não ligante possui geometria trigonal
plana e é apolar.
Gabarito: 12
18. (UDESC SC/2016)

O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento considerável
da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas,
dentre eles o efeito estufa.
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que:
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares.

b) é polar e apresenta ligações covalentes polares.
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente apolar.
CPF 23014910805
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares.

e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.
Comentário:
O CO2 apresenta geometria linear, porque o átomo central não apresenta par de elétron
não ligante. Como os átomos periféricos (oxigênios) são iguais entre si, em uma geometria
linear, a molécula é apolar. Sabendo disso, julga-se os itens:
a) Errado. A ligação carbono-oxigênio possui diferença de eletronegatividade, ou seja, é
polar.
b) Errado. A molécula é apolar e apresenta ligações covalente polares. A ligação
covalente é apolar quando ocorre compartilhamento de elétrons entre elementos químicos
iguais.
c) Errado. Os átomos de oxigênio estão ligados por ligação dupla ao átomo de carbono.
d) Certo. A molécula é apolar e apresenta ligações covalente polares. A ligação covalente
é apolar quando ocorre compartilhamento de elétrons entre elementos químicos iguais.
e) Errado. O CO2 apresenta duas ligações duplas polares.
CPF 23014910805
Gabarito: D
19. (UFRGS RS/2016)

O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em
contato com a água, forma ácido sulfúrico.
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na
coluna da direita, características das moléculas dessa substância.
1. SO2
2. SO3
3. H2SO4
4. H2O
5. O2
( ) tetraédrica, polar
( ) angular, polar
( ) linear, apolar
( ) trigonal, apolar
CPF 23014910805
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 1 – 4 – 3 – 2.
b) 2 – 3 – 5 – 1.
c) 2 – 3 – 4 – 5.
d) 3 – 1 – 5 – 2.
e) 3 – 4 – 2 – 1.
Comentário:
trigonal plana e tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre
CPF 23014910805
As geometrias e suas polaridades são:

O
O O O
S O H S H
S O O
O O H H O
O O linear
angular trigonal angular apolar tetraédrica
polar plana polar polar
apolar
Gabarito: D
20. (UFRR/2015)
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência ou VSEPR (sigla de
origem inglesa, valence shell electron-pair repulsion) é utilizado com frequência para prever a
geometria de moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares de elétrons ao
redor de um átomo tendem a se posicionar o mais afastado possível uns dos outros de modo
a minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a polaridade das moléculas está relacionada
também a sua geometria, assinale a opção que contém, respectivamente, a polaridade das
moléculas: CH2C2, BF3, H2S e BeC2.
CPF 23014910805
a) todas são polares;

b) polar, apolar, polar e apolar;
c) todas são apolares;
d) apolar, polar, apolar e polar;
e) apolar, polar, apolar e apolar.
Comentário:
As geometrias e polaridades das moléculas são indicadas abaixo.
H F
C B S
CPF 23014910805
Cl Be Cl
Cl Cl H F F H H
linear
trigonal angular apolar
tetraédrica plana polar
polar apolar
Gabarito: B
21. (PUC MG/2015)

As ligações covalentes são formadas por meio do compartilhamento de elétrons entre os
átomos envolvidos na ligação. Essas ligações químicas podem ser classificadas em dois tipos:
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Além disso, as moléculas também
podem ser classificadas como polares e apolares.
Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares.
a) N2, O2 e CCl4
b) CHCl3, N2, NH3
c) CH4, CCl4, H2O
d) BF3, NH3, CO2
CPF 23014910805
Comentário:
As geometrias e polaridades das moléculas estão indicadas abaixo.
F Cl Cl
B N N O O
linear linear C C
F F Cl Cl Cl Cl Cl H
apolar apolar
trigonal
plana tetraédrica tetraédrica
apolar apolar polar
N O H
H H H H C
CPF 23014910805
H O C O
angular H H H
piramidal linear
polar tetraédrica
polar apolar
apolar
Gabarito: A
22. (FATEC SP/2012)

As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida
na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os dois
átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.

b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
Comentário:
CPF 23014910805
O hidrogênio e o oxigênio estão combinados por ligação covalente em uma molécula

com geometria angular e é polar. A geometria é angular porque o átomo central apresenta par
de elétron não ligante. A molécula é polar, porque todas as moléculas angulares são polares.
Gabarito: E
23. (FGV SP/2012)

O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de
gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e
chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração
dos gases CO2, NO2 e SO2.
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.

b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
CPF 23014910805
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.

e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.
Comentário:
N S
O C O
O O O O
linear angular
angular
apolar
polar polar
Gabarito: A
24. (UFG GO/2011)
CPF 23014910805
Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é

feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF 3
apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um
átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação
plana dessa molécula são, respectivamente,
a) Polar e b) Polar e
c) Polar e d) Apolar e
CPF 23014910805
e) Apolar e
Comentário:
O átomo de flúor é mais eletronegativo que o átomo de boro. Portanto,
F
B
F F
trigonal
plana
apolar
Gabarito: D
CPF 23014910805
25. (ACAFE SC/2011)

Considere as substâncias I, II e III a seguir.
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característica de cada uma
das substâncias.
a) I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condições ambientes.

b) I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III - Butano: polar.
c) I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III - Propano: líquido em
condições ambientes.
d) I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar.
Comentário:
CPF 23014910805
H
N
H H C
H H Cl H
piramidal
tetraédrica
polar
Todos os hidrocarbonetos são apolares.
Todos os compostos indicados pelo texto são gases à temperatura ambiente.
Gabarito: A
26. (UFPR/2018)
CPF 23014910805
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas que
são secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas
adesivas são ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse
aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel
essencial na adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa
adesiva do mexilhão e um esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície
do óxido de titânio, que representa uma superfície rochosa.
CPF 23014910805
Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg.

Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado).
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo:
a) ligação de hidrogênio.
b) interação íon-dipolo.
c) dispersão de London.
d) interação eletrostática.
e) dipolo permanente-dipolo induzido.
Comentário:
A interação intermolecular envolvida refere-se à ligação de hidrogênio, pois um átomo

de hidrogênio situa-se entre dois átomos de oxigênio. Para que a ligação de hidrogênio ocorra
é necessário a existência de um hidrogênio de uma molécula interagindo com o flúor, oxigênio
ou nitrogênio de uma molécula e um flúor, oxigênio ou nitrogênio de outra molécula.
CPF 23014910805
Gabarito: A
27. (EsPCEX/2018)
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos
compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:
I. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular.
II. a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na
fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente
intensa.
III. a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar.
IV. a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a
molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria
angular.
V. o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.
Estão corretas apenas as afirmativas

CPF 23014910805
a) I, II e IV.
b) II, III e IV.
c) I, III e V.
d) III e IV.
e) II e V.
Comentário:

I. Errado. CO2 é linear e H2O é angular.
II. Certo. As moléculas de água interagem por ligação de hidrogênio, enquanto as
interações das moléculas de CO2 são do tipo dispersões de London ou dipolo induzido – dipolo
induzido. A ordem crescente de força das interações intermoleculares é: dispersões de London
(dipolo induzido-dipolo induzido) < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio.
III. Errado. A molécula de CO2 é apolar e a de água é polar.
IV. Errado. As moléculas de água interagem por ligação de hidrogênio, enquanto as
interações das moléculas de CO2 são do tipo dispersões de London ou dipolo induzido – dipolo
CPF 23014910805
induzido. A ordem crescente de força das interações intermoleculares é: dispersões de London

(dipolo induzido-dipolo induzido) < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio.
V. Certo. O número de oxidação (Nox) de cada átomo de oxigênio é igual a -2, portanto,
o nox do carbono é igual a +4.
Gabarito: E
28. (UEPG PR/2017)

Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico estável X, de
número atômico 117. Após diversos experimentos, foi observado que o elemento químico X
apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua
família (grupo). Assim, assinale o que for correto.
Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8)
01. O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o elemento sódio (Na).
02. Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação covalente.
CPF 23014910805
04. As moléculas X2 interagem, entre si, através de forças de Van der Waals.
08. As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações do tipo dipolo-dipolo.
16. Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de ligações iônicas.
Comentário:
A distribuição eletrônica da camada de valência do elemento químico de número

atômico 117 é: 7s2 7p5. Portanto, o elemento X é um halogênio. Os halogênios tendem a
receber um elétron para adquirir a estabilidade eletrônica.
01. Certo. A ligação iônica ocorre entre metais (elementos com tendência a perder
elétrons) e ametais (elementos com tendência a receber elétrons).
02. Certo. Os elementos que tendem a receber elétrons, ao realizar ligação entre si,
compartilham elétrons, ou seja, constroem uma ligação covalente.
04. Certo. As moléculas X2 apresentam geometria linear e são apolares. As interações
entre moléculas apolares é classificada em dispersão de London ou dipolo induzido-dipolo
induzido ou forças de Van der Waals.
CPF 23014910805
08. Errado. NaX é um composto iônico formado pela transferência eletrônica do sódio
para o elemento X. Não apresenta interação entre moléculas, mas sim atração eletrostática
entre seus íons.
16. Errado. A ligação do oxigênio, que é um ametal, e o elemento X, também ametal, é
do tipo ligação covalente.
Gabarito: 07
29. (ENEM/2017)
Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação
de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a
formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são
formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou antropogênica,
dando origem a sais de amônio (NH4X), de acordo com a equação química genérica:
HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s)
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida.
Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado).
CPF 23014910805
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por
a) ligações iônicas.
b) interações dipolo-dipolo.
c) interações dipolo-dipolo induzido.
d) interações íon-dipolo.
e) ligações covalentes.
Comentário:
O composto NH4X é um composto iônico formado pelos íons NH4+ e X-. A fixação das
moléculas de água a essas estruturas é realizada pela interação de um íon à molécula de água,
portanto, a classificação dessa interação é íon-dipolo.
Gabarito: D
30. (UECE/2016)
CPF 23014910805
Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar
nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas
da lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese
foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia.
Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação verdadeira.
a) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases.

b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio.
c) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas.
d) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e
o bromo.
Comentário:
As forças de Van der Waals são as forças presentes nas substâncias apolares e são
também chamadas de dispersões de London ou dipolo induzido-dipolo induzido.
CPF 23014910805

a) Errado. Os gases nobres apresentam forças de Van der Waals e não são moléculas,
portanto, não pode ser generalizado como forças intermoleculares.
b) Errado. As ligações de hidrogênio são interações mais fortes que as interações de Van
der Waals.
c) Errado. As ligações interatômicas ocorrem dentro da substância e são denominadas
ligação covalente.
d) Certo. As forças de Van der Waals estão presentes nas substâncias apolares. Neônio,
cloro (C2) e bromo (Br2) são apolares.
Gabarito: D
31. (UFRGS RS/2016)

Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H2S), em uma bigorna
de diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua
resistência à passagem da corrente elétrica desaparecesse a – 69,5 °C. A experiência bateu o
recorde de "supercondutor de alta temperatura" que era – 110 °C, obtido com materiais
cerâmicos complexos.
CPF 23014910805
Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio ser
um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas
condições.
a) O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água.

b) O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem uma
geometria molecular angular.
c) O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água.
d) A ligação S–H é mais forte que a ligação O–H.
e) As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com o
enxofre.
Comentário:

a) Errado. Quanto maior a massa molar, maior a temperatura de ebulição. Porém, a água
CPF 23014910805
apresenta maior temperatura de ebulição do que o sulfeto de hidrogênio. A justificativa é a

interação intermolecular. A água, por meio das ligações de hidrogênio, interage mais
fortemente entre suas moléculas do que o sulfeto de hidrogênio, por meio das interações
dipolo-dipolo.
b) Errado. As duas moléculas são angulares.
c) Errado. O caráter ácido não influência na temperatura de ebulição.
d) Errado. A mudança de estado físico é determinada pela interação entre as moléculas.
As ligações S-H e O-H são ligações intramoleculares, ou seja, dentro da molécula.
e) Certo. As ligações de hidrogênio da água são mais fortes do que a interação dipolo-
dipolo do enxofre com o hidrogênio.
Gabarito: E
32. (ENEM/2016)
O aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da
interação da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo
do aquecimento por micro-ondas é a absorção direta da energia pelo material a ser aquecido.
Assim, esse aquecimento é seletivo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e da
CPF 23014910805
frequência de relaxação do material. O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco

solventes sob irradiação de micro-ondas.
BARBOZA, A. C. R. N. et al. Aquecimento em forno de micro-ondas.

Desenvolvimento de alguns conceitos fundamentais. Química Nova, n. 6, 2001 (adaptado).
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de aquecimento mais próxima de zero, no
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intervalo de 0 s a 40 s?
a) H2O
b) CH3OH
c) CH3CH2OH
d) CH3CH2CH2OH
e) CH3CH2CH2CH2CH2CH3
Comentário:
Segundo o texto o aquecimento de um material por irradiação é provocado pela

interação da onda eletromagnética e do dipolo da molécula, ou seja, quanto mais polar a
molécula, maior a taxa de aquecimento dela. Portanto, a molécula menos polar, apresentará
menor taxa de aquecimento. A única molécula apolar é o hidrocarboneto do item e.
As moléculas dos itens a, b, c e d são todas polares e apresentam ligação de hidrogênio.
Gabarito: E
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33. (ESCS DF/2015)

O DNA apresenta uma estrutura primária semelhante à do RNA, com algumas modificações.
Por exemplo, no RNA as bases nitrogenadas são a adenina, a guanina, a citosina e a uracila; no
DNA, tem-se a ocorrência da timina em vez da uracila. Além disso, o DNA possui uma estrutura
secundária em forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. Nessa estrutura, conforme
figura I, abaixo, cada porção das moléculas de adenina (A) e de guanina (G) de um cordão liga-
se, por meio de ligações de hidrogênio, à porção de uma molécula de timina (T) e de citosina
(C), respectivamente, do outro cordão. Na figura II, são apresentadas as moléculas de adenina
e de timina.
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Considerando que as ligações de hidrogênio são indicadas por linhas tracejadas, assinale a
opção que melhor representa a ocorrência dessas ligações entre as porções de moléculas de
adenina e timina no DNA.
a)
b)
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c)
d)
Comentário:
A ligação de hidrogênio é identificada quando um átomo de hidrogênio ligado a um

átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio interage com o flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra
molécula.
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As moléculas A, B e D posicionaram erradamente, para realizar a ligação de hidrogênio,

o hidrogênio que estava ligado ao carbono.
Gabarito: C
34. (UDESC SC/2012)
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As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na substância

acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente:
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.

b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.
c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo.
d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
Comentário:
O cloreto de sódio é um composto iônico que, quando dissolvido em água, interagem

por meio da interação íon-dipolo.
A acetona é uma molécula polar e as interações intermoleculares presentes nessa
substância são do tipo dipolo-dipolo. A acetona não apresenta hidrogênio ligado ao oxigênio.
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O
C
H3C CH3
O etanol apresenta hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio, portanto a interação entre

suas moléculas é do tipo ligação de hidrogênio.
H3C OH
H2C
Gabarito: D
35. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017)

A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja,
à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico.
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da
distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas
elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular.
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas:
I. MgF2 e MgO
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II. KF e CaO
III. LiF e KBr
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são,
respectivamente,
a) MgO, CaO e LiF.

b) MgF2, KF e KBr.
c) MgO, KF e LiF.
d) MgF2, CaO e KBr.
Comentário:
Os critérios estabelecidos pela questão para os maiores valores de temperatura de fusão

e ebulição foram: produto dos módulos das cargas dos íons e menor distância entre os raios
dos íons.
Analisando as opções de cada item, tem-se:
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I. O composto que apresenta maior temperatura de fusão é o MgO, pois apresenta maior
produto das cargas ( |+2| ·|-2| = 4).
II. O composto que apresenta maior temperatura de fusão é o CaO, pois apresenta maior
produto das cargas ( |+2| ·|-2| = 4).
III. Os dois compostos apresentam o mesmo produto das cargas de seus íons, porém os
íons lítio e flúor apresentam menores raios iônicos.
Gabarito: A
36. (UNIFOR CE/2016)

As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os pontos
de fusão e ebulição, condutividade elétrica, entre outras, devem-se em grande parte ao tipo
de ligação química formada. Considere os seguintes materiais abaixo:
I. Cloro
II. Ferro
III. Cloreto de sódio
IV. Diamante
V. Platina
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A opção que contém a correlação correta entre o material e o tipo de ligação envolvido é :
a) iônica – covalente – iônica – metálica e metálica.

b) metálica – iônica – covalente – iônica e iônica.
c) covalente – iônica – metálica – iônica e covalente.
d) iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e metálica
e) covalente – metálica – iônica – covalente – metálica.
Comentário:
Os materiais apresentados são:

I. Cloro – C2 – substância molecular – ligação covalente.
II. Ferro – Fe – substância metálica – ligação metálica.
III. Cloreto de sódio – NaC – substância iônica – ligação iônica.
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IV. Diamante – C – substância covalente – ligação covalente.

V. Platina – Pt – substância metálica – ligação metálica.
Gabarito: E
37. (FAMERP SP/2016)

Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas
como fertilizantes nitrogenados.
Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas
estruturas, é correto afirmar que
a) a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.
b) o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e iônicas.
c) ambas possuem apenas ligações covalentes.
d) ambas possuem apenas ligações iônicas.
e) a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações covalentes e
iônicas.
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Comentário:

Ureia – CO(NH2)2 – substância molecular – somente ligação covalente.
Sulfato de amônio – (NH4)2SO4 – substância iônica – ligação iônica entre NH4+ e SO42- -
ligação covalente entre os átomos dentro dos íons.
Gabarito: E
38. (FCM MG/2016)

Observe algumas características das substâncias CO2 (g), SiO2 (s) e CS2 (), não
respectivamente:
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Analisando a tabela e identificando I, II e III, assinale a afirmativa FALSA.
a) A densidade do líquido II diminui com um aumento da temperatura.

b) A espécie covalente III apresenta unidade estrutural com três átomos.
c) As interações intermoleculares são mais eficientes na espécie II.
d) As substâncias moleculares I e II apresentam suas geometrias lineares.
Comentário:
A partir dos valores de temperatura de ebulição, conclui-se que:

I. é gasoso à temperatura ambiente, logo, é o CO2.
II. é sólido à temperatura ambiente, mas apresenta baixo valor de ebulição, portanto, é
o CS2. O CS2 é formado por moléculas apolares, que apresentam baixa interação intermolecular.
III. é sólido e apresenta alto valor de temperatura de fusão, portanto, é o material
covalente SiO2.
a) Certo. Quanto maior a temperatura, maior agitação das partículas e, portanto, maior
a separação entre as partículas.
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b) Errado. Unidade estrutural com três átomos quer dizer molécula triatômica. O SiO2
forma um retículo cristalino covalente, ou seja, todos os átomos estão ligados por ligação
covalente em uma espécie de rede.
c) Certo. Interações intermoleculares só existem nos compostos I e II porque o composto
III é covalente. Entre os compostos I e II, aquele que apresenta maior valor de temperatura de
ebulição, logo, maior a interação intermolecular é o composto II.
d) Certo. Tanto o CO2 e CS2 são lineares.
O C O S C S
Gabarito: B
39. (UNESP SP/2015)

No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história.
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de
chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou
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semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias

aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes
aglutinadores para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico
e a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies
de cada agente aglutinador, é correto classificar como substância molecular:
a) o gás carbônico e o iodeto de prata.

b) apenas o gás carbônico.
c) o gás carbônico e a água.
d) apenas a água.
e) a água e o cloreto de sódio.
Comentário:
Gás carbônico – CO2 – substância molecular.

Água – H2O – substância molecular.
Iodeto de prata – AgI – substância iônica (metal + ametal).
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Cloreto de sódio – NaC – substância iônica (metal + ametal).
Gabarito: C
40. (UEM PR/2012)

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) com relação ao preenchimento da tabela abaixo, com
respostas de acordo com as colunas I, II, III e IV, respectivamente.
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01. Iodo: iônica, líquido, não, não.

02. Metano: metálica, sólido, não, sim.
04. Etanol: covalente, líquido, não, não.
08. Platina: metálica, sólido, sim, não.
16. Cloreto de lítio: iônica, sólido, não, sim.
Comentário:
Iodo – I2 – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas – não
conduz corrente elétrica e é sólido a temperatura ambiente.
Metano – CH4 – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas –
não conduz corrente elétrica e é gás a temperatura ambiente.
Etanol – C2H5OH – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas
– não conduz corrente elétrica e é líquido a temperatura ambiente.
Platina – Pt – substância metálica com ligação metálica entre os átomos metálicos –
conduz corrente elétrica nos estados sólido e líquido e é sólido a temperatura ambiente.
Cloreto de lítio – LiC – substância iônica com ligação iônicas entre os íons – não conduz
corrente elétrica no estado sólido, conduz corrente elétrica quando fundido e é sólido a
temperatura ambiente.
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Gabarito: 20
41. (UFMG/2009)
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é
utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos.
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos – um
superior e um inferior. Na parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio,
CaCl2.
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário
em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido
incolor no compartimento inferior.
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras:
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Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os

processos envolvidos, é CORRETO afirmar que
a) o CaC2 passa por um processo de sublimação.

b) o CaC2 tem seu retículo cristalino quebrado.
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaC2.
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaC2.
Comentário:

a) Errado. O CaC2 é um composto iônico, logo, apresenta elevada temperatura de
ebulição.
b) Certo. O CaC2 é um composto iônico, logo, é duro e quebradiço.
c) Errado. O líquido incolor obtido é resultado do cloreto de cálcio e as moléculas de
água absorvidas do meio. Portanto, a massa do líquido é maior que a do sólido.
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d) Errado. O líquido incolor obtido é resultado do cloreto de cálcio e as moléculas de

água absorvidas do meio.
Gabarito: B
42. (UFRN/2009)
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em
contato com o ar:
e reagir violentamente com a água:
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras

substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de
águas.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser
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representadas, respectivamente, por:
a)
b)
c)
d)
Comentário:
Sódio – substância metálica – retículo cristalino metálico.
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Água – substância molecular – formado por moléculas de H2O (três átomos e dois
elementos químicos) que apresentam geometria angular.
Hidrogênio – substância molecular – formado por moléculas de H2 (dois átomos e um
elemento químico) que apresentam geometria linear.
As interpretações das ilustrações de cada item são:
a) átomos isolados de sódio ou sódio vapor; não podem ser moléculas de água, porque
são lineares; moléculas de H2.
b) átomos isolados de sódio ou sódio vapor; moléculas de água; átomos de H.
c) retículo cristalino de sódio; não podem ser moléculas de água, porque são lineares;
átomos de hidrogênio.
d) retículo cristalino de sódio; moléculas de água; molécula de H2.
Gabarito: D
43. (FGV SP/2008)

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Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III.
A temperatura de fusão do sólido III é 1772ºC e a do sólido II é bem superior ao do sólido

I.
Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os
sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos
a) covalente, iônico e metálico.

b) iônico, covalente e metálico.
c) iônico, molecular e metálico.
d) molecular, covalente e iônico.
e) molecular, iônico e covalente.
Comentário:
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O composto I apresenta condutividade elétrica quando dissolvido em água, portanto, é

um composto iônico.
Segundo as opções, resta distinguir o composto metálico do covalente. Os compostos
covalentes apresentam temperatura de ebulição maiores que os compostos metálicos.
Gabarito: B
44. (UNIFESP SP/2006)

A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais
adequadas, dos compostos X, Y e Z.
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como

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sólidos
a) molecular, covalente e metálico.

b) molecular, covalente e iônico.
c) covalente, molecular e iônico.
d) covalente, metálico e iônico.
e) iônico, covalente e molecular.
Comentário:
O composto X é macio, não conduz corrente elétrica e apresenta moderada temperatura

de fusão, portanto, é uma substância molecular.
O composto Y é duro e não conduz corrente elétrica na fase líquida, além de apresentar
elevada temperatura de fusão, portanto, é um composto covalente.
O composto Z conduz corrente elétrica no estado líquido, porém não conduz no estado
sólido, portanto, é uma substância iônica.
Gabarito: B
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11. Considerações Finais das Aulas

Aeewww!!!! Mais uma aula finalizada com sucesso! Parabéns! A linha de chegada está
cada vez mais próxima. Esforço, hoje; comemoração, amanhã. Agora é hora de dar aquela
relaxada.
Respirar fundo e continuar os estudos, ok?

Lembre-se que no futuro você vai dizer: “não foi fácil, mas eu consegui!”.
Eu sei que vai. O caminho é longo, mas não desista, ok?!
Simbora!!!
“Os ideais que iluminaram o meu

caminho são a bondade, a beleza e a verdade.”
CPF 23014910805
Albert Einstein
12. Referências
Figura 1 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/luPOnViYl7I . Acesso em 21
de março de 2019.
Figura 2 – Wikimedia. Disponível em
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Surface_Tension_01.jpg/1920p
x-Surface_Tension_01.jpg . Acesso em 21 de março de 2019.
Figura 3 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/orng-mDXPnk . Acesso em
22 de março de 2019.
Figura 4 – Wikipedia. Disponível em
https://pt.wikipedia.org/wiki/Xilema#/media/File:Celery_cross_section.jpg . Acesso em 22 de
março de 2019.
https://it.wikipedia.org/wiki/Menisco_(fisica)#/media/File:Menisco_18mL-2.jpg . Acesso em 22
de março de 2019.
Figura 6 – Shutterstock. Disponível em https://www.shutterstock.com/pt/image-photo/small-
glass-container-containing-mercury-63559267 . Acesso em 22 de março de 2019.
CPF 23014910805
Figura 7 – Shutterstock. Disponível em https://www.shutterstock.com/pt/image-

vector/illustration-chemistry-carbon-capable-forming-many-1242683860 . Acesso em 25 de
março de 2019.
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/v6uiP2MD6vs. Acesso em 25
de março de 2019.
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/CEeoDFpVxxw Acesso em
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/5AiWn2U10cw Acesso em
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/dyaxQ-aoGWY Acesso em
https://pt.wikipedia.org/wiki/Rede_de_Bravais#/media/File:Redes_de_Bravais.png . Acesso
em 25 de março de 2019.
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Folha de versão
25/03/2021– versão 1
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EXTENSIVO 2022

Essa aula será abordada sobre a disposição dos átomos no espaço e as

3. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES. ......................................................................................... 27

4. RETÍCULOS CRISTALINOS ....................................................................................................... 42

5. QUESTÕES FUNDAMENTAIS ................................................................................................... 47

8. GABARITO SEM COMENTÁRIOS .............................................................................................. 73

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 2

It´s time! Are you ready?

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 3

As nuvens eletrônicas de um átomo central se repulsam e permanecem dispostas no

A partir da quantidade de átomos por molécula, classificaremos as geometrias

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 4

Moléculas triatômicas: átomo central + dois átomos ligantes.

Quando o átomo central apresenta um ou mais pares de elétrons não compartilhados,

Moléculas tetratômicas: átomo central + três átomos ligantes.

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 5

As disposições tridimensionais quando representadas na folha de papel podem causar

em uma disposição tridimensional:

Moléculas pentatônicas: átomo central + quatro átomos ligantes.

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 6

As moléculas que apresentam 5 átomos, geralmente, nas provas de vestibular são

Analisando os ângulos das moléculas.

Geometria trigonal plana

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 7

Átomos ligantes distintos alteram os ângulos na molécula.

Mais exemplos da alteração dos ângulos pela substituição de um átomo de hidrogênio

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 8

Moléculas que apresentam um único par de elétrons não compartilhado possuem

A combinação de um átomo de nitrogênio com dois átomos de oxigênio forma duas

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 9

Quanto maior o número de elétrons não ligantes, menor o ângulo entre os

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 10

O átomo ligante central altera o ângulo da molécula.

Família do Família do Calcogênios

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 11

A partir dos valores da tabela, podemos obter as seguintes informações:

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 12

MOLÉCULA GEOMETRIA ÂNGULO

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 13

MOLÉCULA GEOMETRIA ARRANJO ELETRÔNICO

AXE Geometria Geometria Ângulo Exemplos

AX1En Linear X Y - H2, HF, CO

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 14

AX2E0 Linear Y X Y 180° CO2, HCN, N2O

AX2E1 Angular X ≈120° O3, SO2, NO2-

AX2E2 Angular X ≈105° H2O, H2S, OF2

AX3E1 Piramidal Y X Y ≈107° NH3, PH3, H3O+

AXE Geometria Exemplo

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 15

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 16

Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e íons, assinale a alternativa que

a) CO2, SO2, SO3

(Faculdade Santo Agostinho BA/2018 - adaptado)

Sobre a molécula de amônia, pode-se afirmar:

a) Todos os átomos estão em um mesmo plano.

AULA 6 – GEOMETRIA E INTERAÇÕES 17

Julgando os itens, tem-se:

Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria

a) H2O, SO3 e CH4.